高一化学元素周期律和元素周期表

1、第二节第二节 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表厦门市启悟中学高一化学备课组列举常见的含列举常见的含1010电子的微粒电子的微粒离子：离子： O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、OH-、H3O+分子：分子： Ne、HF、H2O、NH3、CH4、列举常见的含列举常见的含1818电子的微粒电子的微粒离子：离子： S2-、Cl-、K+、Ca2+、HS-、分子：分子： Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3F这么多种元素，是按这么多种元素，是按照怎样的规律排布成照怎样的规律排布成周期表的？周期表的？实践与交流：实践与交流

2、：请完成课本请完成课本P11P11表和表和P12P12三幅图，根据你的理解三幅图，根据你的理解将前将前1818号元素编排成一个周期表。并说明理由。号元素编排成一个周期表。并说明理由。1-18号元素核外电子排布号元素核外电子排布原子序数与最外层电子数直方图原子序数与最外层电子数直方图123121818882周期性周期性原子序数与原子半径折线图原子序数与原子半径折线图逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐减小周期性周期性原子半径原子半径没有列出稀有没有列出稀有气体元素原子气体元素原子结论：结论：1 1从左到右，原子半径逐渐减小；从左到右，原子半径逐渐减小；2 2从上到下，原子半径逐渐增大。从上到下，原子半径

3、逐渐增大。一般情况下，只要电子层数越多，微粒的半径就越大。试比较以下粒子半径的大小（1）N、O、P（2）Na、Mg、O、S（3）Na、Na+（4）Cl、Cl1原子半径大于其阳离子半径；原子半径大于其阳离子半径；2原子半径小于其阴离子半径。原子半径小于其阴离子半径。PNONaMgSONaNa+ClCl试比较以下粒子半径的大小（1）O2、F、Na+、Mg2+（2）S2、Cl、K+、Ca2+（1）O2FNa+Mg2+（2）S2ClK+Ca2+元素化合价元素原子序数与最高化合价和最低化合价图元素原子序数与最高化合价和最低化合价图1 10 01 15 51 17 74 41 10 04 41 10 0周

4、期性周期性且有：且有：最高正价最高正价+最低负价最低负价=8=8最低负价最低负价= =最高正价最高正价8 8随着随着原子序数原子序数的递增，核外电子排布、的递增，核外电子排布、原子半径、化合价原子半径、化合价元素的性质呈周期性元素的性质呈周期性变化。变化。这个规律叫这个规律叫元素周期律。元素周期律。元素周期律：元素的性质随着元素原子元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。序数的递增而呈周期性变化。 原子序数变化（量变）元素性质变化（质变）引起元素性质的周期性变化是原子核外电元素性质的周期性变化是原子核外电子排布呈现周期性变化的必然结果。子排布呈现周期性变化的必然结果。 原子

5、结构即电子排布元素的性质决定1元素周期律的元素周期律的和和是什么？是什么？2下列元素原子半径最大的是（下列元素原子半径最大的是（ ） ALi BF CNa DCl3下列各组按微粒半径递增顺序排列的是（下列各组按微粒半径递增顺序排列的是（ ） ALi、Na、K BBa2+、Ca2+、Mg2+ CCa2+、K+、Cl- DN、O、F4某元素气态氢化物的分子式为某元素气态氢化物的分子式为H2R，该元素的，该元素的 最高价氧化物的分子式为最高价氧化物的分子式为_。排布形式一排布形式一排布形式二排布形式二形式二编排更合理。因为形式二编排更合理。因为He的最外层电子数虽然是的最外层电子数虽然是两个，但已经

6、达到稳定结构，两个，但已经达到稳定结构，性质与性质与Ne、Ar相似。相似。和第一张完整的周期表草图金属非金属一、元素周期表的编排原则：一、元素周期表的编排原则：1 1按按从左到右排列；从左到右排列；3 3把把最外层电子数相同最外层电子数相同的元素按的元素按电子层电子层 数递增数递增的顺序从上到下排列成的顺序从上到下排列成纵行纵行。2 2将将电子层数相同电子层数相同的元素排成一个的元素排成一个横行横行； 请仔细观察元素周期表并阅读课本请仔细观察元素周期表并阅读课本P14P14，填空：，填空：1 1具有相同的具有相同的_数而又按照原子序数递数而又按照原子序数递_（增或减）排列的一系列元素称为一个周

