化学试验试验装置题20194

1、化学实验装置图题2019.41.1,2二澳乙烷(沸点为131C),可溶于CCl4,某同学在实验室将乙烯通入澳的四氯化碳溶液中，在生成和纯化1,2二澳乙烷的实验过程中，下列操作未涉及的是2.下列装置能达到实验目的的是A.用如装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体B.用如图装置制备Fe(OH)2.C.用如图装置除去CO2中含有的少量HClD.用如图装置配制100mL0.1mol/L的稀硫酸3.下列实验方案不砥达到实验目的的是A.图A装置Cu和浓硝酸制取NOB.图B装置实验室制备C12C.图C装置实验室制取乙酸乙酯D.图D装置实验室分离CO和CO24.下列装置或操作正确且能达到实验目的的是日定,制定

2、此学疑咆速率c.刎占林检氢*1的司艳性a制优腌2A.甲装置可用来模拟工业制取NaHCO3,实验时为防止倒吸，应先通入CO2一段时间后再通NH3B.乙装置可用来萃取滨水中的澳，放出下层水后，另换洁净的烧怀放出有机层C.丙装置可用来分离四氯化碳和苯的混合物，其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替D.丁装置可用来做喷泉实验，若在水中滴入少量酚儆，实验中可观察到红色喷泉1/206.下列实验装置不能达到实验目的的是A.装置I:先从口进气收集满CO2,再从口进气，可收集NO气体B.装置n：可用该装置分离葡萄糖和淀粉的混合溶液C.装置出：试管中盛有酸性高镒酸钾溶液可验证乙烯具有还原性D.装置IV:证明铁发生吸氧腐

3、蚀时空气参加反应7 .下列实验中，所使用的装置（夹持装置略卜试剂和操作方法都正确的是（）峨杓油H闾切一定物质的同诙度的黯NL薛洛仁实验限制毗建8 .下列有关各实验的叙述中正确的是A.澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2B.进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集C.当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸D.可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH39.下列有关实验原理或实验操作正确的是图1图2图3图4A.图1装置可用于制取少量氯气B.图2装置可用于验证酸性：H2SO4>H2CO3>HClOC.图3装置可用于检验制得的乙烯中是否混有SO2和C

4、O2D.图4装置可用于灼烧CuSO45H2O晶体以除去结晶水10.下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是A.制取NO2B.净化NO2C.收集NO2D.尾气处理2/2011.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中正确的是A.图：验证H2CO3酸性弓II于H2SiO3B.图：收集0。2或而313.关于下列各装置图的叙述中正确的是（）14.下列实验装置及操作正确的是C.以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D.装置b口进气，用排空气法可收集CO2、NO等气体12.用下列装置完成相关实验，合理的是（）C.图：分离Na2CO3溶液与CH3CO

5、OC2H5A.装置可用于实验室用制取氨气B.装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气C.装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D.装置是原电池，锌电极为负极，发生还原反应15.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化镒的实验，能达到实验目的是（A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化镒和氯化镒溶液MnCl2?4H2OA.装置常用于分离互不相溶液体混合物B.装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸D.图：分离C2H50H与CH3COOC2H5必皿*也地C.ggTTJd二N1让鼻山总r体NlrQ、*-0粒D.用装置丁蒸干氯化镒溶液制3/2016.用下列实验装置完成对应的实

6、验，不能.达到实验目的的有个制取并收集少量氨气从饱和食盐水中提取NaCl晶体验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性采用CCl4萃取I2A.实验I:可用于吸收氨气，并能防止倒吸C.实验出：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D.实验IV:海水的淡化18.卜列实验装置及操作正确的是（）19.用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是B.比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性A.制取并收集少量氨气C.制取并检验乙烯D.比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱A.1个B.2个C.3个D.4个17.下列实验装置设计正确且能达到目的的是（）B.实验n：静置一段时间，小试管内有晶体析出20.从海带中提取碘的实验过程

7、中，下列操作正确的是（）aA.放出碘的苯溶液B.分离碘并回收苯C.将海带灼烧D,过滤含溶液4/2021.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）C12中含有的少量1所示装置除去A.用图HC1B.用图2所示装置蒸干NH4CI饱和溶液制备NH4C1晶体C,用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和水层22 .关于下列各装置的叙述中，正确的是（）A.装置常用于分离互不相溶的液体混合物C.装置可用于收集H2、CO2、C12、NH3等气体D.装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢A.装置可用于分离I2与NH4C1混合物B.装置收集并测量

