《离子反应化学》教案

1、离子反应化学教案离子反应化学教案1一、学习目标1理解强电解质和弱电解质的概念。2学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。3理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。4掌握离子方程式的书写。二、教学重点及难点重点：1强电解质和弱电解质。2离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写。难点：离子方程式的书写。三、设计思路由碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时产生的相同现象引入对其反应实质的研究，在探究电解质在溶液中的存在形式的基础上，继续研究强电解质溶液中的复分解反应实质，学习离子反应方程式的书写方法。四、教学过程情景导入在上一节课我们学到碳酸钠溶液分别与氢氧化钙溶

2、液和氯化钙溶液反应时，都会生成白色的碳酸钙沉淀，而且都没有其他的反应现象，那么这两个化学反应在本质上是不是一样的呢？要解决这个问题，我们先来看两张图片。活动与探究P53活动与探究。通过电解质溶液导电的实验现象感受强电解质和弱电解质的区别。探讨灯泡明暗不同的原因。设问那大家有没有想过为什么盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢？为什么氢氧化钠是强碱，而一水合氨是弱碱呢？叙述因为氯化氢在水中完全电离成氢离子和氯离子，而醋酸只有少量的电离成氢离子和醋酸根离子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同样的，氢氧化钠在水中完全电离成钠离子和氢氧根离子，而一水合氨只有少量电离成铵根离子和氢氧根离子，大部分仍以一水合氨分子的形

3、式存在。像氯化氢和氢氧化钠这样在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质，强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。像醋酸和一水合氨这样在水溶液中只有部分发生电离的电解质叫做弱电解质，弱酸和弱碱都是弱电解质。水是一种极弱的电解质。板书 一、强电解质和弱电解质二、电离方程式HClH+Cl-NaOHNa+OH-HAc H+Ac-NH3H2O NH4+OH-H2O H+OH-练习书写氯化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙、硫酸在水中的电离方程式。总结 电离与溶解的关系，强弱电解质和物质的溶解性没有关系。思考与讨论 学生以氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应为例探讨两种强电解质的溶液混合发生反应时，到底发

4、生了怎样的变化呢？体验中掌握离子方程式的书写方法。学生活动NaClAgNO3AgClNaNO3Na+Cl-Ag+NO3-AgClNa+NO3-Cl-Ag+AgCl叙述检查一下这个式子，左右两边元素种类是否守恒，原子个数是否守恒，离子所带的电荷总数是否守恒。用这样的式子表示的反应叫做离子反应，这种式子叫做离子方程式。思考与讨论我们知道，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应时生成碳酸钙沉淀，现在我们来观察一下方程式中的物质，他们属于哪一种电解质，在水溶液中主要以何种形式存在。板书CO2 3 Ca2+CaCO3练习现在请大家模仿这个方法，写出碳酸钠溶液与氯化钙溶液的离子方程式。板书 Na2CO3CaCl2CaC

5、O32NaCl2Na+CO2 3 Ca2+2Cl-CaCO32Na+2Cl-CO2 3 Ca2+CaCO3叙述从这两个反应的离子方程式可以发现，碳酸钠虽然与两种不同的物质发生反应，但是在反应中实际发生变化的微粒是相同的，所以我们可以用一个离子方程式表示同一类化学反应，因为它们的反应实质是相同的。现在请大家再举出一些符合CO2 3 Ca2+CaCO3的化学反应。练习请大家写出盐酸与氢氧化钾，稀硫酸与氢氧化钠反应的离子方程式。叙述从这两个反应的离子方程式就可以发现强酸和强碱生成可溶性的盐和水的反应的实质就是H+OH-H2O。练习一、写出下列反应的离子方程式：1.醋酸与氢氧化钠反应2.盐酸与氨水反应

