沪科版九年级化学第三单元第1节第3课时 原子的构成 原子的质量.ppt课件

1、第第1节节 构成物质的根本微粒构成物质的根本微粒原子是一个实心的小球吗？原子是一个实心的小球吗？原子还能再分吗？原子还能再分吗？200多年前，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他以为多年前，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他以为原子是微小的不可分割的实心球体。他被称为化学之父原子是微小的不可分割的实心球体。他被称为化学之父 原子核还可以再分，原子弹就是利用了原子核裂变原子核还可以再分，原子弹就是利用了原子核裂变时放出的宏大能量。原子弹时放出的宏大能量。原子弹.avi.avi科学家是怎样逐渐揭开原子内部的呢？科学家是怎样逐渐揭开原子内部的呢？ 人们为了提示原子构造的奥妙，阅历了漫长的探求过人们

2、为了提示原子构造的奥妙，阅历了漫长的探求过程。其中英国科学家汤姆生和卢瑟福为人们认识原子构造程。其中英国科学家汤姆生和卢瑟福为人们认识原子构造作出宏大奉献。作出宏大奉献。原子并不是构成物质的最小微粒原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆森发现原子中还有电子汤姆森发现原子中还有电子(1897年年)汤姆森以为：汤姆森以为： 电子是一种带负电、有一定电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。子之中。提出了新的问题：提出了新的问题：原子的内部终究是什么样呢？原子的内部终究是什么样呢？ 电子就像西瓜子一电子就像西瓜子一样镶嵌在原子中。样镶嵌在原子中。 英国科学家

3、英国科学家 卢瑟福卢瑟福E.Rutherford,18711937) * *粒子：在磁场中发生偏斜的方向同电子的方向相反，粒子：在磁场中发生偏斜的方向同电子的方向相反，阐明阐明粒子带粒子带 电。经过计算，知道一个电。经过计算，知道一个粒子所粒子所带电量是一个电子的两倍。带电量是一个电子的两倍。粒子的质量是金原子质量粒子的质量是金原子质量的的1/491/49，质量是电子的，质量是电子的70007000倍。倍。 * *金箔是固体，金箔是固体，20002000个金原子严密陈列。个金原子严密陈列。正正粒子未粒子未发生偏转发生偏转粒子发生偏转粒子发生偏转粒粒子子束束粒子被反弹粒子被反弹卢瑟福卢瑟福粒子散

4、射实验粒子散射实验粒子是带正电的质量比电子大的多粒子是带正电的质量比电子大的多1、大多数、大多数粒子顺利穿透金箔粒子顺利穿透金箔2、一小部分、一小部分粒子改动原来的方向粒子改动原来的方向原子核体积很小，原子内部空间很大原子核体积很小，原子内部空间很大 原子核带正电，当带正电的原子核带正电，当带正电的粒子经过原子核附近时遭粒子经过原子核附近时遭到排斥而改动方向到排斥而改动方向3、极少数、极少数粒子被反弹回来粒子被反弹回来 原子核的质量比原子核的质量比粒子大得多，当粒子大得多，当粒子正面撞击原子核粒子正面撞击原子核时，时， 粒子被反弹回来粒子被反弹回来假设当时他在现场，他能试着对上述景象加以解释吗

5、？假设当时他在现场，他能试着对上述景象加以解释吗？在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里带负电的电子在核外空间绕着核旋转里带负电的电子在核外空间绕着核旋转卢瑟福提卢瑟福提出的原子出的原子核式构造核式构造卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型19191919年年 卢瑟福发现质子卢瑟福发现质子 19191919年，卢瑟福用年，卢瑟福用粒子轰击氮原子核时，捕捉到了粒子轰击氮原子核时，捕捉到了一种新的质量更小的粒子，将其命名为质子。一种新的质量更小的粒子，将其命名为质子。 在这个不同寻

6、常的实验中，卢瑟福不仅发现了质子，在这个不同寻常的实验中，卢瑟福不仅发现了质子，还实现了人类历史上第一个核反响。还实现了人类历史上第一个核反响。 19201920年，卢瑟福又提出了中子假说。年，卢瑟福又提出了中子假说。波尔的原子构造模型波尔的原子构造模型 1932 1932年，英国物理学家查德威克用年，英国物理学家查德威克用粒子轰击铍粒子轰击铍原子核捕捉到了中子。原子核捕捉到了中子。一、原子的构成一、原子的构成 每个原子只需每个原子只需1个原子核，不同原子的区别是原子核不同个原子核，不同原子的区别是原子核不同 原子核的大小约为原子核的大小约为10-1510-14 m。 原子的直径大约是原子的直