7、期。（增或减）排列的一系列元素称为一个周期。 2 2元素周期表里共有元素周期表里共有_个周期，其中有个周期，其中有_个个短周期短周期，_个个长周期长周期；第一到第六周期各有；第一到第六周期各有_种元素种元素电子层电子层增增七七332，8，8，18，18，32二、周期二、周期1、2、3周期4、5、6周期18-1+15=32周期表中共有，周期表下方单独列有两行。3 3每一周期有什么特点每一周期有什么特点 周期序数和原子的周期序数和原子的_数相同；数相同； 除第除第1 1和第和第7 7周期外，每一周期的元素都是从周期外，每一周期的元素都是从 _开始，逐渐开始，逐渐 过渡到过渡到_， 最后以最后以_结

8、束。结束。电子层电子层原子最外层电子数为原子最外层电子数为1的元素的元素原子最外层电子数为原子最外层电子数为7的元素的元素原子最外层电子数为原子最外层电子数为8的稀有气体元素的稀有气体元素除H外，人们称Li、Na、K、Rb、Cs、Fr为碱金属元素人们称F、Cl、Br、I、At为卤族元素在第在第6周期中，从周期中，从57号元素镧（号元素镧（La）到）到71号元素号元素镥（镥（Lu），原子的最外层和次外层电子层结构及元素），原子的最外层和次外层电子层结构及元素的化学性质十分相似，这的化学性质十分相似，这15种元素总称为镧系元素。种元素总称为镧系元素。同样道理，第同样道理，第7周期中周期中89号元素

9、锕（号元素锕（Ac）到）到103号号元素铹（元素铹（Lr）这）这15种元素总称为锕系元素。种元素总称为锕系元素。为使周期表结构紧凑，将镧系元素和锕系元素分为使周期表结构紧凑，将镧系元素和锕系元素分别放在第别放在第6周期和第周期和第7周期的同一格内，并按原子序数周期的同一格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行单独列在表的下方。递增的顺序，把它们分两行单独列在表的下方。归纳：归纳：尝试与同学讨论找出各周期元素种类数的变化规律，尝试与同学讨论找出各周期元素种类数的变化规律，预测第七周期若填满共有几种元素？第八周期呢？预测第七周期若填满共有几种元素？第八周期呢？3250请仔细观察元素周期表并阅读课

10、本请仔细观察元素周期表并阅读课本P14P14，填空：，填空：1 1周期表有周期表有_个纵列，其中第个纵列，其中第8 8、9 9、1010三个纵列称三个纵列称为为_。稀有气体元素的化学性质不活泼，化。稀有气体元素的化学性质不活泼，化合价通常为合价通常为0 0，因而这一族称为，因而这一族称为_。其余。其余1414个个纵列，每一纵列称为一族。纵列，每一纵列称为一族。2 2的族序数后标的族序数后标_，如，如_； 的族序数后标的族序数后标_，如，如_。3 3在元素周期表里，有在元素周期表里，有_个主族，个主族，_个副族，个副族， _个个族，族，_个个0 0族。族。4 4元素的元素的等于原子的等于原子的_

11、数。数。1818AB7 7三、族三、族7 7最外层电子最外层电子族族0 0族族族族主族主族(A)副族副族 (B)A，A，A，A，A，A，A VIII 族族稀有气体元素稀有气体元素0族族共七个主族共七个主族B，B，B，B，B，B，B 共七个副族共七个副族第第8、9、10纵列，纵列，位于位于B 与与B中间中间 IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1同周期元素，其原子结构相同之处是（同周期元素，其原子结构相同之处是（ ） A最外层电子数最外层电子数 B核电荷数核电荷数 C电子层数电子层数 D核外电子数核外电子数

12、2周期表填空：周期表填空： 原子序数为原子序数为17的元素的符号是的元素的符号是_， 位于位于_周期，周期，_族。族。CCl第第3A3下表是元素周期表的一部分，数字是该元素的原子下表是元素周期表的一部分，数字是该元素的原子序数，请填出其下一周期元素的原子序数：序数，请填出其下一周期元素的原子序数：4美国和俄罗斯科学家美国和俄罗斯科学家2006年年10月月16日宣布，他们成日宣布，他们成功制造出了门捷列夫元素周期表中的功制造出了门捷列夫元素周期表中的号元素，存号元素，存在时间只有在时间只有0.9毫秒，这也是该小组制造出的第毫秒，这也是该小组制造出的第5种超种超重元素。你预测它应排在元素周期表哪个

