化学一轮复习ppt课件

1、化学一轮复习化学一轮复习化学根本概念化学根本概念物质的组成、性质和分类物质的组成、性质和分类物物质质宏观角度宏观角度由元素组成由元素组成微观角度微观角度由微粒由微粒 构成构成分子分子原子原子离子离子一、物质的组成一、物质的组成元素元素由核电荷数由核电荷数(即质子数即质子数)决议决议 如如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素为同一种元素原子原子由质子数和中子数两者共同决议由质子数和中子数两者共同决议(如如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 为同一种元素的不同原子为同一种元素的不同原子)分子分子由原子的种类、个数及结合方式共同决议由原子的种类、个数及结合方式共同决议(如如O

2、2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为均为 不同分子不同分子)离子离子由它的组成、构造及电荷数共同决议如由它的组成、构造及电荷数共同决议如MnO4， MnO42为不同离子为不同离子1 1、如何区分元素和微粒分子、原子、离子、如何区分元素和微粒分子、原子、离子? ? 分子和由分子构成的物质分子和由分子构成的物质 (1)分子的定义： 是构成物质的一种微粒是构成物质的一种微粒,它能坚持原物质的化学性质。它能坚持原物质的化学性质。同种物质的分子性质一样。同种物质的分子性质一样。(2)分子的性质：分子在不停地运动分子在不停地运动 分子有一定的质量和体积 分子之间有一定的间隔和作

3、用力 (3)由分子构成的物质： (分子晶体)非金属单质：非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。等。 非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、 NH3、PH3 等。 分子不能直接参与反响(单原子分子除外)酸酐酸酐(除除Si02) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等等酸类：酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、 H2CO3等等有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等等其他：其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6) 等等原子和由原子构成的物质：原子和由

4、原子构成的物质：(1)原子的定义：原子的定义：原子是物质在化学变化中的最小微粒原子是物质在化学变化中的最小微粒1、由原子直接构成的物质、由原子直接构成的物质(属原子晶体属原子晶体) ： 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体)2、稀有气体、稀有气体(分子晶体分子晶体)(2)由原子构成的物质：由原子构成的物质：金属单质金属单质(应由金属离子和自在电子构成应由金属离子和自在电子构成) (属金属晶体属金属晶体)离子和由离子构成的物质：离子和由离子构成的物质： (1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。 (2)阳离子：Na+、NH4+、 Ag(NH3)2+, 阴离子：C

5、l-、SO42- (3)简单离子有三个重要特征：离子都带有电荷离子都带有电荷 (留意书写留意书写)离子半径离子半径(同主族、同周期同主族、同周期)离子电子层构造离子电子层构造 留意：1由离子构成的化合物由离子构成的化合物, 其固体属离子晶体其固体属离子晶体, 其根本微粒是离子其根本微粒是离子 有离子存在一定是离子晶体吗？有离子存在一定是离子晶体吗？问题问题不一定；如：金属单质不一定；如：金属单质2离子晶体中一定有阴阳离子离子晶体中一定有阴阳离子问题问题有阳离子存在的晶体一定有有阳离子存在的晶体一定有 阴离子吗？阴离子吗？不一定；如：金属单质不一定；如：金属单质3在离子晶体中必有离子键，同时能够

6、还含有共价键或配位键在离子晶体中必有离子键，同时能够还含有共价键或配位键溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？问题问题不一定；如：酸不一定；如：酸4、离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成、离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成2 2元素：元素： (1)定义： 具有一样核电荷数具有一样核电荷数(质子数质子数)的同一类原子的总称的同一类原子的总称 留意：同一类原子包括同位素、离子同一类原子包括同位素、离子 元素只讲种类, 没有数量的含义 只适用于宏观物质的组成 元素的性质是由质子数和最外层电子数耒决议的(3)在室温下：以气态存在的单质共在室温

7、下：以气态存在的单质共11种种, N2、O2、H2、F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在的二种以液态存在的二种, Br2、Hg(金属金属)(2)元素含量：元素含量：地壳中前五位元素的质量分数地壳中前五位元素的质量分数,OSi Al Fe Ca(4)元素存在的形状：元素存在的形状：游离态：只存在单质中游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯真物称为单质。由同种元素组成的纯真物称为单质。化合态化合态:只存在化合物中只存在化合物中,由不同种元素组成的纯真物称为化合物由不同种元素组成的纯真物称为化合物同一元素可以构成几种不同的单质同一元素可以构成几种不同的单质 同素异形体同

