2026年湖南财经工业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年湖南财经工业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.硫酸钡D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl3、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H₂B.O₂C.N₂D.CO₂4、下列关于物质的量的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.1mol氧中含有6.02×10²³个氧原子C.1molH₂O的质量为18gD.摩尔是七个基本物理量之一5、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻6、下列有关金属钠的说法错误的是A.钠保存在煤油中B.钠在空气中燃烧生成Na₂OC.钠与水反应放出氢气D.钠的密度比水小7、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属单质中含有金属键D.所有物质都含有化学键8、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是A.非金属元素B.稀有气体元素C.金属元素D.无法确定9、将0.1mol/L的盐酸10mL加水稀释至100mL后，溶液中Cl⁻的物质的量浓度为A.0.01mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.0.001mol/L10、下列实验操作或记录数据正确的是A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体B.用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸C.用pH试纸测得某溶液的pH为3D.用滴定管量取25.00mLKMnO₄溶液11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Fe与CuSO4溶液反应C.NaOH与HCl反应D.BaCl2与Na2SO4反应13、下列各微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.CO2和N2D.H2O和NH4+14、实验室制取氧气时，下列药品不能使用的方法是A.加热高锰酸钾B.加热氯酸钾和二氧化锰C.过氧化氢在二氧化锰催化下分解D.电解食盐水15、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨16、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时，药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.过滤时用玻璃棒引流D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中17、下列物质的水溶液呈碱性的是A.NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.CuSO418、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L19、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.铜与硝酸银反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag20、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应停止D.达到平衡时各物质浓度相等21、下列微粒中，带负电荷的是A.电子B.质子C.中子D.原子核22、下列物质属于碱的是A.NaOHB.NaClC.CO₂D.H₂SO₄23、下列化学用语正确的是A.两个氢原子：H₂B.铁离子：Fe²⁺C.三个氧分子：3O₂D.氧化铝：AlO24、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶质只能是固体C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可使大部分固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液25、在反应2H₂+O₂点燃2H₂O中，氢气A.被氧化，作还原剂B.被还原，作氧化剂C.被氧化，作氧化剂D.被还原，作还原剂26、下列金属中，不能与稀盐酸反应的是A.ZnB.FeC.CuD.Mg27、实验室制取氧气通常选用的药品是A.高锰酸钾B.氯化钠C.碳酸钙D.氢氧化钠28、检验某溶液中含有CO₃²⁻，可选用的试剂是A.稀盐酸和澄清石灰水B.NaOH溶液C.BaCl₂溶液D.酚酞试液29、下列物质属于有机物的是A.CH₄B.COC.CO₂D.CaCO₃30、下列反应属于中和反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaO+H₂O=Ca(OH)₂C.CO₂+H₂O=H₂CO₃D.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑31、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.H2B.NH3C.O2D.CO232、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.CO233、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.1L34、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是A.加入NaOH固体B.加入NaCl固体C.加入CH3COONa固体D.加入明矾35、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Cl、BrC.CD.Al、Mg、Na36、已知某溶液中c(H+)=1×10^-3mol/L，则该溶液的pH值为A.3B.7C.11D.1437、下列物质中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸38、配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到的仪器是A.容量瓶B.胶头滴管C.托盘天平D.分液漏斗39、下列微粒中，质子数与核外电子数都相等的是A.Na+B.O2-C.CH4D.NH4+40、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.CO2D.NaOH41、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2Na+Cl2=2NaClD.NH4Cl=NH3↑+HCl↑42、下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.SO2C.NH3D.Cl243、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O44、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡后，下列说法正确的是A.