8、Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C.装置制取氯气D.装置制取无水MgC1223 .实验是化学研究的基础.下列关于各实验装置的叙述正确的是（）B,装置可用于吸收NH3或HC1气体，并防止倒吸24 .关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（A,装置可用于分离C2H50H和H2O的混合物B.装置可用于收集H2'C12等C,装置可用于有关NH3实验的尾气处理D,装置可用于洗涤BaS04沉淀表面吸附的少量氯化钠25 .下列依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验操作中不能达到实验目的的是A.制取氨气B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3D.干燥NaHCO35/20A.分离碘酒中的碘和酒精28

9、.下列装置或实验操作正确的是26.下列实验中，能实现实验目的的是选项ABCD实验小htirjA*I_l冷E迎目的Na在空气中燃烧提取NaHCO3晶体CH4与Cl2取代反应H2在Cl2中燃烧27.下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）B.实验室制氨气C,排水集气法收集NOD.除去Cl2中的HClA.用pH试纸测某溶液的酸碱性B.探究氧化性：KMnO4>Cl2>l2C.吸收氨气制氨水D.中和滴定实验29.应用下列实验装置进行实验，能达到目的的是出现红褐色沉淀，即制得Fe（OH）3胶体杂质30.封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个封管实验”（夹持装置未画出），判断

10、下列说法正确的是（）<2>A.加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B.加热时，、中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C.中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D.四个封管实验”中都有可逆反应发生6/2031.下列实验操作和现象”与结论”对应关系正确的是()A. a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸B. b图，右边试管中产生气泡较为迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化镒好C. c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD. d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp(AgCl)&g

11、t;Ksp(Ag?S)32 .实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作正确的是A.测量锌与稀硫酸反应的速率B.证明非金属性：Cl、C、SiC,进行酸碱中和滴定实验D,测定中和热33 .下图所示的实验，能达到实验目的的是()34.下列有关实验装置，能达到实验目的的是实验目的配置一定物质的悬浊液由白色转为黄色证量浓度的稀硫酸明Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)验证蔗糖在硫酸的催化作用下发生水解反应从碳酸氢钠悬浊液中分离出NaHCO3的晶体7/20A.用图1所示装置制取少量Cl2B.用图2所示装置制取干燥的NH3C.用图3制备并检验H2的可燃性D.用图4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠3

12、5 .下列有关实验设计或操作正确且能达到目的的是选项实验装置或操作36 .从氯酸钾与二氧化镒制O2后的残余物中提取氯化钾并检验氯化钾中存在钾元素，下列相关实验操作图不正确38.下列实验方案能达到实验目的的是A.用图1所示装置，蒸干A1C13饱和溶液制备A1C13晶体B.用图2所示装置，制备并收集少量C.用图3所示装置，可用于制备和收集乙酸乙酯A.装置I：可用于处理CO尾气B.装置n：充分振荡后静置，下层溶液为红棕色，上层无色A,用图装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色B.用图装置探究温度对平衡移动的影响C.用图装置验证铁发生析氢腐蚀D.用图装置测定反应速率NO2气体D.用图4所示装置，

13、证明非金属性强弱：C1>C>SiC.装置出：当液体呈红褐色，停止加热，让光束通过体系可产生丁达尔效应D.装置IV:可用于除去CO2气体中的HC1和SO2气体40.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是()H2、CO2、C12、NO、NO2等气体A.装置可用于分离苯和水的化合物B.装置可用于排气法收集C,装置中X若为CC14,可用于吸收NH3或HC1,并防止倒吸D.装置可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH38/2041 .某同学用以下装置制备并检验A.B.C12的性质.下列说法正确的是（）MnO2可全部消耗完B.如图：证明新制氯水只具有酸性A.如图：若浓盐酸过量，则理论上C.如图

14、：产生了棕黄色的雾D.如图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性42 .实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A.装置常用于分离互不相溶的液体混合物bB.装置可用于吸收氨气，且能够防止倒吸C.装置可用于制备少量NH3D.装置可用于收集O29/20试卷答案1.C【分析】A、乙烯通入澳的四氯化碳溶液的反应装置；B、除澳、澳化氢的装置；C、1,2二澳乙烷能溶解澳，无法用分液法分离；D、分离反应混合物用蒸储法。【详解】A、乙烯通入澳的四氯化碳溶液的反应装置，故A涉及;B、除澳、澳化氢的装置，故B涉及；C、1,2二澳乙烷能溶解澳，无法用分液法分离，故C不涉及;D、分离反应混合

