徐寿昌《有机化学》第一章 绪论

1、有机化合物是什么？有机化合物是什么？有机化学是介绍哪方面的内容？有机化学是介绍哪方面的内容？它有什么作用？它有什么作用？有机化学有机化学绪论绪论211 有机化合物和有机化学有机化合物和有机化学n一、一、 有机化合物（简称有机物）有机化合物（简称有机物）n在周朝，人们就会酿酒、制醋，用棉麻纤维织布、在周朝，人们就会酿酒、制醋，用棉麻纤维织布、造纸，用茜草的根给织物染色，还懂得使用香料造纸，用茜草的根给织物染色，还懂得使用香料和草药。和草药。n 到了十八世纪，到了十八世纪，人类已从自然界中分离并纯化了人类已从自然界中分离并纯化了许多有机物，其中以许多有机物，其中以瑞典人舍勒（瑞典人舍勒（Schee

2、le）最为最为著名，他著名，他不仅不仅制出制出了了纯的纯的安息香酸、草酸、苹果安息香酸、草酸、苹果酸、酒石酸、柠檬酸、乳酸、尿酸酸、酒石酸、柠檬酸、乳酸、尿酸等有机物，还等有机物，还提出了许多方法来提纯有机物，很多方法到现在提出了许多方法来提纯有机物，很多方法到现在还在使用。还在使用。 有机化学有机化学绪论绪论3生命力学说生命力学说n在在当时人们还不能合成有机物，有机物都来当时人们还不能合成有机物，有机物都来源源自于自于动动、植物等有机生命体（有生机之物体），故植物等有机生命体（有生机之物体），故此此人人们把这们把这样的样的一类物质称为有机物。而有机物与无生一类物质称为有机物。而有机物与无生命

3、的无机物在组成和性质上有明显的差别。人们把命的无机物在组成和性质上有明显的差别。人们把这种从这种从“有生机之物体有生机之物体”中得到的不同于无机物的中得到的不同于无机物的物质称为有机化合物，简称有机物。物质称为有机化合物，简称有机物。n研究有机物的化学称为有机化学。而当时的人们还研究有机物的化学称为有机化学。而当时的人们还不能从无机物合成有机物，一些唯心的观点就认为不能从无机物合成有机物，一些唯心的观点就认为有机物是由有机生命体中的一种生命力的综合而形有机物是由有机生命体中的一种生命力的综合而形成的，不能由无机物合成，在十九世纪前，这种唯成的，不能由无机物合成，在十九世纪前，这种唯心的心的“生

4、命力生命力”的观点在当时颇为流行。的观点在当时颇为流行。 有机化学有机化学绪论绪论4维勒的功绩维勒的功绩n1828年，法国人维勒（年，法国人维勒（Wohler）通过加热氰酸）通过加热氰酸铵制出了尿素：铵制出了尿素：n这才打破了这才打破了“生命力生命力”学说，消除了无机物与有学说，消除了无机物与有机物之间的界限，在有机化学史上是一个重大的机物之间的界限，在有机化学史上是一个重大的突破，并开创了人工合成有机物的道路。此后，突破，并开创了人工合成有机物的道路。此后，许多的有机物被人工合成出来，例：许多的有机物被人工合成出来，例：n1845年年 法国人法国人 柯尔伯柯尔伯 合成了合成了 醋酸醋酸n18

5、54年年 法国人法国人 柏赛罗柏赛罗 合成了合成了 油脂油脂n1861年年 俄国人俄国人 希特列洛夫希特列洛夫 合成了合成了 糖类糖类n自此后生命力学说被彻底地推翻了。自此后生命力学说被彻底地推翻了。 NH4CNOCO(NH2)2有机化学有机化学绪论绪论5二、有机化学二、有机化学n现在现在“有机化学有机化学”这一名称早已失去了原意，但这一名称早已失去了原意，但由于由于历史习惯仍沿用有机化学历史习惯仍沿用有机化学一词。人们经过大一词。人们经过大量研究有机物的结构发现它们都含有碳元素，绝量研究有机物的结构发现它们都含有碳元素，绝大多数还含有氢。现在人们把有机化合物定义为：大多数还含有氢。现在人们把