正反应速率等于零B.N2和H2不再反应C.N2、H2、NH3的浓度不再改变D.反应已经完全进行45、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Au46、将1mol/L的NaOH溶液100mL与1mol/L的盐酸100mL混合，所得溶液的pH值为A.1B.7C.13D.047、下列实验操作或仪器选择正确的是A.用托盘天平称量10.50gNaCl固体B.用100mL量筒量取5.00mL浓盐酸C.用碱式滴定管量取20.00mLKOH溶液D.用蒸发皿加热蒸干NaHCO3溶液48、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.30mL1mol/LMgCl2溶液C.20mL2mol/LAlCl3溶液D.10mL1.5mol/LKClO3溶液49、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.氯化钠溶液C.蒸馏水D.石灰石50、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁钉生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发51、下列关于原子的说法正确的是A.原子是最小的粒子B.原子核都由质子和中子构成C.原子不显电性D.原子不能直接构成物质52、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管加热时试管口对着自己C.量筒读数时视线与凹液面最低处保持水平D.把剩余药品放回原试剂瓶53、下列物质中，含有氧分子的是A.水B.二氧化碳C.过氧化氢D.空气54、某元素原子的质子数为11，该元素在元素周期表中位于A.第二周期第ⅠA族B.第三周期第ⅠA族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅦA族55、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠56、将少量钠投入水中，观察到的现象是A.钠沉在水底B.钠熔成小球在水面游动C.钠立即燃烧D.水变红色57、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨58、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.甲烷在光照下与氯气反应C.乙醇催化氧化D.乙酸与氢氧化钠反应59、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精60、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl与AgNO3反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.HCl与NaOH反应61、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.Cl262、下列物质中，熔点最高的是A.冰B.氯化钠C.干冰D.金刚石63、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LNaOHB.0.1mol/LHClC.0.1mol/LCH3COOHD.纯水64、配制100mL0.1mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量为A.0.585gB.5.85gC.0.0585gD.58.5g65、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上B.实验室制取氢气时用稀硝酸C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.分液时下层液体从下口放出66、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O67、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.卤族元素B.稀有气体C.金属元素D.第ⅡA族元素68、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.O2D.CH469、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精70、下列各组微粒中，质子数相同而中子数不同的是A.¹²C和¹⁴CB.Na和Na⁺C.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁸O71、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaCl与AgNO₃反应C.Zn与稀H₂SO₄反应D.NH₃与HCl反应72、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口朝向自己C.称量NaOH固体时放在滤纸上称量D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌73、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀74、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期18个族C.同一主族元素原子最外层电子数相同D.短周期元素是指第一、二周期元素75、下列物质的水溶液呈碱性的是A.NaClB.NH₄ClC.CH₃COONaD.NaHSO₄76、下列化学用语表达正确的是A.水的电子式：B.HC.CO₂的结构式：O=C=OD.Na⁺的结构示意图：核电荷数11，第二层8个电子E.乙烯的结构简式：CH₂CH₂77、将铁粉放入CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.Fe和CuB.只有FeC.只有CuD.FeSO₄78、下列说法正确的是A.放热反应在常温下一定能自发进行B.吸热反应一定不能自发进行C.反应自发进行的判断依据是ΔH-TΔS<0D.熵增的反应一定能自发进行79、下列物质属于纯净物的是A.空气B.牛奶C.蒸馏水D.食盐水80、下列关于氧化还原反应的判断正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应中一定有氧元素的得失C.有电子转移的反应是氧化还原反应D.化合反应一定是氧化还原反应81、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子B.氯离子的电子式：[Cl]1-C.CO2的电子式：D.:OE.