15、物用蒸储法，故D涉及；故选Co2.BA.氯化铁溶液中，铁离子发生水解：Fe3+3H2O二十Fe(OH)3+3H+,加热蒸发，氯化氢挥发，平衡右移，结果生成氢氧化铁，在灼烧，氢氧化铁分解生成氧化铁，A错误；B.打开弹簧夹，稀硫酸与铁粉反应生成氢气，可排除整个装置内的空气；然后关闭弹簧夹，利用氢气产生的压强作用，把反应产生的硫酸亚铁溶液压入到试管B中，制得的氢氧化亚铁可以较长时间稳定存在，B正确；C.二氧化碳、氯化氢气体都能与碳酸钠溶液反应，所以达不到除去杂质的目的，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，C错误；D.浓硫酸应该在烧杯中进行稀释，冷却至室温后，在用玻璃棒转移进容量瓶中，D错误；综上所述，

16、本题选Bo3 .C【详解】A.Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，可制取NO,故A不符合题意；B.浓盐酸和高镒酸钾溶液生成氯气，氯气与氢氧化钠反应进行尾气吸收，故B不符合题意；C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液，故C符合题意；D.要将CO和CO2分离，足量纯碱溶液用来吸收CO2,先收集到干燥的CO;滴加稀硫酸，再将生成的CO2用浓硫酸干燥，收集到纯净的CO2,故D不符合题意.故选Co【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的制备及收集、乙酸乙酯的制备以及物质的分离等，侧重实验装置及分离原理的考查，注重实验的评价性和可行性分析，题目难度不大.4 .A

17、【分析】A.利用空气热胀冷缩的性质验证热效应;B.该装置中应该使用分液漏斗，否则得不到氧气;10/20C、可燃性气体点燃前需要验纯；D、稀释浓硫酸时需要将浓硫酸注入水中并不断搅拌。【详解】A.利用空气热胀冷缩的性质验证热效应，如果钠和水是放热反应，放出的热量导致空气体积膨胀，会导致U形管左端液柱下降，所以能实现实验目的，选项A正确；B.该装置中应该使用分液漏斗，否则生成的氧气从长颈漏斗中逸出而彳#不到氧气，选项B错误；C、氢气能燃烧，则氢气点燃前要验纯，以防止发生爆炸，选项C错误；D、浓硫酸稀释放出大量的热，应为浓硫酸注入水中并不断搅拌以防止液滴飞溅，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查化学

18、实验方案评价，为高频考点，涉及实验安全、除杂、仪器的使用、物质制备等知识点，明确实验原理、仪器使用方法、实验安全事故处理等知识点即可解答，易错选项是B,注意分液漏斗和长颈漏斗的区分。5.DA.NH3在水中的溶解度大而CO2在水中的溶解度小，实验过程中为保证CO2被充分吸收，应先通NH3一段时间后再通CO2,故A错误；B.苯的密度比水小，苯在上层，上层液体应从上口倒出，故B错误；C.球形冷凝管的冷凝效果优于直形冷凝管，但蒸储时不能选用球形冷凝管，因为冷凝后的液体会残留在球形区域，故C错误；D.NH3极易溶于水，可用该装置做喷泉实验，且氨气的水溶液呈碱性，在水中滴入少量酚配，实验中可观察到红色喷泉

19、，故D正确；答案选Do点睛：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、混合物的分离提纯、物质的性质等知识，把握物质的性质及实验原理是解题的关键，解题时要特别注意对实验装置的作用及实验的严密性、评价性分析，试题难度不大。本题的易错点是B项，解题时要注意苯和水的密度大小和分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出。6.CA.二氧化碳和NO不反应，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳气体法收集NO,选项A正确；B.淀粉溶液为胶体，不能通过半透膜，葡萄糖分子能通过半透膜，能用该装置分离葡萄糖和淀粉的混合溶液，选项B正确；C、乙醇易挥发，产生的乙烯中含有乙醇，且乙醇也能使酸性高镒酸钾溶

