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文档简介

1、 1) 1)原电池、电池反应及电动势的能斯特方程原电池、电池反应及电动势的能斯特方程; ; 2) 2)电极、电极反应及电极电势的能斯特方程电极、电极反应及电极电势的能斯特方程; ; 3)3)氧化剂还原剂相对强弱比较氧化剂还原剂相对强弱比较; ; 4) 4)电极电势、电动势、电极电极电势、电动势、电极/ /池反应方向和平衡池反应方向和平衡常数之间关系常数之间关系; ; 主要计算公式：主要计算公式： E =E - 0.05917V/nlgQ = + 0.05917V/nlgc(氧化态氧化态)/c/c(还原态还原态)/c lgK = nE /(0.05917V)铜锌电池铜锌电池电池反应电池反应:Zn

2、(s)+Cu:Zn(s)+Cu2+2+(aq)=Cu(s)+Zn(aq)=Cu(s)+Zn2+2+(aq)(aq) rGm = -212.55kJ/mol 0 电电池反池反应应: A+ + B = A + B+ 是自是自发发的的 电极电势越高，对应的氧化态物质的氧化性越电极电势越高，对应的氧化态物质的氧化性越强，还原态物质的还原性越弱。强，还原态物质的还原性越弱。 注意注意: 非标准态应计算出相应的电极电势再比较非标准态应计算出相应的电极电势再比较 当体系仅做电功的情况下当体系仅做电功的情况下, G = - n F E , 根据反应自根据反应自发性判据发性判据,可以得到等价判据可以得到等价判据: E 0或或 (+) (-) 电池反应正向自发进行电池反应正向自发进行.lgK = nE/0.05917 有关有关电极电势、电动势、池反应的平衡常数、电极电势、电动

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