13、位置？重元素。你预测它应排在元素周期表哪个位置？1935第7周期，0族5第二周期的元素与氢元素所形成的常见分子或离子第二周期的元素与氢元素所形成的常见分子或离子中，电子总数为中，电子总数为10的有（的有（ ） A6种以上种以上 B5种种 C4种种 D3种种6已知已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同电子均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（确的是（ ） A原子半径：原子半径：CDAB B原子序数：原子序数：bacd C离子半径：离子半径：D(n+1)-Cn-An+B(n+1)+AaAn+、

14、 bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-11Na+、12Mg2+、 9F、8O2Na、 Mg、 F、 OABCD0族7周期表前周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式。写出这些化合物的化学式。Na2O，MgF2，K2S，CaCl28甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为序数为x，则乙的原子序数不可能是（，则乙的原子序数不可能是（ ） Ax+2 Bx+4 Cx+8 Dx+188

15、已知已知A为为IIA族元素，族元素，B为为IIIA族元素，它们的原子序数族元素，它们的原子序数分别为分别为m和和n，且，且A、B同周期，下列关系式同周期，下列关系式错误错误的是的是 An=m+11 Bn=m+25 Cn=m+10 Dn=m+1BC9周期表中，元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？周期表中，元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？ 答：在所有族中，第族包括镧系和锕系元素，因此元素最多，共有32种元素。 10根据周期表结构，推测原子序数为根据周期表结构，推测原子序数为85号的元素在周期表号的元素在周期表中的哪一周期？哪一族？中的哪一周期？哪一族？ 解析：推测元素在哪一周期：85-2-

16、8-8-18-18=31，减5次后小于32，为第6行，第六周期；推测在哪一族：第六行的最后一列元素应为第32个，从减出的数据为31可以推出它是在第17列，为第VIIA族。 11根据周期表的结构，推测根据周期表的结构，推测32号、号、54号和号和118号元素在元号元素在元素周期表的位置。素周期表的位置。 观察周期表，找到属于你的规律！原子序数为34的元素位于第_周期，_族，属于_元素（填“金属”或“非金属”，下同。）；原子序数为56的元素位于第_周期，_族，属于_元素。 12短周期元素短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系在周期表中的位置关系如下图，试判断如下图，试判断X、Y、Z分别试哪几种元

17、素。分别试哪几种元素。阅读阅读教材P15页第6-13行，填写下表： 第族元素的名称、符号及其共同性质第IIA族元素容易失去最外层两个电子，为活泼金属元素。是某些金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特征颜色的反应。根据焰色反应可以判断某种元素的存在、制造焰火等。看，那里坐着一个人看，那里坐着一个人， 带着紫红色的礼（锂）帽，带着紫红色的礼（锂）帽，腰扎黄绿色的钡带，腰扎黄绿色的钡带，坐在含钙的红砖上，坐在含钙的红砖上，正用他那刻有紫色金鱼（铷）的绿色铜剪刀正用他那刻有紫色金鱼（铷）的绿色铜剪刀, ,修理他那蜡（钠）黄蜡黄的浅指（紫）甲（钾）修理他那蜡（钠）黄蜡黄的浅指（紫）甲（钾）, ,还不时鼓起

18、他那洋红色的腮（锶）帮子。还不时鼓起他那洋红色的腮（锶）帮子。摘自摘自“百度百科百度百科”焰色反应口诀焰色反应口诀P16页第1-8行，第VA族元素的名称、符号及其用途： VA族元素从非金属过渡到金属，N、P、As为非金属，Sb、Bi为金属。N“生命元素”，P磷酸盐、维持生命体正常活动。 P16页第9-16行。熟悉过渡元素的位置和它们的共同性质。常见的元素有哪些？有何特性？ 包含，其单质都具有良好的导电性，大都既坚硬又有金属光泽。多数过渡元素的单质比较稳定，与空气和水的反应缓慢或根本不能反应。常见的过渡元素有Au、Ag、Cu、Fe等金属。 仔细观察元素周期表，每周期中非金属元素种数与周期序数的关系如何？可能还有几种非金属元素未被发现？ 方法指导：（1）利用元素周期表的金属与非金属的分区图，直接进行推测；（2）利用周期表中周期序数与非金属元素种数的关系，进行归纳概括。除第一周期外， 因而，随着周期数的递增，设周期序数为n，则非金属元素种数为（8-n）。 在元素周期表中，相邻周期，同族元素之间原子序数差与周期序数有何关系？用符号表达出来。运