上课复习课(物质构成的奥秘)

1、第四单元 物质构成的奥秘（复习课）一、一、构成构成物质的粒子：物质的粒子：分子、原子、离子分子、原子、离子二、二、组成组成物质的基本成分：物质的基本成分：元素元素（微观）（微观）(宏观宏观：只讲种类不讲：只讲种类不讲个数个数）概念：概念：分子分子 原子原子 离子离子是保持物质是保持物质化学性质化学性质的最小粒子。的最小粒子。是是化学变化化学变化中的最小粒子。中的最小粒子。是是带电带电的原子或原子团。的原子或原子团。是具有相同是具有相同核电荷数核电荷数(即核内质子数即核内质子数)的的一类原子一类原子的总称。的总称。既讲种类又讲个数既讲种类又讲个数分子分子原子原子原子原子离子离子原子原子元素元素下

2、列概念有何区别和联系？下列概念有何区别和联系？（1）分子与原子的区别和联系）分子与原子的区别和联系本质区别：本质区别：相互联系相互联系:在在化学变化化学变化中分子可以再分，原子不可再分中分子可以再分，原子不可再分在在化学变化化学变化中分子可以分化为原子，中分子可以分化为原子，原子可以重新组合成新分子。原子可以重新组合成新分子。1、原子的构成、原子的构成原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（每个质子带一个单位正电荷）（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）（每个电子带一个单位的负电荷）(带正电带正电)(带负电带负电)原子里：核电荷数质子数核外

3、电子数原子里：核电荷数质子数核外电子数 相对原子质量质子数中子数相对原子质量质子数中子数（原子的质量主要集中在原子核上）（原子的质量主要集中在原子核上）（不显电性）2、原子结构示意图、原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图（1 1）. .圆圈圆圈及里面的数字表示及里面的数字表示原子核原子核及核内质子数；及核内质子数；（2 2）. . 弧线弧线表示表示电子层电子层（3 3）. .弧线上的弧线上的数字数字表示每个电子层上表示每个电子层上容纳的电子数容纳的电子数第一层最多容纳第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳个电子，第二层最多容纳_个电子。个电子。2 2 (2)(2)最外层不超过最外层不超过

4、 个电子。个电子。8 8 8 8 1991年，我国化学家张青莲教授与别人合作，重年，我国化学家张青莲教授与别人合作，重新测定了铟元素的相对原子质量。铟元素的核电新测定了铟元素的相对原子质量。铟元素的核电荷数为荷数为49，相对原子质量为，相对原子质量为115，则铟原子核外电，则铟原子核外电子数子数 ，核内质子数为，核内质子数为 ，中子数为，中子数为 。494966元素种类元素种类最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质稀有气体稀有气体8个（个（He为为2个）个）比较稳定比较稳定元素的种类元素的种类最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质金金 属属一般少于一般少于4个个易失

5、电子易失电子元素种类元素种类最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质非金属非金属一般大于或等于一般大于或等于4个个易得电子易得电子218+11Na278+17Cl+112 8 Na+82 8+17Cl-Na+Cl-失一个电子失一个电子得一个电子得一个电子离子的形成离子的形成原子：原子：离子：离子：离子符号里的数字的意义：离子符号里的数字的意义：2Mg2+表示表示2个镁离子个镁离子表示每个镁离子带表示每个镁离子带2个个单位的正电荷单位的正电荷 离子符号的意义：离子符号的意义：离子符号离子符号表示一种离子表示一种离子表示一个离子表示一个离子原子原子阳离子阳离子 （+）阴离子阴离子 （-

6、）失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子原子中：质子数原子中：质子数=电子数（原子不带电）电子数（原子不带电）阳离子中：质子数阳离子中：质子数电子数（带正电）电子数（带正电） 阴离子中：质子数阴离子中：质子数电子数（带负电）电子数（带负电）（2）原子和离子的区别和联系）原子和离子的区别和联系（3）元素与原子的区别和联系）元素与原子的区别和联系 区别：联系：元素元素用于描述物质的用于描述物质的宏观组成宏观组成；只讲种类，不讲个数只讲种类，不讲个数原子原子用于描述物质的用于描述物质的微观构成微观构成；既讲种类，又讲个数既讲种类，又讲个数1、元素概念建立在原子基础上、元素概念建立在原子基础