8、素异形体同一元素可以有几种不同的原子存在同一元素可以有几种不同的原子存在 同位素同位素例例H、D、T、H可以用来表示可以用来表示 A四种不同元素四种不同元素B化学性质不同的氢原子化学性质不同的氢原子C氢元素的四种同位素氢元素的四种同位素D氢元素的四种不同微粒氢元素的四种不同微粒D1.概念：由两个或多个原子结合而成的原子集团，在许多化概念：由两个或多个原子结合而成的原子集团，在许多化学反响里作为一个整体参与反响。学反响里作为一个整体参与反响。微粒微粒 CH4(分分 子子)CH3(原子团原子团)CH3(阳离子阳离子)CH3(阴离子阴离子)电子式电子式 微粒微粒 NH3 NH2 NH4 NH2 电子

9、式电子式 微粒微粒 H2O OH H3O OH 电子式电子式 3、原子团、原子团2.原子团与分子、离子的区别和联络：原子团与分子、离子的区别和联络：微粒微粒 CH4(分分 子子)CH3(原子团原子团)CH3(阳离子阳离子)CH3(阴离子阴离子)电子式电子式 HH C HH H H C H H H C H H H C H 微粒微粒 NH3 NH2 NH4 NH2 电子式电子式 HH N H HN H HH N H H H N H 微粒微粒 H2O OH H3O OH 电子式电子式 H O HO H HH O H O H 4、比较、比较“四同四同同位素同位素同素异形体同素异形体同分异构体同分异构体

10、同系物同系物研究对象研究对象相同点相同点不同点不同点物理性质物理性质化学性质化学性质典型例子典型例子2342349292U U、2352359292U U、2382389292U U；35351717ClCl、37371717ClCl金刚石、石墨、金刚石、石墨、C C6060；白磷、；白磷、红磷；红磷；O O2 2、O O3 3乙醇、甲乙醇、甲 醚；甘氨醚；甘氨酸、硝基酸、硝基乙乙 烷烷环丙烷、环己烷；环丙烷、环己烷；甲醛、乙醛甲醛、乙醛原子原子单质单质化合物化合物有机物有机物质子数质子数元素元素化学式化学式构造类似、官能团构造类似、官能团种类和个数一样种类和个数一样中子数中子数分子构成或分子

11、构成或晶体构造晶体构造构造不同构造不同分子相成相差假分子相成相差假设干个设干个CH2原子原子团团不同不同不同不同不同不同不同不同几乎一样几乎一样类似类似类似或不同类似或不同类似类似例：以下各组物质中，两者互为同分异例：以下各组物质中，两者互为同分异构体的是构体的是( )( ) A. NH4CNO A. NH4CNO与与CO(NH2)2 CO(NH2)2 B. B.新戊烷与新戊烷与2 2，2-2-二甲基丙烷二甲基丙烷 C.Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O C.Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O与与 Cr(H2O)5ClCl2H2O Cr(H2O)5ClCl2H2O D. H2O D. H2O与

12、与D2OD2O重水重水AC物质物质纯真物纯真物混混合合物物 金属单质金属单质 非金属单质非金属单质 稀有气体：如稀有气体：如HeHe、NeNe等等酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物酸性氧化物酸性氧化物两性氧化物两性氧化物碱性氧化物碱性氧化物单质单质化合物化合物无机化合物无机化合物有机化合物有机化合物烃烃烃的衍生物烃的衍生物( (二物质的分类二物质的分类常见的气体混合物：空气常见的气体混合物：空气(N2、O2)、爆鸣气、爆鸣气(H2、O2)、天然气、天然气 (主含主含 CH4) 、水煤气、水煤气(CO、H2) 、裂解、裂解气气 (乙烯、丙烯、丁二烯乙烯、丙烯、丁二烯) 、液化石油气、液化石油气(丙烷、丁烷

