重庆市初三初三化学上册期中模拟试卷

1、重庆市初三化学上册期中模拟试卷一、选择题（培优题较难）1 .下列关于过滤操作的叙述不正确的是A,滤纸的边缘要低于漏斗口B.液而不要低于灌纸的边缘C.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁2 .豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H“NO?）,关于亮氨酸的说法正确的是（）A.亮氨酸是氧化物B.亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%C. 一个亮氨酸分子由22个原子构成D.亮缎酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6： 13： 1： 23 .某反应的微观示意图如下，其中和表示不同元素的原子，下列说法不正确的是（）A.反应物有4种分

2、子B.反应前后原子个数不变C.反应前后元素种类不变D.化学变化中的最小粒子是原子4 .下列对实验现象的描述或实验操作正确的是A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾8 .点燃或加热可燃性气体前，先检验其纯度C. 10mL酒精与10mL蒸储水混合，溶液的体积为20mLD.用高铳酸钾制取Oz后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管5 . “天宫二号”太空舱利用NiFezCk作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（）A. +1B. +2C. +3D. +46 .如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）A.表示的粒子属于金属元素B.表示的粒子在化

3、学反应中易失电子C.表示四种不同元素D.所表示的粒子化学性质相似7 .下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是反及刖反及后汞原子O氧原子A.反应前后分子的个数不变B.生成物有三种C.反应前后汞原子和氧原子的个数不变D.汞和氧气都由分子构成8 .某同学误将少量KMnOa当成MnOz加入KCI03中进行加热制取氧气，部分物质质量随时 间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（）质量/gA.c代表氧气B.t2时刻，。2开始产生C.匕时刻，KMnCU开始分解D.起催化作用物质的质量一直保持不变9 .在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各 相关量

4、与时间（从反应开始计时）的对应关系正确的是（）A气体的质量B.物质的总质量D-10.某元素R的化合价是奇数（不变化合价）， 化物的相对分子质量为n,则R的化合价为（已知其氧化物的相对分子质量为m,其氯 ）2（加一）552m - nC.55B.D.2（ 一 ?）""55""2n - m5511.对以下四种粒子的结构示意图，分析错误的是 A.属于同一种元素B.的化学性质相似C.得到电子可形成D.表示不同种离子12.用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（）A. a处红棕色粉末变为黑色B. a处实验结束时先停止，通入C0,后停止加热C.b处澄清石

5、灰水变浑浊证明有二氧化碳生成D.可利用点燃的方法进行尾气处理13. “”和“O”表示两种不同元素的原子，下列可能表示氧化物的是14.维生素可以起到调fj新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素（CE。），会引起夜盲症。下列关于维生素&的说法中正确的是（）A.维生素k属于无机化合物B.维生素L中0元素的质量分数最低C.维生素”中碳、氢元素的质量比为2： 3D.维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成A,镁离子（Mg2+）核内有12个质子B.镁的相对原子质量为24.31gC.在化学反应中，氯原子容易失去1个电子D.镁离子（Mg2+）与氯离子（C）的最外层电子数不

6、相等16 .下列实验操作正确的是（）燃酒精灯17 .下列验证"CO?与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象是的（装置气密性均 良好）（）18 .空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是 A.作为燃料电池燃料的"B.手于生产氮肥的MC.用于医疗急救的02D,用于飞艇的He19 .下列客观事实的微观解释正确的是（）选项客观事实微观解释A品红在热水中扩散比在冷水中快水分子间存在间隙B水通电生成氢气和氧气水中含有氢分子和氧分子C搅拌能加快蔗糖在水中的溶解搅拌使扩散到水中的蔗糖分子更多D一氧化碳能燃烧，二氧化碳能火火二者分子构成不同A. AB. BC.

7、 CD. D20 .比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应 的因素，其中推理不合理的是A. AB. BC. CD. D序号实验事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度C双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锌后迅速分解有、无催化剂D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类二,实验题（培优题较难）21.根据如图所示的实验装置图回答:（1）写出编号的仪器名称：（2）实验室用氯酸钾和二氧化锌混合加热制取氧气，应选择的发生装置是 （填序 号），该反应的化学方

