202X版高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第202X讲元素周期表元素周期律课件

1、第第1717讲元素周期表元素周期律讲元素周期表元素周期律【考纲要求】【考纲要求】 1.1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表掌握元素周期律的实质。了解元素周期表( (长式长式) )的结构的结构( (周周期、族期、族) )及其应用。及其应用。2.2.以第以第3 3周期为例周期为例, ,掌握同一周期内元素性质的递变规律掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。与原子结构的关系。3.3.以以AA和和AA族为例族为例, ,掌握同一主族内元素性质递变规掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。律与原子结构的关系。4.4.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质了解金属、非金属元素在周

2、期表中的位置及其性质递变规律。递变规律。考点突破考点突破真题体验真题体验考点突破考点突破 梳理、讲解、训练梳理、讲解、训练 一站式突破一站式突破知识梳理知识梳理考点一元素周期表及其应用考点一元素周期表及其应用1.1.编排原则编排原则原子序数原子序数最外层电子最外层电子电子层数电子层数2.2.周期表的结构周期表的结构(1)(1)周期与族周期与族短短长长2 2 8 8 8 81818 1818 3232 3232短周期和长周期短周期和长周期7 77 78 8、9 9、10101818(3)(3)元素周期表中的特殊位置元素周期表中的特殊位置过渡元素过渡元素: :元素周期表中部从元素周期表中部从 族到

3、族到 族族1010个纵列共六十个纵列共六十多种元素多种元素, ,这些元素都是金属元素。这些元素都是金属元素。B B BB微微点点拨拨(1)A(1)A族元素不等同于碱金属元素族元素不等同于碱金属元素,H,H元素不属于碱金属元素。元素不属于碱金属元素。(2)(2)元素周期表第元素周期表第1818列是列是0 0族族, ,不是不是AA族族, ,第第8 8、9 9、1010三列是三列是族族, ,不是不是BB族。族。(3)(3)含元素种类最多的族是含元素种类最多的族是BB族族, ,共有共有3232种元素。种元素。(4)(4)最外层电子数为最外层电子数为3 37 7的原子一定属于主族元素的原子一定属于主族元

4、素, ,且最外层电子且最外层电子数即为主族的族序数。数即为主族的族序数。3.3.元素周期表的三大应用元素周期表的三大应用(1)(1)进行科学预测进行科学预测为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(2)(2)寻找新材料寻找新材料半导体半导体农药农药(3)(3)用于工农业生产用于工农业生产对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系系, ,研制农药材料等。研制农药材料等。【思维诊断】【思维诊断】1.1.判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确,

5、 ,正确的打正确的打“”, ,错误的打错误的打“”。(1)0(1)0族元素原子的最外层均有族元素原子的最外层均有8 8个电子。个电子。( () )(2)(2)原子的最外层有原子的最外层有2 2个电子的元素一定是个电子的元素一定是AA族元素。族元素。( () )(3)(3)元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素。元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素。( () )(4)(4)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格, ,它们是同位素。它们是同位素。( () )(5)(5)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数。原

6、子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数。( () )(6)(6)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素。元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素。( () )(7)(7)铁位于元素周期表的第四周期铁位于元素周期表的第四周期BB族。族。( () )提示提示: :(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)(6)(6)(7)(7)2.2.若甲、乙分别是同一周期的若甲、乙分别是同一周期的AA族和族和AA族元素族元素, ,则甲、乙两元素的原子序数则甲、乙两元素的原子序数之差可能为之差可能为 。 提示提示: :二、三周期差二、三周期差1,1,四、五

7、周期差四、五周期差11,11,六、七周期差六、七周期差2525。3.3.若甲、乙分别是同一主族的相邻周期的两种元素若甲、乙分别是同一主族的相邻周期的两种元素, ,则甲、乙两元素的原子序则甲、乙两元素的原子序数之差存在的可能关系为数之差存在的可能关系为 。提示提示: :第第AA、AA族族, ,下一周期元素的原子序数下一周期元素的原子序数= =上一周期相邻元素的原子序上一周期相邻元素的原子序数数+ +上一周期元素的数目。如上一周期元素的数目。如1111NaNa下一周期相邻元素是下一周期相邻元素是x xK,NaK,Na所在周期有所在周期有8 8种元种元素素, ,所以有所以有x=11+8=19x=11