13、、丙烷、丁烷、丙烯、丁烯丙烯、丁烯) 、低热值气、低热值气(CO、H2、N2)、中热值气、中热值气(CO、H2、CH4)、高热值气、高热值气CH4) 常见的液相混合物：盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马常见的液相混合物：盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、溶液、胶体、浊液、油林、溶液、胶体、浊液、油(矿物油：石油，动物油，矿物油：石油，动物油，植物油植物油) 、氨水、氯水、王水、双氧水，天然水、硬、氨水、氯水、王水、双氧水，天然水、硬水、软水、煤焦油水、软水、煤焦油常见的固相混合物：水泥、玻璃、煤、铁触媒，漂白常见的固相混合物：水泥、玻璃、煤、铁触媒，漂白粉、肥皂、碱石灰、钢铁粉、肥皂、碱石灰、钢铁(主

14、含主含Fe、C) 、脂肪、合金、脂肪、合金硬铝硬铝、黑火药、黑火药(KNO3、C、S)、铝热剂、石蜡、沥、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物、普钙青、高分子化合物、普钙(Ca(H2PO4)2、CaSO4)、黄铜、青铜、白铜黄铜、青铜、白铜混合物混合物纯净物纯净物宏观概念宏观概念由不同种物质组成由不同种物质组成 由同种物质组成由同种物质组成微观构成微观构成由不同分子组成由不同分子组成由同种分子组成由同种分子组成特特 性性无固定组成、无固无固定组成、无固定溶、沸点。定溶、沸点。有固定组成、有固定组成、 有固有固定溶、沸点。定溶、沸点。请留意以下几个问题：请留意以下几个问题：1只需一种元素或一种原子组

15、成的物质只需一种元素或一种原子组成的物质, 不一定是纯真物不一定是纯真物 因有同素异形体存在因有同素异形体存在(如：如：O2与与O3 的混合物的混合物) 2完全纯真的物质是没有的，通常所谓的纯真物指的是含有杂质很少的具有一定纯度的物质，如 晶体硅：含硅99.9999999999% 3判别纯与不纯, 不能凭外观能否清洁和透明, 必需测定其 熔、沸点来判别 5特殊称号的纯真物：各种矾、重水、单甘油酯、混甘油酯、重钙、冰水混合物；4. 同位素混合体天然也以为纯真物，如天然含同位素混合体天然也以为纯真物，如天然含D2的的H2 可以为纯真物。可以为纯真物。例由两种原子组成的纯真物例由两种原子组成的纯真物

16、 A一定是化合物一定是化合物B能够是化合物或单质能够是化合物或单质C一定是单质一定是单质D一定是同素异形体一定是同素异形体B例以下物质，一定为纯真物的是例以下物质，一定为纯真物的是 A只由一种元素组成的是物质只由一种元素组成的是物质B只由一种原子组成的物质只由一种原子组成的物质C只由一种分子组成的物质只由一种分子组成的物质D只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质的物质C单单 质质化合物化合物概概 念念同种元素组成的纯同种元素组成的纯净物净物不同种元素组成的不同种元素组成的纯净物纯净物微观构成微观构成分子是由同种元素分子是由同种元素的原子构

17、成的的原子构成的分子是由不同种元分子是由不同种元素的原子构成的素的原子构成的特特 征征一般不发生分解、一般不发生分解、元素呈游离态元素呈游离态可发生分解、元素可发生分解、元素呈化合态呈化合态 气态：如气态：如HCl H2S PH3 SiH4 非金属氢化物非金属氢化物 液态：如液态：如H2O(1)氢化物氢化物 金属氢化物：如金属氢化物：如NaH CaH2 金属氧化物金属氧化物 按组成分按组成分 非金属氧化物非金属氧化物 (2) 酸性酸性(酸酐酸酐) ：如：如N2O3 P2O5 Mn2O7 成盐氧化物成盐氧化物 碱性：如碱性：如Na2O Fe2O3 两性：如两性：如Al2O3 ZnO 按性质分按性

18、质分 不成盐氧化物：如不成盐氧化物：如CO NO 特殊氧化物：如特殊氧化物：如Na2O2 KO2 Fe3O4 MnO2 P Pb3O4 N2O4 NO2 氧化物氧化物(1)NO(1)NO、COCO是不成盐氧化物它们既不和酸反响又不和是不成盐氧化物它们既不和酸反响又不和 碱反响，此性质可作为无机框图推断题的突破点碱反响，此性质可作为无机框图推断题的突破点(2)Na2O2(2)Na2O2不属于碱性氧化物，为过氧化物不属于碱性氧化物，为过氧化物(3)(3)在氯的含氧酸中，在氯的含氧酸中，HClOHClO的氧化性最强，的氧化性最强，HClO4HClO4的酸的酸 性最强性最强 含氧酸含氧酸 酸根能否含氧