8、程式为 o排水法收集完氧气后，应先 再，目的是 O（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取C02,应选用的收集装置是 （填序号），该 反应的化学方程式为，仪器的下端必须伸入反应物液而以下形成“液封”，其原 因是。（4）如图F所示装置可用来测量生成CO?的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 :植物油上面的空气对测量生成COz的体积 （填“有”或“无”）影响。（5）图G和图B都可用作实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气的发生装置，G装置与B 装置比较，G装置除了节约药品优点外，还有操作上的优点是 o（6）实验室常用氯化镂固体与碱石灰固体共热来制取氨气（化学式：NH3） o常温下N& 是一种无色

9、、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。制取并收集N&,应该 从图中选择的发生装置是 （填序号），收集装置是 （填序号）， 22.（1）根据下列实验回答问题。实验1实验2实验3带火星/ 的木条/4mL5% 的 工过氧化氢B 溶液带火星/ 的木条/4mL5% 的 它过氧化氢溶液 '和二氧化镒粉末5mL5% 的 过氧化氮 溶淹一带火星 的木条80七 热水实验2中反应的化学方程式为 o设计实验1、3的目的是研究 对过氧化氢分解速率的影响。用如图所示装置探究燃烧的条件。（提示，白磷的着火点为40）锥形解锥形瓶甲通过下表进行现象分析:可燃物与氧气接 触温度达到着火 点是否燃烧甲甲

10、乙（例）V;XX乙通过以上分析，推出燃烧需要氧气的依据是，23 .如同氧元素一样，碳元素的单质及化合物在生产生活实际中也有着十分广泛的应用。请根据你掌握的知识回答下列问题：（1）重要档案或票据，一殷都要求运用碳素墨水笔书写，其理论依据是。（2）焦炭是工业上高炉炼铁的重要原料之一，它们在高炉中发生了一系列化学反应，其中 CO使氧化铁转化为铁，就是最重要的反应之一，请写出该反应的化学方程式：。（3）小章同学准备在实验室用下图所示装置模拟工业炼铁。其中：实验中产生的现象主要有：。装置图中澄清石灰水的作用是，其中所发生的反应的化学方程式是O某同学实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重4. 4g,则该同学

11、通入装置的CO气体质量肯定大于，其理由是O24 .根据图回答下列问题。（1）写出标有的仪器名称°（2）写出实验室由A装置制取氧气的化学反应方程式 o（3）某同学要制取二氧化碳应选用的装置组合为,如果要选择F装置收集，则应该 从 端通入，如何验满？ 。B装置中长颈漏斗下端要形成液封，目的是,实验过程中该同学观察到B中反应太快，不利于气体收集，他可选择下列措施中的 （填 序号）解决该问题。A将长颈漏斗换成注射器B向装置中加入适量蒸馀水C将锥形瓶换成试管加带孔的塑料片（4）如G图所示，将一瓶二氧化碳气体慢慢倒入放着蜡烛的烧杯中，现象为,可体 现二氧化碳的性质为：、。25 .某农村中学的化学

12、兴趣小组在开展实验活动时，用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果配 制几次所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。兴 趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：提出问题：用山泉水配制的氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊，白色沉淀是什么物质？作出猜想：I、氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；II、氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。（1）小明通过实验很快就排除了猜想I,他的实验是-查阅资料：本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙。碳酸氢钙Ca（HCO3）2受热会分解，也 能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成。（2）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥电水

13、，搅拌，观察到 的现象，确认所取的山泉水是硬水。（3）小明和小红对所得的沉淀物中含有的碳酸钙进行实验：主耍操作实脸现象解耗成化学方程式取少后的沉淀物,邠人适加稀沉淀物中含碳酸钙。该反应的化学方程式站（4）该山泉水经过 （填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液。26 . （8分）研究小组进行木炭还原氧化铁的探窕活动。将木炭、氧化铁及试管充分烘干，并将木炭和氧化铁混合均匀、研磨。取适量上述混合物于试管中，用图1所示的装置 加热（试管竖直向上，可使加热时的热量尽少散失）。【提出问题】实验结束后，试管中的剩余固体X含有哪些成分，质量分别是多少？ 【查阅资料】铁的氧化物被还原时，是从高价铁的氧化物逐级还