8、+8=19。第。第AAAA族族, ,下一周期元素的原子序数下一周期元素的原子序数= =上一周期相上一周期相邻元素的原子序数邻元素的原子序数+ +下一周期元素的数目。如下一周期元素的数目。如1717ClCl下一周期是下一周期是y yBr,BrBr,Br所在周期所在周期有有1818种元素种元素, ,所以有所以有y=17+18=35y=17+18=35。考点演练考点演练考向一元素周期表的结构考向一元素周期表的结构D D1.(1.(20182018山东师范大学附属中学二模山东师范大学附属中学二模) )已知已知a a、b b、c c、d d四种短周期主族元素四种短周期主族元素, ,在周期表中相对位置如图

9、所示在周期表中相对位置如图所示, ,下列说法正确的是下列说法正确的是( ( ) )A.aA.a、c c两元素的最高正价一定相等两元素的最高正价一定相等B.dB.d的原子序数不可能是的原子序数不可能是b b的原子序数的的原子序数的3 3倍倍C.cC.c的最高价氧化物对应的水化物可溶于的最高价氧化物对应的水化物可溶于d d的最高价氧化物对应的水化物的最高价氧化物对应的水化物D.D.若若c c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸元素最高价氧化物对应的水化物是强酸, ,则则d d元素的单质具有强氧化性元素的单质具有强氧化性解析解析: :a a、b b、c c、d d四种短周期主族元素四种短周期主族元素,

10、 ,由在周期表中相对位置由在周期表中相对位置,a,a、b b位于第位于第二周期二周期,c,c、d d位于第三周期位于第三周期, ,若为若为a a、c c位于位于AA族族,a,a为为O,OO,O无正价无正价,A,A选项错误选项错误; ;若若b b为为Be,dBe,d为为Mg,Mg,原子序数分别为原子序数分别为4 4、12,12,原子序数为原子序数为3 3倍关系倍关系,B,B选项错误选项错误;c;c的的最高价氧化物对应的水化物若为氢氧化铝最高价氧化物对应的水化物若为氢氧化铝,d,d的最高价氧化物对应的水化物的最高价氧化物对应的水化物为硅酸为硅酸, ,两者不发生反应两者不发生反应,C,C选项错误选项

11、错误; ;若若c c元素最高价氧化物对应的水化物是元素最高价氧化物对应的水化物是强酸强酸,c,c为为S,S,可以知道可以知道d d为为Cl,ClCl,Cl2 2具有强氧化性具有强氧化性,D,D选项正确。选项正确。C C2.(2.(20182018河北衡水中学模拟河北衡水中学模拟) )根据中学化学教材中所附元素周期表判断根据中学化学教材中所附元素周期表判断, ,下列叙下列叙述不正确的是述不正确的是( ( ) )两短周期元素原子序数相差两短周期元素原子序数相差8,8,则周期数一定相差则周期数一定相差1 1L L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与

12、该元素原子的L L层电子数相等层电子数相等某元素原子的核电荷数为某元素原子的核电荷数为53,53,则该元素位于第五周期则该元素位于第五周期AA族族除除0 0族元素外族元素外, ,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数副族元素没有非金属元素副族元素没有非金属元素碱金属元素是指第碱金属元素是指第AA族的所有的元素族的所有的元素元素周期表中的各主族元素都含有金属元素和非金属元素元素周期表中的各主族元素都含有金属元素和非金属元素A.A.B.B.C.C.D.D.解析解析: :在短周期里在短周期里, ,除第一周期含两种元素外除第一周期含

13、两种元素外, ,其余两个周期所含元素都是其余两个周期所含元素都是8 8种。若两元素原子序数相差种。若两元素原子序数相差8,8,则不可能在同一周期也不可能相差两个周期则不可能在同一周期也不可能相差两个周期, ,正确正确; ;L L层电子数为奇数层电子数为奇数, ,则一定是核外最外层电子则一定是核外最外层电子, ,其所在族的序数与该其所在族的序数与该元素原子的元素原子的L L层电子数相等层电子数相等, ,正确正确; ;稀有气体元素稀有气体元素XeXe是是5454号元素号元素, ,故核电荷故核电荷数为数为5353的元素位于第五周期的元素位于第五周期AA族族, ,正确正确; ;氟没有正价氟没有正价,