6、3.碳酸钙与盐酸反应4.氯气和氢氧化钠反应二、已知四种物质在水中、液氨中的溶解度（g溶质/100g溶剂）如下表，这几种化合物在两溶剂中能发生复分解反应的方向分别是 和 。溶剂 溶 质 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2水 170 9.3 1.510-4 33.3液氨 86 97.2 0.8 0答案：(1)在水中，有复分反应反应：BaCl22AgNO32AgClBa(NO3)2(2) 在液氨中，有复分反应反应：Ba(NO3)22AgCl2AgNO3BaCl2离子反应化学教案2教学重点：离子反应和离子反应方程式的书写。教学难点：离子反应方程式的书写方法。教学方法：创调情境提出问题诱

7、导思维激发兴趣分析归纳解决问题教学手段：实验录像、演示实验、学生实验、投影教学过程：引言通过对氧化还原反应的学习，我们了解到根据不同的分类方法可将化学反应分为不同的反应类型。如按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）；若根据化学反应中是否有电子转移，又可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。那么今天我们一起来学习另一种重要的分类方法。板书第二节 离子反应复习提问回顾初中物质导电性实验第一组物质是干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精，第二组是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖

8、溶液学生回答还记得吗？哪些物质能导电？哪些物质不能导电？干燥的 固体、 固体、 固体、 固体不导电，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能导电。蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。复习提问为什么有些物质如 、 、 、 在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？学生回答是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子，从而能够导电。教师总结可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。引出新课板书一、电解质与非电解质1概念：投影（1）电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。如： 、 、 等。（2）非电解质

9、：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。例：蔗糖、酒精等。讲述我们已经知道酸、碱、盐是电解质，它们的水溶液都能导电。那么，我们进一步来研究在相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同。演示实验实验1-1引导思考学生认真观察实验，并对实验现象加以分析、讨论。学生回答根据灯泡发光明暗程度不同，我们可以知道相同条件下，它们的导电能力不同。结论电解质有强、弱之分。板书二、强电解质与弱电解质投影图1-10， 在水中溶解和电离示意图。讲述离子化合物与某些共价化合物能够在水分子作用下完全电离成离子，而某些共价化合物只能部分电离成离子。投影强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电

10、解质。如强酸、强碱和大多数盐类。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如 。学生练习写出下列物质的电离方程式；板书三、离子反应：引导分析由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。板书1概念：离子之间的反应称为离子反应。学生总结2离子反应发生的条件：板书生成弱电解质，如 、弱酸、弱碱生成挥发性物质，如生成难溶性物质，如引导分析由上述离子反应发生的条件，我们来分析离子反应的特征是什么？总结3离子反应的特征：投影向着减少某些离子的方向进行，反应速率快，部分离子反应有明显的现象。4离子反应类型：离子之间交换的非氧化还原反应如：离子和分子之间

11、的非氧化还原反应如：有离子参加的氧化还原反应如：板书四、离子反应方程式：学生实验实验1-2中的实验、，并要求学生们仔细观察，记录现象，思考原因。投影提问实验现象？学生回答实验无明显现象。实验中出现白色沉淀，滤液为蓝色。实验中生成不溶于稀 的白色沉淀。引导思考实验中无明显现象，原因？学生回答只是 溶液电离上的 和 与 溶液电离出的 的简单混和。引导思考实验和中反应说明了什么？学生回答实验和说明了 溶液电离出的 和 溶液电离出的 发生了化学反应生成了 白色沉淀。而 溶液电离出的 与 溶液电离出的 并没有发生化学反应，在溶液中仍以 和 的离子形式存在。学生总结实验中反应实质为实验中反应实质为讲述由以

12、上实验和我们看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其它物质。引出1概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。板书讲述2书写：（以 溶液和 溶液为例）写（化学方程式）：离（电离）：删（两边相同离子）：查（质量守恒，电荷守恒）投影写出上述中和反应的离子反应方程式。学生回答学生总结3离子方程式的意义：表示化学反应的实质。表示某一类反应。学生练习下列离子方程式中，正确的是（ ）投影A把金属铁放入稀硫酸中B碳酸钡和稀硫酸反应C澄清石灰水和盐酸反应D向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液学生回答选项A错在不符合反应的实际情况，因为铁