19、酸根能否含氧 无氧酸无氧酸 一元酸：如一元酸：如 HCl HNO3 HClO 可电离出可电离出H个数个数 二元酸：如二元酸：如H2SO3 H2C2O4 H2S 三元酸：如三元酸：如H3PO4 强酸：如强酸：如HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HClO4 能否完全电离能否完全电离 弱酸：如弱酸：如HF HCN HClO H2S H2SO3 H3PO4(3)酸酸 氧化性酸：如氧化性酸：如HClO HNO3 浓浓H2SO4 酸性氧化复原性酸性氧化复原性 复原性酸：如复原性酸：如H2S HI HBr HCl 难挥发性酸：如难挥发性酸：如H2SO4 H3PO4 按挥发性分按挥发性分 易挥发性酸

20、：如浓易挥发性酸：如浓HCl 浓浓HNO3 稳定性酸：如稳定性酸：如HCl H2SO4 H3PO4 对热稳定性对热稳定性 不稳定性酸：如不稳定性酸：如HNO3 HI H2S H2SO3 H2CO3 一元碱：如一元碱：如NH3H2O NaOH 可电离出可电离出OH分分 多元碱：如多元碱：如Ca(OH) 2 可溶性碱：如可溶性碱：如NH3H2O NaOH RbOH Ba(OH)2(4)碱碱 溶解性溶解性 难溶性碱：如难溶性碱：如Mg(OH)2 Fe(OH)3 强碱：如强碱：如CsOH KOH 能否完全电离能否完全电离 弱碱：如弱碱：如NH3H2O(5) 两性氢氧化物：如两性氢氧化物：如Al(OH)

21、3H3AlO3、HAlO2 Zn(OH)2 H2ZnO2 正盐：如正盐：如Na2CO3 NH4NO3酸式盐：如酸式盐：如NaHSO4 KHSO3 NaHCO3 KHS Ca(H2PO4)2 CaHPO4 NaH2PO4 Na2HPO4 (6)盐盐 碱式盐：如碱式盐：如Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl复盐：如复盐：如KAl(SO4)212H2O KClMgCl26H2O络盐：如络盐：如Na3AlF6 Fe(SCN)Cl2其他其他“盐盐: CaH2 ； CaC2、Al4C3、Fe3C ； Mg3N2、AlP； FeS2、 Na2S2O3 ； CaF2。 某学习小组讨论辨某学习小组讨论辨析以

22、下说法：油脂的硬化属于化学变化；沼气和水煤析以下说法：油脂的硬化属于化学变化；沼气和水煤气都是可再生能源；明矾、石膏、冰醋酸都是电解质；气都是可再生能源；明矾、石膏、冰醋酸都是电解质；氨气、二氧化碳、蔗糖、乙醇都是非电解质；盐酸、氨气、二氧化碳、蔗糖、乙醇都是非电解质；盐酸、漂白粉、水玻璃，水银都是混合物；同种元素组成的物漂白粉、水玻璃，水银都是混合物；同种元素组成的物质一定是纯真物；甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是质一定是纯真物；甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰上述说法正确的选项是冰上述说法正确的选项是 ( () )A AB BC C D DD分类是化学学习和研讨中的常用手段以下分类依分类

23、是化学学习和研讨中的常用手段以下分类依 据和结论都正确的选项是据和结论都正确的选项是( () ) A ANaFNaF、MgOMgO、Al2O3Al2O3均由活泼金属和活泼非金属均由活泼金属和活泼非金属 作用构成，都是离子化合物作用构成，都是离子化合物 B BHClHCl、H2SO4H2SO4、HNO3HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸均具有氧化性，都是氧化性酸 C CNa2ONa2O、HClHCl、BaSO4BaSO4、SO2SO2在熔融形状或溶于水时在熔融形状或溶于水时 能导电，都是电解质能导电，都是电解质 D DH2OH2O、HCOOHHCOOH、CuSO4CuSO4中均含有氧，都是氧化物

