2010-2019河南化学答案

1、2019年河南省普通高中招生考试1.C【解析】物理变化没有新物质生成,化学变化有新物质生成。石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同进行多次蒸馏分离的过程,没有新物质生成,属于物理变化。2.A【解析】鲤鱼中富含蛋白质。3.C【解析】空气的成分按含量从多到少依次为氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等,其中氮气是化学性质不活泼且含量最多的气体。4.D【素养落地】本题考查化学与环境,体现了科学态度与社会责任的核心素养,引导学生从自身做起,形成绿色低碳的生活方式,培养学生保护环境、节约资源的可持续发展意识。【解析】工业废水不达标就排放会造成水体污染;露天焚烧树叶、秸秆会造成空气污染,且浪费资源;选用一次性筷子

2、不符合“低碳”原则,大量使用塑料袋会造成白色污染,A、B、C都不值得提倡。将垃圾分类并回收利用,有利于节约资源,值得提倡。5.B【解析】铁和汞为金属单质,均由原子构成,A不符合题意;氨由氨分子构成,干冰由二氧化碳分子构成,B符合题意;水由水分子构成,金刚石由碳原子构成,C不符合题意;硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成,氯化钠由钠离子和氯离子构成,D不符合题意。6.A【解析】镝带有“钅”字旁,属于金属元素。7.D【解析】氧化物只含有两种元素且其中一种是氧元素,C6H12O6由三种元素组成,不是氧化物,A错误;CO(NH2)2只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素,属于氮肥,B错误;在人体中含量超过0

3、.01%的元素称为常量元素,含量在0.01%以下的元素称为微量元素,Ca在人体中的含量达2.0%,是常量元素,C错误;乙醇和醋酸都是有机物,D正确。8.B【解析】选项正误分析A不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯,否则易引发火灾B稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时扩散C测定溶液的pH时,应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对比读数。不能将pH试纸直接伸入待测液中,以免污染待测液D加热高锰酸钾制氧气时,铁夹夹在距试管口13处,试管口略向下倾斜,且在试管口放一团棉花,试管内的导管刚露出橡皮塞即可,不宜过长9.A【解析】钠能

4、在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体,反应物中有Na、C、O三种元素,根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,生成物中不会含S、H等元素,故不会生成硫酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠,B、C、D错误,白色固体可能是碳酸钠,A正确。10.C【解析】所需氯化钠的质量为50 g6%=3 g,A正确;用托盘天平称量固体药品时,应遵循“左物右码”的原则,B正确;用量筒量取液体读数时,视线应与液体凹液面的最低处保持水平,俯视会造成实际量取的液体体积偏小,导致所配溶液溶质质量分数偏大,C错误;实验中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等,D正确。11.D【解析】CO是可燃性气体,与空气混合受热时易发生爆炸

5、,所以开始时应先通CO排尽装置内的空气,再预热玻璃管,A错误;氧化铁为红棕色粉末,铁粉为黑色粉末,实验中可观察到玻璃管中粉末由红棕色变成黑色,B错误;该反应的化学方程式是 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,参加反应的氧化铁和CO的质量比为160(328)=4021,C错误;尾气中可能含有未反应的CO,直接排放会污染大气,可以将尾气点燃或用气球收集,D正确。12.C【解析】选项正误分析A羊毛的主要成分是蛋白质,灼烧时有烧焦羽毛气味,腈纶线的主要成分是合成纤维,灼烧时有特殊气味B区分硬水和软水时,滴加肥皂水后振荡,产生泡沫多、浮渣少的是软水,产生泡沫少、浮渣多的是硬水C氯化铵和硫酸铵都是铵盐,

6、与熟石灰混合研磨时都能放出有刺激性气味的氨气,无法区分D硝酸铵溶于水时吸热,溶液温度降低,氢氧化钠溶于水时放热,溶液温度升高13.D【解析】选项正误分析A向氢氧化钠溶液中加水,溶液的浓度减小,pH减小,但溶液仍然显碱性,pH只会接近于7,不会等于或小于7B二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,反应前后质量不变C恒温下,向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入生石灰,生石灰与水反应生成氢氧化钙,溶剂减少,氢氧化钙析出,随着生石灰不断加入,溶液质量不断减小D向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠先与硫酸反应,此过程中没有沉淀生成,硫酸反应完后,氢氧化钠再与硫酸铜反应,有氢氧化铜沉淀生成,直

7、至反应结束,沉淀质量不再增加,图像正确14.B【素养落地】物质的变化是化学研究的核心内容之一,物质在发生化学变化时遵循质量守恒定律,本题通过对化学反应中物质质量关系的分析和计算,体现化学学科的变化观和守恒观。【解析】氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢,已知反应后溶液质量不变,根据质量守恒定律,过滤后溶液的质量=原氯化钡溶液的质量+硫酸溶液的质量-生成的硫酸钡沉淀的质量=原氯化钡溶液的质量,因此生成的硫酸钡的质量等于加入硫酸溶液的质量,根据化学方程式BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl知,每98份质量的硫酸参与反应,生成233份质量的硫酸钡,则加入的硫酸溶液为233份质量,故硫酸溶液