14、,氧没有最高正价氧没有最高正价, ,错错误误; ;AA族中的氢元素不是碱金属元素族中的氢元素不是碱金属元素, ,错误错误; ;AA族中没有金属元素族中没有金属元素,A,A族中没有非金属元素族中没有非金属元素, ,错误。错误。考向二多角度推断元素在周期表中的位置考向二多角度推断元素在周期表中的位置D D角度角度1:1:根据根据“原子序数原子序数”推导元素推导元素3.19953.1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤- -239,239,并测并测知其原子核内有知其原子核内有148148个中子。现有个中子。现有A A元素的一种同位

15、素元素的一种同位素, ,比镤比镤- -239239的原子核内的原子核内少少5454个质子和个质子和100100个中子个中子, ,则则A A元素在周期表中的位置是元素在周期表中的位置是( ( ) )A.A.第三周期第第三周期第AA族族B.B.第三周期第第三周期第AA族族C.C.第四周期第第四周期第AA族族D.D.第五周期第第五周期第AA族族解析解析: :同位素镤同位素镤-239-239的质子数为的质子数为239-148=91,A239-148=91,A元素的质子数为元素的质子数为91-54=37,91-54=37,与第与第四周期四周期3636号元素相比号元素相比, ,多一个电子多一个电子, ,或

16、或37-2-8-8-18=1,37-2-8-8-18=1,所以所以A A位于第五周期第位于第五周期第AA族族, ,故选故选D D。根据稀有气体元素的原子序数来确定元素在周期表中位置的方法根据稀有气体元素的原子序数来确定元素在周期表中位置的方法原子序数原子序数- -最邻近的稀有气体元素的原子序数最邻近的稀有气体元素的原子序数=Z=Z。若若Z0,Z0,Z0,则在稀有气体元素下一周期则在稀有气体元素下一周期, ,族序数为族序数为ZZ。例如例如3535号元素最邻近的是号元素最邻近的是3636Kr,Kr,则则35-36=-1,35-36=-1,故周期数为故周期数为4,4,族序数为族序数为8-8-|-1|

17、=7,|-1|=7,即第四周期第即第四周期第AA族族, ,为溴元素。为溴元素。8787号元素相邻近的是号元素相邻近的是8686Rn,Rn,则则87-86=1,87-86=1,故周期数为故周期数为7,7,族序数为族序数为1,1,即第七即第七周期第周期第AA族族, ,为钫元素。为钫元素。练后反思练后反思B B角度角度2:2:用元素周期表的片段推断用元素周期表的片段推断4.(4.(20182018山东日照高三期中山东日照高三期中) )短周期元素短周期元素A A、B B、C C在周期表中所处的位置如图在周期表中所处的位置如图所示。所示。A A、B B、C C三种元素原子的质子数和为三种元素原子的质子数

18、和为3232。D D元素原子的最外层电子数是元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的其次外层电子数的2 2倍。则下列说法正确的是倍。则下列说法正确的是( ( ) )A.A.元素元素D D的某种同位素质量数为的某种同位素质量数为14,14,则其中子数为则其中子数为6 6B.B.四种元素形成的气态氢化物中四种元素形成的气态氢化物中,C,C元素的氢化物的稳定性最强元素的氢化物的稳定性最强C.BC.B、C C两种元素可形成两种元素可形成BCBC6 6型化合物型化合物, ,该化合物属于离子化合物该化合物属于离子化合物D.AD.A、B B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物两种元素

19、的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应发生反应, ,且都属于氧化还原反应且都属于氧化还原反应解析解析: :根据根据A A、B B、C C三种元素在周期表中的相对位置三种元素在周期表中的相对位置, ,设设A A的原子序数是的原子序数是x,x,则则B B是是x+9,Cx+9,C是是x+2,x+2,则则x+x+9+x+2=32,x+x+9+x+2=32,解得解得x=7,x=7,即即A A是是N,BN,B是是S,CS,C是是F F。D D元素原子的元素原子的最外层电子数为次外层电子数的最外层电子数为次外层电子数的2 2倍倍, ,因此因此D D是碳元素。碳的某种同位素质量是碳元素。