14、原成低价铁的氧化物，最后还原成金属 铁。铁的氧化物及其部分性质如下：/6。3为红色固体：与304和尺。均为黑色固体。其中，尸与。具有很好的磁性，能被磁铁吸引。三种氧化物均不溶于水，但能溶于稀盐酸，分别发生如下反应： FeG-6HCl 2FeCL+3H20 FeJ01+8HCl 2FeCl3+FeCl:+4H=0 FeO+2HCl FeCl= + H=0黄色的FeCl 3溶液中滴入无色的KSCN溶液，溶液变为红色，该实验常用于检验FeCl 3 ： FeCl 3溶液遇单质铁发生反应：2FeCl, + Fe = 3FeCl:,溶液变为浅绿色。【猜想】固体X可能含有：FeFeO屋3。4C 【实施实验】

15、 目的：确定固体X的组成。步骤操作主要现象结论I取部分冷却后的固体X倒在滤纸上，用磁 铁充分吸引。部分固体被吸引到磁铁上可能有Fe或 2。4II取滤纸上的剩余固体少量，放入图2所示 的试管a中，通入氧气，用酒精灯加热。固体剧烈燃烧，b中溶液变浑浊一定有CIII另取滤纸上的剩余固体少量，放入试管 中，加入足量的稀盐酸。无明显现象一定没有IV取步骤I磁铁上的固体少量，放入试管 中，逐滴加入稀盐酸。产生。一定有FeV在步骤IV所得溶液中逐滴加入。溶液不变红色一定没有好3°4【反思改进】同学们讨论发现，用上述实验方法不能确定固体X中一定没有用30理由是。为确定固体X中是否含Fe。并测定其中各

16、成分的质量，同学们又进行了以下实验:步骤操作数据I重新取部分冷却至室温的固体X,称量其质量为火。m. = 17. 9 gII将称量好的固体X全部放入图3所示的锥形瓶中，称量整套装 置及药品的质量为Q；打开分液漏斗旋塞，放入足量稀盐酸后 关闭旋塞，待没有气泡产生并恢复至室温，再次称量整套装置 及药品的质量为叱311. 9 gnu = 317. 3. gIII将锥形瓶中剩余的固体过滤、洗涤并干燥，称量其质量为皿。mi = 1. 1 g【获得结论】（1）为确定固体X中是否含&，3°4,中应该用到的数据有。（2）固体X的成分及质量分别是。27.下图是实验室制取气体和验证性质的装置。结

17、合图示回答下列问题:（1）二氧化碳制取和性质验证，写出图B中仪器I、图D中仪器II的名称： 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为:用A装置 制取二氧化碳，收集气体时，集气瓶中导气管口应处的位置是 （填“a”或 "b）：若用H装置进行排空气法收集二氧化碳，气体应从 （"c或d）端通 入：A装置不能控制反应的发生与停止，若要随时控制反应的发生或停止，应选用的装置是（填装置字母序号）：图1实验中，将长短两只蜡烛固定在烧杯中并点燃，然后向烧杯中放入干冰，观察到长 蜡烛继续燃烧，短蜡烛的火焰逐渐变小至熄灭，短蜡烛熄灭的原因是:向烧 杯中继续加入干冰，蜡烛仍然不熄火，

18、这一现象反映了二氧化碳具有的性质是（2）实验室中制取并收集氨气。资料：通常情况下，纨气是没有颜色、有刺激性气味的气体，比空气密度小，极易溶于 水。缎气的实验室制法是：用氯化铁和热石灰两种固体药品，经均匀混合后装入试管中， 加热产生氨气。实验室制取经气选用的发生装置是 （填装置字母序号，下同），选用的收集装置是;实验室制取气体，组装好仪器后，应先，再添加药品：加热是最常见的反应条件，用酒精灯给试管中的固体加热时，试管口稍向下倾斜的原因 是O28.在老师的指导下，兴趣小组利用如图装置进行可燃物燃烧的条件的探究实验，甲在 b 乙（实验步骤）组装好如图装置，在烧杯b中装水将导管口淹没；打开Kt和K2,

19、向上拉动任意一支注射器的活塞；将实验所需药品加入对应的仪器中；将装有适量白磷的具支试管放入盛有冰水的烧杯口中；打开心,关闭G，往装置甲中加入适量双氧水，观察现象；关闭Kl，打开心，往装置乙中加入适量的稀盐酸，观察现象：将烧杯以中的冷水换为80热水，观察现象；打开关闭Kz，往装置甲中再加入适量双氧水，观察现象。（问题解答）（1）仪器A的名称为 o（2）实验步骤的目的是 o（3）写出装置甲、装置乙中发生反应的化学方程式：甲,乙。（4）在实验步骤中产生的气体是,该气体的作用是。烧杯b中观察到的现象是,发生反应的化学方程式为 o（5）证明"可燃物的温度达到着火点，还必须与氧气接触才能燃烧”的

