高一化学基本概念和基本理论知识点整理

1、高一化学基本概念和基本理论知识点整理第一章常用化学计量1.常用的化学计量液，本的体积XC-CXMXNAmNan= c xv阿伏加德罗定律：PV=RnT2.物质的分离和提纯一个依据分离和提纯的依据是物质性质的差异。要将混合物进行分离和提纯，必须分析组成混合物 的各种成分的物理性质和化学性质，根据它们之间的联系和差异，决定选用何种试剂和操作方 法。同时需注意，物质的分离对于被分离出来的物质都有纯度要求，即分离出来的物质必须都 是纯净物，而提纯（或称除杂）对分离出来的物质并无纯度要求。两种方法1. 物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。（ 1 ）过滤 不溶性固体与液体的分离。如利用

2、KClO 3 制取氧气的残渣提取 KCl ，粗盐提 纯。（ 2 ） 蒸发、结晶、重结晶 可溶性固体与溶剂的分离。如分离NaCl 和 KNO 3 的混合物 （两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大）（ 3 ）蒸馏、分馏 利用沸点的不同将互溶的液体混合物分离。如制蒸馏水、将酒精和水分离、从普通白酒中提取无水酒精。（ 4 ）萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。萃取剂的选择原则：与原溶液中的溶剂互不相溶、互不反应， 且密度相差较大；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂易于 分离，如用 CCl 4 从碘水中提取碘。

3、（ 5 ）分液两种密度不同且互不相溶的液体混合物分离。如汽油和水的分离，溴苯与硫酸的混合液的分离。（ 6 ）升华能升华的固体与其他固体的分离。如碘与氯化钠。（ 7）渗析 使胶粒与与其他溶液的溶质分离。如去掉Fe （OH ） 3胶体中含有的 H+、 Cl-、Fe3+ 等。（ 8 ）盐析 向胶体和溶液的混合体系中加入某种无机盐使胶体凝聚而分离。如蛋白质溶液中的蛋白质和水的分离。2. 化学方法化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用合适的试剂，进行化学反应，然后再用物理方法分离。试剂的选择原则：选择的试剂只能与杂质反应，不能与被提纯的物质反应； 不能引入新杂质；试剂与杂质反应后的生成物与被提纯物质

4、易于分离；被提纯物应恢复原 状态；提纯过程要求步骤简单、现象明显。（ 1 ）沉淀法将溶液中的杂质转化为沉淀而除去。如 NaCl 中混有Na 2SO4 ：依次加入过量BaCl2、Na2CO3,向滤液中加入过量盐酸。（ 2）逸气法将杂质转化为气体逸出。如 Na 2SO4 中混有Na2CO3 ：加入适量的稀硫酸，Na2CO3转化为 CO 2气体放出。（ 3 ）热分解法加热使杂质分解从而除去杂质。如氧化钙中混有碳酸钙，可加热除去碳酸钙。（ 4 ） 氧化还原法利用物质的氧化性或还原性除去杂质。如 FeCl 2 中混有少量的 FeCl 3 ，可加入过量铁粉，过滤。（ 5 ）杂转纯法将杂质转化为要保留的物质

5、。如：碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，可通入足量 CO2 ，使碳酸钠转化为碳酸氢钠。（ 6）吸收法利用气体与所用试剂反应而吸收。如下列气体中都混有少量的水蒸气C12,。2,NH3,可分别用浓硫酸、氯化钙、固体 NaOH或碱石灰干燥。三 . 三个原则物质的分离和提纯应该遵循三项基本原则：1. 不增：在提纯过程中不增加新物质。在用化学方法提纯时，一般选用只和杂质反应的试 剂，将杂质转化为沉淀或气体除去，或在反应过程中将杂质转化为被提纯物质。2. 不改：被分离或提纯的物质性质不能改变。3. 可行：使杂质与被提纯物质易于分离。四 . 四个特殊思路有时只掌握常规解题思路，还不能解决实际问题，为此，我们必须