硫原子的结构示意图：核电荷数16，各层电子排布为2、8、682、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.短周期是指第一、二、三周期D.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大83、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，则该气体的摩尔质量为A.14g/molB.28g/molC.44g/molD.56g/mol84、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体一定能产生丁达尔效应B.胶体粒子可以通过滤纸和半透膜C.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀D.向Fe(OH)3胶体中加入硫酸钠溶液不会产生现象85、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、SO42-B.K+、Ba2+、NO3-、SO42-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Ag+、H+、Cl-、NO3-86、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键C.乙醇不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体87、下列反应中，属于放热反应的是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B.煅烧石灰石分解C.碳与二氧化碳在高温下反应D.镁条与稀盐酸反应88、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡一定向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡常数一定增大89、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精90、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O91、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.KBr92、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O₂B.N₂C.CO₂D.H₂93、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O94、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔95、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.NaClB.SO₂C.Na₂SO₄D.H₂SO₄96、在实验室中，用于量取一定体积液体的仪器是A.烧杯B.量筒C.试管D.集气瓶97、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.空气、蒸馏水B.冰水混合物、食盐水C.铁、生铁D.二氧化碳、液氧98、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag99、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L100、下列化合物中，氮元素化合价最高的是A.NOB.NO₂C.NH₃D.N₂

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态下能导电，属于电解质。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项各元素化合价均未改变；B选项为中和反应，无化合价变化；D选项为复分解反应，也无化合价变化；C选项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。3.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。等质量时，摩尔质量越小的气体，物质的量越大，体积也越大。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol。因此等质量时H₂的物质的量最大，体积最大。4.【参考答案】C【解析】A错误，1mol物质含有的微粒数不一定是原子；B错误，应指明是氧原子还是氧分子；D错误，物质的量是基本物理量，摩尔是其单位；C正确，H₂O的摩尔质量为18g/mol，1molH₂O的质量为18g。5.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是不发生化学反应。A中H⁺与OH⁻生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀；只有C中各离子之间不发生反应，可以大量共存。6.【参考答案】B【解析】钠性质活泼，易与氧气和水反应，故保存在煤油中；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；钠的密度约为0.97g/cm³，比水小；钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠(Na₂O₂)，而不是氧化钠(Na₂O)，B错误。7.【参考答案】C【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；稀有气体为单原子分子，不含化学键，D错误；金属单质中存在金属阳离子和自由电子之间的金属键，C正确。8.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的原子，在化学反应中容易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出强非金属性。这类元素位于第ⅦA族，如氟、氯、溴、碘等，均为非金属元素。稀有气体最外层一般为8个电子（氦为2个）。9.【参考答案】A【解析】稀释前后溶质的物质的量不变。稀释前HCl的物质的量为0.1mol/L×0.01L=0.001mol。稀释后溶液体积为0.1L，则HCl的物质的量浓度为0.001mol÷0.1L=0.01mol/L。由于HCl完全电离，Cl⁻的浓度等于HCl的浓度，为0.01mol/L。10.【参考答案】C【解析】托盘天平精确到0.1g，只能称取5.9gNaCl，A错误；10mL量筒精确到0.1mL，不能量取7.50mL，B错误；pH试纸测得整数pH值，C正确；KMnO₄溶液有强氧化性，应使用酸式滴定管，D选项未说明，错误。11.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不能导电，是非电解质。故选B。12.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中铁由0价变为+2价，铜由+2价变为0价，属于氧化还原反应；C为中和反应，D为复分解反应，均无化合价变化。