化学一章一节化学反应与能量的变化PPT学习教案

1、会计学1化学一章一节化学反应与能量的变化化学一章一节化学反应与能量的变化第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 第1页/共20页化学反应中所释放的能量化学反应中所释放的能量当今世界最重要的能源。当今世界最重要的能源。第2页/共20页一一. .反应热反应热 焓变焓变 在化学反应过程中放出或吸收的热量，反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。又称焓变通常叫做反应热。又称焓变。1.符号：符号：H 2.单位：单位：kJ/mol 或或kJmol注：单位中的每注：单位中的每molmol是与整个反应对应的，是与整个反应对应的，即反应热表示每即反应热表示每molmol反应放出或吸收的热量。

2、反应放出或吸收的热量。第3页/共20页5.5.放热反应：放热反应： 放出热量的化学反应。放出热量的化学反应。 ( (放热放热 吸热）吸热）H H 为为“-”-”或或H 0H 放热）放热）H H 为为“+”+”或或H 0H 06.6.吸热反应吸热反应3.3.测量条件：一定压强下，敞口容器中发生测量条件：一定压强下，敞口容器中发生 的反应的反应4.4.产生原因：化学键断裂产生原因：化学键断裂吸热吸热 化学键形成化学键形成放热放热思考：思考： 1.H 为什么会有为什么会有“”、“”？ 2.符号是怎样产生的？符号是怎样产生的？第4页/共20页第5页/共20页第6页/共20页第7页/共20页二二. .热

3、化学方程式热化学方程式定义：表明反应所放出或吸收的热定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式量的化学方程式，叫做热化学方程式。例如：例如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，注：气体用注：气体用g；液体用；液体用l；固体用；固体用s第8页/共20页2.书写要点：书写要点：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，标聚集状态（标聚集状态（s、l、g）右端标热量数值和符号，右端标热量数值和符号， H：吸热用：吸热用“+”，放热用：，放热用：“-”。系数单位是系数单位是“摩摩”，而不是，而不是“个个”。第9页/共20页系数可

4、用分数，但热量值要系数可用分数，但热量值要 相应变化。如：相应变化。如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，不注明条件，既指不注明条件，既指: (250C ， 1.01105Pa)第10页/共20页讨论讨论 1.为什么聚集状态不同，热量值为什么聚集状态不同，热量值 不同？不同？答：液态水变成水蒸气要吸收热量答：液态水变成水蒸气要吸收热量2.若反应物状态不同，而生成物状态相若反应物状态不同，而生成物状态相 同，那么热量值相同吗？同，那么热量值相同吗？答：不同答：不同第11页/共20页(1) (1) H=+5518 kJmol H=+5518 kJ

5、mol-1-18 8HH1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2OO(1) (1) H=-48.40 kJmol H=-48.40 kJmol-1-1第12页/共20页练习练习1 1克甲烷在空气中燃烧，恢复克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量，试写出热化学方常温下测得放出热量，试写出热化学方程式。程式。第13页/共20页练习练习2同温、同压下，比较同温、同压下，比较Q1与与Q2的的大小：大小：S(g)+O2(g)=SO2(g)； H=- Q1 kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)； H=- Q2 kJ/m

6、olQ1Q2第14页/共20页练习练习3 已知：已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)； H=- 393.5 kJ/mol要获得要获得1000千焦热量，需燃烧多千焦热量，需燃烧多少克碳？少克碳？克克第15页/共20页练习练习4 已知：已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)； H=- 290.6 kJ/mol求克硫燃烧成为求克硫燃烧成为SO2气体放气体放出多少热量？出多少热量？第16页/共20页小结小结11.反应热反应热2.热化学方程式热化学方程式 （1）意义）意义 （2）书写要规范）书写要规范 第17页/共20页 自我检测自我检测 3mol CH 3mol CH4 4燃烧时，生成液态水和燃烧时，生成液态水和COCO2 2 同同时时 放出的热。请写出热化学方程式。放出的热。请写出热化学方程式。2. 2. 常温下常温下1414克克COCO在足量氧气中充分燃烧，在足量氧气中充分燃烧，放出热量，写出该热化学方程式。放出热量，写出该热化学方程式。第18页/共20页自我检测题答案：自我检