24、中均含有氧，都是氧化物A例以下关于盐的反响规律的说法中不正确的选项是例以下关于盐的反响规律的说法中不正确的选项是 盐和酸反响一定生成另一种盐和另一种酸盐和酸反响一定生成另一种盐和另一种酸盐和碱反响一定生成另一种盐和另一种碱盐和碱反响一定生成另一种盐和另一种碱两种盐反响一定生成另外两种盐两种盐反响一定生成另外两种盐阳离子一样的两种盐一定不能发生反响阳离子一样的两种盐一定不能发生反响A只需只需B只需只需C只需只需 DD 强电解质：如强酸、强碱、大多数盐、强电解质：如强酸、强碱、大多数盐、 活泼金属氧化物活泼金属氧化物 电解质电解质化合物化合物 弱电解质：如弱酸、弱碱、水弱电解质：如弱酸、弱碱、水

25、非电解质：水溶液或熔化形状下均不能导电的化合物非电解质：水溶液或熔化形状下均不能导电的化合物2. 按化学键分类按化学键分类3. 按能否电离分类按能否电离分类 离子化合物：如强碱、大多数盐、活泼金属氧化物离子化合物：如强碱、大多数盐、活泼金属氧化物化合物化合物 共价化合物：如酸、酸酐、非金属氢化物共价化合物：如酸、酸酐、非金属氢化物例例: : 以下表达正确的选项是以下表达正确的选项是( )( )A. A. 碱性氧化物一定是金属氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物B. B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物酸性氧化物一定是非金属氧化物C. C. 酸分子中有几个酸分子中有几个H H原子即为几元酸原子即为几元

26、酸D. D. 盐电离时，只生成一种阳离子盐电离时，只生成一种阳离子, ,一种一种阴离子阴离子. .A例例: : 以下表达正确的选项是以下表达正确的选项是( )( )A. A. 离子化合物中一定含金属元素离子化合物中一定含金属元素B. B. 酸酐一定是氧化物酸酐一定是氧化物C. C. 分子晶体中不一定存在共价键分子晶体中不一定存在共价键D. D. 物质中含阳离子那么一定含有阴离物质中含阳离子那么一定含有阴离子子C例以下表达正确的选项是例以下表达正确的选项是A凡非金属氧化物都是酸性氧化物凡非金属氧化物都是酸性氧化物B凡酸性氧化物都能直接与水反响生成对应的酸凡酸性氧化物都能直接与水反响生成对应的酸C

27、与水反响生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐与水反响生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐D金属氧化物都是碱性氧化物金属氧化物都是碱性氧化物C二、化学用语二、化学用语化学用语化学用语表示物质粒子表示物质粒子的化学用语的化学用语表示物质组成表示物质组成的化学用语的化学用语表示物质化学变表示物质化学变化的化学用语化的化学用语分子分子原子原子离子离子化学式化学式电子式电子式构造式构造式构造简式构造简式化学方程式化学方程式电离子方程式电离子方程式离子方程式离子方程式热化学方程式热化学方程式电极反响式电极反响式 高考调查化学用语的方式，一是直接判别所列化学用高考调查化学用语的方式，一是直接判别所列化学用语能否

28、正确二是在第二卷填空题中以详细问题的方式规语能否正确二是在第二卷填空题中以详细问题的方式规范地表示出来范地表示出来 A A硫原子的原子构造表示图：硫原子的原子构造表示图：B BNH4ClNH4Cl的电子式：的电子式：C C原子核内有原子核内有1010个中子的氧原子：个中子的氧原子：D D对氯甲苯的构造简式：对氯甲苯的构造简式：C1 1物质的变化物质的变化物物质质的的变变化化物理变化：没有新物质生成的变化，只需状物理变化：没有新物质生成的变化，只需状 态、态、形状的变化形状的变化化学变化：有新物质生成的变化，化学变化中化学变化：有新物质生成的变化，化学变化中往往伴随着景象的发生往往伴随着景象的发

29、生( (如：发光、如：发光、发热、颜色变化，气体的生成，发热、颜色变化，气体的生成，沉淀的生成等沉淀的生成等) )三、物质的变化和性质三、物质的变化和性质2 2物质的性质物质的性质物物质质的的性性质质物理性质：物质不需求发生化学变化就能表现物理性质：物质不需求发生化学变化就能表现出的性质如物质的颜色、形状、出的性质如物质的颜色、形状、气味、熔点、沸点、硬度、密度气味、熔点、沸点、硬度、密度溶解性、导电性、导热性、光泽等溶解性、导电性、导热性、光泽等化学性质：物质在化学变化中表现出的性质化学性质：物质在化学变化中表现出的性质如：可燃性、热稳定性、氧化性、如：可燃性、热稳定性、氧化性、复原性、金属