故选B。13.【参考答案】D【解析】A项Na有11个电子，Na+有10个电子；B项O2-有10个电子，F-有10个电子，但题目问的是微粒组；C项CO2有22个电子，N2有14个电子；D项H2O有10个电子，NH4+也有10个电子，电子数相同。故选D。14.【参考答案】D【解析】实验室常用制取氧气的方法有：加热高锰酸钾、加热氯酸钾与二氧化锰混合物、过氧化氢在二氧化锰催化下分解。电解食盐水生成的是氢气、氯气和氢氧化钠，不能用于制取氧气。故选D。15.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项是同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项是同素异形体；D项也是同素异形体。故选B。16.【参考答案】C【解析】A项称量时应左物右码；B项试管口不能对着人，以免液体喷出伤人；C项过滤时用玻璃棒引流是正确的操作；D项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。故选C。17.【参考答案】B【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性；CuSO4也是强酸弱碱盐，溶液呈酸性。故选B。18.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的推论。气体摩尔体积受温度和压强影响，只有在标准状况下才约为22.4L/mol。故选B。19.【参考答案】C【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项漏掉了氢离子与氢氧根离子的反应；C项正确；D项电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。故选C。20.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A、C错误；达到平衡时正逆反应速率相等，B正确；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，D错误。故选B。21.【参考答案】A【解析】电子带负电荷，质子带正电荷，中子不带电，原子核由质子和中子构成，整体带正电。本题为基本粒子电荷性质的识记题。22.【参考答案】A【解析】碱是指电离时产生的阴离子全部是OH⁻的化合物。NaOH电离出Na⁺和OH⁻，属于碱。NaCl是盐，CO₂是非金属氧化物，H₂SO₄是酸。23.【参考答案】C【解析】两个氢原子应写作2H，H₂表示氢分子；铁离子为Fe³⁺，Fe²⁺是亚铁离子；氧化铝中铝为+3价、氧为-2价，化学式为Al₂O₃；3O₂正确表示三个氧分子。24.【参考答案】D【解析】溶液可以有颜色，如CuSO₄溶液呈蓝色；溶质可以是固体、液体或气体；饱和溶液不一定是浓溶液，稀的饱和溶液也存在；大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升温可使饱和溶液变为不饱和溶液。25.【参考答案】A【解析】氢气中氢元素化合价从0价升高到+1价，失去电子被氧化，作还原剂；氧气中氧元素化合价从0价降低到-2价，得到电子被还原，作氧化剂。26.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。Zn、Fe、Mg均排在氢前面，能与稀盐酸反应；Cu排在氢后面，不能与稀盐酸反应。27.【参考答案】A【解析】高锰酸钾受热分解可制取氧气，反应方程式为2KMnO₄加热K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。氯化钠、碳酸钙、氢氧化钠受热不分解产生氧气。28.【参考答案】A【解析】CO₃²⁻与稀盐酸反应生成CO₂气体，CO₂使澄清石灰水变浑浊。反应为CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O，CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。29.【参考答案】A【解析】有机物是含碳元素的化合物（除CO、CO₂、碳酸盐等外）。CH₄是最简单的有机物；CO、CO₂、CaCO₃虽含碳但性质与无机物相似，归为无机物。30.【参考答案】A【解析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。NaOH是碱、HCl是酸，反应生成NaCl和H₂O，属于中和反应。B是化合反应，C是非金属氧化物与水反应，D是置换反应。31.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强吸水性，常用作干燥剂，但不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥；H2、O2、CO2均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。32.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl、H2O、CO2均由非金属元素组成，只含共价键；NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键。33.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，称为气体摩尔体积，符号为Vm，单位是L/mol。这一数值适用于任何气体，包括混合气体。34.【参考答案】D【解析】水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性，需加入能水解显酸性的盐。A加入NaOH抑制水的电离；B加入NaCl对水的电离无影响；C加入CH3COONa促进水的电离但溶液呈碱性；D加入明矾，铝离子水解使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性。35.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。A中Li、Na、K同主族，原子半径依次增大；B中F、Cl、Br同主族，原子半径依次增大；C中O、N、C同周期，原子半径依次增大；D中Al、Mg、Na同周期，原子半径依次增大。A正确。36.【参考答案】A【解析】pH=-lg[c(H+)]，当c(H+)=1×10^-3mol/L时，pH=-lg(1×10^-3)=3。该溶液呈酸性。37.【参考答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色。甲烷和苯性质稳定，不能使溴水褪色；乙酸与溴水不反应。38.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等。需要用到的仪器有托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要使用。39.【参考答案】C【解析】Na+质子数为11，电子数为10；O2-质子数为8，电子数为10；NH4+质子数为11，电子数为10，三者质子数与电子数均不相等。