6、熟悉以下四种特殊思路。1. 巧改对象。一般除杂试题中，直接加试剂除去杂质，但有时可先除去被提纯物质，再另加试剂转化为被提纯物质。如除去氯化铜溶液中少量的 KCl ：向混合溶液中滴加适量的氢氧化钾溶液，过滤后，再向滤渣氢氧化铜中加入适量的稀盐酸。2. 巧用离子顺序。如用多种试剂逐一除去多种杂质，我们可以运用离子的性质，快捷地确定除杂的顺序。如要除去NaNO 3 溶液中含有的 AgNO 3 、 Cu(NO 3)2 、 Ba(NO 3)2 三种杂质，现提供三种试剂： NaOH 、 NaCl 和 Na2CO3 ，要求每加一种试剂从溶液中沉淀出一种化合物，则所加试剂的顺序应是NaCl 、 NaOH 、

7、Na 2CO3。3. 巧用过量。有些除杂试题中，第一次所加入的试剂是过量的，要除去这部分过量的试剂，通常还需加入过量的另一种试剂，最后再设法将第二次过量的试剂除去。如除去KCl 溶液中少量的K2SO4,可按下列思路去进行：加入过量的BaCl 2溶液-加入过量的K2CO3溶液-过滤(滤渣为 BaSO 4和BaSO 3的混合物)-向滤液中加入适量的稀盐酸(盐酸的用量可借助pH试纸测试出溶液的 pH 来控制)。4. 巧用特性。利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。如铜粉中混有铁粉，可用磁铁吸出铁粉。总之，在做物质分离和提纯的题目过程中，应根据实际情况综合考虑，灵活选择。第二章化学物质及其变化1.物

8、质及其分类颗:非金属华多种不同分舫阖，丽气体晒海SQb CQr剑屿阂管It虱佛呼回C电3） FMD药修ft枷岫加0）氧化不应就,上粗制CO. NO）漏购如陨。下氏、特膝年匕期面电0%感氧化糖面K阳r f含氧脆邸5 JW皿日CM 麒讷1拜熙龈、毋商赢霰一元爵生懿蹄t急除嫡默法掖电震出H愉加二元晶藏於碳鬣、巧酷硅短、草猿 五爵HsPO.翻 HCJOr KN小 膝0千血1、HBr HI两j施弱分，中强端货为比3 6歆 L 号遵：HClOi. rfcSiDi.比CO，. HF. CHiCDOE 一即皿屹J露胧龈.耶加 W 求心Httft :史他根有呼"，i-T-nr jltj .,中八 tj

9、. u 口一 上fI ISSEI： %£g KI- HI、Hk H融&相定生配rso出?a措移定ft过羽与J不律定性葭：Hl心、压优力H.6企_殿色酸衽沸点8射无氧藤田£% E£®堆串赢代分HHOb，CHjCOOH、场就氤高鼠用脑，即a“强双；NaOH. KOH. BaiOH3按分-1系疏r NHs* H/J.两性豆兔Ml永AtOH3r可零生演；B镀白H）r IfeOHs KOH 河溶解性行J萧:音庄博工W4L4倒1版FROH：* 5羽2一x9%: KOK. LiCfi. MHj 4口按 CiTTHttra，立片匕4口心、CiC0H2I多元映F

10、OHh,，.E却到与丘余士中和的f I； N彳srv葭式热解中和第中部分年患子的产物“ I昭HCQs，NsHSM 俄式乐聚中和升?3禺企氢1根离子的产痢原口叫小慢知于T 簿君同何归有一科MN厘千和防冲前两件以上如品暗R禺手（见；删4ji光底石UiCl- MCb* tHZlJ一（K际口.1 1题 I阚财有辨离子生血制司.刖（国玉回加H则闻叼标加机圻触：r饱sq、W51元百静招：用6, MeCH H%81强静舒蹑盐, t%35、HaCX不冰解,水溶灌呈电性） 悟用电砧J瑚幽蛆，AlCljb F吼SO,XWB，南轴W像性） 交r r |圾怵G源盆1国邺08，。犷0我解、小科束工特愠L弓而后瓢君. C