7、径大约是10-10m。假设把电子运动的范围比作假设把电子运动的范围比作一个大型运动场的话，那么一个大型运动场的话，那么原子核就像在运动场内的一原子核就像在运动场内的一只蚂蚁。只蚂蚁。原子核原子核原子原子原子核比原子小得多原子核比原子小得多He 一个电子带一个单位负电荷一个电子带一个单位负电荷 中子不带电中子不带电 一个质子带一个单位正电荷一个质子带一个单位正电荷 如氦原子核内有如氦原子核内有2 2个质子，那么氦原子核带个质子，那么氦原子核带2 2个单位正个单位正电荷电荷( (即即2+)2+)。科学上把原子核所带的正电荷数称为核。科学上把原子核所带的正电荷数称为核电荷数，氦原子的核电荷数为电荷数

8、，氦原子的核电荷数为2 2。质子、中子、电子的电性和电量怎样？ 原子原子( (不显电性不显电性) ) 原子核原子核(带正电带正电)核外电子核外电子( (带负电带负电) )质子质子 ( (带正电荷带正电荷) )中子中子 ( (不带电不带电) )1 1、原子的构成、原子的构成想一想：想一想： 原子为何不显电性？原子为何不显电性？ He核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数比较几种原子的构成，他有何发现或想法？比较几种原子的构成，他有何发现或想法？ 原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211镁121212氯1718171 1质子数不同，原子种类不同；质

9、子数不同，原子种类不同；2 2原子中质子数原子中质子数= =电子数；原子不显电性；电子数；原子不显电性；3 3质子数不一定等于中子数；质子数不一定等于中子数；4 4有的原子核中没有中子；有的原子核中没有中子；5 5不同的原子，中子数能够一样不同的原子，中子数能够一样质子、中子、电子的电性和质量质子、中子、电子的电性和质量粒子粒子种类种类电性电性质量质量质子质子1个单位正电荷个单位正电荷1.672610-27 kg中子中子不带电不带电1.674910-27 kg电子电子1个单位负电荷个单位负电荷是一个质子质量的是一个质子质量的1/1836比较表中数据他又有哪些发现或疑问？比较表中数据他又有哪些发

10、现或疑问？1 1、在原子中，核带正电，电子带负电。、在原子中，核带正电，电子带负电。 核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =电子数；电子数；2 2、质子和中子的质量近似相等；、质子和中子的质量近似相等；3 3、电子的质量很小，可忽略；、电子的质量很小，可忽略；4 4、原子的质量集中在原子核上；、原子的质量集中在原子核上；m(m(原子原子) ) m( m(原子核原子核) ) m( m(电子电子) m() m(原子核原子核) ) m( m(质子质子) ) m( m(中子中子) )5 5、原子的质量也很小；、原子的质量也很小；6 6、我的发现1 1、原子构造中，以下等式成立的是、原子构造中，以下等

11、式成立的是 中子数中子数= =质子数质子数 核电荷数核电荷数= =电子数电子数 质子数质子数= =电子数电子数 核电荷数核电荷数= =中子数中子数 A A、 B B、 C C、 D D、C C2 2、原子构造中一定含有的微粒是、原子构造中一定含有的微粒是 A A、质子、中子、电子、质子、中子、电子 B B、质子、电子、质子、电子 C C、质子、中子、质子、中子 D D、中子、电子、中子、电子B B他会吗他会吗原子的质量原子的质量 原子的实践质量原子的实践质量很小很小如：一如：一 个个 碳碳 原原 子子 的的 质质 量量1.9931.99310-26 kg10-26 kg 即：即： 0.0000

12、0000000000000000000001993 kg设疑：用这样小的数量来表示原子的质量很不方便设疑：用这样小的数量来表示原子的质量很不方便, ,能不能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？相对原子质量相对原子质量1 1、定义：、定义： 以碳以碳-12-12原子的质量的原子的质量的1/121/12作为规范，其他原子质量作为规范，其他原子质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量符号跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量符号为为ArAr。2 2、定义式：、定义式： 某原子的相对原子质量某原子的相对原子质量Ar) =A

13、r) = 碳碳-12-12原子质量原子质量 1/12 1/12一个该原子的真本质量一个该原子的真本质量 分析以下数据获得新信息分析以下数据获得新信息原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101铍铍454氟氟9109钠钠111211氯氯171817相对原子质量相对原子质量19192335相对原子质量相对原子质量 质子数质子数+ +中子数中子数= =质量数质量数质子的相对质量为：质子的相对质量为：中子的相对质量为：中子的相对质量为：电子的相对质量为：电子的相对质量为：1.0076 11.0076 11.0089 11.0089 11/18361/1836可忽略不计可忽略不