8、中溶质的质量分数为 98233100%。15.门捷列夫碳(或C)SiO2【解析】地壳中含量居前两位的元素为O、Si,形成的化合物为 SiO2。16.a1等于10【解析】由题图可知,a1 时,甲、乙的溶解度曲线相交于一点,则该温度下二者的溶解度相等。将a1 时等质量的甲、乙饱和溶液升温到a2 ,甲、乙的溶解度都增大,溶液由饱和状态变为不饱和状态,两溶液的溶质、溶剂都没有改变,所以溶质质量仍然相等。a2 时,甲的溶解度是30 g,其饱和溶液的溶质质量分数为30g130g100%,设需要加入水的质量为x,根据稀释前后溶质质量不变,可列方程:65 g30g130g100%=(x+65 g)20%,解得

9、x=10 g。17.CH4+2O2 CO2+2H2O改大 产物无污染(合理即可)【解析】甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O,水煤气完全燃烧的化学方程式为2H2+O2 2H2O、2CO+O2 2CO2,燃烧等体积的甲烷和水煤气,甲烷需要的氧气更多,所以应改大进风口,为甲烷燃烧提供更多的氧气。氢气燃烧的热值高,产物是水无污染,是最清洁的能源。18.2H2O2 2H2O+O2温度达到可燃物的着火点【素养落地】本题以微型实验为载体,通过对实验现象的对比分析,考查学生对燃烧条件的认识,体现了科学探究与创新意识的核心素养。19.【解析】设H2O2、KMnO4、KClO3、H2O四种

10、物质的质量均为1 g,根据质量守恒定律和反应的化学方程式可得:过氧化氢分解生成氧气的质量为817 g,高锰酸钾分解生成氧气的质量为879 g,氯酸钾分解生成氧气的质量为48122.5 g,水通电分解生成氧气的质量为89 g。比较四个数据,可得结论。锌、镁、铝、铁四种金属分别与等量且足量的稀硫酸反应,金属固体进入溶液,生成的氢气逸出,溶液增加的质量=金属的质量-生成氢气的质量,反应后所得四种溶液质量相等,即四组反应溶液增加的质量相等。假设溶液质量都增大1 g,设锌、镁、铝、铁四种金属的质量分别为x、y、m、n,则有Zn +H2SO4 ZnSO4+H2m65263x1 g65x=631g,解得x=

11、6563 gMg+H2SO4 MgSO4+H2m24222y1 g24y=221g,解得y=2422 g2Al+3H2SO4 Al2(SO4 )3+3H2m54648m1 g54m=481g,解得m=5448 gFe+H2SO4 FeSO4+H2m56254n1 g56n=541g,解得n=5654 g比较x、y、m、n的大小,即可解答。20.FeCl2Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3【解析】目前世界年产量最高的金属是铁,则A为Fe。D是铁的氧化物,且氧元素质量分数为30%,则D为Fe2O3。铁与盐酸反应生成氯化亚铁(B),氯化亚铁

12、与烧碱溶液反应生成氢氧化亚铁(C),氧化铁与盐酸反应生成氯化铁(E),氯化铁与烧碱溶液反应生成氢氧化铁(F)。根据题意,氢氧化亚铁与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁,配平化学方程式即可。21.(1)Na+、Cl-(1分)(2)H+OH- H2O(1分)【素养落地】本题考查化学反应的实质,不仅从宏观角度认识化学变化有新物质生成,也从分子、原子、离子等微观角度来认识物质结构及变化规律,培养学生从宏观和微观相结合的视角分析和解决实际问题的能力,体现了宏观辨识与微观探析的核心素养。【解析】(2)氢氧化钠在水溶液中以钠离子、氢氧根离子的形式存在,HCl在水溶液中以氢离子、氯离子的形式存在,反应生成的氯化

13、钠在水溶液中以钠离子、氯离子的形式存在,水以水分子的形式存在,钠离子、氯离子在反应前后没有发生改变,相当于没有参加反应,实际参加反应的是氢离子和氢氧根离子,反应生成水分子,则氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式为H+OH- H2O。22.(1)铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜,稀硫酸与氧化铝反应时不生成气体。(1分)(2)2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2(1分)【素养落地】本题通过数字化实验将“不可视”的化学反应呈现出来,结合图像考查学生对化学反应的认识、运用化学术语和文字解释实验现象的能力,体现了科学探究与创新意识的核心素养。【解析】铝片表面的氧化铝先与稀硫酸反应,没有气体生成,一段

14、时间后铝才与稀硫酸反应生成氢气,装置内压强开始增大。m点时压强已经开始增大,说明发生的是铝与稀硫酸的反应。23.(1)R+2HCl RCl2+H2(1分)(2)一定含有Ag、Cu、R。(1分)(3)Zn与AgNO3溶液反应,溶液质量减小;Zn与Cu(NO3)2和R(NO3)2溶液反应,溶液质量均增大。当增大的质量大于减小的质量时,溶液质量增大。(1分)【解析】(1)R能与盐酸反应放出氢气,由R(NO3)2可知R在化合物中显+2价,则R与盐酸反应的化学方程式为R+2HCl RCl2+H2。(2)向AgNO3、Cu(NO3)2和R(NO3)2混合溶液中加入Zn,发生反应的先后顺序为:Zn+2AgN