20、实验步骤是(填序号，下同)：证明“可燃物与氧气接触时，温度还必须达到其着火点才能燃烧”的实验步骤是 O(实验结论)可燃物燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触：温度达到可燃物的 着火点。【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除一、选择题(培优题较难)1. B解析：B【解析】【分析】【详解】过滤实验时，要注意”一贴二低三靠“，即滤纸要紧贴漏斗内壁：滤纸边缘要低于漏斗边 缘，漏斗内液体的液面低于滤纸边缘；烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三 层滤纸的一边，漏斗下端紧靠接受的烧杯。故选丸2. C解析：C【解析】【详解】A、氧化物只有两种元素组成，而亮缎酸是由四种元素组成的，错误；B、亮氨酸

21、中碳元素的质量分数为-xlOO%之55%；错误：12x6 + 1x13 + 14 + 16x2C、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故 一个亮氨酸分子由22个原子构成，正确：D、亮缎酸中各元素质量比 C： H： N： 0 为：(12x6) ： (1x13) ： 14： (16x2) =72：13： 14： 32：错误。故选C。3. A解析：A【解析】【分析】【详解】A、由微粒的构成可知，反应物有2种分子，故A说法不正确，符合题意；B、由微粒的变化可知，反应前后原子个数不变，故B说法正确，不符合题意；C、由微粒的变化可知，反应前后原子种类不变，元素种类也不

22、变，故C说法正确，不符 合题意；D、由微粒的变化可知，化学变化中的最小粒子是原子，故D说法正确，不符合题意。故 选A。【点睛】根据化学反应的微观示意图，分析分子的构成，判断物质的类别；对比反应前后微粒的构 成，分析分子、原子、元素的变化等。4. . B 解析：B【解析】A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，错误：B.可燃性气体与空气混合有一个爆炸极限， 在爆炸极限范围之内，遇到明火，或温度达到着火点会发生爆炸，故点燃或加热可燃性气 体前，先检验其纯度，正确；C.分子之间有间隔，10.0mL酒精与10.0mL蒸储水混合，一 部分酒精分子占据水分子之间的间隔，一部分水分子占据了酒精分子之间的间隔，故

23、溶液 的体枳小于20.0mL,错误：D.用高镒酸钾制取02后，应先从水中取出导气管再熄火酒精 灯，错误。故选5. B解析：B【解析】【详解】由题干可知，Fe元素的化合价为+3价，而氧元素的化合价一般为-2价，若设Ni元素的化 合价为x,根据正负化合价代数和为零原则得：x+(+3)x 2+(-2) x 4=0, x=+2,故B选项符合 题意6. A解析：A【解析】【分析】根据质子数判断元素及类别。根据最外层电子数是8 (氨是2),属于稳定结构进行；最外 层电子数大于4个，易得到电子：元素的种类由质子数决定；元素原子的最外层电子数相 同的元素的化学性质相似，进行解答；【详解】A、是11号是钠元素，

24、最外层电子数是1小于4,属于金属元素，选项说法正确：故符 合题意：B、中最外层电子数为6,大于4个，易得到1个电子，形成阴离子，选项说法错误：故 不符合题意：C、和的质子数相同，所以和是同种元素。图中共有三中元素，选项说法错误：故 不符合题意：D、属于稳定结构，的最外层电子数为2,易失去最外层电子，所以化学性质不相似， 选项说法错误：故不符合题意：故选A。【点睛】本题主要考查了离子结构示意图的有关知识，并应用知识进行分析解题的能力。7. C解析：C【解析】【分析】【详解】A、由微观图可看出反应前微粒的个数为2,反应后微粒个数为3,错误：B、由微观图可看出生成物是两种，错误：C、由微观图可看出反

25、应前后原子的种类、个数不变，正确：D、氧气是由分子构成，金属汞是由原子构成，错误； 故选C。8. C解析：C【解析】【分析】【详解】根据高镒酸钾加热生成二氧化钵可以做催化剂，同时生成氧气：氯酸钾在二氧化锌做催化 剂和加热的条件下生成氧气判断图中a：氯酸钾,b：高镒酸钾，c：氯化钾；匕时刻， KMnOa开始分解产生氧气；起催化作用物质是高钵酸钾分解产生的二氧化猛，随着加热反 应进行其质量先增大，直至高钵酸钾完全分解后，二氧化钵质量保持不变。故选C。9. A解析：A【解析】一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应生成二氧化碳。A、气体的分子数不 点燃变，CO：,故R正确；B、气体的质量应增