14、计 原子的质量主要集中在原子核上原子的质量主要集中在原子核上信息：信息：结论：结论： 3 3分子的质量分子的质量 分子的质量很小，书写、记忆很不方便，通常用相对分子的质量很小，书写、记忆很不方便，通常用相对分子质量表示。分子质量表示。 相对分子质量相对分子质量= =构成分子的各个原子的相对原子质量构成分子的各个原子的相对原子质量的总和，符号为的总和，符号为MrMr。 有单位，为一，省去不写。有单位，为一，省去不写。 试求试求H2OH2O的相对分子质量。的相对分子质量。a a、高速无规那么运动、高速无规那么运动 ；b b、分层排布；、分层排布； c c、具有能量；、具有能量；d d、能量不完全一

15、样。、能量不完全一样。电子层电子层 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7离核远近离核远近低低高高近近远远电子能量电子能量几种原子的构成几种原子的构成核外电子的运动核外电子的运动播放播放电子云电子云播放播放(1)(1)第一层最多排第一层最多排2 2个个e e ；第二层最多排；第二层最多排8 8个个e e；(2)(2)最外层最多排最外层最多排8 8个个e e第一层为最外层那么最多排第一层为最外层那么最多排2 2个个e e； (3)(3)据能量最低原理，先排满第一层，再排第二层，依次向据能量最低原理，先排满第一层，再排第二层，依次向外。外。 原子构造的简明表示原子构造的简明表示画法

16、：画法： 画圆圈，画圆圈， 标核电，标核电， 弧线呈扇面，弧线呈扇面， 数字一条线。数字一条线。 +8+82 62 6 氧氧 O O+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8氢氢H H氦氦HeHe锂锂LiLi铍铍BeBe硼硼B B碳碳C C氮氮N N氧氧O O氟氟F F氖氖NeNe钠钠NaNa镁镁MgMg铝铝AlAl硅硅SiSi磷磷P P硫硫S S氯氯ClCl氩氩Ar

17、Ar1 1、判别以下原子构造表示图的正误、判别以下原子构造表示图的正误O Al F Na P LiO Al F Na P Li 2 2、用原子、用原子构造表示图构造表示图表示：表示：比镁原子少比镁原子少1 1个质子的原子；个质子的原子；原子核只需原子核只需1 1个质子的原子；个质子的原子；核电荷数为核电荷数为1818的原子；的原子；3 3、以下碳原子的构造表示图正确的选项是、以下碳原子的构造表示图正确的选项是 A A、B B、C C、D D、4 4、某元素的原子构造表示图为、某元素的原子构造表示图为 ，该元素的核，该元素的核电荷数为电荷数为 个，核外有个，核外有 个电子层，第二层上个电子层，第

18、二层上有有 个电子，最外电子层上有个电子，最外电子层上有 个电子，该元素个电子，该元素为为 元素。元素。D D13133 38 83 3AlAl+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8氢氢H H氦氦HeHe锂锂LiLi铍铍BeBe硼硼B B碳碳C C氮氮N N氧氧O O氟氟F F氖氖NeNe钠钠NaNa镁镁MgMg铝铝AlAl硅硅SiSi磷磷P P硫硫S S氯氯Cl

19、Cl氩氩ArAr读图探求：读图探求：1 1、下面的元素的原子构造表示图陈列有什么规律？、下面的元素的原子构造表示图陈列有什么规律？2 2、下面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金、下面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金 属元素？属元素？3 3、元素的化学性质和原子哪些构造关系最亲密？、元素的化学性质和原子哪些构造关系最亲密？+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7+18 2 8 8氢

20、氢H H氦氦HeHe锂锂LiLi铍铍BeBe硼硼B B碳碳C C氮氮N N氧氧O O氟氟F F氖氖NeNe钠钠NaNa镁镁MgMg铝铝AlAl硅硅SiSi磷磷P P硫硫S S氯氯ClCl氩氩ArAr 周期数即原子核外的电子层数；周期数即原子核外的电子层数； 同一横行，原子的电子层数一样，最外同一横行，原子的电子层数一样，最外层电子数由层电子数由1 1依次递增到依次递增到8 8； 同一纵行，原子的最外层电子数一样，同一纵行，原子的最外层电子数一样，电子层数由上到下依次递增。电子层数由上到下依次递增。+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8