15、O3 Zn(NO3)2+2Ag,Zn+Cu(NO3)2 Zn(NO3)2+Cu,Zn+R(NO3)2 Zn(NO3)2+R。过滤后,滤渣与盐酸反应有气泡生成,则固体中一定含有Ag、Cu、R,可能含有Zn。(3)根据反应的化学方程式中各物质的质量关系可知,锌与硝酸银溶液反应,溶液质量减小;锌与硝酸铜和R(NO3)2溶液反应,溶液质量均增大。当增大的质量大于减小的质量时,溶液质量增大。24.(1)玻璃棒(1分)(2)Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl(或 Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl)(1分)(3)所得精盐产品中含MgCl2、CaCl2、BaCl2杂质。(1分)【

16、解析】(1)三种操作中都用到玻璃棒,但作用各不相同。溶解时用玻璃棒搅拌,加速溶解;过滤时用玻璃棒引流;蒸发时用玻璃棒搅拌散热,避免局部温度过高造成液滴飞溅。(2)碳酸钠的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡。(3)依次加入过量氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液后,生成硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙四种沉淀,若不过滤直接加入盐酸,碳酸钡、碳酸钙和氢氧化镁都能与盐酸反应分别生成可溶性的BaCl2、CaCl2和MgCl2。25.(1)CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O(1分)(2)(1分)(3)除去CO2中混有的HCl(1分)CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O(1分)(4)e f c d

17、 h g(1分)(5)氧气不易溶于水且不与水反应,能助燃。(1分)(6)取少量C装置中的固体溶于水,加足量CaCl2溶液,有白色沉淀生成;静置,向上层清液中滴加酚酞溶液。溶液变红,证明固体成分为Na2CO3、NaOH。(合理均可)(1分)(7)解:设该潜水艇一天所需要Na2O2的质量为x。一天消耗O2的质量为:10024600.001 kg=144 kg(1分)2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O227832(1分)x144 kg27832=x144kgx=278144kg32=702 kg(1分)答:该潜水艇一天所需要Na2O2的质量为702 kg。【解析】(1)石灰石和盐酸反应的化学

18、方程式为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2。(2)选择A装置制备二氧化碳时,从长颈漏斗中添加盐酸,为防止生成的气体从长颈漏斗上口逸出,漏斗下端应插入液面以下形成液封,为了利于气体顺利导出,导气管稍露出橡胶塞即可。(3)盐酸具有挥发性,会使制得的CO2中混有HCl,影响实验验证,所以应除去HCl,D装置中的碳酸氢钠溶液可吸收HCl,应长导管进气短导管出气。将已除去HCl杂质的CO2通入Na2O2固体(装在球形干燥管中,c进气d出气)中,过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,从d口出来的气体中可能会有残余的二氧化碳,通入E装置澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则发生了反应CO2+Ca(OH

19、)2 CaCO3+H2O。(4)综上所述,图中装置的连接顺序是ADCEB,导管接口顺序为aefcdhgb。(5)氧气不易溶于水、不与水反应,可用排水法收集。氧气具有助燃性,常用带火星的木条检验。2018年河南省普通高中招生考试1.A 【解析】 铁生锈和米酿酒都属于缓慢氧化,纸燃烧属于剧烈的氧化反应,这些都有新物质生成,属于化学变化。而蜡熔化只是物质的状态发生了改变,属于物理变化。2.D 【解析】 瘦肉、蛋、奶和豆制品中都富含蛋白质。3.C 【解析】 工业废水任意排放会造成水体污染,C做法错误;回收各种废弃塑料可以减少“白色污染”,开发和利用新能源,积极植树、造林、种草均有利于减少污染、保护环境

20、。4.B 【解析】 选项正误分析A硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体B镁条在氧气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色粉末状固体C铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体D木炭在氧气中剧烈燃烧,发出白光,放热,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体5.A 【解析】 “锰、钛、氩、金、铅、铂、氦、汞”的元素符号分别为:Mn、Ti、Ar、Au、Pb、Pt、He、Hg。正确答案为A。6.B 【解析】 A选项中,冰和水是同一种物质的不同状态,即冰水共存物是纯净物;C选项中,过滤不能除去水中的可溶性钙镁化合物,不能将硬水转化为软水;D选项中,有水生成的反应不

21、一定是中和反应,例如氢气的燃烧,氢气还原氧化铜等反应中都有水生成。7.C 【解析】 碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散,导致反应后天平不平衡,不能验证质量守恒定律。8.D 【解析】 硅属于固态非金属元素;根据原子的质子数等于其核外电子数可得n=4;相对原子质量近似等于质子数加中子数,根据题中信息不能得出硅的相对原子质量;元素所在的周期数等于该元素原子的核外电子层数,因此硅元素位于第三周期,选项D正确。9.C 【解析】 在室温下,干冰很容易升华变成二氧化碳气体,此过程中分子间间隔变大,因此塑料袋快速鼓起。10.D 【解析】 A选项中区分氧气和氮气可以用带火星的木条,将带火星的木条伸入气体中,