11、NH谓C5. chfecacmtft.湛强至说其他,无"弘冈、口1 币 1盘：CHjCroti|iltttl- HC1 昆孔 m. 2 N+H.0+出 苣排J瑞日物r AHlbhOH祥晶正它E 1性CO, 7 OHjO tF北右飞网中机七学基班2.分散系及其分类1、分散系：由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。分散系中分散成粒子的物质叫做分散质；另一种物 质叫分散剂2、分散系的种类及其比较:根据分散质微粒的大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液（悬浊液和乳浊液）。由于其分散质微粒的大小不同，从而导致某些性质的差异。现将它们的比较如下：分散至溶液胶体悬浊液、乳

12、浊液微粒直径小于1nm1nm 100nm100nm外观均一透明多数均一透明不均一、不透明分散质微粒组成单个分子或离子许多离子、分子的集合体，或高分子巨大数量分子或离子的集合能否透过滤纸能能悬浊液不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水，碘酒Fe(OH)3胶体、淀粉胶体泥水、牛奶二、胶体：1、胶体的本质特征：分散质粒子大小在1nm 100nm 之间2、胶体的制备与提纯：实验室制备胶体的方法一般用凝聚法，利用盐类的水解或酸、碱、盐之间的复分解反应来制备。例如Fe(OH)3 、Al(OH)3胶体就是利用盐类的水解方法来制得。利用胶体中的杂质离子或分子能穿透半透膜，而胶体微粒不能透过半透膜的特点，可用渗

13、析法来提纯、精制胶体。3、胶体的分类：分散剂是液体一一液溶胶。如 Al(OH)3胶体，蛋白质胶体(1)按分散剂的状态分分散剂是气体一一气溶胶。如雾、云、烟分散剂是固体一一固溶胶。如烟水晶、有色玻璃。(2)按分散质的粒子分粒子胶体一一胶粒是许多“分子”的集合体。如 Fe(OH)3胶体。分子胶体一一胶粒是高分子。如淀粉溶胶，蛋白质胶体等。4、胶体的性质与应用：(1)从胶体微粒大小，认识胶体的某些特征。由于胶体微粒在1nm 100nm 之间，它对光有一定的散射作用，因而胶体有特定的光学性质一一丁达尔现象；也正是由于胶粒直径不大，所以胶体也有它的力学性质一一布朗运动；胶体粒子较小，其表面积较大，具有强

14、大的吸附作用，它选择吸附了某种离子，带有电荷，互相排斥，因而胶体具有相对稳定性，且显示胶体的电学性质电泳现象(2)根据胶体的性质，理解胶体发生凝聚的几种方法。正是由于胶体微粒带有同种电荷，当加入电解质或带相反电荷的胶粒时，胶体会发生凝聚；加热胶体，胶粒吸附的离子受到影响，胶体也会凝聚。如果胶粒和分散剂一起凝聚成不流动的冻状物，这便是凝胶。(3)利用胶体的性质和胶体的凝聚，可区别溶液和胶体。1)胶体有丁达尔现象，而溶液则无这种现象。2)加入与分散质不发生化学反应的电解质，溶液无明显现象，而胶体会产生凝聚。(三)胶体的制备方法制备溶胶的必要条件是要使分散质粒子大小在lnm100nm之间。由于溶胶是

15、热力学不稳定体系，在制备过程中还要加入稳定剂(如电解质或表面活性物质)。制备方法原则上有两种，一是使固体颗粒变小的分散法，一是使分子或离子聚结成胶体的凝聚法。常用的分散法有研磨法、胶溶法等。研磨法是把粗颗粒的固体放在胶体磨中研细，在研磨的同时要加入明胶等稳定剂。胶溶法是通过向新生成并经过洗涤的沉淀中加入适宜的电解质溶液作稳定剂，再经搅拌，使沉淀重新分散成胶体颗粒而形成溶胶，这种过程称为胶溶作用，如在新生成的Fe (OH ) 3沉淀中，加入少量 FeCl3稀溶液可制得 Fe (OH ) 3溶胶。凝聚法有多种方法，应用也比分散法广泛，主要可分为化学反应法、改换溶剂法等。所有反应，如复分解、水解、氧

