广东高考化学复习知识点

1、为广大广东准高三生提供易错、重点知识点归纳。十分精品！打框框的是重点注意的，很容易混错的。黑底框框则是那些不常考有重点的，十分注意的，因为掌握这些你才能出其不意打败别人。所以好好珍惜吧，这个是我在断网的n多天里面整理出来，苦逼呐·1、应用阿伏伽德罗常数（NA）时，要注意标准状况下物质的聚集状态。 HF为液态。溴在标况下为液态。同样，标况下SO3为固态。2、配制一定量浓度的溶液，当所配制溶液体积与容量瓶规格不符是，应选择规格稍大的。3、NH4+与CH3COO-或CO32-、Mg2+与HCO3-组合中，虽能相互促进水解但程度仍然很小，因此可以共存。 不能共存的：（1）氧化还原。Fe3+与

2、S2-、I-；MnO42-(H+)与I-、S2-；NO3-(H+)与SO32-、Fe2+、Br2- （2）双水解。Al3+与HCO32-、CO32-、AlO2-、S2-;Fe3+与HCO3-、CO32-4、Na与水反应的实质是钠与水电离出来的H+反应产生H2，因此溶液中氢离子浓度越大，与钠的反应就越剧烈。如与钠反应的剧烈程度：酸水乙醇。 钠与乙醇的反应说明乙醇分子能电离出H+。5、Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质S，溶液变浑浊。 Na2O2投入品红溶液中，因其具有强氧化性，可使品红溶液褪色。6、烃的含氧衍生物CxHyOz，若能写成（CO）m·（H2）n的形式，则燃烧产物通

3、过Na2O2后，固体增加的质量等于原有机物的质量。 CO、H2或其混合气体燃烧后的产物立即与Na2O2反应，增重等于原CO、H2的质量。7、常温下Al被浓硫酸和浓硝酸钝化，所以常用铝槽来运输浓硫酸和浓硝酸，但并不是不反应，Fe也类似。8、MgCl2易潮解，可作干燥剂。9、Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色。10、无论MnO2是否过量，浓盐酸中的HCl都反应不完全。11、CO2通入CaCl2溶液中，SO2通入BaCl2溶液中始终都无沉淀产生（因为弱酸不能制强酸）12、碱性气体（NH3）和还原性气体（H2S、HI、HBr）不可用浓硫酸干燥。 SO2可以用浓H2SO4干燥。因为S处于相邻价态，不

4、会反应。常温下水中苯CCl4Cl2黄绿色浅黄绿色黄绿色黄绿色Br2深红棕色黄色橙红色橙红色I2紫黑色褐色或者深黄色紫色紫色13、14、X2+SO2+2H2O =2HX+H2SO4（X2指的是Cl2、Br2、I2）15、检验Cl-、Br-、I-足量稀硝酸Cl- 白色沉淀少量AgNO3Br- 淡黄色沉淀I- 黄色沉淀16、由溶液转化为晶体的三部曲：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤。（但须注意近年考到例外情况的较多，将在下面介绍到）17、要特别注意实验中检验SO2和CO2时它们之间的相互干扰。必须先用品红溶液检验SO2，并确定SO2被酸性KMnO4除尽后，再用澄清石灰水检验CO2（SO2也会使澄清石灰水

5、变浑浊） 正确的顺序是：混合气体 品红溶液 酸性KMnO4 品红溶液 澄清石灰水。18、毒性属于物理性质，热稳定性属于化学性质。19、高分子化合物属于混合物。20、比较容易搞错的知识一元酸：CH3COOH、H3PO2（次磷酸） H3PO2形成的正盐：NaH2PO2弱酸：HF H3PO4形成的正盐：Na3PO4易挥发性酸：HF 酸式盐：Na2HPO4、NaH2PO4强酸：HCl、HBr、HI（酸性逐渐增强） （碱性） （酸性）21、常见的胶体：硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、肥皂水。22、高中阶段，除了Pb(AC)2（醋酸铅）外其余的盐都为强电解质。23、容量瓶必须注明规格。24、Fe HNO3

6、(过)Fe(NO3)3 3e-注：都为稀硝酸Fe(过)HNO3 Fe(NO3)3 2e-25、等质量的同素异形体、同分异构体、最简式相同的物质所含的原子数一定相同。26、 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA 1molFe与足量Cl2反应，转移的电子数为3NA 1molCl2与1molFe反应，转移的电子数为2NA27、澄清透明溶液不一定无色溶液。28、饱和氯水中主要成分为Cl229、高中阶段有机反应式中仅有的两个需要用可逆符号的酯化反应 酯在酸性条件下的水解（该反应需注意小分子产物）30、在酸性、中性、弱碱环境中，均由H2O来提供O元素。31、用FeCl3固体配制FeCl3溶液

7、：把FeCl3晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释。32、制取无水氯化物的方法：将含有结晶水的氯化物放在干燥的HCl气流中加热通过CuCl2溶液制取CuCl2·5H2O：在蒸发CuCl2溶液时，加入盐酸以抑制水解33、在既有Fe2+又有Fe3+的溶液中检验是否存在Fe2+：取少量待测液，滴加12滴酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液的紫红色褪去，说明有Fe2+34、化学用语取样：少量（12mL）灵敏性试剂：12滴（指示剂（酚酞）、淀粉溶液、KSCN溶液、KMnO4）35、倒置漏斗作用：防止溶液倒吸 增大气体与溶液的接触面积，使气体充分吸收36、记忆小技巧：一卤甲烷为气态，两卤以上的为液