22、木条复燃的是氧气,木条很快熄灭的是氮气;B选项中区分氯化铵和氯化钾可以用熟石灰,取样加熟石灰混合研磨,有氨味的是氯化铵,无明显现象的是氯化钾;C选项中区分羊毛线和腈纶线,可以取样灼烧后闻气体,有烧焦羽毛气味的是羊毛线,有刺鼻气味的是腈纶线;D选项中硫酸显酸性,硫酸钠溶液显中性,都不能使酚酞溶液变色,因此不能区分。11.A 【解析】 操作会使氯化钠质量偏小;操作会使量取的水偏多,因此操作都会使所配溶液的溶质质量分数偏小。而操作会使水的质量偏小,导致所配溶液的溶质质量分数偏大;操作只会使所配溶液的质量偏小,对溶质质量分数没有影响。12.D 【解析】 根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,反应物是

23、过氧化钠和二氧化碳,含有钠、氧、碳三种元素,因此生成物中也应含有且只含有这三种元素,符合要求的只有D选项。13.C 【解析】 CCO可通过C的不完全燃烧或者C在高温下还原CO2实现,COCO2可通过CO和O2或CuO这些氧化剂反应实现,CO2CO可通过CO2和C在高温下反应实现,A符合要求;H2O2分解可生成H2O和O2,H2OO2可通过电解水实现,O2H2O可通过氢气燃烧实现,B符合要求;KOH和CO2反应可生成K2CO3,K2CO3和硝酸或Ca(NO3)2反应可生成KNO3,但KNO3不能转化成K2CO3,C不符合要求;Fe2O3和稀盐酸反应可生成FeCl3,FeCl3和NaOH反应可生成

24、Fe(OH)3,Fe(OH)3和稀盐酸反应可生成FeCl3,D符合要求。14.B 【解析】 该题可用极值法来解,假设7.2 g全部是金属镁,则其完全反应生成氢气的质量是0.6 g;假设7.2 g全部是金属铝,则其完全反应生成氢气的质量是0.8 g;假设 7.2 g 全部是金属锌,则其完全反应生成氢气的质量约是0.22 g。因此Mg、Al、Zn的混合物共7.2 g完全反应生成氢气的质量应介于0.22 g和0.8 g之间,符合要求的是B选项。15.钙 磷酸二氢铵【解析】 复合肥料指的是含有N、P、K三种营养元素中的两种或两种以上的化肥,磷酸二氢铵(NH4H2PO4)中含有N、P两种营养元素,属于复

25、合肥。尿素CO(NH2)2属于氮肥,硫酸钾(K2SO4)属于钾肥。16.C2H5OH+3O22CO2+3H2O 将温度降低到可燃物的着火点以下 产物无污染(或燃烧放出热量多等)【解析】 高压水枪灭火是利用喷出的水迅速汽化吸收热量,把可燃物的温度降低到其着火点以下,来达到灭火的目的。17.导电 Fe2(SO4)3 4Al+3O22Al2O3【解析】 Fe2O3和硫酸的反应属于复分解反应,反应前后元素的化合价不改变,所以生成物中铁元素显+3价,即生成的是硫酸铁,化学式为Fe2(SO4)3。18.t1 小于 20%【解析】 由溶解度曲线图可知,t1 时,甲和乙的溶解度相同;t2 时,乙的溶解度小于甲

26、的溶解度,所以乙的饱和溶液的溶质质量分数甲的饱和溶液的溶质质量分数。配制相同质量甲、乙的饱和溶液时,溶剂的质量=溶液的质量(1-溶质的质量分数),故所需要水的质量甲乙;t2 时,75 g甲的饱和溶液中溶质的质量=75 g50 g100 g+50 g100%=25 g,与50 g水混合后溶液中溶质的质量分数=25 g50 g+75 g100%=20%。19.CuSO4 Fe+2HClFeCl2+H2 Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH(合理即可)【解析】 由题意得A是铁,B是盐酸,C是CuSO4。D属于碱,E属于盐且可以和稀盐酸反应,则E应该是AgNO3或碳酸盐或碳酸氢盐,而E又

27、可以由D(碱)转化得到,符合要求的应该是碳酸盐,又根据E能转化成D(碱),判断E是可溶性的碳酸盐,则E是Na2CO3或K2CO3,D是NaOH或KOH。20.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 6【解析】 由题意很容易写出化学方程式;根据质量守恒定律,反应前后固体中铜元素的质量是不变的,反应前后固体中铜元素的质量分数之比为34,那么反应前后固体的质量之比为43,反应前固体混合物的质量为24 g,则反应后氧化铜固体的质量为18 g,减少的质量为生成水和二氧化碳的质量之和,即24 g-18 g=6 g。21.(1)O2 (1分)(2)4NH3+5O2 4NO+6H2O (1分)22.(