6、有机化合物定义为：n有机化合物：有机化合物：含碳化合物或碳氢化合物（一氧化含碳化合物或碳氢化合物（一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐除外）碳、二氧化碳和碳酸盐除外）。因其性质与无机。因其性质与无机物相似而归入无机物化学中研究物相似而归入无机物化学中研究n有机化学有机化学 ： 研究含碳化合物的化学或研究碳氢研究含碳化合物的化学或研究碳氢化化合合物及其衍生物的化学物及其衍生物的化学 。 有机化学有机化学绪论绪论612 有机化合物的特点有机化合物的特点 n一、有机物在结构上的特点一、有机物在结构上的特点n有机化合物特点：有机化合物特点：n 种类繁多、数目庞大、结构复杂。种类繁多、数目庞大、结构复杂。n与无机

7、物相比，构成有机物的元素不过与无机物相比，构成有机物的元素不过C、H、O、N、P、S、X等十几种，而据统计，在等十几种，而据统计，在1880年，年，有机物数目不过有机物数目不过12000种，到了种，到了1992年，有机物年，有机物数目已超过数目已超过700万种，这一数目目前仍在增长。而万种，这一数目目前仍在增长。而组成无机物的元素是组成有机物的元素十倍，几组成无机物的元素是组成有机物的元素十倍，几乎所有的元素都可形成无机物，但无机物的数目乎所有的元素都可形成无机物，但无机物的数目仅为有机物的仅为有机物的1/100。n产生这种情况的产生这种情况的原因是：原因是：有机化学有机化学绪论绪论7有机物种

8、类多的两个原因有机物种类多的两个原因n1. 形成有机物的中心碳原子的结合能力强。形成有机物的中心碳原子的结合能力强。n有机物中含碳数：少的有机物中含碳数：少的1个，多则可达几万个碳。个，多则可达几万个碳。n例例: VB12 是有机物中的一个中小分子，其分子式为是有机物中的一个中小分子，其分子式为C63H90N14O14PCo 。而无机物一般不超过而无机物一般不超过15个、个、至多几十个原子，这样形成的分子数目就很有限了。至多几十个原子，这样形成的分子数目就很有限了。这是有机物数目庞大的原因之一。这是有机物数目庞大的原因之一。n2. 同分异构现象同分异构现象n指分子式相同而结构不同的现象指分子式

9、相同而结构不同的现象。n（该内容将在烷烃一章中详细介绍）（该内容将在烷烃一章中详细介绍）n如：乙醇和甲醚如：乙醇和甲醚 有机化学有机化学绪论绪论8二二 、 有机物性质上的特点有机物性质上的特点n1 . 易燃易燃 大多数有机物（除少数卤烃外）都易大多数有机物（除少数卤烃外）都易燃烧。燃烧。 如：酒精、汽油如：酒精、汽油 、液化气等都是日常使用、液化气等都是日常使用的燃料。而大多数无机物都不易燃烧。的燃料。而大多数无机物都不易燃烧。n2 . 熔、沸点都比较低熔、沸点都比较低n有机物大都是气体、液体或低熔点的固体。有机物大都是气体、液体或低熔点的固体。n例：例：n冰乙酸冰乙酸 CH3COOH m.p

10、. 16 .6 b.p. 118n食盐食盐 NaCl m.p. 800 b.p. 1440有机化学有机化学绪论绪论9有机物性质上的特点有机物性质上的特点n原因：原因： 大多数无机物晶体是大多数无机物晶体是依靠正负离子间引力依靠正负离子间引力（离子键）（离子键） 存在，存在， 离子间的引力较大，离子间的引力较大，而且离子排而且离子排列有序，形成晶格，破坏它需要克服晶格能，因此，列有序，形成晶格，破坏它需要克服晶格能，因此，无机物的熔沸点较高。而有机物是分子排列而成，无机物的熔沸点较高。而有机物是分子排列而成，靠微弱的分子间引力（范德华力）来维持靠微弱的分子间引力（范德华力）来维持，较易受，较易受

