第一章化学反应与能量复习教案

1、名师精编优秀教案第一章化学反应与能量复习教案课标要求：1 .知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2 .通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。3 .认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。4 .明确盖斯定律的含义，能运用盖斯定律进行简单的计算。教学过程：【复习回顾知识要点】一、 烙变（原）反应热化学反应中除了发生物质变化外，还同时伴随着 变化，这种变化如果以 的形式表现出来，反应分为.请分析常见反应中哪些属于吸热反应？哪些属于放热反应？在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的始差值即烙变（ 决定。在恒压条件下，反应

2、的热效应等于始变。放热反应 /H 0吸热反应 H 0始变（AH）单位：KJ/mol反应热的测量仪器叫.从微观角度分析反应热的问题从化学键的角度分析反应的本质：化学反应无非是反应物在参加化学反应时必须 能量，破坏分子内原子间的相互作用；当原子间重新结合生成产物分子时，又要能量.对于放热反应，反应物参加反应时吸收的能量生成物释放的能量，从而使反应本身的能量降低，因此规定放热反应的4H为对吸热反应，反应物参加反应时吸收的能量生成物释放的能量,从而使反应本身的能量升高，因此规定吸热反应的H为放热原比眼热反应热化学方程式定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。书写时应注意:1 .指明反应

3、时的温度和压强（对于25C、101KPa时进行的反应，可以不注明）。2 .所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。3 .各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分4 . 4H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质,其大小与反应物的物质的量成正比。5 .对于可逆反应中的 4H指的是正向完全进行时的始变。热化学方程式的意义实例:1. ImolC（固态）与适量H2O（气态）反应，生成CO（气态）和H2（气态）, 吸收131.3kJ的热量2. 0.5molCu（固态）与适量02（气态）反应，生成CuO（固态），放出1 8.5 kJ的热量三、燃烧热定义：2

4、5C、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的 热量，叫做该物质的燃烧热。单位：KJ/mol注意点：1.测定条件：25C、101KPa,非标况。2 .量：纯物质 1mol3 .最终生成稳定的化合物。如C-CO2, HHH 20 （1）书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mo1纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。四、中和热定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mo1 H2O时所释放的热量称为中和热。强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：H+ （aq） + OH- （aq） = H 20（1） AH= -57.3KJ/mo1比较燃烧热与中和热燃烧热中和热相同点 H0

5、（填大于、小于、等于） H0不同点（1）限定为1 mol（2）不同的物质，燃烧热 （填相同或小同）（1）限定为1 mol（2） /、同的反应物，中和热大致是 （填相同或小同）五、化学反应热的计算盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。假设反应体系的始态为 S,终态为L,若S-L , 4Hv 0;则L-S , H>0。 例题：汽油的主要成分是辛烷（C8H18）, 1mol C 8H18（液态）在。2（气态）中燃烧，生成CO2（气态）和H2O（液态）,放出5518 kJ的热量,是写出该反应的热化 学方程

6、式并计算在同样情况下燃烧28.5g辛烷时放出的热量【基础应用】1 .巳知25C、lOlkPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为；C（石墨）+6（g尸CQ（g）; H=393.51kJ/molC（金阿J石）+O2（g）=CO2（g）; H=- 395.41 kJ/mol据此推理所得到的下列结论正确的是A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石金刚 的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石金刚 的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石金刚的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石金刚的2 .下列说法或表示

7、法错误的是A.吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低B.放热反应的 H> 0C.需要加热才能发生反应一定是吸热反应D.酸碱中和反应都是放热反应3 .在海洋底部存在大量的称为何燃冰”的物质，其蕴藏量是地球上煤石油的百倍，因而是一种等待开发的巨大能源。初步查明可燃冰是甲烷、乙烷等可 燃气体跟水的结合产物。有关可燃冰的下列推测中错误的是A.高压、低温有助于可燃冰的形成B.常温常压下，可燃冰是一种稳定物质C.可燃冰的微粒间可能存在氢键D.构成可燃冰的原子间存在极性共价键4 .由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热 241.8kJ ,写出该反应的热化学方程式：若1g水蒸气转化成液态水放热2

8、.444kJ ,则反应出+1/2O2(g)= H2O(l)的 H=kJ/mol。氢气的燃烧热为 。5 .火箭发射时可用肿(N2H)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知N2 (g) + 202 (g) =2NO2 (g) H =+67.7 kJ/molN2H4 (g) +O2 (g) =N2 (g) + 2H2O (g) AH = -534 kJ/mol则N2H4和NO反应的热化学方程式为【综合应用】6 .航天飞船可用肿(N2H)和过氧化氢(HbQ)为动力源。已知 1g液态队和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05KJ的热量。下列说法中错误的是：A反应中肿

9、作还原剂-1B、放态队的燃烧热为 20.05kJ.molC、该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染D肿和过氧化氢中的化学键类型及它们的晶体所属的类型均相同7 .下列说法中正确的是A、1mol稀硫酸和1mol稀Ba(OH)2溶液完全中和所放出的热量为中和热。B、中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应。C在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热。D、碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，也是化合反应。8 . (02上海)2003年10月15日，我国“神舟”五号载人飞船成功发射.航天飞船是用铝粉与高氯酸钱的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸钱反应：A2NH4c

10、IO4N2+4H2O + CI2+2。2; AH0.下列对该反应的叙述中不正确的是()A.高氯酸俊的水溶液呈酸性B.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应C.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量D.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能9 .下列说法或表不法正确的是A.燃烧热一定小于零B.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多C.由C(石墨)c C(金冈J石)：AH=+119 kJ/ mol ,金刚石比石墨稳定D.在101 kPa时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H (g) +Q (g) =2HO (l) A H=+285.8 kJ/mol10 .已知：H2O (g) = H 2O (l)AH = Qi kJ/mol C 2HOH (g) = C 2HOH (l) H = Q2 kJ/molC2H5OH (g) + 3O2 (g)