26、加，故B错误：C、氧气是过量的，固体质量最终应变为零，故C错误：D、任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，故D 错误。10. D解析：D【解析】【分析】【详解】设R元素的化合价为x （奇数），相对原子质量为y：则其氧化物和氯化物的化学式分别是 RzOx和RCk，并且根据相对分子质量的概念和化学式的有关计算公式，可列出一下两个方 程式：2y+16x=m, y+35.5x=n.联立这两个方程，并解得x=再?”：故选D【点睛】要想解答好该题，首先要设R元素的化合价为x,再结合氧元素在化合物中常显-2价，书 写出其氧化物和氯化物的化学式：然后再设R的相对原子质量为y,根据其氧化物和氯化 物的化学式，

27、结合题干给出的它们的相应的相对分子质量和试卷的前言给出的氧的相对原 子质量（即16）,列一个二元一次方程组，计算出X的值即可。11. C解析：C【解析】【分析】【详解】A、的质子数都是8,属于同一种元素，选项A正确：B、由于元素的化学性质与其最外层电子数关系密切，而最外层电子数相同，故两者化 学性质相似，选项B正确：C、的质子数不同，得到电子不能可形成，选项C错误：D、的质子数不同，核内质子数都不等于核外电子数，表示不同种离子，选项D正 确。故选C。12. B解析：B【解析】根据所学知识和题中信息知，A、a处红棕色粉末变为黑色，氧化铁呈红棕色，一氧化碳还 原氧化铁为铁，铁呈黑色，故A正确；B、

28、a处实验结束时先停止加热，后停止通入CO,以 防铁重新被氧化，故B错误；C、b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成，二氧化碳可 以使澄清石灰水变浑浊，故C正确：D、可利用点燃的方法进行尾气处理，一氧化碳有 毒，具有可燃性，故D正确。点睛：铁工业上属于黑色金属，一氧化碳还原氧化铁为铁，呈黑色。二氧化碳可以使澄清 石灰水变浑浊，这是我们检验二氧化碳常用的方法。13. D解析：D【解析】【分析】氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。【详解】A、由同种原子构成，属于单质，故A不正确：B、由同种原子构成，属于单质，故B不正确：C、由单质和化合物组成，属于混合物，故C不正确：D、由两种不同元

29、素组成的纯净物，可能是氧化物，故D正确。故选D。14. B解析：B【解析】A、根据维生素A】（C20H3。0）化学式可知，维生素4是含碳的化合物，属于有机化合物，错误：B、维生素A】中C、H、。的质量比=(12x20) ： (1x30) ： (16x1)=240 ： 30 ： 16,可见维生素4中O元素的质量分数最低，正确； C、维生素A】中碳、氢元素的质量比=(12x20) ： (1x30)42 ： 3,错误：D、维生素A1是由维 生素4分子构成的，不是直接由原子构成的，1个维生素A】分子是由20个碳原子、30个 氢原子、1个氧原子构成，正确°故选B。点睛：结合新信息，灵活运用化学

30、式的意义是解题的关键。15. A解析：A【解析】试题分析：由原子结构示意图的含义和与元素周期表相关的知识及题中信息知，A.镁离 子(Mg2+)核内有12个质子。故A正确。B.镁的相对原子质量为24.31。故B错误。 C.在化学反应中，氯原子容易得到1个电子。故C错误。D.镁离子(Mg2+)与氯离子 (CI")的最外层电子数相等。故D错误。考点：考查原子结构示意图的含义及与元素周期表相关的知识。16. A解析：A【解析】【分析】【详解】A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，正确：B、把橡皮塞 慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管

31、，错误： C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作祛码与药品位置放反了，错 误：D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精 灯，错误。故选A。17. . A解析：A【解析】【分析】【详解】A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是无明显现 象：B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小， 从而导致液体在试管中上升：C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀：D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入 锥形瓶中。故选A。1