11、到破坏，故有机物的熔沸点一般都较低。到破坏，故有机物的熔沸点一般都较低。n3 . 有机物大多难溶于水有机物大多难溶于水n有机物在溶剂中的溶解度遵循有机物在溶剂中的溶解度遵循“相似相溶原理相似相溶原理” 极性相近的物质可以相互溶解。极性相近的物质可以相互溶解。而大多数有机物的而大多数有机物的极性均较小，因而难溶于极性较大的水中。溶解有极性均较小，因而难溶于极性较大的水中。溶解有机物也要用极性较小的有机溶剂。机物也要用极性较小的有机溶剂。 有机化学有机化学绪论绪论10有机物性质上的特点有机物性质上的特点n4 . 反应速度较慢反应速度较慢n无机反应速度一般很快，而有机反应少则几小时，无机反应速度一般

12、很快，而有机反应少则几小时，多则几天，甚至几年才能完成。如：多则几天，甚至几年才能完成。如：n有机反应多是分子反应，反应分子应达到较高的能有机反应多是分子反应，反应分子应达到较高的能量，高到足以破坏有机分子中的化学键才能反应，量，高到足以破坏有机分子中的化学键才能反应，故有机反应大多较慢。故有机反应大多较慢。n不是所有的有机反应都较慢，也有部分有机反应进不是所有的有机反应都较慢，也有部分有机反应进行得十分迅速。如：有机炸药（行得十分迅速。如：有机炸药（TNT、硝化甘油、硝化甘油等）等）的爆炸反应、有机物蒸气的燃烧、爆炸等反应。的爆炸反应、有机物蒸气的燃烧、爆炸等反应。CH3COOH + C2H

13、5OHCH3COOC2H5 + H2O有机化学有机化学绪论绪论11有机物性质上的特点有机物性质上的特点n5 . 有机反应的产物复杂、产率低有机反应的产物复杂、产率低 n有机物的结构复杂、反应活性中心相对较多，反应有机物的结构复杂、反应活性中心相对较多，反应时常不能局限在某一特定部分，这使反应结果比较时常不能局限在某一特定部分，这使反应结果比较复杂，常伴有副反应发生，生成产物种类较多，反复杂，常伴有副反应发生，生成产物种类较多，反应的收率一般较低（不能按照反应式定量进行）应的收率一般较低（不能按照反应式定量进行） n 对于一个无机反应对于一个无机反应 产率一般达产率一般达 90100n 对于一个

14、有机反应对于一个有机反应 产率一般产率一般若能若能达到理论产达到理论产率的率的6070就是比较满意的结果了。就是比较满意的结果了。 有机化学有机化学绪论绪论1213 有机物的结构和共价键有机物的结构和共价键 n一、有机物的化学构造一、有机物的化学构造n在有机分子中，组成分子的原子是按照一定的次序在有机分子中，组成分子的原子是按照一定的次序连接成一个整体，这种连接成一个整体，这种分子中原子的结合次序和结分子中原子的结合次序和结合方式，就称为该分子的构造。合方式，就称为该分子的构造。n分子结构分为构造、构型、构象分子结构分为构造、构型、构象三种，构造只是分三种，构造只是分子结构中的一种。子结构中的