7、上;2、原子原子的核电荷数（即核内质子数）决定了的核电荷数（即核内质子数）决定了元素元素的种类的种类， 原子原子的最外层电子数决定了的最外层电子数决定了元素元素的化学性质的化学性质 物质组成、构成的说法：物质组成、构成的说法：2. 物质是由物质是由 _ 构成的构成的3. 分子是由分子是由_构成的构成的4. 一个分子是由一个分子是由_构成的构成的 分子、原子、离子分子、原子、离子元素元素原子原子若干原子若干原子 1. 物质是由物质是由_组成的组成的例如：例如：水由（水由（ ）构成；水由（）构成；水由（ ）组）组成；水分子由（成；水分子由（ ）构成）构成水分子水分子氢元素、氧元素氢元素、氧元素氢原

8、子和氧原子氢原子和氧原子小结：小结：构成物质的微粒有：构成物质的微粒有：分子、原子和离子分子、原子和离子。由原子构成的物质：由原子构成的物质：铁、氦气等铁、氦气等由分子构成的物质：由分子构成的物质：水、二氧化碳等水、二氧化碳等1. 4 由离子构成的物质：由离子构成的物质：氯化钠等氯化钠等下列关于分子、原子、离子说法不正确的是下列关于分子、原子、离子说法不正确的是( ) A.分子是保持物质化学性质的最小粒子分子是保持物质化学性质的最小粒子 B.原子是不能再分的最小粒子原子是不能再分的最小粒子 C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子分子、原子、离子都是构成物质的粒子 D.分子、原子、离子都是在不停

9、运动分子、原子、离子都是在不停运动B三、化学符号周围数字表示的意义三、化学符号周围数字表示的意义+-R+-R表示表示原子原子个数个数表示表示元素元素化合价化合价数值、数值、正负正负一个一个离子离子所带所带电荷的数值、电荷的数值、正负正负一个一个分子分子中所中所含原子的个数含原子的个数2H2表示个氢表示个氢分子分子表示每个氢分子中含有个氢表示每个氢分子中含有个氢原子原子Fe2+表示每个亚铁表示每个亚铁离子离子带个单位的正电荷带个单位的正电荷Fe+2表示铁表示铁元素元素显显+2+2价价四、四、 元素周期表的规律：横行（周期）、纵列（族）、分区元素周期表的规律：横行（周期）、纵列（族）、分区元素周期

10、表的规律元素周期表的规律1、有、有7个横行，个横行，18个纵列个纵列2 、每个、每个横行横行叫一个周期，每个叫一个周期，每个纵列纵列叫一个族叫一个族 （8、9、10共成一个族），共共成一个族），共16个族个族3、 元素原子的核电荷数即为原子序数元素原子的核电荷数即为原子序数4、分金属元素区和非金属元素区、分金属元素区和非金属元素区 、下列微粒的性质与质子数、电子数、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空请你用它们填空 元素种类元素种类_； 元素分类元素分类_； 相对原子质量相对原子质量_； 元素的化学性质元素的

11、化学性质_； 离子所带电荷数离子所带电荷数_； 质子数质子数最外层电子数最外层电子数质子数、中子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数质子数电子数质子数电子数1、用化学符号表示：、用化学符号表示：2个氮原子个氮原子 2个氮分子个氮分子 2个铁离子个铁离子 2个亚铁离子个亚铁离子 2个铁原子个铁原子 n个水分子个水分子 1个铵根离子个铵根离子 2个氢氧根离子个氢氧根离子 2N2N22Fe 3+2Fe 2+2Fe n H2ONH4 +2OH-2、保持氢气化学性质的最小微粒是（、保持氢气化学性质的最小微粒是（ ） A.H2 B.H C.H+ D.H2OA 3下列微粒是阳离子的有（）；下列微粒是阳离