CH4分子中，碳原子有6个质子、4个氢原子各有1个质子，总质子数为10，核外电子总数也为10，质子数与电子数相等，故答案为C。40.【参考答案】C【解析】共价化合物是由共价键形成的化合物。NaCl是离子化合物，由Na+和Cl-通过离子键结合；MgO也是离子化合物，由Mg2+和O2-通过离子键结合；NaOH虽含有共价键，但同时含有离子键，属于离子化合物；CO2分子中碳原子与氧原子之间通过共价键结合，属于共价化合物，故选C。41.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；D为分解反应，各元素化合价不变；C中Na元素由0价变为+1价，Cl元素由0价变为-1价，属于氧化还原反应，故选C。42.【参考答案】C【解析】湿润的红色石蕊试纸变蓝说明该气体溶于水呈碱性。HCl溶于水呈酸性，使蓝色石蕊试纸变红；SO2溶于水生成亚硫酸，呈酸性；Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸，呈酸性；NH3溶于水生成一水合氨，呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，故选C。43.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的两种同位素；O2和O3是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；H2O和D2O是同一物质的不同分子形式；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，故选B。44.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，正反应速率等于逆反应速率但不为零，A错误；达到平衡时正逆反应仍在进行，B错误；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，C正确；该反应为可逆反应，不可能完全进行，D错误，故选C。45.【参考答案】A【解析】Al是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气（2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）；Fe和Cu不与氢氧化钠反应；Au为贵金属，不与盐酸和氢氧化钠反应，故选A。46.【参考答案】B【解析】NaOH和HCl的物质的量均为0.1L×1mol/L=0.1mol，两者恰好完全反应生成NaCl和H2O，NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，常温下pH=7，故选B。47.【参考答案】C【解析】托盘天平精确度为0.1g，无法称量10.50g，A错误；量取5.00mL液体应选用10mL量筒，B错误；碱式滴定管用于量取碱性溶液，可精确到0.01mL，C正确；NaHCO3受热易分解，不能用蒸发皿蒸干，D错误，故选C。48.【参考答案】C【解析】A中c(Cl-)=1mol/L；B中c(Cl-)=2mol/L；C中c(Cl-)=6mol/L；KClO3溶液中不含Cl-，c(Cl-)=0；比较可知C选项中Cl-浓度最大，故选C。49.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种物质组成；氯化钠溶液是氯化钠和水的混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质。因此蒸馏水属于纯净物。50.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化只是状态改变，没有新物质生成；铁钉生锈生成了氧化铁等新物质；玻璃破碎只是形状改变；酒精挥发是液体变为气体。只有铁钉生锈属于化学变化。51.【参考答案】C【解析】原子是化学变化中的最小粒子，但不是最小的粒子，原子还可分为原子核和核外电子；原子核不一定都有中子，如氢原子核只有质子；原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，正负电荷相等，原子不显电性；原子可以直接构成物质，如金属、稀有气体等。52.【参考答案】C【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴吹；给试管加热时试管口不能对着自己或他人；量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平；剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器。53.【参考答案】D【解析】氧分子是O₂。水中含有氧元素但不含氧分子；二氧化碳含有氧元素但没有氧分子；过氧化氢同样不含氧分子；空气中含有氧气，氧气由氧分子构成。54.【参考答案】B【解析】质子数为11的元素是钠元素，其核外电子排布为2、8、1，有3个电子层，最外层1个电子，位于第三周期第ⅠA族。55.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；食盐水是混合物不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质。56.【参考答案】B【解析】钠的密度比水小，浮在水面上；反应放热使钠熔成小球；产生氢气推动小球在水面游动；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，不燃烧；生成的碱溶液无色，不会变红。57.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式都是C₄H₁₀，结构不同；O₂和O₃是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。58.【参考答案】B【解析】取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。乙烯使溴水褪色是加成反应；甲烷与氯气在光照下发生取代反应；乙醇催化氧化是氧化反应；乙酸与氢氧化钠反应是中和反应。59.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖和酒精是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，属于电解质。60.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，铁元素化合价升高，铜元素化合价降低，属于氧化还原反应。61.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体NH3和还原性气体H2S。SO2是酸性气体，可用浓硫酸干燥。Cl2虽可用浓硫酸干燥，但SO2更符合题意。62.【参考答案】D【解析】金刚石是原子晶体，熔点极高；氯化钠是离子晶体，熔点较高；冰和干冰都是分子晶体，熔点较低。故金刚石熔点最高。63.【参考答案】B【解析】pH越小酸性越强。HCl是强酸完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH是弱酸部分电离；NaOH呈碱性；纯水呈中性。