15、一种。分子中原子是连在一起的，而原分子中原子是连在一起的，而原子间的相互影响，导致原子的结合次序和结合方式子间的相互影响，导致原子的结合次序和结合方式的不同，分子的性质就有差别，也就是说，的不同，分子的性质就有差别，也就是说，有机物有机物的性质不仅与构成分子中的原子种类和数目有关，的性质不仅与构成分子中的原子种类和数目有关，而且与分子的构造有关。而且与分子的构造有关。 有机化学有机化学绪论绪论13例：例：C2H6O的构造与性质的构造与性质n 分子结构分子结构 CH3CH2OH CH3OCH3n 化学名称化学名称 乙醇乙醇 甲醚甲醚n 沸点沸点b.p 78.5 24.9n 消去、酯化消去、酯化

16、可发生可发生 不能发生不能发生n分子的性质不仅由构成分子的原子决定，更主要的分子的性质不仅由构成分子的原子决定，更主要的是由分子的构造决定，也就是是由分子的构造决定，也就是“结构决定性质结构决定性质”。n象象乙醇、甲醚乙醇、甲醚这样：这样：分子式相同，而结构和性质均分子式相同，而结构和性质均不同的化合物称为同分异构体。不同的化合物称为同分异构体。产生同分异构体的产生同分异构体的这种现象称为同分异构现象。这种现象称为同分异构现象。 有机化学有机化学绪论绪论14二、共价键二、共价键 n1 . 共价键的生成共价键的生成nC元素元素位于第一周期位于第一周期IVA族，有四个价电子，位于该族，有四个价电子

17、，位于该周期的中间位置，与其它元素相比电负性适中。既周期的中间位置，与其它元素相比电负性适中。既不易得到不易得到4个电子，又不易失去个电子，又不易失去4个电子，与其它原个电子，与其它原子成键时是通过共用电子对成键，这种靠共用电子子成键时是通过共用电子对成键，这种靠共用电子对而形成的化学键我们称为共价键对而形成的化学键我们称为共价键（covalent bond）。共用电子对与成键原子核互相吸引，而使共用电子对与成键原子核互相吸引，而使两个原子键合在一起。两个原子共用一对电子，叫两个原子键合在一起。两个原子共用一对电子，叫单键单键；若；若共用二对、三对电子则分别称为双键共用二对、三对电子则分别称为

18、双键 、叁、叁键键 。 有机化学有机化学绪论绪论15共价健的表示方法共价健的表示方法nC的外围电子构型为的外围电子构型为2s22p2，共有，共有4 个价电子可与个价电子可与其它原子形成其它原子形成4个共价键。如，个共价键。如，C与与4 个个H形成形成4个个CH键，表示为：键，表示为： nC有有4个价电子，可形成个价电子，可形成4个共价键，个共价键，可可用用在在无机无机化化学学中学过的中学过的杂化轨道理论杂化轨道理论来解释，在此则不再详细来解释，在此则不再详细解释。解释。 HHHHC电子结构式CHHHH价键结构式CH4结构简式有机化学有机化学绪论绪论162 . 共价键的特点共价键的特点 n共价键

19、的饱和性共价键的饱和性 C最多只能形成最多只能形成4个共价键个共价键 。n共价键的方向性共价键的方向性 成键只能从特定的方向上成键成键只能从特定的方向上成键n例：例：CH4中中C与与H成键成键n不从正面重叠的电子云重叠较小，键的能量升高，不从正面重叠的电子云重叠较小，键的能量升高，形成的键就不稳定。所以形成共价形成的键就不稳定。所以形成共价键，只能从特定键，只能从特定的方向的方向（即（即p轨道键轴的方向）轨道键轴的方向）上成键，这样可使体上成键，这样可使体系的能量降低，有利于键的稳定，这就是共价键的系的能量降低，有利于键的稳定，这就是共价键的方向性方向性 有机化学有机化学绪论绪论173 . 共