20、碳的某种同位素质量数为数为14,14,则其中子数为则其中子数为8,8,故故A A错误错误; ;非金属性越强非金属性越强, ,氢化物的稳定性越强氢化物的稳定性越强,F,F是是最活泼的非金属最活泼的非金属,HF,HF的稳定性最强的稳定性最强, ,故故B B正确正确; ;在在SFSF6 6分子中分子中,S,S与与F F是共价键是共价键,SF,SF6 6是共价化合物是共价化合物, ,故故C C错误错误; ;氨气和硝酸反应是化合反应氨气和硝酸反应是化合反应, ,不是氧化还原反应不是氧化还原反应, , H H2 2S S和浓硫酸反应是氧化还原反应和浓硫酸反应是氧化还原反应, ,故故D D错误。错误。5.(

21、5.(20182018陕西西安中学高三摸底陕西西安中学高三摸底) )如图是元素周期表前四周期的一部分如图是元素周期表前四周期的一部分, ,关于元关于元素素X X、Y Y、Z Z的叙述错误的是的叙述错误的是( ( ) )A.XA.X的气态氢化物与的气态氢化物与Y Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐的最高价氧化物的水化物能反应生成盐B.B.等物质的量浓度的等物质的量浓度的X X、Y Y、Z Z的气态氢化物的水溶液的的气态氢化物的水溶液的pH:XYZpH:XYZC.ZC.Z的单质常温下是液体的单质常温下是液体, ,可与铁粉反应可与铁粉反应D.ZD.Z的原子序数比的原子序数比Y Y大大9 9D D解

22、析解析: :根据元素在周期表中的位置根据元素在周期表中的位置, ,可以推出可以推出X X、Y Y、Z Z分别为分别为N N、S S、BrBr三种元三种元素。素。X X的气态氢化物为氨气的气态氢化物为氨气,Y,Y的最高价氧化物的水化物为硫酸的最高价氧化物的水化物为硫酸, ,它们能反应生它们能反应生成盐硫酸铵或硫酸氢铵成盐硫酸铵或硫酸氢铵,A,A正确正确;X;X、Y Y、Z Z的气态氢化物分别为氨气、硫化氢、的气态氢化物分别为氨气、硫化氢、溴化氢溴化氢, ,氨气的水溶液呈碱性氨气的水溶液呈碱性, ,硫化氢的水溶液呈弱酸性硫化氢的水溶液呈弱酸性, ,溴化氢的水溶液呈溴化氢的水溶液呈强酸性强酸性, ,

23、所以等物质的量浓度的所以等物质的量浓度的X X、Y Y、Z Z的气态氢化物的水溶液的的气态氢化物的水溶液的pH:XYZ,BpH:XYZ,B正确正确;Z;Z的单质是溴的单质是溴, ,常温下是液体常温下是液体, ,可与铁粉反应生成溴化铁可与铁粉反应生成溴化铁,C,C正确正确;Z;Z的原子的原子序数为序数为35,Y35,Y的原子序数为的原子序数为16,Z16,Z的原子序数比的原子序数比Y Y大大19,D19,D错误。错误。考点二元素周期律及其应用考点二元素周期律及其应用知识梳理知识梳理1.1.元素周期律元素周期律原子序数原子序数原子核外电子排布原子核外电子排布2.2.同周期、同主族元素结构、性质的递

24、变规律同周期、同主族元素结构、性质的递变规律增多增多同周期同周期( (从左到右从左到右) )同主族同主族( (从上到下从上到下) )电子层数电子层数电子层数相同电子层数相同电子层数逐渐电子层数逐渐 . .最外层电子数最外层电子数最外层电子数逐渐增多最外层电子数逐渐增多最外层电子数最外层电子数 . .原子半径原子半径逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大得电子能力得电子能力逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱失电子能力失电子能力逐渐逐渐 . .逐渐增强逐渐增强金属性金属性逐渐减弱逐渐减弱逐渐逐渐 . .非金属性非金属性逐渐逐渐 . .逐渐减弱逐渐减弱主要化合价主要化合价最高正价最高正价: :由由+1+7+

25、1+7(O(O、F F除外除外) )最低负价最低负价: :主族序数主族序数-8-8最高正价数最高正价数= =主族主族序数序数(O(O、F F除外除外) )相同相同减弱减弱增强增强增强增强最高价氧化物对应水化最高价氧化物对应水化物的酸碱性物的酸碱性酸性逐渐酸性逐渐 . .碱性逐渐碱性逐渐 . .酸性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物非金属元素气态氢化物的形成难易及稳定性的形成难易及稳定性气态氢化物的形成越气态氢化物的形成越来越容易来越容易, ,其稳定性逐其稳定性逐渐渐 . .气态氢化物形成越气态氢化物形成越来越困难来越困难, ,其稳定性其稳定性逐渐逐渐 . .增强增

