时 化学计量在实验中的应用

1、第二节 化学计量在实验中的应用第3课时【学习目标】1、掌握物质的量浓度的概念定义，并学会正确运用物质的量浓度；2、通过配制一定物质的量浓度的溶液，掌握配制的实验步骤，能够说出溶液稀释的原理，并学会相关计算；3、提高运用化学知识进行计算的能力，培养学生严谨、认真的科学态度。【重点难点】物质的量浓度的概念和计算，物质的量浓度溶液的配制【使用说明】本部分内容较难，认真阅读课本，用红笔勾画出疑难部分，注意多思考；认真完成导学案，小组长收齐并及时上交。【问题导学】知识链接：初中学过用什么来表示溶液的浓稀程度？ 学习流程：实验室的桌面上有一瓶氯化钠溶液，标签如右图所示标签上的氯化钠 0.9 0.9表示的意

2、义是什么？还可以用什么方式来表示溶液的浓稀程度？问题：能否用物质的量来衡量溶液的浓稀程度？【自主探究】一、 物质的量浓度：定义 符号 2、定义公式：cB= 变形： ， 。3、常用单位 注意：（1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。（3）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。讨论1 NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ） A1L溶液中含0.3NA个K+ B1L溶液中含0.9NA个离子C1L溶液中K+浓度是1.2mol/L D2L溶液中含0.6NA个离子讨论2市售的浓硫酸

3、的质量分数为98%，密度为1.84g/mL，通过计算确定浓硫酸的物质的量浓度？归纳总结：质量分数与物质的量浓度关系二、一定物质的量浓度溶液的配制1、主要仪器（1）天平：应使用分析天平或电子天平，也可用托盘天平。（2）容量瓶：配制溶液的专用容器，主要规格有 、 、 、 。2、配制过程以配制500mL 1.0 mol/L的NaOH溶液为例：（1）计算：需NaOH固体的质量为 g。（2）称量：用 称量NaOH固体。（3）溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量 溶解。（4）移液：待烧杯中的溶液 后，用玻璃棒引流将溶液注入 mL容量瓶。（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 次，洗涤液 ，轻

4、轻摇动容量瓶，使用液混合均匀。（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1-2 cm时，改用 滴加蒸馏水至 。（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 （8）装瓶。讨论4如何用浓硫酸配置1mol/L的稀硫酸？三、 稀释定律依据：浓溶液加水稀释后，溶液的浓度变 ，体积 ，但溶液中溶质的物质的量 ，即在溶液稀释前后，溶液中 相等。计算公式： 讨论5将10mL 1mol/L NaCl溶液稀释到100mL后，NaCl溶液的物质的量浓度为 【自我检测】1 现需要180ml的1mol/L的NaOH溶液，配制时选用的容量瓶的容积是（ ） A100ml B180ml C250ml D500ml2 下

5、列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是（ ）A将40 g NaOH溶解于1 L水中B将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸与9 L水混合D10g NaOH溶解在水中配成 250 mL 溶液3 0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比是 （ ）A5:2 ； B3:1； C15:2； D1:34 把100mL 2mol/L的H2SO4溶液与400mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液相混合，若所得混合液的体积为500mL，则此混合液中的H2SO4物质的量浓度为 【课堂检

6、测】1. 0.1 L某溶液中含有0.1 mol KCl和0.1 molCaCl2,此溶液中Cl- 的物质的量浓度是（ ）A3 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.1mol/L1.100mL 1mol/L CaCl2溶液中，CaCl2的物质的量为 ，Cl-的物质的量为 ，Ca2+的浓度为 。从中取出50mL溶液，其中Ca2+的浓度为 ，加水稀释至1000mL，Ca2+浓度为 。2.某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中Mg2+的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl-的物质的量约等于（ ）【课后练习】1.实验室用固体烧碱配制500mL 0.1mol

7、/L的NaOH溶液。 需称量 g的烧碱固体，固体应放在 中进行称量。 配制过程中，不需要使用的仪器是 （填字母）A.烧杯 B.量筒 C.玻璃棒 D.1000mL容量瓶 E.漏斗 F.胶头滴管 G.500mL试剂瓶 根据实验的实际需要和中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是 。 在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是 。2.现需要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）移液完成后，用以稀释硫酸的烧杯未洗涤 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 摇匀后发现液面低于刻度线再加水 容量瓶中原有少量蒸馏水 定容时观察液面时俯视 3*将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3,则该盐酸的质量分数为 物质的量浓度是 。注意：1容量瓶的“容”不是“溶”2