20、价键的性质共价键的性质 n共价键的性质是指共价键本身的一些属性，如键长、共价键的性质是指共价键本身的一些属性，如键长、键角、键能等。键角、键能等。n 键长键长 形成共价键的两个原子之间的核间距，形成共价键的两个原子之间的核间距，称为键长。称为键长。n键长的单位通常用键长的单位通常用nm表示。表示。1nm=10mn键长越短，键能大，键就越稳定；键长越短，键能大，键就越稳定；n键长越长，键能小，键就越不稳定。键长越长，键能小，键就越不稳定。n . 键角键角 任一两价的原子与其它原子所形成的两任一两价的原子与其它原子所形成的两个共价键间的夹角。个共价键间的夹角。 n例例如：如：甲烷中任两个甲烷中任两

21、个CH键间的夹角为键间的夹角为10928 。有机化学有机化学绪论绪论18共价键的性质共价键的性质n键能键能 n形成或断开共价键时，体系放出或吸收的能量。形成或断开共价键时，体系放出或吸收的能量。n键能高，即成键时，体系放出的能量多，则体系内键能高，即成键时，体系放出的能量多，则体系内含有的能量就低，体系就越稳定。含有的能量就低，体系就越稳定。n注意：键能并不完全等于键的离解能。注意：键能并不完全等于键的离解能。n键的离解能：键的离解能： 在标况下（在标况下（101325Pa、298K），1mol气态分子完全离解为气态原子所吸收的能量。气态分子完全离解为气态原子所吸收的能量。n对于双原子分子而言

22、对于双原子分子而言 键的离解能键能键的离解能键能n对于多原子分子而言对于多原子分子而言 键能与键的离解能并不一致，键能与键的离解能并不一致，它是指特定的键。它是指特定的键。 有机化学有机化学绪论绪论19甲烷的键能与离解能甲烷的键能与离解能n可见可见CH4中中4 个个CH的离解能并不相同。而的离解能并不相同。而CH4的键能则是它们的平均值：的键能则是它们的平均值：nECH 414.25 KJmol1 n有机物中一些常见键的键能见书中表有机物中一些常见键的键能见书中表12。 CH4CH3.CH3.CH2.CH2.CH.CH.C.H.H.H.H+KJ mol-1.KJ mol-1.KJ mol-1.

23、KJ mol-1.H1=H2=H3=H4=423439448347有机化学有机化学绪论绪论204 . 键的极性和偶极矩键的极性和偶极矩n 极性极性 由电负性不同的原子形成的共价键的正负由电负性不同的原子形成的共价键的正负电中心不重合，形成一个偶极，这样的共价键称为电中心不重合，形成一个偶极，这样的共价键称为极性共价键。极性共价键。n 例：例： HCl中，中，Cl原子带有部分负电荷，记作原子带有部分负电荷，记作，H带有部分正电荷，记作带有部分正电荷，记作。n 一般规律：成键的两原子的电负性差在一般规律：成键的两原子的电负性差在n 00 .6间，可认为键没有极性，是非极性键；间，可认为键没有极性，

24、是非极性键；n0 .61 .7间，可认为键间，可认为键 有极性，是有极性，是 极性键；极性键； n 1 .7以上，可认为该键就是离子键。以上，可认为该键就是离子键。 有机化学有机化学绪论绪论21偶极矩偶极矩n由于极性不能量化，故又引入了偶极矩的概念。由于极性不能量化，故又引入了偶极矩的概念。n 偶极矩偶极矩 是用来衡量键极性大小的量是用来衡量键极性大小的量 qdn单位单位 ：库仑库仑米米 （Cm）偶极矩的方向由带正电荷偶极矩的方向由带正电荷原子指向带负电荷原子。原子指向带负电荷原子。n 分子极性分子极性n双原子分子：键有极性，则分子亦有极性双原子分子：键有极性，则分子亦有极性n多原子分子：分子