32、8. A解析：A【解析】【分析】空气是指地球大气层中的气体混合，为此，空气属于混合物，它主要由氮气、氧气、稀有 气体（家、岚、氢、氮、砥、氢、），二氧化碳以及其他物质（如水蒸气、杂质等）组合 而成。【详解】A、空气中没有氢气，无法分离，故A不正确：B、空气的主要成分就是氮气，氮气化学性质较稳定，无毒，可以分离出来，故B正确：C、空气中含有氧气，可以分离出来并用于医疗急救， 故C正确：D、用于飞艇的He,空气中含有稀有气体，可以分离出来，故D正确。故选A.19. D解析：D【解析】【详解】A、品红在热水中扩散比在冷水中快，是因为温度越高分子的运动速率越大，与水分子间 的间隙无关，选项A不正确：B

33、、水通电生成氢气和氧气，只能证明水是由氢元素和氧元素组成的，水是由水分子构成 的。水分解时，水分子首先分成氢原子和氧原子，然后氢原子和氧原子各自两两重新组合 生成氢分子和氧分子，许多氢分子聚集成氢气，许多氧分子聚集成氧气，因此水中不含氢 分子和氧分子，选项B不正确：C、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为搅拌使得蔗糖和水充分接触，加快了蔗糖分子在 水中的扩散速度，选项C不正确：D、物质的结构决定物质的性质。一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火，其原因就是一氧化 碳和二氧化碳的分子构成不同，选项D正确。故选D。20. D解析：D【解析】【分析】【详解】序号实验事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧

34、，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度。故A正确。B碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度。故B正确。C双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化铳后迅速分解有、无催化剂。故C正确。D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物接触面积。故D错误。二、实验题（培优题较难）21. 长颈漏斗A 将导管从水槽中取出移除酒精灯防止水槽中的水倒 吸进反应的试管中使试管炸裂C 为了防止生成的气体从长颈漏斗中逸出 防止二氧化MnO,解析：长颈漏斗A 2KC1O,=2KC1+3O,T将导管从水槽中取出移除酒精灯 A防止水槽中的水倒吸进反应的试管中使试管炸裂CCaCO3+2HCl = CaCl2+H2

35、O+CO2 ?为了防止生成的气体从长颈漏斗中逸出 防止二氧化碳与水接触无能够通过开关随时控制反应的进行和停止，更为方便A E 【解析】【详解】(1) .编号的仪器是长颈漏斗：(2) .实验室用氯酸钾和二氧化猛混合加热制取氧气，需要加热，所以应选择装置A： 氯酸钾和二氧化铳反应制氧气时，氯酸钾在二氧化锦催化作用下，受热分解生成氧气和氯MnO,化钾，反应的化学方程式为：2KC1O.=2KC1+3O,T ； A-排水法收集氧气后，应先将导管从水槽中取出再移除酒精灯，防止水槽中的水倒吸进反应 的试管中使试管炸裂：(3) .二氧化碳溶于水，且密度比空气大，所以可以使用装置C收集二氧化碳：反应的化学方程式

36、为：CaCO3+2HCl =CaCl,+H2O+CO2 T；液封的原因是为了防止生成的气体从长颈漏斗中逸出：(4) .二氧化碳能溶于水，所以要在水的上方放一层植物油，以防止二氧化碳与水接触：植物 油上方原有的空气不会溶解在水中，故植物油上方原有的空气对实验结果无影响。(5) . G装置除了节约药品优点外，还有操作上的优点是能够通过开关随时控制反应的进行 和停止，更为方便：(6) .实验室用氯化钛固体与碱石灰固体共热来制取氧气时，需要加热，应该用A装置作为 发生装置；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用E 装置收集。22 . 2H2 022H20+02 t

37、 温度 V V X X V X VX V X V V乙中的白磷达到了着火点，没有解析：2H2 O2 MnO： 2H2O+O2 个温l 度 J JXXJXJXJXJ J 乙中的白磷达到了着火点，没有与氧气接触不燃烧【解析】【详解】过氧化氢在二氧化钵的催化作用下分解为水和氧气；故答案为：2H2Qz MnO： 2H2O+O2个：实验1和3的温度不同，其余条件相同，故设计实验1、3的目的是研究温度对过氧化 氢分解速率的影响，故答案为：温度；甲中白磷与氧气接触，没有到达着火点，不燃烧；甲中白磷达到着火点，但没有 氧气，因此不燃烧；乙中，白磷达到着火点，但没有氧气，因此不燃烧：故答案为：可燃 物与氧气接