28、1)Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag (1分)(2)一定含有Cu和Ag,可能含有Zn。(答出Cu和Ag即可) (1分)【解析】 (1)根据优先反应原理,锌先与AgNO3反应,参加反应的AgNO3的质量大于反应生成的Zn(NO3)2的质量,溶液质量变小,锌后与Cu(NO3)2反应,参加反应的Cu(NO3)2的质量小于反应生成的Zn(NO3)2的质量,溶液质量变大,因此导致溶液质量变小的是锌和AgNO3的反应。(2)若所得溶液中只含有一种溶质,则该溶质为Zn(NO3)2,说明Zn把AgNO3和Cu(NO3)2都反应完了,可能是恰好完全反应,也可能是Zn过量,所以反应后所得固体中一定含有C

29、u和Ag,可能含有Zn。23.(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 (或2KClO32KCl+3O2) (1分)(2)可通过分液漏斗的活塞开关控制液体的滴加,从而控制反应。 (1分)(3)(1分)【解析】 (3)H2的密度比空气的密度小,所以应该用向下排空气法来收集,因此试管应该倒放,同时导气管应该伸入到试管底部,防止H2从试管口逸散。24.(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (1分)(2)将尾气点燃(或进行收集等)。(1分)(3)因为A装置能吸收CO2,若没有A装置,则杂质中的CO2也能使Ca(OH)2溶液变浑浊,对检验气体生成物造成干扰。 (1分)【解析】 (2)该实验需要

30、处理的尾气是CO,可利用CO的可燃性将其点燃,也可以把CO收集起来。(3)该实验C装置中盛放的Ca(OH)2溶液是用来检验生成的气体CO2的,但是由于从CO发生装置得到的CO中混有CO2,会对反应生成的CO2的检验造成干扰,所以需要先通过A装置将其除去,否则就无法确定使Ca(OH)2溶液变浑浊的CO2到底是反应生成的还是原混合气体中本来就有的。25.(1)d (1分)(2)硫酸 (1分)Na2SO4、H2SO4 (1分)(3)漏斗 (1分)MgSO4+Ba(OH)2BaSO4+Mg(OH)2 (1分)含有Na2CO3和NaOH。(1分)取少量的溶液X,滴加足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液

31、,有白色沉淀产生;静置(或过滤),向上层清液(或滤液)中滴加酚酞溶液,溶液变红。 (1分)(4)解:设样品中碳酸钙的质量为x。CO2的质量为:100 g+10 g-106.7 g=3.3 gCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(1分)10044x3.3 g10044=x3.3 g x=7.5 g(1分)样品中碳酸钙的质量分数为7.5 g10 g100%=75%(1分)答:样品中碳酸钙的质量分数为75%。【解析】 (2)由pH变化图像很容易看出该实验是向碱中加酸,当滴入硫酸的体积为V2 mL时,溶液的pH小于7,显酸性,说明加入的硫酸已经过量,则此时溶液中的溶质有生成的Na2SO4和过

32、量的H2SO4;(3)加入Ba(OH)2溶液是为了除去杂质MgSO4,加入Na2CO3溶液是为了除去杂质CaCl2和过量的Ba(OH)2,此时发生的反应有:Na2CO3+ CaCl2CaCO3+ 2NaCl;Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3+ 2NaOH,因此溶液X中含有NaCl以及过量的Na2CO3和生成的NaOH。2017年河南省普通高中招生考试1.A 【解析】 粮食酿酒的过程中生成了新物质酒精,属于化学变化;石油分馏、铁水铸锅、麦磨成面的过程中均无新物质生成,属于物理变化。2.B 【解析】 1869年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。3.C 【解析】 富含维生

33、素的食品或食材主要是蔬菜和水果。4.D 【解析】 A项中海水是混合物;干冰是固态的二氧化碳,属于化合物。B项中冰水中只含有水一种物质,为纯净物;水银为汞单质。C项中食醋中含有醋酸、水等物质,属于混合物;黄铜是铜锌合金,属于混合物。D项中煤属于混合物;金刚石为碳单质。故选D。5.C 【解析】 常用肥皂水来区分硬水和软水。加入肥皂水后,如果产生泡沫多、浮渣少,说明是软水;如果产生泡沫少、浮渣多,说明是硬水。6.A 【解析】 铵态氮肥与熟石灰混合研磨后会发生复分解反应,生成有刺激性气味的氨气。7.C 【解析】 选项正误分析A氢气的密度比空气小,应采用向下排空气法收集B稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿容器内

34、壁缓慢倒入水中,并不断搅拌。不能把水倒入浓硫酸中,否则容易造成酸液飞溅,发生危险D使用托盘天平时应“左物右码”,且盐酸与碳酸钠反应有二氧化碳气体生成,生成的气体会逸散到空气中,该实验不能验证质量守恒定律8.B 【解析】 原子中,核内质子数=核外电子数。钠原子核内有11个质子,因此其核外有11个电子,n的值为8,故B不正确。9.A 【解析】 选项正误分析A石灰水敞口放置在空气中,会与空气中的二氧化碳发生反应,生成碳酸钙沉淀,使溶液质量减小B浓硫酸具有吸水性,露置在空气中,吸水后溶液质量增大,发生了物理变化C浓盐酸具有挥发性,露置在空气中溶液质量减小,发生了物理变化D烧碱溶液露置在空气中,会与空气