26、强减弱减弱增强增强减弱减弱微微点点拨拨金属性是指金属气态原子失电子能力的性质金属性是指金属气态原子失电子能力的性质, ,金属活动性是指单质金属活动性是指单质在水溶液中在水溶液中, ,金属原子失去电子能力的性质金属原子失去电子能力的性质, ,两者顺序基本一致两者顺序基本一致, ,仅仅极少数例外。如金属性极少数例外。如金属性:PbSn,:PbSn,而金属活动性而金属活动性:SnPb:SnPb。3.3.元素周期律的应用元素周期律的应用(1)(1)比较同周期、同主族元素及化合物的性质比较同周期、同主族元素及化合物的性质如金属性如金属性MgAl,CaMg,MgAl,CaMg,则碱性则碱性Mg(OH)Mg

27、(OH)2 2 Al(OH)Al(OH)3 3,Ca(OH),Ca(OH)2 2 Mg(OH)Mg(OH)2 2。(2)(2)推测未知元素及化合物的某些性质推测未知元素及化合物的某些性质如如: :已知已知Ca(OH)Ca(OH)2 2微溶微溶,Mg(OH),Mg(OH)2 2难溶难溶, ,可推知可推知Be(OH)Be(OH)2 2 溶溶; ;再如再如: :已知卤族已知卤族元素的性质递变规律元素的性质递变规律, ,可推知元素砹可推知元素砹(At)(At)应为应为 色固体色固体, ,与氢与氢 化化合合,Hat,Hat 稳定稳定, ,水溶液呈水溶液呈 性性,AgAt ,AgAt 溶于水等。溶于水等。

28、 难难有有难难不不酸酸不不【思维诊断思维诊断】判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确, ,正确的打正确的打“”, ,错误的打错误的打“”。(1)(1)氢化物稳定性氢化物稳定性:HFHClH:HFHClH2 2SSiHSSiH4 4PHPH3 3。( () )(2)(2)酸性酸性:HClO:HClO4 4HH2 2SOSO4 4HH3 3POPO4 4。( () )(3)(3)第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。( () )(4)(4)第二周期元素从左到右第二周期元素从左到右, ,最高正价从最高正价从+1+1递增到递增到+7+7。(

29、() )(5)(5)元素的原子得电子越多元素的原子得电子越多, ,非金属性越强非金属性越强; ;失电子越多失电子越多, ,金属性越强。金属性越强。( () )提示提示: :( (1)1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)(6)(6)元素的氧化物对应的水化物酸性越强元素的氧化物对应的水化物酸性越强, ,非金属性越强非金属性越强; ;碱性越强碱性越强, ,金属性越强。金属性越强。( () )(7)(7)元素的气态氢化物越稳定元素的气态氢化物越稳定, ,非金属性越强非金属性越强, ,其水溶液的酸性越强其水溶液的酸性越强, ,还原性越弱。还原性越弱。( () )(8)(8)第二周期非金属

30、元素的气态氢化物溶于水后第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后, ,水溶液均为酸性。水溶液均为酸性。( () )(9)(9)电子层结构相同的离子电子层结构相同的离子, ,其半径随原子序数的增大而减小。其半径随原子序数的增大而减小。( () )提示提示: :(6)(6)(7)(7)(8)(8)(9)(9)考点演练考点演练D D解析解析: :比较微粒半径大小有以下原则比较微粒半径大小有以下原则: :同周期主族元素原子半径从左到右逐同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小渐减小, ,所以所以A A项中项中r(P)r(S)r(Cl)r(O),r(P)r(S)r(Cl)r(O),错误错误; ;核外电子排布

