高一化学上学期氧化还原反应(第三课时)新教人版ppt课件

1、第一节第一节 氧化还原反应氧化还原反应(第三课时第三课时)1.;2021-03-28下列反应中不属于氧化还原反应的是下列反应中不属于氧化还原反应的是 ( )A.H2 + CuO Cu + H2OB.MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2C.3NO2 + H2O 2HNO3 + NOD.2H2O2 2H2O + O2E.CaCO3 +H2O +CO2 Ca(HCO3)22某元素在反应中由化合物存在形态变为某元素在反应中由化合物存在形态变为单质存在形态则该元素单质存在形态则该元素 （ ）A.被氧化 B.被还原 C.可能被氧化或被还原 D.由高价态变为0价 3H2 H2O 失电

2、子失电子 被氧化被氧化 0+1下列能表示铜元素被还原的是（下列能表示铜元素被还原的是（ ）A.Cu + Cl2 CuCl2 B.Cu(OH)2 CuO + H2OC.Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + 2AgD.H2 + CuO Cu + H2O点燃点燃CuO Cu 得电子得电子 被还原被还原0+2H2 还原剂还原剂 CuO 氧化剂氧化剂4氧化剂：氧化剂：还原剂：还原剂：1.从电子转移的角度分析什么是氧化剂什么是还原剂？从电子转移的角度分析什么是氧化剂什么是还原剂？2.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中所含元素的化合价氧化剂和还原剂在氧化还原反应中所含元素的化合价变化情况如何？本身所发生的

3、反应是什么？变化情况如何？本身所发生的反应是什么？3.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？得电子得电子失电子失电子反反应应物物（氧化性）（氧化性）（还原性）（还原性）化合价降低化合价降低被还原被还原还原产物还原产物化合价升高化合价升高被氧化被氧化氧化产物氧化产物生生成成物物5判断下列反应是否属于氧化还原反应，是氧化判断下列反应是否属于氧化还原反应，是氧化还原反应的标出元素化合价的变化，指出氧化还原反应的标出元素化合价的变化，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物剂、还原剂、氧化产物、还原产物3H2 + Fe2O3 3H2O +2FeM

4、g + Cl2 MgCl22KClO3 2KCl + 3O2高温高温点燃点燃MnO26用用“双线桥双线桥”法表示氧化还原，书写时应注意的问题：法表示氧化还原，书写时应注意的问题：(1). 线桥应线桥应跨越等号跨越等号(2). 线桥的箭头和箭尾要对准线桥的箭头和箭尾要对准不同价态的同一元素不同价态的同一元素(3). 电子应该用电子应该用“e-”表示，且表示，且得失电子总数相等得失电子总数相等(4). 桥线上标明桥线上标明电子得失总数电子得失总数、化合价升降化合价升降、被被氧化氧化、被还原被还原等内容等内容7用双线桥表示下列氧化还原反应用双线桥表示下列氧化还原反应(1). Mg + Cl2 MgC

5、l2(2). 2KClO3 2KCl + 3O2点燃点燃MnO28（1）Fe FeCl2需加需加 剂，如剂，如 （2）CuO Cu需加需加 剂，如剂，如 （3）HCl Cl2是是 反应，反应，HCl是是 剂剂（4）HCl H2是是 反应，反应，HCl是是 剂剂（5）Fe3 Fe需加需加 剂，剂，Fe3具有具有 性性 还原还原氧化氧化还原还原还原还原氧化氧化H2还原还原氧化氧化氧化氧化9常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂常见的还原剂：活泼金属单质：、常见的还原剂：活泼金属单质：、及及、等、等常见的氧化剂：常见的氧化剂：、浓硫酸、浓硫酸、10某元素在化合物中若显最高价，则该元素某元素在化合物中若显最高价，则该元素表现什么性质？显最低价呢？显中间价呢？表现什么性质？显最低价呢？显中间价呢？元素最高价只具有氧化性元素最高价只具有氧化性元素最低价只具有还原性元素最低价只具有还原性11(1).2Al + H2SO4(稀稀) Al2(SO4)3 + 3H2(2).2H2S + SO2 3S +2H2O用双线