福建省安溪一中、南安一中、养正中学2019届高三期中联考化学

1、福建省安溪一中、南安一中、养正中学2019届高三期中联考化学试题考试时间：90分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na:23Cl:35.5Mg:24Al:27K:39Cr:52Ag:108第I卷（选择题共44分）一、选择题（每小题只有一个正确选项。本题共22小题，每小题2分，共44分）N2H4）和液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是氨气D氢气1我国“神舟五号”航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。在运送飞船的某些火箭推进器中盛有液态肼（A. 氧气B.氮气C2、据报道，可有效地治疗肝癌,该原子核内的中子数与核外电子数之差为

2、（A.32B.67C.993、某元素原子的最外电子层上只有A.一定是IIA元素C.一定是正二价元素4. 下列各组中的物质相互作用，A.氟气与水C.二氧化氮与水B.D.|D.1662个电子，该元素是（.r曰定是金丿禺元素可能是金属元素，也可能是非金属元素水既不是氧化剂，又不是还原剂，且反应属于氧化一还原反应的是B.铝与氢氧化钠溶液D.五氧化二磷与冷水5. 某无色混合气体可能含有CI2、Q、HCI、NH、NONO中的两种或多种，现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断中，正确的是（）A.肯定有QB. 肯定没有Cl2、NH、NOC.肯定有NH

3、、NOHCID.肯定只有NH和NO6. 有四瓶溶液：已知它们分别是NaCI、NatSO、NaCO、NaHCO;现只有四种试剂：AgNO；BaCh； HSQ;盐酸。欲分别检验出四瓶无色溶液，正确选择试剂的顺序是（）A.B.C.D.7. 海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：通入足量CI2将海带焙烧成灰后加水搅拌加CCI4振荡 用分液漏斗分液过滤合理的操作顺序是（）A. B.C.D.&在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）+-+2+2-A. Na、K、OH、CIB.Na、Cu、SQ、NQ2+2-2+-+C. Mg、Na、SQ、CID.Ba、HCO、NO、K9.Wg

4、镁和铝的混合物，跟足量的稀硫酸反应产生的H2体积是等质量该混合物跟足量烧碱溶液反应产生H2体积的4倍（相同状况），则原混合物中镁和铝的质量比为（）A.4:1B.2:3C.5:2D.1:410.2代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）A. 71g氯气参加反应，转移电子数目一定为2NAB. 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为2C. 2g氢气所含原子数目为NAD. 17g氨气所含电子数目为10NA11.下列电子式中错误的是（）HHn:】hG-HBCL;C:HV¥»H12钛被誉为“未来钢铁”、“太空金属”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好，室温下，它不与水、稀盐酸、稀

5、HSQ、稀HNO作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是（）A.氢氟酸的酸性比其它酸强B氢氟酸的氧化性比其它酸强C.氢氟酸的还原性比其它酸强D钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质13. 事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与NqQ反应，且反应极有规律。如：NQ+SQ=NqSQ、NstQ2+SQ=Na2SQ+O2,据此，你认为下列方程式中不正确的是（）A. 2Na；Q+2MrnC7=4NaMn3QfB. 2NQQ+P2Q=Na4P2OC. 2Na；Q+2N2Q=4NaNQQfD. 2Na2Q+2N2Q=4NaNQ+Qf14. 用稀H2SQ、NaQH溶液和铝屑为原料制取Al（OH3,甲、乙、丙三个学生

6、通过三种不同的途径制备H2SQNaQH甲：AlAl2(SQ4)3Al(QH)3NaQHH2SQ乙：AlNaAlQ2Al(QH)3H2SO丙：AlAl2(SQ)3NaQHAl(QH)3AlNaAlQ2以下判断正确的是（)A.乙消耗的原料最少B.三者消耗的原料相同C.丙消耗的原料最少D.甲、乙消耗的原料相同15. 下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是（）A.碘的升华和干冰气化B.二氧化硅和干冰熔化C.苯和硝酸钾熔化D.食盐和冰熔化16. 下列各晶体中，含有的化学健类型相同且晶体类型也相同的一组是（）A.SQ2和SQB.SQ2和NaCIC.NaCI和HCID.CCI4和CH17