8、态（标况下） CH4、CH3Cl、CH3Br、CH3F 为气态 CH2Cl、CHCl3、CCl4 为液态37、文字叙述燃烧热，中和热时用正值表示，叙述反应热时要加上符号。38、洗涤沉淀（晶体）的方法：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至完全浸没沉淀（滤渣），待水自然流干后，重复23次。39、若碳酸盐可溶，则碳酸氢盐的溶解度比正盐小若碳酸盐难溶，则碳酸氢盐可溶 CaCO3<Ca(HCO3)2，BaCO3<Ba(HCO3)240、复杂有机方程式。（能准确配平该方程式即可掌握大部分的有机性质）+5NaOH +CH3COONa+NaBr+3H2O 41、光化学烟雾：NO2及碳氢化合物有关(不是氮氢

9、化合物)臭氧层空洞：与NOx及氟氯烃有关温室效应：CO2、CH4硝酸型酸雨：NO2硫酸型酸雨：SO242、FeCl3棕褐色、CuCl2棕黄色43、银氨溶液：Ag(NH3)2OH 氢氧化二氨合银产物记忆口诀：一盐一水二银三氨44、（动手配平）45、 酸性增强其氧化性46、标况下，0.1molCl2溶于水，转移电子数为0.1NA（×）这个是可逆的。标况下，0.1molCl2溶于NaOH，转移电子数为0.1NA（）47、(NH4+水解呈酸性)48、HClO、氯水、溴水、液溴应保存在带有玻璃塞的棕色细口瓶中。NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液均保存在带有橡皮塞的细口瓶中。49、 2F

10、2+2H2O=4HF+O2 X2+H2OHX+HXO50、氯碱工业中检查氯气是否泄漏：3Cl2+2NH3=N2+6HCl6HCl+6NH3=6NH4Cl总反应式（考试时要填这个）：3 Cl2+8NH3=6NH4Cl+N251、HBr是一种酸，所以CO2和HBr的混合气体通入澄清石灰水中不一定能看到沉淀。52、S2-一般情况下被氧化成SSO2与水反应：SO2+H2OH2SO3SO3与水反应：SO3+H2O=H2SO453、验证某瓶H2SO4溶液为浓H2SO4用火柴梗蘸取少量H2SO4溶液，火柴梗若立即变黑，证明是浓H2SO454、不同烃与Br2（卤素）的反应条件：烷烃：光照，纯卤素（液溴）烯烃：

11、溴水、液溴、溴的CCl4溶液均可苯：催化剂（FeBr3）、纯卤素（液溴）55、弱酸制强酸的特例：CuSO4+H2S=CuS+H2SO4 CuCl2+H2S=CuS+2HCl56、简单装置检查气密性的方法：用双手（或用热毛巾或用酒精灯微热）捂住烧瓶，烧杯内水中有气泡生成，过一会儿双手离去，烧杯内的导管中有水柱生成，说明不漏气；反之，说明漏气。57、测定溶液的pH：用镊子夹取pH试纸放在干燥的表面皿上或玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中央，待变色后与标准比色卡进行对照，判断溶液的pH。58、草酸（H2C2O4）能被酸性KMnO4（强氧化剂）直接氧化成CO2。59、氯气能使湿润的有色

12、布条褪色是因为HClO具有漂白性。CCl4溶液使溴水褪色是因为萃取的原因。SO2使品红溶液褪色是因为SO2的漂白性。氯气使品红溶液褪色是因为其强氧化性。60、分离KNO3和NaCl。 操作：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液冷却结晶、 过滤洗涤，干燥溶解度T/KNO3NaCl61、判断是否达到8电子稳定结构的方法：最外层电子数+化合价=8.62、石灰石是制造水泥，玻璃共用到的原料。63、两种电化学保护法牺牲阳极的阴极保护法（原电池装置）外加电源的阴极保护法（电解池装置）64、高中阶段，所有的碳氢化合物密度都比水小，均难溶于水。65、除去甲烷中的乙烯杂质，要通过溴水洗气，不能通酸性KMnO4（会与乙烯反应

13、生成CO2）。*KMnO4+CH2CHCH2CO2+CH3COOH66、直馏汽油不能使Br2褪色，裂化汽油能使Br2褪色。67、特殊水解反应：(这是个放热反应)68、H2CO3> >HCO3 H2CO3>HSO3> 69、由于HCl极易溶于水，所以不能用饱和食盐水除去HCl气体中的Cl2，但不是不能除去Cl2中的HCl。70、H2O2漂白食品对人体有害。71、臭氧对色素不是吸附，而是破坏了色素的结构。72、根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属低。73、可以用Na2CO3鉴别乙醇、乙酸、四氯化碳、苯这四种溶液。（现象分别是无明显现象、有气泡、分层，上下层）74、纯净有机物

14、固体都有固定熔点，故可以通过测定其熔点来检验纯度。75、二聚即两个单体去聚合。76、天然蛋白质水解的最终产物是多种-氨基酸。77、温度计水银球的位置有以下三种：测量反应液的温度：水银球必须插入反应液，如制备乙烯。测量蒸馏出来的蒸汽的温度：水银球与蒸馏烧瓶的支管口同一水平线。水浴加热时：水银球插入热水中。78、蒸发皿用于加热溶液，而固体要用坩埚。79、制备硫酸亚铁铵的注意点：硫酸亚铁铵易溶于水，难溶于乙醇。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小。加入Na2CO3溶液，为了除去Fe屑表面的油污，因为其水解显碱性。Fe与稀H2SO4应放在水浴中加热，以加快反应速率。 该反应有H2生成，明火加热不安全。加热后趁热过滤，防止FeSO4结晶析出。用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸并将液体一起转移至蒸发皿中，将附着的FeSO4洗回来。蒸发浓缩至出现晶膜便停止加热。得到所需晶体后要用无水乙醇洗涤，