38、触温度达到着火 点是否燃 烧甲XX甲JXX乙（例）7XX乙JXJX通过分析，推出燃烧需要氧气的依据是：乙中的白磷达到了着火点，没有与氧气接触 不燃烧；故答案为：乙中的白磷达到了着火点，没有与氧气接触不燃烧。23 .在常温下碳的化学性质不活泼，能保存长久不褪色Fe203+3C02Fe+3C02红色固体变黑、澄清石灰水变浑浊检验产物二氧化碳C02+Ca (OH) 2=CaC03 I +H解析：在常温下碳的化学性质不活泼，能保存长久不褪色Fe203+3CO2Fe+3c。2红色固体变黑、澄清石灰水变浑浊 检验产物二氧化碳CO2+Ca （OH） 2-CaCO3UH2O24 8g有一部分一氧化碳没有参加反

39、应【解析】【详解】（1）在书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水，这是因为在常温下碳的化学性质 不活泼，能保存长久不褪色：（2）仔细分析炼铁高炉中反应可知，碳首先生成二氧化碳放出大量的热量，可供还原铁矿 石提供热量，然后和焦炭反应生成CO,然后再还原还原铁矿石。炼铁原理的化学方程式 古洱为:Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2（3）实验中产生的现象主要有：红色固体变黑、澄清石灰水变浑浊：装置图中澄清石灰水的作用是检验产物二氧化碳：则化学方程式为：CO2+Ca （OH ）2CaCO3 I +H20；某同学实验完成后，发现“过量的澄清石灰水增重4.4g"，根据FR2O3+3CO向皿

40、2Fe+3cO2可知，并且一氧化碳反应前和反应后，都得通入一会儿，故一氧化碳要过量：则 该同学通入装置的CO气体质量大于2.8g,原因是有一部分一氧化碳没有参加反应。故答案为（1）在常温下碳的化学性质不活泼，能保存长久不褪色；（2） Fe2O3+3CQ2Fe+3CO2o（3）红色固体变黑、澄清石灰水变浑浊。检验产物二氧化碳，CO2+Ca （OH） 2CaCO3 I +H20c2.8g,有一部分一氧化碳没有参加反应。24 .试管；2KC1032KC1+302 t ： BE, a,将燃着的木条放在b导管口，木条熄灭，证明集满，防止生成的气体逸出， AB： 蜡烛由下至上依次熄灭，MnO9解析：试管：

41、2KCIO3人2KCI+3O2个:BE, a, 将燃着的木条放在b导管口，木条 A熄灭，证明集满，防止生成的气体逸出，AB：蜡烛由下至上依次熄灭，二氧化碳 密度比空气大，不助燃、不可燃。【解析】【详解】（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，是试管；（2）氯酸钾在二氧化锌的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为： MnOn2KCIO3=2KCI+3O2 个： A（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气 大，溶于水，所以应选用的装置组合为BE,要选择F装置收集，应该从a端通入，二氧化 碳不具有助燃性，验满的方法是：将燃着的木条放在b导管口，木条熄

42、火，证明集满，B 装置中长颈漏斗下端要形成液封，目的是：防止生成的气体逸出，实验过程中该同学观察 到B中反应太快，不利于气体收集，解决该问题选择的措施是：将长颈漏斗换成注射器、 向装置中加入适量蒸馀水，故选AB：（4）将一瓶二氧化碳气体慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，现象为：蜡烛由下至上依次熄 灭，可体现二氧化碳的性质为：二氧化碳密度比空气大，不助燃、不可燃。25 .取样，加入足量蒸储水，搅拌后不出现浑浊泡沫很少（或有白色垢状物箪合理答案即可）固体不断溶解，表面有气泡冒出【解析】【分析】【详解】（1）猜想I中说含有不溶性杂解析：取样，加入足量蒸僧水，搅拌后不出现浑浊泡沫很少（或有白色垢状物隼合理答

43、案即 可）固体不断溶解，表面有气泡冒出CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T【解析】【分析】【详解】（1）猜想I中说含有不溶性杂质，所以可以将氢氧化钠加入足量的蒸馀水中进行溶解，结 果全部溶解，所以可以判断在氢氧化钠样品中不含不溶性物质：（2）硬水中含有较多的钙镁离子，加入肥里水产生的泡沫较少，同时会产生较多的浮渣， 所以如果向山泉水中加入肥层水搅拌，观察到较少的泡沫即可判断该山泉水为硬水；（3）根据实验结论可以知道该沉淀物中含有碳酸钙，所以实验现象应该为固体减少，同时 固体表而产生气泡，该反应的化学方程式为：CaCO.+2HCl=CaCl,+H,O+CO, T；（4）通常用蒸僧