13、与稀硫酸反应生成 和 ，而不是 和 。应为：选项B的错误是忽略了生成物 是不溶性物质。应为：选项C正确。选项D的错误是只注意书写 和 反应的离子方程式，而忽略了 和 也反应。应为：总结检查离子方程式书写是否正确时，应注意：两易：易溶易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示。（弱电解质、难溶性物质、气体、单质、氧化物等用分子式表示。）两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。思考题在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）ABC作业复习课本内容书第18页习题离子反应化学教案3离子反应考点要求：1离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：(1)增加限制条

14、件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=110-4moL-1 的溶液中”。2离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15；(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H20的反应、Fe与盐

15、酸或稀H2S04的反应自1992年以来分别考过多次。（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。复习过程高考题示例：（学生先练，然后再归纳出本节复习的要求）1若溶液中由水电离产生的C（H+）=11014moL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（20xx全国11题） （ ）AA3+ Na+ NO3 C BK+ Na+ C NO3CK+ Na+ C AO2 DK+ NH+4 SO42 NO3（有附加条件的离子共存题）2能正确表示下列化学反应的离子方程式是（20xx全国13题） （ ）A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫

16、：2CO32+SO2+H2O 2HCO3+SO32&bsp; B金属铝溶于盐酸中：A+2H+ A3+H2（电荷不守恒）C硫化钠溶于水中：S2+2H2O H2S+2OH（应分步水解）D碳酸镁溶于硝酸中：CO32+2H+ H2O+CO2（MgCO3不可拆）3下列离子方程式中正确的是（20xx上海18题）A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OB NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OH=NH3H2OC 苯酚钠溶液中通入少量：OCO2H2O OHHCO3D FeBr2溶液中通入过量C2：2Fe22Br2C2=2Fe3Br24C重点、难点：

17、离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点基本概念：1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式（1）离子反应定义：有离子参加的反应。类型：离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3 难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如 HC)生成时离子反应可以发生。离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。如实验室制氨气 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 稢aSO4+2NH3+2H2OH2S气体的检验 Pb(AC)2+H2S=PbS+2HAc

18、 （注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质）（2）电解质、非电解质、强、弱电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质强电解质与弱电解质的注意点电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带

19、的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。强电解质包括：强酸(如HC、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaC、 MgC2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3H20)、中强酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。(3)离子方程式：定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可

20、用离子方程式表示2、离子方程式的书写(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4C固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：2NH4C(固)+Ca(OH)2(固)稢aC2+2H2O +2NH3 (2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HC0、H2S03等)、弱碱(如NH3H20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必须写化学式。

21、如：CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2+H20+Ca2+(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO3- +H+=SO2+H2O(4)对于微溶物的处理有三种情况；在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3 ，溶液：2Ag+SO42-=Ag2S04 当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如C02气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3 +H2O当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH

22、)2+CO32-=CaCO3+H2O 。(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca(HC03)2溶液，有Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3 +H2O少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量)，有Ca2+2OH-+2HCO3- =CaCO3+CO32- +2H2O1离子共存问题(1)“不共存”情况归纳离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbC2、H2S04、Ag2S04等。离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、H

23、SO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如A3+与AO2-、Fe3+与HCO3- 、A3+与HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等离子。离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与

24、SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，Fe3+与C6H5OH也络合等(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。某些弱碱金屑阳离子，如：Z2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、A3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶液， Fe2+等还原性离子不与之共存。某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。某些弱酸的阴离子，如：CH3COO

25、- 、S2-、CO32-、 PO43-、AO2-、SO32-、CO- 、SiO32-等离子在水溶液中发生水解，有H则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：C-、 Br- 、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。某些络离子，如+，它们的配位体能与H+结合成NH3 + +2H+Ag+ 2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH-共存，而不能与H+共

26、存。分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。离子反应化学教案4教学目标：（一）知识目标使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。（二）能力目标1、培养学生实验能力和观察能力。2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。（三）情感目标1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。教学重点：强电解质、弱电解质的含义教学难点：强电解质、弱电解质的含义教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程