20、液褪色干扰检验，该实验不能达到实验目的，选项C错误；D、证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应，在中性溶液中发生吸氧腐蚀则氧气消耗后红墨水左高右低，选项D正确。答案选Co点睛：本题考查化学实验方案评价，涉及电化学腐蚀、乙烯的制备、气体收集等知识点，明确实验原理及基本操作方法是解本题关键，易错选项是A,注意NO不能采用排空气法收集但可以采用排二氧化碳法收集。7.AA.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A正确；B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠

21、，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；C.实验室用氯化镂和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水，不能采用排水法收集，常温下，氨气和氧气不反应，且氨气密度小于空气，所以应该采用向下排空气法收集氨气，故C错误；D.制取乙烯11/20需要170C,温度计测定混合溶液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，且乙醇能被酸性高镒酸钾溶液氧化，乙醇易挥发，导致得到的乙烯中含有乙醇，影响乙烯的检验，故D错误；故选Ao8.D【解析】A、蔗糖与浓硫酸反应还可生成SOjS。?与品红作用生成无色不稳定物质，SOz能否被品红溶液全部吸收,也不确定,都会导致进入澄清石灰水的气体中含有so2j而S。

22、工也能使澄清石灰水变浑浊，故A错误；B、这是排空气收集气体的装置，但NO能与空气中的氧气反应，故B不正确；C、苯的密度比水的小，应在水的上面，故C错误；D,氨气是碱性气体，故用碱石灰干燥，氨气密度比空气的小，可用向上排空气法收集,又氨气极易溶于水，因此要用倒苴漏斗防止倒吸，故D正确。本题正确答案选D.点睛：如SO?与品红作用生成无色不稳定物质，NO能与空气中的氧气反应，苯的密度比水的小，这些似乎都是简单知识，但却是解题的关键，结合装置图，很容易错选C;还有装置，在收集气体时，是a进b出、还是b进a出，不仅仅取决于气体的密度，还与气体能否与空气中的某些成分发生反应有关。9.B浓盐酸和二氧化镒反应

23、需要加热，故A错误；乙烯被酸性高镒酸钾氧化生成二氧化碳，且SO2被酸性高镒酸钾氧化掉，不能使品红褪色，不能确定是否含有SO2,故C错误；灼烧结晶水合物应在增期进行，故D错误；故答案为B。10.BA、浓硝酸与铜反应可用于制取二氧化氮，选项A正确；B、二氧化氮能与水反应，不能用水净化二氧化氮，选项B错误；C、二氧化氮的密度大于空气，用向上排空气法收集时导管长进短出，选项C正确；D、二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，选项D正确。答案选Bo11.CA.装置常用于分离互溶液体且沸点相差较大的混合物，通入水，易形成倒吸现象，B错误；C.用装置加热此装置可用于实3室制备少量NH3,C

24、正确；D.NO体，D错误。12.BA错误；B.因氯化氢极易溶于水，装置中氯化氢直接NH4HCO3,产生的杂质气体（CO2、H2O）被碱石灰吸收,易与空气中氧气反应，不能用装置排空气法收集NO气试题分析：A、浓盐酸易挥发，可能是挥发出的HCl把硅酸制取出来，故错误；B、从左口通入，收集的是密度大于空气，CO2的密度大于空气，因此收集的是CO2,从右口通入气体，收集的是密度小于空气，NH3的密度小于空气，因此收集的是NH3,故正确；C、碳酸钠的溶液降低乙酸乙酯的溶解度，使之析出，可以采用分液的方法12/20进行分离，故错误；D、两者互溶，应采用蒸储的方法分离，故错误。13.BA项，氯化镂受热易分解

25、生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在温度较低时又会生成氯化镂，所以不能用分解氯化镂的方法制取氨气，实验室可用氯化镂和氢氧化钙加热反应来制备氨气，故A错误；B项，氨气不溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，图示装置可防止倒吸，故B正确；C项，图示方法得到的氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化，可用苯隔绝空气以防止氢氧化亚铁被氧化，故C错误；D项，装置是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应，故D错误。点睛：本题考查化学实验方案的设计与评价，涉及气体制取、防倒吸装置、物质的性质、原电池原理等，侧重于对实验基本操作和实验原理的考查，注意分析实验的可操作性、装置的作用等，如题中B项，吸收氨气要考虑其溶解性，因为氨