25、的极性是分子中所有键的偶极矩多原子分子：分子的极性是分子中所有键的偶极矩的向量和的向量和 有机化学有机化学绪论绪论221-4 共价键的断裂共价键的断裂均裂和异裂均裂和异裂n有机物在发生化学反应时，总是伴随着共价键的断有机物在发生化学反应时，总是伴随着共价键的断裂的生成。共价键的断裂有两种方式裂的生成。共价键的断裂有两种方式均裂和异裂均裂和异裂。n一、共价键的均裂一、共价键的均裂n两原子间的共用电子对平均分配，两原子各保留一两原子间的共用电子对平均分配，两原子各保留一个电子。个电子。共价键的这种断裂方式称共价键的这种断裂方式称键的均裂键的均裂。n均裂的结果产生带有均裂的结果产生带有不成对单电子的

26、自由基不成对单电子的自由基。A B+BACl ClhvCl+ClCHHHH+ClHCl+HHHC有机化学有机化学绪论绪论23共价键的断裂共价键的断裂n二、共价键的异裂二、共价键的异裂n两原子间的共用电子对在断键时，完全转移到其中两原子间的共用电子对在断键时，完全转移到其中一个原子上，一个原子上，共价键的这种断裂方式称共价键的这种断裂方式称键的异裂键的异裂。n共价键异裂的结果产生产生了共价键异裂的结果产生产生了带正电或负电的离子。带正电或负电的离子。A+B-+A BCCH3CH3CH3ClCCH3CH3CH3+Cl有机化学有机化学绪论绪论2415 有机化学中的酸碱理论有机化学中的酸碱理论n 无机

27、化学中学过三种酸碱理论：无机化学中学过三种酸碱理论：n阿伦尼乌斯的阿伦尼乌斯的电离理论电离理论、布伦斯特的布伦斯特的质子理论质子理论、路易斯的路易斯的电子理论电子理论。n而而在在有机化学中主要应用的是质子理论，如果用有机化学中主要应用的是质子理论，如果用电子理论则会指明或指出是路易斯酸、路易斯碱。电子理论则会指明或指出是路易斯酸、路易斯碱。n电离理论：电离理论：在水中在水中电离出的阳离子全部是电离出的阳离子全部是H的的化合物是酸。化合物是酸。n质子理论：质子理论：能给出能给出H（质子）（质子）的化合物是酸。的化合物是酸。n电子理论：电子理论：能接受电子对能接受电子对的化合物就是酸的化合物就是酸

28、n详细介绍可参见书中详细介绍可参见书中P8页的页的16。 有机化学有机化学绪论绪论2516 有机物的分类有机物的分类n有机物有不同的分类方法：有机物有不同的分类方法：n一、按碳骨架分类一、按碳骨架分类n1 .开链化合物开链化合物 性质与油脂相似，称脂肪族化合物性质与油脂相似，称脂肪族化合物n2 .闭链化合物闭链化合物 分子中有闭合碳环分子中有闭合碳环n脂环族化合物脂环族化合物 环己烷、环庚烷环己烷、环庚烷n芳香族化合物芳香族化合物 苯、甲苯、乙苯苯、甲苯、乙苯n3 .杂环化合物杂环化合物 呋喃、噻吩、吡啶呋喃、噻吩、吡啶有机化学有机化学绪论绪论26有机物的分类有机物的分类n 二、按官能团分类二

29、、按官能团分类n官能团：也叫功能基，官能团：也叫功能基，指分子中的比较活泼、易指分子中的比较活泼、易发生反应的原子或原子团。发生反应的原子或原子团。含有相同官能团的物含有相同官能团的物质具有相同的性质，很方便进行学习和研究，这质具有相同的性质，很方便进行学习和研究，这种分类方法该重点掌握。种分类方法该重点掌握。n按照这种分类方法，有机物大致可分为：按照这种分类方法，有机物大致可分为：n烷、烯、炔、醇、酚、醚、卤烃、醛、酮、羧酸烷、烯、炔、醇、酚、醚、卤烃、醛、酮、羧酸及其衍生物、胺、硝基化合物、腈、磺酸、硫酚、及其衍生物、胺、硝基化合物、腈、磺酸、硫酚、硫醇等硫醇等。n本书以后章节中，就是按此