27、：引言上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。板书第二节离子反应设问根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？可以通过什么方法检验这些物质是否电离？它们电离过程可用什么式子表示？分析得出电解质的概念。板书一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。练习下列物质能导电的是属于电解质的是：HCl气体、Ca（OH）2固体、KNO3固体、CO2、Hg、NH3、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝由上答案分析出非电解质的概念。板书非

28、电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。（学生讨论出答案后，师生共同小结理解电解质、非电解质概念应注意的问题）板书（1）电解质、非电解质应是化合物。（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分

29、是完全电离的，所以是电解质。（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。设问电解质为什么能导电？板书二、电解质溶液导电原因及导电能力1、电解质溶液导电原因（引到学生回忆初中所讲的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能导电的原因）学生分析电解质在水溶液里发生了电离，产生了自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，从而形成电流。设问相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同？演示实验P14实验11让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？实验结论：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力不相同。板书2、电解质溶液导电能力强

30、弱学生阅读教材的相关内容分析总结电解质溶液导电能力的强弱取决于单位体积溶液中离子的多少（离子的浓度大小）和离子所带的电荷数。当溶液的体积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动的离子数目，导电能力强的溶液里单位体积内能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概念。板书三、强电解质、弱电解质1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。学生阅读教材的相关内容，之后对强、弱电解

31、质进行进一步比较，并完成下表。强调：（1）典型的强、弱电解质要熟记。（2）BaSO4、AgCl等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过熔液的导电性强弱来确定。板书3、电解质熔液的电离设问请写出HCl、KCl、Al2（SO4）3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3在溶液中的电离方程式。板书HClHClKClKClAl2（SO4）32Al33SO42BaCl2Ba22ClNaHSO4NaHSO42NaHCO3NaHCO3强调：HCO3、SO42、OH等原子团，不能拆开。总结强酸：如HCl、H2SO4、HNO3

32、强电解质强碱：如KOH、NaOH、Ba（OH）2电（全部电离）大多数盐：如：NaCl、AgNO3解弱电解质弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH质（部分电离）弱碱：如NH3H2O、Cu（OH）2水：H2O布置作业P18习题一、1习题四离子反应化学教案5教学目标知识技能：掌握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；根据化学反应发生的条件对比掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。能力培养：通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质，培养学生的抽象思维能力。科学思想：通过观察的化学现象及反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。科学品质：

33、通过实验操作，培养学生动手参与能力，对反应现象的观察激发学生的兴趣；培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。科学方法：观察、记录实验；对反应事实的处理及科学抽象。重点、难点 离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。教学过程设计【提问】复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。【评价】给予肯定。【指导实验】全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录：一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。例：（1）在反应里生成难溶物质。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2

34、等。BaCl2H2SO4=BaSO4+2HCl（2）在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。CaCO32HClCaCl2H2OCO2（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。NaOHHClNaClH2O分组实验，并记录观察到的现象。一、均有白色沉淀生成；复习复分解反应发生的条件；训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。【追问】分别讨论三组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。【讲解】酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能

35、电离（强调离子表示方法）。这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。【练习】书写如下电离方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。【板书】一、离子反应1离子反应电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。【过渡】用什么式子来表示离子反应呢？前面已经通过实验证明AgNO3与NaCl、HCl、KCl均能发生反应，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述实验的化学方程式。二、均产生无色、无味的气体；三、均产生无色、无味的气体。思考并讨论、猜想。回答：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反

36、应物不同，但都含有某些相同的离子。比如盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟AgNO3电离出的Ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银。练习：HCl=H+ClHNO3H+NO3-AgNO3=Ag+NO3-NaCl=Na+Cl-KCl=K+Cl完成练习AgNO3+HClAgClHNO3AgNO3NaClAgClNaNO3AgNO3KClAgClKNO3复习巩固旧知识，引出新知识。【讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。反应前溶液中大量存在着四种离子（Ag+、NO3-、H+、Cl）。由于Ag+和Cl-结合成难溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速减少