35、中的二氧化碳发生反应,生成碳酸钠和水,溶液质量增大10.D 【解析】 向混合溶液中滴加碳酸钠溶液时,碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,盐酸反应完后,碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。由图示可以发现,纵轴y表示的量在发生反应之前就有一定数值,故排除A、B、C三个选项。11.B 【解析】 根据化学反应前后元素的种类不变可知,硝酸铜受热分解生成的气体中不可能含有氢元素和硫元素,又由题目信息可知,生成的气体是一种污染空气的有毒气体,故不可能是氮气,可能是NO2。12.C 【解析】 根据题目所给微观示意图,可知该反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O。该反应为一种

36、单质与一种化合物作用,生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,A正确;四种物质中,相对分子质量最小的为氨气,B正确;生成丙和丁的质量比为(228)(618)=1427,C错误;氢元素在氨气和水两种化合物中都显+1价,故其化合价在反应前后没有变化,D正确。13.D 【解析】 选项正误分析AC+O2CO2;2C+O22CO;CO2+C2CO;2CO+O22CO2B2H2O2 2H2O+O2;2H2+O22H2O;2H2O2H2+O2CC+2CuO2Cu+CO2;CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O;Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2;Cu(NO3)2+FeCu+Fe(NO3

37、)2D硝酸钠无法通过一步反应转化为氯化钠14.B 【解析】 由Fe+2HClFeCl2+H2可求出,如果生成0.2 g 氢气,需要铁的质量为5.6 g。现混合物的质量为2.3 g,则M应能与盐酸反应生成氢气,故排除C选项;与盐酸反应生成 0.2 g 氢气所需M的质量应小于2.3 g,根据化学方程式可知,与盐酸反应生成0.2 g氢气时,分别需要 2.4 g 镁、1.8 g铝、4.6 g钠。故M可能为铝。15.氧气(或O2 ) Al2O3【解析】 地壳中含量最多的金属元素为铝。16.SO42- NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2【解析】 硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成;小苏打为碳酸氢钠的

38、俗名。17.塑料 能够隔绝空气(或氧气)和水 Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O【解析】 常用的有机合成材料有塑料、合成纤维和合成橡胶,铁和不锈钢都属于金属材料。18.Y t2 70【解析】 由溶解度曲线图可知,X的饱和溶液降温后会有晶体析出,Y的饱和溶液降温后不会析出晶体,故X为甲物质的溶解度曲线,Y为乙物质的溶解度曲线。两者溶解度相等时的温度为溶解度曲线交点对应的温度,故为 t2 。由图示可知,t3 时,甲的溶解度为50 g,故30 g甲的饱和溶液中溶质的质量为30 g50 g100 g+50 g100%=10 g。则需加水的质量为10 g10%-30 g=70 g。19

39、.作建筑材料(或补钙剂等) CaCl2或Ca(NO3)2等 CaO+H2OCa(OH)2【解析】 由题目中关于A物质的叙述可知A为碳酸钙。由图示转化关系可知C可由A制得且常用作干燥剂,C可转化为D,D可转化为A,则C为碳酸钙高温分解产生的氧化钙,D为氧化钙与水反应生成的氢氧化钙。氢氧化钙与二氧化碳或碳酸钠反应,即可生成A。B可由碳酸钙和氧化钙分别通过反应制得,可以判断B为某种酸与碳酸钙或氧化钙反应生成的钙盐,所以B可以是CaCl2或Ca(NO3)2等。20.2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 大于 0.69【解析】 由题给信息电解食盐水可得到烧碱,可知水参与了反应,因此生成的另一种可

40、燃性的气体为氢气。配制一定质量分数的溶液时,如果量取水时俯视量筒读数,则实际量取的水量偏小,故所得溶液的质量分数会偏大。计算原混合物中含钠元素的质量,由题目涉及的化学反应方程式NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3,NaBr+AgNO3AgBr+NaNO3可知,反应后固体质量增加是因为反应物中的钠元素转化为生成物中的银元素,设原混合物中钠元素的质量为x。Na Ag 质量变化23108108-23=85x4.75 g-2.2 g=2.55 g2385=x2.55 g x=0.69 g。21.(1)HCl+NaOHNaCl+H2O(1分) (2)紫色石蕊溶液(或Zn等,合理即可,1分)。【解析】

41、 滴有酚酞的氢氧化钠溶液与盐酸反应后变为无色溶液,此时溶液可能显中性,也可能显酸性。溶液中的溶质一定有氯化钠,可能有HCl。因此要确定溶质的成分,关键是要确定溶液中是否有HCl,根据酸的性质,加入能与酸反应(不与氯化钠反应)出现明显现象的物质即可。22.(1)CH4+2O2CO2+2H2O (1分)(2)如图所示。(只要画出试管,且试管口向下倾斜即可,1分)【解析】 补画装置图时,需注意试管口应稍向下倾斜,试管夹固定在试管的中上部。另外试管口塞上橡皮塞,橡皮塞中伸入试管内的导管不要过长,稍露出橡皮塞即可。23.(1)Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Cu(NO3)2Zn(NO3