16、化还原、分解等，只要能生成难溶物，都可以通过控制反应条件(如反应物浓度、溶剂、温度、 pH、搅拌等)用来制备溶胶，这些被称之为化学反应法。例如：(1)利用水解反应教材中介绍的Fe (OH) 3溶胶的制备，利用的就是 FeCl3的水解反应：FeCl3 (稀溶液)+ H2O ' " * Fe (OH) 3 (溶胶)+ 3HC1如果将碱金属硅酸盐类水解，则可制得硅酸溶胶:Na2SiO3 （稀溶液）+ 2H20 H2SiO3 （溶胶）+ 2NaOH（2）利用复分解反应可用稀的AgNO3溶液与稀的 KI溶液的反应来制备 AgI溶胶：AgNO3 （稀溶液）+ KI （稀溶液）AgI （溶

17、胶）+ KNO3（3）利用分解反应把四埃基镇溶在苯中加热可得银溶胶：Ni （CO） 4*Ni （溶胶）+ 4CO（4）利 2H2S （水溶液）+ 022S （溶胶）+ 2H2O关于改换溶剂法则是利用一种物质在不同溶剂中溶解度相差悬殊的性质来制备溶胶，如把 松香的酒精溶液滴入水中，由于松香在水中溶解度很低，溶质以胶粒大小析出，即形成松香的 水溶胶。无论采用哪种方法，制得的溶胶常含有很多电解质或其他杂质，除了与胶粒表面吸附的离 子维持平衡的适量电解质具有稳定胶体的作用外，过量的电解质反而会影响溶胶的稳定性。因 此，制备好的溶胶常常需要作净化处理，最常用的净化方法就是渗析。用氧化还原反应把氧气通入H

18、2S水溶液中，H2S被氧化，得硫磺溶胶：3.离子反应（1）电解质、非电解质、强、弱电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液和熔化状态者环导电的化合物。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质强电解质与弱电解质的注意点电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaSO、CaSS等和微溶的 Ca（OH»等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P0、等在水中只有部分电 离，故归为弱电解质。电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子

19、浓度及离子所带的电荷数有关,而与电解质的强弱没有必然的联 系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶润虽。电解质包括:强酸仰 HCl、HN03、H2SO）、强碱仰 NaOH、KOH、Ba（OH）2）和大仰 NaCl、MgCl 2、 K2s0、NH、C1）及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸仰CH3COOH）、弱碱仰NH3- 20）、中强酸（如H3PO、）, 注意：水也是弱电解质。共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。（3）离子方程式：定义:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子使用环境：离子程式在水溶液或熔融状

20、态下才可用离子方程式表示2、离子方程式的书写（1）离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应,凡非溶液中进行的反应T殳不能写离子方程"即没有自由移动离 子参加的反应，不能写离子方程式。如NH4C1固体禾口 Ca（OH）:固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不 能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：2NH4cl（0）+Ca（OH）2（固）CaC2+2H 2O +2NH 3 t（2弹质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸（HF、H2s HClO、H2sS等）、弱碱如NH3 20）等唯电离的物质 必须写化学式；又t溶于水的物质（如CaC03、BaS。、FeS、PbS、BaS0、，F

21、e（OH等）必须写化学式。如： CO2+2OH -=CO32-+H2O CaCG+2H+=CO2仔H20+Ca2+(3序元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO3 +H + = SO2 件H2O(4)对于微溶物的处理有三种情况； 在生成物中有微溶物析出时，微溶囱用化学式表示。如Na2s04溶液中加入AgNO3 ,溶液：2Ag+SO42三Ag 2s04 ；当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如C02 气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3 >H2O当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。