31、相同核外电子排布相同, ,核电核电荷数越大荷数越大, ,元素离子半径越小元素离子半径越小,r(Mg,r(Mg2+2+)r(),B)r(),B、C C项错误项错误; ;同主族元素原子同主族元素原子半径从上到下逐渐增大半径从上到下逐渐增大,D,D项正确。项正确。2.(2.(20182018山东德州阶段性检测山东德州阶段性检测) )下列化合物中下列化合物中, ,阴离子和阳离子的半径之比最大阴离子和阳离子的半径之比最大的是的是( ( ) )A.CsI A.CsI B.NaF B.NaF C.LiI C.LiI D.KClD.KCl解析解析: :阳离子都为碱金属元素的金属阳离子阳离子都为碱金属元素的金属

32、阳离子, ,元素的核电荷数越大元素的核电荷数越大, ,离子半径离子半径越大越大, ,阴离子都为卤素阴离子阴离子都为卤素阴离子, ,元素的核电荷数越大元素的核电荷数越大, ,离子半径越大离子半径越大, ,则金属离则金属离子半径最小的是子半径最小的是LiLi+ +, ,非金属离子半径最大的是非金属离子半径最大的是I I- -, ,所以阴离子半径和阳离子所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是半径之比最大的是LiILiI。C C微粒半径大小的比较方法微粒半径大小的比较方法练后反思练后反思考向二元素金属性、非金属性强弱的比较考向二元素金属性、非金属性强弱的比较D D4.(4.(20182018黑龙江牡丹

33、江一中月考黑龙江牡丹江一中月考) )下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是( ( ) )HClHCl比比H H2 2S S稳定稳定HClOHClO4 4酸性比酸性比H H2 2SOSO4 4强强ClCl2 2能与能与H H2 2S S反应生成反应生成S SClCl2 2比比S S更更易与易与H H2 2化合生成相应气态氢化物盐酸是强酸化合生成相应气态氢化物盐酸是强酸, ,而氢硫酸是弱酸而氢硫酸是弱酸A.A.B.B.C.C. D.D.C C解析解析: :比较两种非金属元素的非金属性的强弱可从以下几个方面来判断比较两种非金属元素的非金属性的强弱可从以下几个方面

34、来判断: :对应对应的氢化物越稳定、对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强、其单质越易与的氢化物越稳定、对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强、其单质越易与氢气反应、其单质的氧化性越强氢气反应、其单质的氧化性越强, ,则该非金属元素的非金属性越强。故则该非金属元素的非金属性越强。故均可说明氯元素比硫元素非金属性强均可说明氯元素比硫元素非金属性强, ,盐酸是强酸盐酸是强酸, ,而氢硫酸是弱酸而氢硫酸是弱酸不能说明氯元素比硫元素非金属性强。不能说明氯元素比硫元素非金属性强。5.5.研究表明研究表明2626AlAl可以衰变为可以衰变为2626Mg,Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是可以比较这两种

35、元素金属性强弱的方法是( ( ) )A.A.比较这两种元素的单质的密度和熔点比较这两种元素的单质的密度和熔点B.B.比较氯化铝和氯化镁的摩尔质量比较氯化铝和氯化镁的摩尔质量C.C.将空气中久置的镁带和铝片分别置于热水中将空气中久置的镁带和铝片分别置于热水中, ,并滴入酚酞溶液并滴入酚酞溶液D.D.用用pHpH计分别测量相同物质的量浓度的氯化铝溶液和氯化镁溶液的计分别测量相同物质的量浓度的氯化铝溶液和氯化镁溶液的pHpHD D解析解析: :单质的密度和熔点为物理性质单质的密度和熔点为物理性质, ,不能作为判断金属性的依据不能作为判断金属性的依据,A,A项错误项错误; ;摩尔质量的大小与元素的金属

36、性强弱无关摩尔质量的大小与元素的金属性强弱无关, ,不能作为判断依据不能作为判断依据,B,B项错误项错误; ;镁带镁带和铝片表面均能形成致密的氧化膜和铝片表面均能形成致密的氧化膜, ,阻止镁、铝与水的反应阻止镁、铝与水的反应,C,C项错误项错误; ;利用同利用同浓度浓度MgMg2+2+与与AlAl3+3+水解后溶液的酸性强弱水解后溶液的酸性强弱, ,可以判断金属性强弱可以判断金属性强弱,D,D项正确。项正确。元素金属性和非金属性强弱的判断方法元素金属性和非金属性强弱的判断方法练后反思练后反思本质本质原子越易失电子原子越易失电子, ,金属性越强金属性越强( (与原子失电子数目无关与原子失电子数目