42、)2+Cu,1分(2)有气泡产生。(1分)(3)锌与硝酸银溶液反应,溶液的质量减小;锌与硝酸铜溶液反应,溶液的质量增大,当减小与增大的质量相等时,溶液的质量保持不变。(1分)【解析】 (1)根据金属活动性顺序可知,加入锌后,锌能与硝酸银和硝酸铜溶液反应,不能与硝酸铝溶液反应。(2)由于加入的锌过量,故过滤后得到的固体为银、铜和过量的锌,向所得固体上滴加盐酸,锌会与盐酸反应生成氢气,故有气泡产生。(3)由化学方程式可知,当锌与硝酸银溶液反应时,溶液质量减小,而锌与硝酸铜溶液反应时,溶液质量增大,所以反应后所得溶液的质量可能不变。24.(1)6(1分)(2)不断搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞

43、溅。(1分)(3)取少量溶液,加入足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液,静置,向上层清液中滴加酚酞溶液,溶液变红。(1分)【解析】 (1)根据题目叙述操作过程可知,发生的复分解反应有:氯化钡与硫酸钠的反应、氢氧化钠与氯化镁的反应、碳酸钠与氯化钙的反应、碳酸钠与过量氯化钡的反应、盐酸与过量氢氧化钠的反应、盐酸与过量碳酸钠的反应,共6个。(3)由于碳酸钠溶液也显碱性,故要证明操作所得溶液中含有氢氧化钠,必须先排除碳酸钠的干扰。可用足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液来除去碳酸钠,再利用酚酞溶液来证明。25.(1)2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2(或2H2O22H2O+O2,1分)

44、温度达到可燃物的着火点。(1分) 磷(1分)(2)溶液变浑浊。(1分)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (1分)h g e f c(或d) d(或c) b (1分)将尾气点燃(或进行收集等),防止CO污染空气。(1分)(3)解:设原固体混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO32KCl+3O2(1分)24596x30.9 g-21.3 g24596=x30.9 g-21.3 g(1分) x=24.5 g(1分)答:原固体混合物中氯酸钾的质量为24.5 g。【解析】 (1)如果挤压左滴管,石灰石与盐酸反应生成二氧化碳气体;如果挤压右滴管,过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气。挤压右滴管,

45、有氧气产生。微热燃烧管后,白磷燃烧而红磷不燃烧,说明温度达到了白磷的着火点但未达到红磷的着火点。通过现象对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。由三者与氧气反应的化学方程式可知:4P+5O22P2O5mPmO2=31403Fe+2O2Fe3O4mFemO2=218=105402Mg+O22MgOmMgmO2=32=6040所以等质量的三种物质分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气最多的是磷。(2)A装置用于检验CO还原Fe2O3生成的气体产物。由于一氧化碳还原氧化铁后生成二氧化碳,故A中通入的气体中含有二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,所以能观察到氢氧化钙溶液变浑浊。B装置中发生的是一氧

46、化碳还原氧化铁的反应。根据题目要求,利用图示实验装置制取纯净、干燥的CO,然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。根据题目所给的制取一氧化碳的反应原理可知,产生的一氧化碳中混有二氧化碳和水蒸气,需要在还原氧化铁之前除去。除去这两种杂质时,为防止除杂过程中再产生水蒸气,应先除去二氧化碳气体,后除去水蒸气,所以一氧化碳发生装置应先接D装置,用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体,吸收时气体应“长进短出”。然后通入C装置进行干燥,同样气体应“长进短出”,得到纯净、干燥的一氧化碳,然后在B装置中进行还原氧化铁的实验。一氧化碳通入B装置时,从任意一端通入均可。最后用A装置中的氢氧化钙溶液来检验气体产物,且气体应

47、从长管通入。2016年河南省普通高中招生考试1.A 【解析】 羊肉中富含蛋白质;青菜中富含维生素;小麦粉中富含淀粉,淀粉属于糖类;花生油中富含油脂。故选A。2.D 【解析】 铜用于制作电线利用的是其导电性,金刚石用来切割大理石利用的是其硬度大的性质,干冰用于人工降雨利用的是其易升华吸热的性质,这些都属于物质的物理性质;熟石灰用来改良酸性土壤利用的是氢氧化钙显碱性,能和土壤中的酸性物质发生化学反应的性质。故选D。3.A 【解析】 “白色污染”是指废弃塑料引起的污染。故选A。4.B 【解析】 尿素中含有的营养元素是氮元素,属于氮肥;硝酸钾中含有氮元素和钾元素两种营养元素,属于复合肥料;硫酸钾中含有

48、的营养元素是钾元素,属于钾肥;磷酸钙中含有的营养元素是磷元素,属于磷肥。故选B。5.C 【解析】 水和冰只是物质的状态不同,属于同一种物质,混合后为纯净物,A错误;水的蒸发是物理变化,水通电分解属于化学变化,B错误;硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水,C正确;水沸腾时可冲起壶盖,是因为温度升高,分子之间的间隔变大,D错误。6.B 【解析】 选项正误分析A闻气体气味时,应用手在瓶口轻轻扇动,让少量气体飘入鼻孔B称量固体时应将物体放在左盘、砝码放在右盘,且烧碱具有强烈的腐蚀性,应放在玻璃器皿中称量C量取液体读数时,视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平D稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢地注入