26、气极易溶于水所以导管不能直接插入水中，而氨气不溶于四氯化碳，所以该装置用于吸收氨气可操作且防倒吸；C项，实验室制取氢氧化亚铁要考虑其易被氧化的性质。14.DA.制备乙酸乙酯需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，故A错误；B.左池直接发生氧化还原反应，不能构成原电池，故B错误；C.碳和浓硫酸加热生成SO2和CO2,两气体均能使石灰水变浑浊，故C错误；D.装置形成密闭系统，如果手捂住烧瓶，玻璃导管内能形成水柱，即可证明气密性好，故D正确；答案为D。15.C试题分析：A、二氧化镒与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确；B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和食盐水，且导管是长口进短口出，B不正

27、确；C、二氧化镒不溶于水，因此分离二氧化镒和氯化镒溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确；D、蒸干时晶体会失去结晶水，D不正确，答案选Co【名师点晴】本题的解题要点为：实验基本操作与实验目的，学生首先应熟悉常见物质的制备、除杂、干燥、收集、尾气处理，物质的分离、检验等操作，并能对实验基本操作的合理性进行分析。对常见实验操作中的关键点要熟练掌握，避免失分。实验是化学的基础，实验基本操作时学生必须掌握的知识和技能，本题考查了学生对气体的制备、除杂及反应后溶液的回收利用等操彳体现实验的基础性。易错选项是D。16.D1中，浓氨水与生石灰作用产生氨气，氨气用向下排空法收集，收集试管口应塞一团棉花，不是塞

28、上塞子，错误；2中，从饱和食盐水中获得NaCl晶体，应用蒸发皿进行蒸发，错误；3中，要验证NaHCO3和Na?CO3的热稳定性，应在外面的试管中盛放Na2CO3,内部的试管中盛放NaHCO3,错误；4中，用CC14萃取碘水中的碘，振荡分液漏斗时应将分液漏斗倒转过来振荡，错误；错误的有4个，答案选Do17.B13/20【解析】A、苯的密度小于水的，在上层口氨气极易溶于水，直接插入到水中进行吸收r容易引起倒吸，选项A不正确；B、浓硫酸具有吸水性，导致饱和硝酸钾溶液中溶剂减少，因而有硝酸钾晶体析出,选项B正确；C、浓硫酸不能在量筒中稀释，选项C不正确；D、蒸储时温度计水根球应该放在蒸储烧瓶支管出口处

29、,选项D不正确，答案选B。点睛：本题考查化学实验方案设计与评价。仪器安装和正确使用是解题的关键。18.DA.制备乙酸乙酯需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，故A错误；B.左池直接发生氧化还原反应，不能构成原电池，故B错误；C.碳和浓硫酸加热生成SO2和CO2,两气体均能使石灰水变浑浊，故C错误；D.装置形成密闭系统，如果手捂住烧瓶，玻璃导管内能形成水柱，即可证明气密性好，故D正确；答案为D。19.B,析】A.制取并收集少量氧气，原理可行，但收集装置不对，只有进片管没有出气管，无法收集氧气，A不正确注B.比菽MaHC。和'叱CO：的热稳定性，虽然两者受热温度不同，但是假酸氢钠在较低的温度下分解

30、而碳酸钠在较高的温度下不分解,可以说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定,B正确fC.制取乙僻时要使用温度计控制加热温度在逐友，孩少温度计,C不正确D.比技盐酸、碳酸、睢酸的酸性强弱，由于浓盐酸有挥发性，二氧化碳中有氟化氮杂质，氯化氢通入联酸钠溶酒中与其反应生成桂酸沉淀，无法证明碳酸与睢酸的酸性强弱，。不正确口本题选儿，20 .B试题分析：A、苯的密度小于水的密度，在上层，因此分液时，上层液体从上口倒出，故错误；B、分离苯和碘,采用蒸储的方法进行，故正确；C、灼烧海带，用塔埸，故错误；D、缺少玻璃棒的引流，故错误。21 .D【考点】化学实验方案的评价.【分析】A.氯气、HCl均与NaOH溶液反应;B.NH4

31、C1受热易分解；C.纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止;D.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳.HC1,故A错误;【解答】解：A.氯气、HC1均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去氯气中的B错误;B. NH4C1受热易分解，应利用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，故C.纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止，应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳，故C错误;D.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则萃取后分层，利用分液漏斗可分离，图中装置合理，故D正确;14/20故选D.22.D试题分析：A、%受热会升华，NH4CI受热会分解产生NH3和HCl,遇冷又化合为NH4CI,用装置无法分离，故错误；B、C