37、无关) )判断判断方法方法元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置: :同周期左边或同主族下方元同周期左边或同主族下方元素金属性强素金属性强在金属活动性顺序表中越靠前在金属活动性顺序表中越靠前, ,金属性越强金属性越强单质与水或非氧化性酸反应越剧烈单质与水或非氧化性酸反应越剧烈, ,金属性越强金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强, ,金属性越强金属性越强若若X Xn+n+Y +Y X+YX+Ym+m+, ,则则Y Y比比X X的金属性强的金属性强本质本质原子越易得电子原子越易得电子, ,非金属性越强非金属性越强( (与原子得电子数目无关与原子得电子数目无关

38、) )判断判断方法方法元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置: :同周期右边或同主族上方元素的同周期右边或同主族上方元素的非金属性强非金属性强与与H H2 2化合越容易化合越容易, ,最简气态氢化物越稳定最简气态氢化物越稳定, ,非金属性越强非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强, ,非金属性越强非金属性越强考向三元素周期律的综合应用考向三元素周期律的综合应用6.(6.(20182018安徽合肥质检安徽合肥质检) )应用元素周期律分析下列推断应用元素周期律分析下列推断, ,其中正确的是其中正确的是( ( ) )A.A.铊铊(Tl)(Tl)与铝同主族与铝同

39、主族, ,其单质既能与盐酸反应其单质既能与盐酸反应, ,又能与氢氧化钠溶液反应又能与氢氧化钠溶液反应B.B.气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性HFHF低于低于HClHClC.C.硒硒(Se)(Se)位于元素周期表第位于元素周期表第AA族族, ,其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D.D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后, ,水溶液均为酸性水溶液均为酸性解析解析: :在元素周期表中在元素周期表中, ,铊位于铝的下面铊位于铝的下面, ,其金属性比铝的金属性强其金属性比铝的金属性强, ,不与碱不与碱反应反应,A,A

40、项错误项错误; ;氟的非金属性比氯强氟的非金属性比氯强, ,气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性HFHF较强较强,B,B项错误项错误; ; NHNH3 3的水溶液呈碱性的水溶液呈碱性,D,D项错误。项错误。C C7.(7.(20182018河北衡水安平中学高三期中河北衡水安平中学高三期中) )已知已知3434SeSe、3535BrBr位于同一周期位于同一周期, ,根据元素根据元素在周期表中的位置和元素周期律在周期表中的位置和元素周期律, ,判断下列说法正确的是判断下列说法正确的是( ( ) )A.A.离子还原性离子还原性:Cl:Cl- -BrBr- -B.B.气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性:

41、H:H2 2SHSH2 2SeSeC.C.原子半径原子半径:ClBrSe:ClBrSeD.D.酸性酸性:H:H2 2SeOSeO4 4HBrOHBrO4 4HClOHClO4 4解析解析: :A A项离子还原性项离子还原性:Cl:Cl- -BrHSH2 2Se;CSe;C项原子半项原子半径径:ClBrSe;D:ClBrSe;D项酸性项酸性:H:H2 2SeOSeO4 4HBrOHBrO4 4HClOHClO4 4。B B真题体验真题体验 考题、考向、考法考题、考向、考法 感悟中升华感悟中升华1.(1.(20182018全国全国卷卷,12,12) )主族元素主族元素W W、X X、Y Y、Z Z

42、的原子序数依次增加的原子序数依次增加, ,且均不大于且均不大于2020。W W、X X、Z Z最外层电子数之和为最外层电子数之和为10;W10;W与与Y Y同族同族;W;W与与Z Z形成的化合物可与浓硫形成的化合物可与浓硫酸反应酸反应, ,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( ( ) )A.A.常温常压下常温常压下X X的单质为气态的单质为气态B.ZB.Z的氢化物为离子化合物的氢化物为离子化合物C.YC.Y和和Z Z形成的化合物的水溶液呈碱性形成的化合物的水溶液呈碱性D.WD.W与与Y Y具有相同的最高化合价具有相同的最高化合价B B解析解析: :可腐蚀玻