22、如在石灰乳中加入Na2c03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3 >H2O。(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同 ， 例如少量烧碱滴人 Ca(HC03)2 溶液此时 Ca(HCO3)2 过量，有 Cc2+HCO3-+OH-=CaCO3 >H 2OCa(HCQ»溶夜滴人烧碱溶7(此时NaOH 过蜀，有 Ca2+2OH-+2HCO3- =CaCO3J+CO32- +2H2O1 离子共存问题(1)“ 不共存” 情况归 纳离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS。、CaSM H2SiS、Ca(OH、MgS03、MgC0 3、PbCl2、H2s04

23、、Ag2s04 等。离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO2-、HSO3-和OH与NH4+等，由于逸 出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-, CO32-变成HCO3-而不能大量共存。离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成CH3COOH、H20、HPO42-、H2P。4-、H3P04"能大收存。离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3-、Al3+与HS-、S2-、HCO3-、CO32-等离子。离子之间发生氧化还原

24、反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与等。离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)2+ ,Ag+、NH4+、OH-生成Ag(NH 3)2+, Fe3+与C6H50H也络合等(2离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。某些弱碱金屑阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有 0H-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故以!离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与0H-位碱液中) 共存。但有N03-存在时的酸性溶液，Fe2+等还原住离子不与之共存。某些弱酸的似酸根离子，如HC

25、03-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离 子与H+和0H-者昨能共存。某些弱酸的阴离子，如：CH3C00-、S2-、CO32-、PO43-、Al02-、SO32-、ClO-、SiO2-一等离子在水溶液中发 生水解，有H则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-位碱性溶液中)大 量共存，不能与H+血酸性溶液中)大量共存。强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：C、Br-、I-SO42-、NO3-、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生 水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。某些络离子，如A

26、g(NH3)2+,它们的配位体能与H+结合成NH3 Ag(NH3)2+ +2H + =Ag+ 2NH4+,所以，它们 只能存在于碱性溶液中，即可与OH-共存，而不能与H+共存。分析：“共存”问题，还应考虑至题目附加条件的影响，如溶液的酸麻性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。离子非氧化还原反应碱性氧化物与酸的反应类型：酸性氧化物与碱的反应离子型氧化还原反应置换反应化学方程式：用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。表示方法,写：写出反应的化学方程式；离子反应：拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；离子方程式：书写方法：删：将不参加反应的

27、离子从方程式两端删去；查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还能表示同一类型的反应。本质：反应物的某些离子浓度的减小。金属、非金属、氧化物<(AI2O3、SiO 2)中学常见的难溶物碱：Mg(OH) 2、Al(OH) 3、Cu(OH) 2、Fe(OH) 3' 生成难溶的物质：Cu 2+OH -=Cu(OH) 2 J 盐：AgCl、AgBr、Agl、:CaCO3、BaCO3生成微溶物的离子反应：2Ag + +SO 42-=Ag 2SO4 J发生条件由微溶物生成难溶物：Ca(OH) 2+CO 32-=CaCO 3 b20H -生成

28、难电离的物质：常见的难电离的物质有H2。、CH3C00H 、H2CO3、NH 3 H20生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有CO2、SO2、NH3等发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。4.氧化还原反应实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化概念及转化关系还原性化合价升高弱氧化性反应物一 y百加还原剂>氧化剂变化T氧化I应氧化产瑜物> 变正原反应还原产物t氧化性化合价降低弱还原性氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向） 的物质（反应中所含元素化合价降

29、低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化还原反应氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。失电子，化合价升高，被氧化,双线桥：I氧化剂 + 还原剂=还原产物+ 氧化产物 IT得电子，化合价降低，被还原X电子转移表示方法单线桥：电子还原剂 + 氧化剂=还原产物+氧化产物二者的士表示意义、箭号起止要区别：电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数;方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式强弱

30、比较、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律）、由反应条件的难易比较；氧化剂、还原剂、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂> 氧化产物；还原性：还原齐!>还原产物）、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。、活泼的非金属，如 Cl2、Br2、O2等、元素（如 Mn等）处于高化合价的氧化物，如 MnO 2、KMnO 4等氧化剂：、元素（如 S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO 3等、元素（如 Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如 KMnO 4、