故HCl溶液pH最小。64.【参考答案】A【解析】n=c×V=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，m=n×M=0.01mol×58.5g/mol=0.585g。65.【参考答案】D【解析】NaOH易潮解应放在烧杯中称量；稀硝酸与金属反应不生成氢气，应用稀硫酸或稀盐酸；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。66.【参考答案】A【解析】同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数都是6，中子数不同，互为同位素。O2和O3是同素异形体，正丁烷和异丁烷是同分异构体。67.【参考答案】A【解析】最外层7个电子，说明该元素位于第ⅦA族，即卤族元素（F、Cl、Br、I等）。卤素是非金属元素，化学性质活泼，易得一个电子形成-1价阴离子。68.【参考答案】B【解析】NaOH是由Na+和OH-构成的离子化合物，其中O与H之间以共价键结合。NaCl只含离子键；O2只含共价键且是单质；CH4只含共价键且是共价化合物。69.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。故正确答案为B。70.【参考答案】A【解析】¹²C和¹⁴C都是碳元素，质子数相同均为6，但质量数不同，中子数分别为6和8，符合同位素定义；Na和Na⁺质子数相同但电子数不同；H₂O和D₂O的质子数和中子数均相同；¹⁶O和¹⁸O质子数相同但为中子数不同的同种元素的不同核素，但不如A选项直接体现题意。故正确答案为A。71.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂，锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。故正确答案为C。72.【参考答案】D【解析】A项易引发火灾，禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏；B项试管口应朝向无人方向，防止液体沸腾喷出伤人；C项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量；D项浓硫酸稀释时会放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌散热，操作正确。故正确答案为D。73.【参考答案】D【解析】烃类完全燃烧通式为CₓHᵧ+(x+y/4)O₂→xCO₂+y/2H₂O。等物质的量时耗氧量取决于(x+y/4)的值。甲烷为2、乙烷为3.5、丙烷为5、丁烷为6.5，故丁烷消耗氧气最多。故正确答案为D。74.【参考答案】C【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个周期16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B错误；同一主族元素原子最外层电子数相同，C正确；短周期元素是指第一、二、三周期元素，D错误。故正确答案为C。75.【参考答案】C【解析】强酸强碱盐NaCl水溶液呈中性；NH₄Cl是强酸弱碱盐，铵根水解使溶液呈酸性；CH₃COONa是强碱弱酸盐，醋酸根水解使溶液呈碱性；NaHSO₄在水中完全电离出氢离子使溶液呈强酸性。故正确答案为C。76.【参考答案】B【解析】A项水的电子式应为H:Ö:ö:H，氧原子周围应有8个电子；C项Na⁺的最外层电子为8，结构示意图描述不完整不准确；D项乙烯结构简式应写为CH₂=CH₂，需标明碳碳双键；B项CO₂为直线型分子，结构式O=C=O正确。故正确答案为B。77.【参考答案】C【解析】铁的金属活动性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。反应后滤渣中一定有生成的铜。若铁粉过量，滤渣中还可能有铁剩余，但题目未说明铁粉是否过量，因此滤渣中一定含有的是铜。故正确答案为C。78.【参考答案】C【解析】反应能否自发进行由吉布斯自由能变ΔG=ΔH-TΔS判断，当ΔG<0时反应自发。放热反应如ΔS很小或为负，低温下可能不自发；吸热反应如ΔS较大，高温下也可能自发；熵增反应如ΔH很大且为正，低温下也可能不自发。故正确答案为C。79.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物；牛奶含有蛋白质、脂肪等多种成分，属于混合物；蒸馏水只含有一种物质H2O，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。故选C。80.【参考答案】C【解析】有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如金刚石转化为石墨属于同素异形体转化，没有化合价变化；氧化还原反应的本质是电子转移，不一定有氧元素得失；化合反应不一定是氧化还原反应，如CaO+H2O=Ca(OH)2；有电子转移（化合价变化）的反应一定是氧化还原反应。故选C。81.【参考答案】D【解析】钠原子核外电子数为11，电子排布为2、8、1，结构示意图正确；氯离子电子式应表示出最外层8个电子并在外面加方括号标明电荷，应为[：Cl：]-形式，选项B写法不完整；CO2中碳氧之间为双键，电子式应为：O::C::O，选项C写法不准确；硫原子核电荷数16，电子排布为2、8、6，选项D正确。故选D。82.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），选项A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，选项B错误；短周期是指第一、二、三周期，选项C正确；同周期元素从左到右原子序数增大，原子半径逐渐减小，选项D错误。故选C。83.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2L气体的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该气体的摩尔质量M=m/n=14g÷0.5mol=28g/mol。该气体可能是氮气（N2）。故选B。84.【参考答案】A【解析】胶体具有丁达尔效应，这是胶体的特征性质，选项A正确；胶体粒子能通过滤纸但不能通过半透膜，选项B错误；胶体属于介稳体系，相对稳定，选项C错误；向Fe(OH)3胶体中加入电解质溶液会发生聚沉，产生红褐色沉淀，选项D错误。故选A。85.【参考答案】C【解析】A组中H+与OH-会反应生成水，不能大量共存；B组中Ba2+与SO42-会反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C组中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D组中Ag+与Cl-会反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。故选C。86.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项A错误；乙