43、璃的物质是可腐蚀玻璃的物质是HF,HF,以此为切入点以此为切入点, ,根据题意进行元素推断根据题意进行元素推断, ,可知可知W W是氟、是氟、X X是钠、是钠、Y Y是氯、是氯、Z Z是钙。钙是活泼金属元素是钙。钙是活泼金属元素, ,氢是非金属元素氢是非金属元素,CaH,CaH2 2是是由由CaCa2+2+和和H H- -构成的离子化合物构成的离子化合物,B,B正确正确; ;常温常压下常温常压下, ,钠的单质是固体钠的单质是固体,A,A错误错误; ; CaClCaCl2 2是强酸强碱盐是强酸强碱盐, ,水溶液呈中性水溶液呈中性,C,C错误错误; ;氯有最高化合价氯有最高化合价+7,+7,氟没有

44、正氟没有正价价,D,D错误。错误。2.(2.(20182018全国全国卷卷,10,10)W)W、X X、Y Y和和Z Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。为原子序数依次增大的四种短周期元素。W W与与X X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y;Y的周期数是族序数的的周期数是族序数的3 3倍倍;Z;Z原子原子最外层的电子数与最外层的电子数与W W的电子总数相同。下列叙述正确的是的电子总数相同。下列叙述正确的是( ( ) )A.XA.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.YB.Y与其他三种元素分别

45、形成的化合物中只含有离子键与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.WD.W的氧化物对应的水化物均为强酸的氧化物对应的水化物均为强酸A A解析解析: :W W、X X、Y Y、Z Z四种元素原子序数依次增大且为短周期元素四种元素原子序数依次增大且为短周期元素, ,由由W W与与X X可生可生成一种红棕色有刺激性气味的气体可知成一种红棕色有刺激性气味的气体可知,W,W为为N,XN,X为为O;O;由由Y Y的周期数是族序数的周期数是族序数的的3 3倍可知倍可知,Y,Y为为Na;Na;由由Z Z原子最外层的电子

46、数与原子最外层的电子数与W W的电子总数相同可知的电子总数相同可知,Z,Z最外最外层有层有7 7个电子个电子,Z,Z为为ClCl。O O与与N N可形成可形成NONO、NONO2 2、N N2 2O O3 3等等,O,O与与NaNa可形成可形成NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2, , O O与与ClCl可形成可形成ClCl2 2O O、ClOClO2 2、ClCl2 2O O7 7等等,A,A正确正确;Na;Na2 2O O2 2中含有共价键中含有共价键,B,B错误错误;Cl;Cl- -比比N N3-3-、O O2-2-、NaNa+ +多一个电子层多一个电子层,C,C错误错误;W

47、;W的氧化物中的氧化物中,N,N2 2O O3 3对应的水化物对应的水化物HNOHNO2 2是弱是弱酸酸,D,D错误。错误。3.(3.(20182018全国全国卷卷,13,13)W)W、X X、Y Y、Z Z均为短周期元素且原子序数依次增大均为短周期元素且原子序数依次增大, ,元素元素X X和和Z Z同族。盐同族。盐YZWYZW与浓盐酸反应与浓盐酸反应, ,有黄绿色气体产生有黄绿色气体产生, ,此气体同冷烧碱溶液作用此气体同冷烧碱溶液作用, ,可得到可得到YZWYZW的溶液。下列说法正确的是的溶液。下列说法正确的是( ( ) )A.A.原子半径大小为原子半径大小为WXYZWXYZB.XB.X的

48、氢化物水溶液酸性强于的氢化物水溶液酸性强于Z Z的的C.YC.Y2 2W W2 2与与ZWZW2 2均含有非极性共价键均含有非极性共价键D.D.标准状况下标准状况下W W的单质状态与的单质状态与X X的相同的相同D D解析解析: :根据原子序数根据原子序数WXYZ,WXYZ,盐盐YZWYZW与浓盐酸反应与浓盐酸反应, ,有黄绿色气体产生有黄绿色气体产生, ,此气此气体同冷烧碱溶液作用体同冷烧碱溶液作用, ,可得到含可得到含YZWYZW的溶液的溶液, ,可知可知W W是氧、是氧、Y Y是钠、是钠、Z Z是氯。是氯。X X和和Z Z同族同族, ,则则X X是氟是氟, ,原子半径大小应为原子半径大小应为XWZY,XWZY,即即 FOClNa,AFOClr(Z)r(Y):r(W)r(Z)r(Y)B.B.由由X X、Y Y组成的化合物中均不含共价键组成的化合物中均不含共价键C.YC.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比的最高价氧化