31、KClO 3、FeCl3、K2CBO7、过氧化物，如 Na2O2、H2O2等。、活泼的金属，如 Na、Al、Zn、Fe等；、元素（如 C、S等）处于低化合价的氧化物，如 CO、SO2等还原剂：、元素（如 Cl、S等）处于低化合价时的酸，如浓 HCl、H2s等、元素（如 S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等、某些非金属单质，如 H2、C、Si等。氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2、。2、S活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质：C、H2、s高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+ 其它：Ag(NH 3)2 +、OJ Cu(OH) 2

32、低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH 3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO 2、N2O5、MnO 2、Na2O2、H2O2 、HClO、 HNO 3、浓 H 2SO4、NaClO、Ca(ClO) 2、KClO 3、 KMnO 4、王水低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na 2SO3、Na2s2O3、NaNO 2、H2c2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等第三章金属及其化合物第四章非金属及其化合物金属单质(Na , Mg , Al , Fe)的还原性4在0 2=2Na-.' 2

33、O,iilagU + Uj-占留加3 + OpMagOj2Na+S=Na 2s （爆炸）2Na+2H 2O=2NaOH+H2 TMg+H 2SO4=MgSO 4+H 2 T 瑞 + Oj2MgO”1 + 3Clj 2A1CL3占第4Al + 302” 2A1£O32Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 T2A1+3H 2SO4=Al 2（SO4）3+3H 2 T2Al+6H 2SO4（浓、热）=Al 2（SO4）3+3SO 2 >6H 2O（Al,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO 3中钝化）Al+4HNO 3（稀尸=Al（NO 3）3+NO >2H 2O2+3H2Al

34、+2NaOH+2幅温 2O=2NaAlO2A1 4&A12O3 4- 2Cr4A1 + 3 出S'm 2A1£O3 + 3Kn,百j曰2A1 + Fe2O3AL2O3 + 2FeFe+2HCl=FeCl 2+H 21Fe+CuCl 2=FeCl 2+CuFe + S & FeS1 .低价态的还原性：FeO+4HNO 3=Fe（NO 3）3+NO 2 件2H 2O2。氧化性:Fe£o3 + 3上 ，m + 3氏0 高遢 eFe304 + 4H£37e 4 4H£0MgO , AI2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg , Al.,

35、一般通过电解制 Mg和Al.（制还原铁粉）3 .与水的作用：Na2O+H 2O=2NaOH2Na 2O2+2H 2O=4NaOH+O2 T4 .与酸性物质的作用：Na 2O+CO 2=Na 2CO 32Na 2O2+2CO 2=2Na 2CO3+O 2Na2O2+H 2SO4（冷稀尸=Na 2SO4+H 2O2MgO+SO 3=MgSO 4MgO+H 2SO4=MgSO 4+H 2OAI2O3+3H 2SO4=Al 2（SO4） 3+3H 2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H 2O （Al 2O3是两性氧化物）FeO+2HCl=FeCl 2+3H 2OFe2O3+6HCl=2FeCl

36、3+3H 2OFe3O4+8HCl=FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O盐1 .氧化性：2FeCl 3+Fe=3FeCl2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2 (用于雕刻铜线路版 )2FeC1 3+H 2s=2FeC12FeC1 3+2KI=2FeC1FeCl 2+Mg=Fe+MgC122 .还原性：2FeC12+C12=2FeC1 32+2HC1+S 、2+2KC1+I 2 ；3Na 2S+8HNO 3(稀)=6NaNO3Na 2SO3+2HNO 3(稀)=3Na2Na 2SO3+O 2=2Na 2SO43 .与碱性物质的作用：MgCl 2+2NH 3 H2O=Mg(OH)A

37、1C1 3+3NH 3 H2O=A1(OH)FeC13+3NH 3 H2O=Fe(OH)1.与酸性物质的作用：3+2NO 仔3s >4H 2O2SO4+2NO T+H2O2 >NH 4C13 >3NH 4C13 >3NH 4C1Na 2CO 3+HC1=NaHCO 3+NaClNaHCO 3+HC1=NaC1+H2O+CO 2 T3Na 2CO3+2A1C1 3+3H 2O=2A1(OH)3 >3CO 2 件6NaC13Na 2CO3+2FeC1 3+3H 2O=2Fe(OH) 3 >3CO 2T+6NaC13NaHCO 3+A1C1 3=A1(OH)3 &