30、性、非金属性、酸复原性、金属性、非金属性、酸碱性等碱性等(2)(2)常见的化学变化常见的化学变化 风化、硫化、老化、炭化、裂化风化、硫化、老化、炭化、裂化( (裂解裂解) )、硝化、磺、硝化、磺化、钝化、钝 化、化、( (油脂、水泥油脂、水泥) )硬化、同素异形体间的相互转硬化、同素异形体间的相互转化；脱水、脱氧；干馏、熄灭、火药和粉尘的爆炸；化；脱水、脱氧；干馏、熄灭、火药和粉尘的爆炸； 电解、电镀、原电池反响、电化学腐蚀电解、电镀、原电池反响、电化学腐蚀 蛋白量变性蛋白量变性 水解水解 熔融盐导电熔融盐导电 电解质溶液导电电解质溶液导电 (1)(1)常见的物理变化常见的物理变化 三态变化；

31、金属导电；蒸馏、分馏；挥发、三态变化；金属导电；蒸馏、分馏；挥发、 升华；吸附、盐析；溶解升华；吸附、盐析；溶解( (汽油去油污汽油去油污) )、潮解；、潮解； 焰色反响萃取焰色反响萃取 分液分液 渗析渗析 11 11 胶体聚沉胶体聚沉 12 12电泳电泳 13 13电离电离 物理变化和化学变化的判别物理变化和化学变化的判别 物量变化中的物量变化中的“三色、三色、“五解、五解、“十八化十八化物理变化物理变化化学变化化学变化三色三色焰色反应焰色反应颜色反应颜色反应 显色反应显色反应五解五解潮解潮解分解分解裂解裂解水解水解电解电解十八十八化化熔化熔化汽化汽化液化液化酸化酸化氢化氢化氧化氧化水化水化

32、风化风化钝化钝化皂化皂化炭化炭化催化催化硫化硫化酯化酯化 硝化硝化 裂化裂化 卤化卤化 （油酯）硬化（油酯）硬化四、分散系四、分散系1、分散系的概念及分类、分散系的概念及分类2、溶液、溶液1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里构成的均一、稳定的混合物。物质里构成的均一、稳定的混合物。2.溶液的组成溶液的组成:溶液溶液=溶质溶质+熔剂熔剂 溶质：被分散的物质。如食盐水中的溶质：被分散的物质。如食盐水中的NaCl；氨水中的；氨水中的NH3； 碘酒中的碘酒中的I2 溶剂：溶质分散其中的物质。如食盐水、氨水中的水；碘酒溶剂：溶质分散其中的物质。如食盐水、

33、氨水中的水；碘酒中的酒精中的酒精3、 溶解度、溶质的质量分数溶解度、溶质的质量分数固体的溶解度固体的溶解度(1)定义：在一定温度下，某固态物质在定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里溶剂里到达饱和形状时所溶解的质量，叫做这种物质在这种到达饱和形状时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶剂里的溶解度。留意点：一定温度留意点：一定温度 100g溶剂溶剂 到达溶解平衡形状饱和到达溶解平衡形状饱和形状单位是克形状单位是克(g)(2)有关关系式：有关关系式：S(溶解度溶解度)= 溶解度曲线是溶解度随温度变化的一种溶解度曲线是溶解度随温度变化的一种表示方法。溶解度曲线可表示：表示方法。

34、溶解度曲线可表示：同一物质在不同温度时的不同溶解度；同一物质在不同温度时的不同溶解度；不同物质在同一温度时不同溶解度；不同物质在同一温度时不同溶解度；物质溶解度受温度变化影响的大小；物质溶解度受温度变化影响的大小；比较不同物质的溶解度的大小。比较不同物质的溶解度的大小。(3)溶解度曲线：陡升型(KNO3)缓升型(NaCl)下降型(Ca(OH)2)S/gT/)(100 gmm溶剂溶质100100SmmSm溶液溶剂溶质 气体的溶解度气体的溶解度 在一定温度和在一定温度和1.01105Pa时，时，1体积溶剂里到达溶解平衡体积溶剂里到达溶解平衡时溶解的气体体积数要换算成规范情况时的气体体积。时溶解的气