7、. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CQB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SQ2C先加入KSCN溶液无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色，一定有Fe2+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+18.在实验中不慎将手指被玻璃划破，可用氯化铁溶液应急止血，其主要原因（）A.FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B.FeCl3溶液能产生Fe（QH）3沉淀堵住伤口C.FeCl3溶液对人体有益D.FeCl3溶液能使血液聚沉19.下列各组物质可用渗析法分离的是（）A.NaCI和水C.CCI

8、4和水20.超氧化钾用于急救供氧（）4KO+2CO.2K2CO+3O；若用156gK与Q完全反应生成超氧化钾，用此超氧化钾和B.Fe(OH)D.NH3胶体和NaCI4CI和NaCI固体混合物CO完全反应可放出氧气的体积是（）（Q的密度此时为1.428g/L）A.67.2LB.22.4LC.44.8LD.11.2L21.下列离子反应方程式正确的是（）A.小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3Ca220H一二CaCO3JWQO：一2H2OB.氯化铝溶液中加入过量氨水C.氯化亚铁溶液中通入氯气D.苛性钾溶液中加入稀醋酸22.向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCI好氧化，并使X2O2-还原

9、为乂+,则n值为（A、2B、3C、4DAl33NH3H20二AI(OH)3；3NH4Fe2Cl2二Fe32CIHOH、H2O2,再加入含0.1molX2O2-的酸性溶液，使溶液中)Fe2+全部恰、填空题第n卷填空题（56分）23.（14分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置:可上下移动的铜丝04丽片NaOH-（1）铜和浓硝酸反应的离子反应方程式是。（2）和甲装置相比，乙装置的优点是（3）为了进一步验证NO和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹（填a或b或弹簧夹和（填a或b或c）才能使NO气体充满试管。（4）当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲

10、使烧杯中的水进入试管。应如何操作。（5）当试管中的NO和水充分反应，所得溶液物质的量浓度的最大值（不考虑NO与NaQ的转化且该实验条件为标准状况下）c）,再打开24.（14分）分）某厂废液中含有大量Ag+、Fe3+、Al3+，用下列图示方法进行分离（部分反应条件省略）写出下列物质的化学式：试剂x、试剂z晶体E、固体G。写出下列反应的离子方程式：沉淀A+试剂y：。滤液D+过量CQ:。25. 有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为HX,此氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17：40,X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X,Y的阳离子电子层结构

11、与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：(1) 写出各元素符号：X、Y、Z。(2) X离子的结构示意图为。X与Y形成的离子化合物的电子式,Z和氢形成的化合物的电子式为。(3) 写出Y单质与CuSQ溶液反应的离子方程式。26. (16分)为了测定溶液中Bai+的浓度，做了以下实验： 称取0.1176gK2Cr2。溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的KI溶液与之反应，反应后的溶液加入24.00mLNa2$Q溶液时恰好反应完全。 另取50.00mLBa2+溶液，控制适当的酸度，加入足量K2CQ4的溶液，得BaCrQ沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，使

12、CrQ4一转化6202一,再加入过量KI与之反应，反应后再同上述NazSQ溶液反应,反应完全时，消耗NSQ溶液15.00mL,与之有关反应式如下：CQm一+口日+63+口12+口日20I2+S2O2-S4。6一+口1-一(1) 配平上述的离子方程式。(2) 上述两步可用作指示剂，其现象为(3) 原NqSQ溶液的物质的量浓度溶液中Ba2+的物质的量浓度2019年安溪一中、南安一中、养正中学高三年上期中考联考化学试卷答题卡成绩选择题(每小题2分，共44分)12345678910111213141516171819202122第n卷填空题(56分)23(1)(2)、(3)(4)(5)24 (1)(2

13、)25 (1)(2)(3)26 (1)620：口1一+H"Cr3+I2+口只2。I2+S2O2一S4。；一+口1(2)(3)参考答案、选择题答题卡（每小题2分，共44分）12345678910BADCDCBCAD11121314151617181920CDCCADCDBA2122BB二、填空题（共56分）23. （14分）Cu+4H+2NQ-=Cu+2NO2?+2山0（3分）可以控制反应、吸收NO气体，防止污染环境（2分）c;a、b.（3分）先关闭b,再关闭a，然后打开c,用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管。（合理答案均给分）（3分）1/22.4molL-1（3分）24. （14分）NHH2OC6H2Q（葡萄糖或CHCHO等含醛基的有机物）FeSO47H0Al2Q（每空2分）AI(OH)3+OH=AIQ+