49、水中,并用玻璃棒不断搅拌7.A 【解析】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的,A符合题意;甲烷是由甲烷分子构成的,氯化氢是由氯化氢分子构成的,B不符合题意;硅是由硅原子构成的,二氧化碳是由二氧化碳分子构成的,C不符合题意;氩气是由氩原子构成的,金是由金原子构成的,D不符合题意。8.D 【解析】 由溶解度曲线图可知,t1 时乙的溶解度大于甲的溶解度,A正确;t2 时两物质的溶解度相等,则其饱和溶液中溶质的质量分数相等,B正确;甲的溶解度随温度的升高而增大,降低温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液,C正确;t3 时甲的溶解度为50 g,即100 g水中最多溶解50 g

50、甲形成 150 g 饱和溶液,则75 g甲的饱和溶液中含有25 g溶质,加入50 g 水后溶质的质量分数=25 g75 g+50 g100%=20%,D不正确,符合题意。9.C 【解析】 选项正误分析A正常雨水显弱酸性的原因是CO2+H2O H2CO3B天然气的主要成分是甲烷,甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4 + 2O2 CO2+ 2H2OC小苏打的主要成分是碳酸氢钠,胃酸的主要成分是盐酸,小苏打治疗胃酸过多症的化学方程式为NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2D熟石灰制取烧碱的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH10.B 【解析】选项正误分析A根据反应前后

51、原子的种类和个数不变,可得X的化学式为CO2B偏二甲肼中碳元素的质量分数为2460100%=40%C该反应由两种物质生成三种物质,不是分解反应D根据化学方程式,生成氮气和水的质量比为(328)(418)=7611.C 【解析】 A中只发生XY的反应,即2Cu+O2 2CuO,A不符合题意;B中只发生XY的反应,即2C+O2 2CO,B不符合题意;C中均可实现,即CaO+H2O Ca(OH)2、CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O或Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH等、CaCO3 CaO+CO2,C符合题意;D中只发生YZ的反应,即2H2+O2 2H2O,D不符合题意。1

52、2.C 【解析】 解答该题可用特殊值法,相同质量的镁、铝、锌分别与等质量20%的盐酸充分反应,产生氢气的质量与金属和酸的关系为Mg+2HCl MgCl2+H2 24 73 22Al+6HCl 2AlCl3+3H218 73 2Zn+2HCl ZnCl2+H265 73 2假设等质量的盐酸中溶质的质量为73 g,设金属的质量为m,当mMgZn,正确;当18 gmMgZn,正确;当24 gmZn,正确;当m65 g 时,酸都完全反应,生成氢气的质量由酸决定,生成氢气的质量关系为Al=Mg=Zn,正确。故选C。13.氮气(或N2) SiO2【解析】 空气中体积分数约为78%的气体是氮气;地壳中含量最

53、多的两种元素是氧元素和硅元素,二者所形成化合物的化学式为SiO2。14.20.18 最右边【解析】 元素周期表的一格中,元素名称下面的数字表示相对原子质量;氖原子的核电荷数为10,原子核外第一层排2个电子,第二层排8个电子;氖元素是稀有气体元素,排在元素周期表的最右边。15.温度达到煤的着火点 隔绝氧气(或空气) 2H2+O2 2H2O16.Cl2+H2O HCl+HClO 2Cl2+ 2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H2O【解析】 将微粒“翻译”成相应的化学式即可写出化学方程式;氯气通入石灰乳中首先发生反应Cl2+H2O HCl+HClO,HCl和HClO都是酸,均可以和

54、Ca(OH)2发生中和反应,化学方程式分别为2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O、2HClO+Ca(OH)2 Ca(ClO)2+2H2O,由“2+”可得2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。17.锌(或Zn) 536(或428.8)【解析】 铁、锌、碘、硒等是人体必需的微量元素;根据质量守恒定律,燃烧消耗氧气的质量=33.0 g+9.9 g-14.1 g=28.8 g,青蒿素中氧的质量=33.0 g16244100%+9.9 g1618100%-28.8 g=4 g,则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比=4 g 28.8 g=536。18.(1)

55、铜和锌(或Cu和Zn) 漏斗(2)Zn+ H2SO4 ZnSO4+H2(3)不断搅拌,防止局部温度过高导致液滴飞溅【解析】 溶液Z经过操作得到硫酸锌固体,所以溶液Z中的溶质为ZnSO4,则加入的A为锌,发生反应 Zn +CuSO4 ZnSO4+Cu,锌过量,所以固体X为铜和锌;加入的适量B为稀硫酸,发生反应的化学方程式为:Zn+ H2SO4 ZnSO4+H2;操作是过滤,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗;操作是蒸发结晶,玻璃棒的作用是搅拌,防止局部温度过高导致液滴飞溅。19.6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O(1分) 因为铝能与氧气反应,在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,起保护作用。(1分)20.(1)氨气极易溶于水;氨气能与水反应生成碱性物质。(2分)(2)因为浓氨水和浓盐酸都有挥发性,氨气与氯化氢反应,在空气中生成了白色固体氯化铵(或NH4Cl)。(1分)【解析】 (1)把水挤入圆底烧瓶后,圆底烧瓶内压强变小,形成