37、，反应向右进行。把反应前后没有变化的H+和NO3-即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。【板书】2离子方程式AgNO3HClAgClHNO3Ag+Cl-AgCl1概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。【练习】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反应的实验现象用离子方程式表示。【设问】通过完成AgNO3分别与HCl、NaCl、KCl反应的离子方程式，你们发现了什么？离子方程式的意义有以下两个方面。【板书】2意义能揭示反应的实质；不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。【提问】Ag+Cl-=AgCl代表的意义是什么？【讲解】怎样书写离子方

38、程式呢？可分成“写、改、删、查”四步。以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。领悟。模仿。板书练习：甲：AgNO3NaCl=AgClNaNO3Ag+Cl-=AgClAg+Cl-AgCl发现反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。回答：不仅表示AgNO3和HCl溶液间进行的反应，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反应。反应的实质是离子间相互交换的过程，探究反应的实质，引出本节的知识点。【板书】3书写步骤（1）写：写出正确的化学方程式（师生同时完成）。（2）改：把易溶且易电离的物质拆写成离子，凡是难溶、难电离、气体等均写成化学式形式（易溶指易溶

39、于水，凡不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式）。（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子；将系数化成最简整数比。（4）查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。方程式两边各元素原子个数是否相等。方程式两边电荷数是否相等。【练习】盐酸跟Na2CO3、K2CO3反应的离子方程式。CO2代表的意义是什么？【练习】请学生在笔记本上完成HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反应的离子方程式，并验证两同学回答是否准确。CaCO32HCl=CaCl2+H2OCO2CaCO32H+2ClCa2+2ClH2OCO2CaCO32H+Ca2+H2OCO2甲：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO

40、22Na+2Cl-H2OCO2CO2乙：K2CO32HCl=2KClH2OCO22K+2ClH2OCO2丙：可溶性碳酸盐跟强酸反应生成二氧化碳和水的一类反应。分析离子反应如何运用了质量守恒定律；通过对离子方程式的书写规则的练习，要让学生熟练掌握这一重要的化学用语的基本功。请写出固体氯化铵与固体氢氧化钙反应的化学方程式。【设问】有同学将此反应写出离子方H2O请讨论此写法是否正确？【评价】对后一组的发言，给予高度的评价。指出，固体物质间的反应，不能写成离子方程式。【设问】请写出实验室制氯化氢的化学方程式。此反应能写出离子方程式吗？【评价】答案正确。指出学习就要抓住事物的本质。【投影】课堂练习一、完

41、成下列离子方程式1氢氧化钡跟稀硫酸反应2铁跟稀盐酸的反应二、判断下列离子方程式是否正确？3FeFe32Fe242Fe6H+=2Fe3+3H25实验室制氯气：写出：2NH4Cl（固）Ca（OH）2（固）=CaCl22H2O2NH3讨论后回答：一组代表回答：按上述离子方程式的书写步骤，此式正确。另一组代表回答：虽然按离子方程式的书写步骤，此式正确，但反应物都是固态，反应物没有发生电离，怎么来的离子方程式？我们认为是错误的。讨论后回答：在无水参与的情况下，浓H2SO4以分子形式存在，不发生电离，因此不能写出离子方程式。完成练习：=BaSO42H2O2Fe2H+Fe2H23不正确，虽然元素原子个数守恒

42、（即遵守了质量守恒）但反应前、后电荷数不等，违反了电荷守恒原则。4不正确。不符合反应事实，Fe被非氧化性的酸氧化时生成Fe2+。培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度。及时反馈，进行调控。培养学生综合分析能力。【总结】离子反应用离子方程式表示；离子方程式不仅能表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反应；正确的离子方程式可揭示反应的实质。要熟练掌握离子方程式的写法。5正确。此题是氧化还原反应，除了要遵循质量守恒、电荷守恒外，同时还应遵守电子守恒。【随堂检测】1H2S通入NaOH溶液中，离子方程式正确的是（ ）。（A）H2S+2NaOH=2Na+S2-+2H2O（B）S22H2Na+20H