38、gt;3CO 2 T + 3NaC13NaHCO 3+FeCl 3=Fe(OH)3 >3CO 2?+ 3NaC13NaA1O 2+AlCl 3+6H 2O=4A1(OH)3 > 3 NaCl1、氯原子结构：氯原子的原子结构示意图为 由于氯原子最外层有 个电子，2 、 容易（得或失）个电子而3 、形面8个电子稳定结构，4 、因此氯元素是活泼的非金属元素。5、 氯元素的性质1、氯气是 色有 气味的气体，毒，可溶于水，密度比空气。2、氯气的化学性质与金属反应 2Na + Cl2=2NaCl （色烟）Cu +Cl2=CuCl2 （ 色烟）H2 + Cl2=2HCl （ 色火焰）与非金属反应

39、 2P + 3Cl2=2PCl3PC13+C12=PC15 （ 色烟雾）Cl2+H2O=HCl+HClO（ 有强氧化性的弱酸，漂白性 ）与化合物反应 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（漂白粉，有效成份是）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3 J +2HC1O（这个反应证明 HC1O是弱酸的事实）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、农药等AgBr用作感光片 AgI用作人工降雨6、 氯气的制法1、药品：浓盐酸和二氧化镒2、原理：MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2 T（求氧化剂和还原剂的物质的量之比

40、为, 当有2mol氯气生成时，有 HCl被氧化，有 mol电子转移）3、装置类型：固+液一一气体4、收集方法：用 排空气法或排饱和食盐水法收集。5、检验：使湿润的 KI淀粉试纸变蓝（思考其原因是什么）6、余气处理：多余的氯气通入 溶液中处理吸收，以免污染环境。一、 氯化氢的性质1、物理性质：是一种 色有 气味的氯体，溶于水（1 : 500体积比）密度比空气大。2、化学性质：HCl溶于水即得盐酸，盐酸是一种强酸，具有挥发性和腐蚀性。3、氯化氢的实验室制法药品：食盐（NaCl ）和浓 H2SO4原理：用高沸点（或难挥发性）酸制低沸点酸（或易挥发性）（与制硝酸的原理相同）NaCl+H2SO4=NaH

41、SO4+HCl T总式： 2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl TNaCl+NaHSO4=Na2SO4+HCl（上述说明了条件不生成物不同，要注意反应条件）装置类型：固+液一一气体收集方法：用向上排空法收集检验：用湿润的蓝色石蕊试纸余气处理：将多余的气体通入水中即可卤族元素1、原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从FI原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。2、卤素元素单质的物理性质的比较（详见课本24面页）物理性质的递变规律：从F2- I2 ,颜色由浅到深，状态由气到液到固

42、，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。3、卤素单质化学性质比较（详见课本28页）相似性：均能与 H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。H2 + F2=2HF H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr H2+I2=2HI均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）2F2 + 2H2O = 4HF + O2X2+H2O=HX+HXO （X 表示 Cl Br I）递变性：与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同，HF>HCl >HBr >HI,无氧酸的酸性不同，HI>HBr>HCl >HF.。与水反应的程度不同，从 F2 fI

43、2逐渐减弱4、卤离子的鉴别：加入 HNO3酸化的硝酸银溶液，Cl :得白色沉淀。Ag+ + Cl- =AgCl JBr :得淡黄色沉淀Ag+ + Br- =AgBr JI :得黄色沉淀Ag+ + I- =AgI J硫酸一、 硫的物性淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳二、硫的化学性质1、 与金属的反应2Cu+S=Cu2S（黑色不溶于水）Fe+S=FeS（黑色不溶于水）（多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物）2、与非金属的反应S+ O2=SO2S+ H2=H2S硫的氢化物和氧化物一、 硫的氢化物 硫化氢1、硫化氢的的理性质H2s是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温