35、体体积数要换算成规范情况时的气体体积。气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。溶质质量分数溶质质量分数a%溶质质量分数溶质质量分数=%100/gg溶液的质量溶质的质量1、向、向200C的饱和廓清石灰水的饱和廓清石灰水(甲溶液甲溶液)中投入适量的中投入适量的氧化钙粉末，充分反响，以下说法错误的选项是氧化钙粉末，充分反响，以下说法错误的选项是( ) A.溶液温度末冷却到溶液温度末冷却到20时，溶液一定是饱和溶液时，溶液一定是饱和溶液 B.溶液温度末冷却到溶液温度末冷却到20时，溶质质量分数比甲溶液时，溶质质量分数比甲溶液大大 C.溶液温度

36、恢复到溶液温度恢复到20时，溶液质量比甲溶液小时，溶液质量比甲溶液小 D.溶液温度恢复到溶液温度恢复到20时，溶液的溶质质量分数和甲时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等溶液的相等B2、右图为氯化钠、碳酸钠、右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。在水中的溶解度曲线。(1)当温度为当温度为10时，碳酸钠的溶解度为时，碳酸钠的溶解度为 ；(2)当温度当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；(3)生活在盐湖附近的人们习惯生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱。请他夏天晒盐，冬天捞碱。请他解释缘由：解释缘由：“夏天晒盐夏天晒盐 ；

37、“冬天捞碱冬天捞碱 。10g小于小于30 氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出分蒸发快，氯化钠易结晶析出 碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。碳酸钠易结晶析出。三、胶体及其性质三、胶体及其性质1.胶体的本质特征：分散质粒子的直径大小在胶体的本质特征：分散质粒子的直径大小在 2.胶体的分类胶体的分类分散质微粒是高分子分散质微粒是高分子 如淀粉溶液，蛋白质溶液如淀粉溶液，蛋白质溶液按分散剂形状分按分散剂形状分气溶胶气溶胶雾、云、烟雾、云、烟液溶胶液溶胶Fe(OH)

38、3胶体、蛋白质溶液胶体、蛋白质溶液固溶胶固溶胶烟水晶、有色玻璃烟水晶、有色玻璃按分散质分按分散质分粒子胶体粒子胶体分散质微粒是很多分子或离子分散质微粒是很多分子或离子 的集合体，如的集合体，如Fe(OH)3胶体胶体分子胶体分子胶体1nm-100nm3.胶体的重要性质胶体的重要性质丁达尔景象：光经过胶体时所产生的光亮的通路的丁达尔景象：光经过胶体时所产生的光亮的通路的景象。胶体的丁达尔景象是由于胶体微粒对光线的散景象。胶体的丁达尔景象是由于胶体微粒对光线的散射而构成的，溶液无此景象，故可用此法区别溶液和射而构成的，溶液无此景象，故可用此法区别溶液和溶胶。溶胶。布朗运动：胶体粒子所作的无规那么的、

39、杂布朗运动：胶体粒子所作的无规那么的、杂乱无章的运动。布朗运动是分子运动的表达。乱无章的运动。布朗运动是分子运动的表达。电泳景象：在外加电场的作用下，胶粒在电泳景象：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向挪动的景象。分散剂里向阴极或阳极作定向挪动的景象。工业消费中可利用电泳景象来分别提纯物质。工业消费中可利用电泳景象来分别提纯物质。胶体的聚沉：胶体的聚沉： 一定条件下，使胶体粒子凝结而产生沉淀。胶体聚沉的方法一定条件下，使胶体粒子凝结而产生沉淀。胶体聚沉的方法主要有三种：主要有三种：a.参与电解质参与电解质 b.参与与胶粒带相反电荷的另一参与与胶粒带相反电荷的另一种胶体种胶体 c