32、u与浓硫酸反应生成SO2,SO2能溶于水并有部分和水发生反应，故不能用装置收集并测量气体体积，故错误；C、浓盐酸与MnO2反应制取C12,需要加热，故错误；D、MgCl2水解会生成Mg(OH)2和HCl,故需在HC1的氛围中加热制取，故正确。23.C【考点】连接仪器装置；物质的分离、提纯和除杂.【分析】根据蒸储用来分离沸点不同的液体混合物的方法；吸收易溶于水的气体时，应防止倒吸，常用的方法是用安全瓶、倒置漏斗或加入气体不溶的有机溶剂等方法；是一种多功能瓶，可用作洗气瓶、集气瓶等，当作集气瓶时，根据气体的密度大小可从不同的导气管进气；收集氯化氢气体应用酸性干燥剂.【解答】解：A、装置常用于分离沸

33、点不同的液体混合物，故A错；B、装置导气管插入到水面以下，起不到防倒吸的作用，故B错；C、当用装置收集密度比空气小的气体时，用向下排空气法，应从短导气管进入气体，当收集密度比空气大的气体时，用向上排空气法，从长导气管进气，故C正确；D、因碱石灰能与HC1反应，则装置不可用来干燥HC1,故D错.故选C.24.A乙醇和水互溶，不能用分液的方法分离，A项错误；H2、C12的密度与空气相差较大且H2、C12不与空气中的成分反应，可以用排空气法收集，B项正确；氨气极易溶于水，导管末端连接干燥管可以防止倒吸，C项正确；可以在漏斗中洗涤BaSO4沉淀表面吸附的少量氯化钠，D项正确。25.DA.实验室常用氯化

34、钱和氢氧化钙固体为反应物，混合加热制备氨气，故A正确；B.二氧化碳从长导管进入，出尾气是短导管，故B正确；C.从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，故C正确；D.碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，可烘干，故D错误；故选D。26.A【解析】A、在堀埸中进行钠的燃烧反应，A正确,B、碳酸氢钠受热易分解，直接加热碳酸氢钠溶灌得不到碳酸氢钠晶体，B错误fC.氯气能与裱酸钠溶液反应，应该用饱,喷盐水，C错误汗D、氯气密度大于空气，集气瓶应该正放，D错误，答案选15/2027.C【考点】化学实验方案的评价.【分析】A.碘和酒精互溶；B.氯化镂分解后，在试管口又化合生成氯化镂；C. NO不溶于水；D.二

35、者均与NaOH反应.【解答】解：A.碘和酒精互溶，不能利用图中分液装置分离，应选蒸储法，故A错误；B.氯化镂分解后，在试管口又化合生成氯化镂，不能制备氨气，应选镂盐与碱共热制备，故B错误;C.NO不溶于水，则图中导管短进长出可排出水收集NO,故C正确；D.二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故D错误；故选C.28.BA.用pH试纸测某溶液白酸碱性，pH试纸放在玻璃片上，不能放在桌子上，A错误；B.锥形瓶中发生反应:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5C12T+8HO,氧化性KMnO4>Cl2,烧杯中发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2,氧化C错误；D.滴定

36、D错误；答案选B错误；C、蒸储时温性Cl2>I2,B正确；C.吸收溶解度较大的气体时，漏斗应刚好接触溶液，不是深入到溶液内,过程中，需要控制活塞和振荡锥形瓶，即左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶,Bo29.AA、符合中和热的测定实验，故A正确；B、应是出现红褐色液体，即为氢氧化铁胶体，故度计应在蒸储烧瓶的支管口处，故C错误；D、洗气时应是长管进气短管出气，故D错误。30. C【考点】性质实验方案的设计.【分析】A.碘单质易升华，属于碘单质的物理性质，不能据此判断碘的热稳定性；B.根据氨气使酚配变红的原理解答，根据二氧化硫与品红作用的原理解答；C.根据二氧化氮的可逆反应和化学平衡

37、的原理解答；D.可逆反应，须在同等条件下，既能向正反应进行，又能向逆反应进行.【解答】解：A.加热时，上部汇集了固体碘单质，说明碘发生了升华现象，为其物理性质，不能说明碘单质的热稳定性较差，故A错误；B.中氨水显碱性，使酚酬:变红，加热时，氨气逸出，冷却后，氨气又和水反应，变成红色，二氧化硫与品红显无色，加热后二氧化硫逸出，显红色，二者现象不同，故B错误；C.2NO2(g)?N2O4(g)H=-92.4kJ/mol,正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，反之变浅，所以浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故C正确；16/20D.氯化镂受热分