12、子的有（）；是阴离子的有是阴离子的有 （ ）是原子的有是原子的有 （）；（）；为稳定结构的有为稳定结构的有 （ ）BCDABCDBCD4 4、下列粒子的、下列粒子的电子层排布相同电子层排布相同的是的是 ( )( )2.3.65.（10汕头）汕头）下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的 信息和信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：种粒子的结构示意图。请回答下列问题：(1)氯原子的核电荷数是氯原子的核电荷数是 ； 钠原子与氯原子的最本质区别是钠原子与氯原子的最本质区别是 。(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子

13、的是 原子；原子；Na+的结构示意图是（的结构示意图是（ ）17核电荷数核电荷数(或质子数或质子数)不同不同氯(或Cl)A3个个化学性质化学性质18S2-6 6、某微粒的结构示意图如右表示：、某微粒的结构示意图如右表示：1 1）该微粒有）该微粒有 电子层。电子层。X X决定元素的决定元素的 y y与微粒的与微粒的 关系非常密切。关系非常密切。2 2）当）当y=8y=8时，若该微粒为中性原子，则时，若该微粒为中性原子，则x=x= 。3 3）当）当y=8y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，时，若该微粒带有二个单位负电荷， 则该微粒符号为则该微粒符号为 。y+x82种类种类6、下列符号既能表示一种

14、元素，又能表示一个、下列符号既能表示一种元素，又能表示一个 原子，还能表示一种单质的是原子，还能表示一种单质的是 （ ） A.O2 B.Mg C.H D.NB分子、原子、离子说法分子、原子、离子说法8、已知、已知R2+核外电子数为核外电子数为N，仍不能确定的是原子的，仍不能确定的是原子的 A.A.质子数质子数 B. 中子数中子数 （ ） C.核电荷数核电荷数 D. 电子数电子数B7、物质的组成、结构和性质关系归纳错误的是（、物质的组成、结构和性质关系归纳错误的是（ ）A.核内质子数决定了元素的种类核内质子数决定了元素的种类B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切元素的化学性质与原子最外层

15、电子数目关系密切C.原子是化学反应中最小的微粒，因此原子不可再分原子是化学反应中最小的微粒，因此原子不可再分D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成物质是由分子、原子、离子等粒子构成C9、我们日常生活中出现了加碘食盐、高钙牛奶、富、我们日常生活中出现了加碘食盐、高钙牛奶、富硒大米等物质。这里的碘、钙、硒应理解为（硒大米等物质。这里的碘、钙、硒应理解为（ ） A.单质单质 B.分子分子 C.元素元素 D.离子离子10、一种元素与另一种元素的本质区别是（、一种元素与另一种元素的本质区别是（ ） A.相对原子质量不同相对原子质量不同B.质子数不同质子数不同 C.中子数不同中子数不同D.电子数不同电子数

16、不同11、关于水的描述，下列说法不正确的是（、关于水的描述，下列说法不正确的是（ ） A.水是由氢元素和氧元素组成的水是由氢元素和氧元素组成的 B.水分子是由氢原子和氧原子构成的水分子是由氢原子和氧原子构成的 C.水是由许许多多的水分子构成的水是由许许多多的水分子构成的 D.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的水是由两个氢原子和一个氧原子构成的 CBD物质构成练习汞原子汞原子二氧化碳分子二氧化碳分子钠离子、氯离子钠离子、氯离子12、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。的名称。体温计中的汞是由体温计中的汞是由 构成的；构成的；人工降雨用的干冰是由人工降雨用的干冰是由 构成的；构成的；食盐中的氯化钠是由食盐中的氯化钠是由 构成的。构成的。粒子特征213.把充满红棕色把充满红棕色NO2气体和无色气体和无色H2的集气瓶中的集气瓶中