40、.加热。加热。如：制皂工业消费中的盐析，江河入海口三角洲的构成等如：制皂工业消费中的盐析，江河入海口三角洲的构成等渗析：渗析： 根据分散系中分散质粒子的直径大小不同，利用半根据分散系中分散质粒子的直径大小不同，利用半透膜把溶胶中的离子、分子与胶粒别分开来的方法。透膜把溶胶中的离子、分子与胶粒别分开来的方法。利用渗析可提纯胶体利用渗析可提纯胶体 胶体微粒胶体微粒吸附的离吸附的离子子胶粒带的电胶粒带的电荷荷在电场中胶粒移动在电场中胶粒移动方向方向金属氢氧化物、金属金属氢氧化物、金属氧化物氧化物阳离子阳离子正电荷正电荷阴极阴极非金属氧化物、金属非金属氧化物、金属硫化物硫化物阴离子阴离子负电荷负电荷阳

41、极阳极Fe(OH)3胶体中常混有胶体中常混有FeCl3和和HCl。试回答有关问题：。试回答有关问题：实验室制取实验室制取Fe(OH)3胶体的方法胶体的方法_用用_方法除去胶方法除去胶体中的浑浊；根据体中的浑浊；根据_景象证明胶体曾经制成。景象证明胶体曾经制成。(2) 鉴别溶液中存在鉴别溶液中存在Fe3和和H的方法是的方法是_(3) 除去胶体中混有的除去胶体中混有的FeCl3和和HCl的方法是的方法是_。(4) 如何用实验方法证明胶体和如何用实验方法证明胶体和Cl两者曾经分别两者曾经分别?_ _在沸腾的蒸馏水中滴加饱和在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，待溶液，待溶液呈红褐色，停顿加热，即制

42、得胶体溶液呈红褐色，停顿加热，即制得胶体 过滤过滤 丁达尔景象丁达尔景象 滴加滴加KSCN溶液，变红色阐明有溶液，变红色阐明有Fe3+，pH试纸检验，变红，阐明有试纸检验，变红，阐明有H+ 渗析渗析(将胶体装入半透膜中，然后置于蒸馏水中将胶体装入半透膜中，然后置于蒸馏水中) 取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，参与取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，参与AgNO3溶液，假设无沉溶液，假设无沉淀产生淀产生,证明两者曾经分别。证明两者曾经分别。p#s%v)y0B3F6IaLdOgSjVmYq!t*w-z1D4G7JbMeQhTkWoZr$u(x+B2E5H9KcNfRiUlXp#s&v

43、)y0C3F6IaLdPgSjVnYq!t*w-A1D4G8JbMeQhTlWoZr%u(x+B2E6H9KcOfRiUmXp!s&v)z0C3F7IaMdPgSkVnYq$t*w-A1D5G8JbNeQhTlWo#r%u(y+B2E6H9LcOfRjUmXp!s&w)z0C4F7IaMdPhSkVnZq$t*x-A2D5G8KbNeQiTlXo#r%v(y+B3E6H9LcOgRjUmYp!s&w)z1C4F7JaMdPhSkWnZq$u*x-A2D5H8KbNfQiTlXo#s%v(y0B3E6I9LdOgRjVmYp!t&w-z1C4G7JaMePhTkW

44、nZr$u*x+A2D5H8KcNfQiUlXo#s%v)y0B3F6I9LdOgSjVmYq!t&w-z1D4G7JbMePhTkWoZr$u(x+A2E5H9KcNfRiUlXp#s&v)y0C3F6IaLdOgSjVnYq!t*w-z1D4G8JbMeQhTkWoZr%u(x+B2E5H9KcOfRiUmXp#s&v)z0C3F7IaLdPgSkVnYq$t*w-A1D5G8JbNeQhTlWo#r%u(y+B2E6H9KcOfRjUmXp!s&v)z0C4F7IaMdPgSkVnZq$t*x-A1D5G8KbNeQiTlWo#r%v(y+B3E6H9Lc

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51、QhTlWoZr%u0B3F6IaLdOgSjVmYq!t*w-z1D4G7JbMeQhTkWoZr$u(x+B2E5H9KcNfRiUmXp#s&v)y0C3F7IaLdPgSjVnYq!t*w-A1D4G8JbMeQhTlWoZr%u(x+B2E6H9KcOfRiUmXp!s&v)z0C3F7IaMdPgSkVnYq$t*x-A1D5G8JbNeQiTlWo#r%u(y+B3E6H9LcOfRjUmXp!s&w)z0C4F7IaMdPhSkVnZq$t*x-A2D5G8KbNeQiTlXo#r%v(y+B3E6I9LcOgRjUmYp!t&w)z1C4F7J

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