38、解与氨气和氯化氢反应生成氯化镂不是可逆反应，因前者须加热，后者只要在常温下，故误；故选C.31. C【考点】化学实验方案的评价.【分析】A.乙醇被氧化生成乙酸；B.过氧化氢的浓度不同、催化剂不同；C.排水法收集时，若生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和NO;D.硝酸银过量，均发生沉淀的生成，而不发生沉淀的转化.【解答】解：A.a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生氧化反应生成乙酸，反应类型不合理，故A错误；B.b图，右边试管中产生气泡较为迅速，因浓度、催化剂均不同，不能说明氯化铁的催化效果比二氧化镒好，故B错误；C.排水法收集时，若生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和NO,则

39、根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO,故C正确；D.硝酸银过量，均发生沉淀的生成，而不发生沉淀的转化，则不能比较Ksp(AgCl)、Ksp(Ag?S),故D错误；故选C.32. A【考点】化学实验方案的评价.【分析】A.通过测定一定时间内收集气体多少测量锌与稀硫酸反应速率；B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；D.碱液只能盛放在碱式滴定管中；D.中和热测定中需要用环形玻璃棒搅拌混合液.【解答】解：A.通过测定一定时间内收集气体多少测量锌与稀硫酸反应速率，需要秒表、针筒等仪器，故A正确；B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的

40、水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，且盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有HCl,干扰二氧化碳的检验，该实验不能判断非金属性强弱，故B错误；D.碱液只能盛放在碱式滴定管中，NaOH能和玻璃中二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠导致活塞打不开，故C错误；D.中和热测定中需要用环形玻璃棒搅拌混合液，否则混合溶液温度不均匀，导致测定不准确，故D错误；故选A.33.B17/20【解析】A.不能形成闭合回路，不能形成原电池，则不能验证化学能转化为电能,故A错误$B.2NO2G-NhO/AHMO,升高温度或降低温度,该反应都发生平衡移动导致气体颜色发生变化，温度

41、不同导致两个烧瓶中气体颜色不同，所以可以实现实验目的，故E正确$C,食盐水为中性，发生吸氧腐蚀不发生析氯腐蚀，故C错误孑D.稀盐酸易挥发，挥发出的氧化氮也就使桂酸钠溶液发生浑浊，故D错误J故选乐【点睛】：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及原电池、化学平衡、混合物分离提纯等，把握反应原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。本题的易错点为D,注意盐酸的挥发性。34.D试题分析：A.1mol/L的盐酸为稀盐酸，与二氧化镒共热，不能反应生成氯气，故A错误；B.NH3不能使用浓硫酸干燥，故B错误；C.点燃H2前需验纯，故C错误；D.碳酸氢钠受热易分解

42、，放出二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠不能，故D正确；故选D。35.BB正确；C、验证蔗糖水试题分析：A、浓硫酸应该在烧杯中稀释，A错误；B、沉淀容易向更难溶的方向转化,解产物时首先要加入碱液中和稀硫酸，C错误；D、过滤时漏斗颈下端要紧靠烧杯内壁，D错误，答案选Bo36.D试题分析：MnO2不溶于水，KCl溶于水，用溶解、过滤方法进行分离，得到KCl晶体，采用蒸发方法得到，检验钾元素，采用焰色反应，通过蓝色车玻璃观察火焰颜色，故选项D符合题意。37.B【考点】化学实验方案的评价.【分析】A.用电解方法制取Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色，应该用Fe作阳极；B.升高温度，平衡向吸热方

43、向移动，降低温度，平衡向放热方向移动；C.铁在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，在强酸性条件下发生析氢腐蚀；D.测定反应速率时，应该用分液漏斗而不是长颈漏斗.【解答】解：A.用电解方法制取Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色，应该用Fe作阳极，如果Fe作阴极，没有亚铁离子生成导致无法制取Fe(OH)2,故A错误；B.升高温度，平衡向吸热方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动，所以可以利用温度不同结合物质颜色变化确定反应热，故B正确；C.铁在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，在强酸性条件下发生析氢腐蚀，氯化钠溶液呈中性，所以该装置是验证铁发生吸氧腐蚀，故C错误；18/20D.测定反应速率时，应该用分液漏斗而不是长颈漏斗，否则生成的气体从长颈漏斗中逸出且无法