30、法来分类本书以后章节中，就是按此法来分类 有机化学有机化学绪论绪论2717 有机物的来源有机物的来源n一、动植物体一、动植物体 天然有机物天然有机物 如：食品、药物如：食品、药物n二、二、 煤干熘煤干熘 焦炉气、焦碳、煤焦油焦炉气、焦碳、煤焦油n煤焦油：炔、芳香化合物染料、香料煤焦油：炔、芳香化合物染料、香料 n三、石油三、石油 主要是烷烃，还含有少量烯烯烃和芳主要是烷烃，还含有少量烯烯烃和芳烃，是目前化工原料的重要来源。烃，是目前化工原料的重要来源。n四、天然气四、天然气 主要成份是主要成份是CH4，及少量及少量 的乙烷、的乙烷、丙烷等，常用作燃料、化工原料丙烷等，常用作燃料、化工原料 有机

31、化学有机化学绪论绪论2818 有机化学的地位和作用有机化学的地位和作用n有机化学是一门基础课，也是我院消防专业的一有机化学是一门基础课，也是我院消防专业的一门专业基础课，学好这门课，对诸位今后的工作门专业基础课，学好这门课，对诸位今后的工作有很大帮助。另外，有机化学已渗透到各个学科，有很大帮助。另外，有机化学已渗透到各个学科，形成许多发展热点。人们现在不仅能合成天然有形成许多发展热点。人们现在不仅能合成天然有机物，而且还能合成许多自然界中原本没有的化机物，而且还能合成许多自然界中原本没有的化合物供人们使用。目前许多的尖端科技产品都离合物供人们使用。目前许多的尖端科技产品都离不开有机物。不开有机

32、物。n例例如如：用作卫星表层涂料的聚酰亚胺材料，可在：用作卫星表层涂料的聚酰亚胺材料，可在210343使用，不仅可在很宽的温度区间使使用，不仅可在很宽的温度区间使用，而且耐腐耐磨。用，而且耐腐耐磨。 有机化学有机化学绪论绪论29有机化学的地位和作用有机化学的地位和作用n目前的交通标志在夜间也可使用，当其被车灯照到目前的交通标志在夜间也可使用，当其被车灯照到时，用时，用光致发光材料光致发光材料涂写的文字、图案比其它部分涂写的文字、图案比其它部分要亮许多，从而为司机指明方向和注意交通安全。要亮许多，从而为司机指明方向和注意交通安全。n计算机，其主板、各种功能卡焊好元件后，是用有计算机，其主板、各种

33、功能卡焊好元件后，是用有机卤烃机卤烃F113来清洗松香。计算机显示器所用发来清洗松香。计算机显示器所用发光材料（光材料（荧光材料荧光材料）、液晶显示器（）、液晶显示器（LCD）中所用中所用液晶材料液晶材料，都是有机化合物，都是有机化合物，有机光存储材料有机光存储材料也是也是有机化学研究的一个新热点。有机化学研究的一个新热点。 n二茂铁二茂铁（二环戊二烯络铁，一种金属有机化合物）（二环戊二烯络铁，一种金属有机化合物），将其加入煤中，可减少将其加入煤中，可减少30因燃烧产生的烟尘；因燃烧产生的烟尘；加入火箭燃料中，可增加推力比。加入火箭燃料中，可增加推力比。有机化学有机化学绪论绪论30有机化学的地位和作用有机化学的地位和作用n有机炸药有机炸药 如：如：TNT、硝化甘油、硝化纤维（无烟、硝化甘油、硝化纤维（无烟火药）、特屈尔（火药）、特屈尔（Teryl）2，4，6三硝基苯甲三硝基苯甲基硝胺、太安（季戊四醇四硝酸酯）、黑索金基硝胺、太安（季戊四醇四硝酸酯）、黑索金（Hexogen，又名，又名“旋风炸药旋风炸药”，环三亚甲基三，环三亚甲基三硝胺）、奥古托金（硝胺）、奥古托金（Oc