43、-=2H2O2Na+S2（C）H2S2OH2H2OS2（D）2H+2OH2H2O2下列离子方程式中，正确的是（ ）。（A）铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+=2Fe3+3H2（B）碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO32H+=Mg2+H2OCO2（D）氯化铜与氢氧化钡反应：Cu2+2OH-=Cu（OH）2第1题考查的知识点是如何表达反应的离子方程式。第2题考查学生利用离子方程式的书写规则判断正确结果。附：随堂检测答案1（C） 2（B）、（D）离子反应化学教案6一. 教学目标1.知识与技能目标（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本

44、质。（3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。2.过程与方法目标（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。（2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。 3.情感态度与价值观目标（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。 二. 教学重点、难点电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。 三. 教学方法讨论探究实验 四. 教学过程引入前面，我们在学习溶液中离子的物

45、质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。今天，我们学习新知识离子反应。要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。讨论什么是电解质？什么是非电解质？ 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 （一）电解质和非电解质概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 分析：1.强调关键字。2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。 讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非

46、电解质？稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。 小结：化合物：1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。讨论2：二氧化碳、氨气是否电解质？ 强调电解质必须自身电离而导电。讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?注：判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身电离。讨论酸、碱、盐的水溶液导电的原因。（学生阅读教材P30页）酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物

47、质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。 问题相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？（引出强弱电解质） （二）强、弱电解质强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质.弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质. 小结 电解质的分类：1. 强电质 （全部电离）强酸：如HCl、H2SO4、HNO3强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多数盐：如NaCl、AgNO3 2. 弱电解质（部分电离）弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH 弱碱：NH3H2O、Cu（OH）2 其它：H2O讨论 BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?思考：金属和溶液导电原因的区别？ 金

48、属导电自由移动电子溶液导电?自由移动离子思考：电解质在一定条件下导电能力是否相同呢？ 影响电解质溶液导电能力的主要因素 ：（见点金训练P30 二 3）单位体积溶液中离子数目的多少（离子浓度的大小）和离子所带电荷数的多少。 练习 ：判断以下说法是否正确？（1）浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。（2）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。（3）导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。 练习：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（）离子反应第二课时（李季全）知识回顾：（四）电离的表示电离方程式（见点金训练P30 二1、2）用化学符号表示电解质电离成自由移动

49、离子的过程。表示电解质电离的方程式叫电离方程式，简称电离式。 注意事项：书写电离方程式时，要注意以下几点：（1）式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子；强电解质用“=”表示，弱电解质用“?”表示。（2）电离出的离子要标明所带的电荷数以及电性，离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。（3）在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。且遵循质量守恒。如：Al2(SO4)3（4）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。如：H2CO3 FeOH) 3碱的电离： 酸的电离： 盐的电离：NaOH=Na+OH-HCl=H+Cl- N

50、a2CO3 =2Na+ + CO32- KOH=K+ OH-HNO3= H+NO3- NaHCO3=Na+ + HCO3- Ba(OH)2=Ba2+2OH- H2SO4=2 H+SO42- K2SO4 =2K+ SO42-KHSO4 = K+ + H+ + SO42思考 交流：请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。问题 请书写CH3COOH，NH3H2O的电离方程式。盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。二、离子反应1离子反应(离子之间进行的反应)

51、(30页教材实验2-2)及分析 定义：有离子参加或生成的反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。 2. 离子方程式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。3. 离子方程式的书写（见点金训练P32一：1、2、3） （1）写 出化学方程式（基础）：例：2AgNO3 + CuCl2 2AgCl+ Cu(NO3)2（2）把易溶于水、易电离的物质拆 写成离子形式（关键），难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。+-2+-2+- 2Ag+2NO3+Cu+2Cl 2AgCl+Cu+2NO3（3）删 去方程式两边形式相同的离子（途径）2Ag+-2+2Cl- = 2AgCl2+3-（4）整理方程式并检查 两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等（保证