44、或过滤的方法来软化硬水，所以经过蒸储或是煮沸后过滤得到的水，可以 用来配制氢氧化钠溶液.【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问 题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力.26 .【猜想】；【实施实验】III.和；IV.气泡；V.溶液；【反思改进】固 体X中如果含有，步骤V中加入盐酸后，由于铁与氯化铁反应生成氯化亚铁， 遇硫氟化钾溶液也不变为血红色.【获得结论】（1）ml、m解析：【猜想】Fe,O.；【实施实验】III. FeO和Fe,O，： IV.气泡：V. KSCN溶 液：【反思改进】固体X中如果含有Fe 3。步骤V中加入盐酸后，由于铁与氯化铁反

45、 应生成氯化亚铁，遇硫殂化钾溶液也不变为血红色.【获得结论】（1）皿、叱、m和皿： （2） C ： 1.1g： Fe ： 16. 8g【解析】【猜想】根据质量守恒定律可知剩余固体X中可能还含有Fe 2。3；【实施实验】III.因为氧化亚铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，使溶液呈浅绿色，氧化铁与 稀盐酸反应生成氯化铁，使溶液呈黄色，所以如果取滤纸上的剩余固体少量，放入试管 中，加入足量的稀盐酸，没有明显现象，说明一定没有FeO和Fe,C>3； IV.因为铁与稀盐 酸反应生成氢气，所以取步骤I磁铁上的固体少量，放入试管中，逐滴加入稀盐酸，如果 有气泡产生，则固体中一定含有铁：V.因为四氧化三铁与稀

46、盐酸反应生成氯化铁和氯化亚 铁及水，且黄色的FeCL溶液中.滴入无色的KSCN溶液，溶液变为红色，所以在步骤IV 所得溶液中逐滴加入KSCN溶液，若固体中不含有四氧化三铁，则溶液不变红色；【反思改进】又因为FeCl 3溶液遇单质铁发生反应：2FeC13+Fe = 3FeCl,可知，如果 固体X中含有FesO步骤V中加入盐酸后，由于铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，遇硫 殂化钾溶液也不变为血红色.【获得结论】（D要确定固体X中是否含Fe,。-由表格中的数据可知®是固体总质量， 叱和叱的质量差为铁与酸反应生成的氢气质量，即：317. 9g-317. 3g=0. 6g； m：是不与酸反 应的碳的

47、质量，即17. 9g固体中含有1.1g的碳：因此要测定固体X中是否含有四氧化三 铁，需要皿、叱、m,和m：四个数据.设固体混合物中含有铁的质量为X, Fe + 2HCl = FeCl2 +H2 562x 0. 6g56： x=2： 0. 6g x=16. 8g所以固体X中含有C： 1. lg： Fe： 16.8g,不含有四氧化三铁.试题分析：【猜想】根据质量守恒定律进行猜想：【实施实验】根据氧化亚铁、四氧化三 铁、铁与稀盐酸的反应现象，以及氯化铁与河化钾溶液反应的颜色变化分析；【反思改 进】根据铁与氯化铁反应会生成氯化亚铁，氯化亚铁遇银化钾不变红色分析：【获得结 论】根据表格中的数据可知m：是

48、固体总质量，和叱的质量差为铁与酸反应生成的氢气质 量,即：317.9g-317.3gR.6g；叫是不与酸反应的碳的质量,即17. 9g固体中含有L 1g的 碳分析；根据反应中生成氢气的质量可以计算固体中铁的质量，根据铁和碳的质量可以判 断固体中是否含有四氧化三铁.考点：质量守恒定律的含义及其应用；金属、金属氧化物与稀盐酸反应的现象：根据方程 式的相关计算：实验探究的方法点评：本题难度很大，属于综合性知识的考查，进行猜想时，要根据质量守恒定律反应前 后元素的种类不变并结合其他猜想进行判断，本题考查知识全面，要细心分析.27.铁架台 隔绝了空气 解析：铁架台 空气大c G【解析】【分析】【详解】分液漏斗CaC03+2HCl=CaC 12+H20+C02 ta d B密度比空气大 C G 检查装置的气密性分液漏斗CaCO3+2HCI= CaCL+HzO+COz个a d B隔绝了