北京师大附中2017-2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷解析版

1、北京师大附中2017-2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷1 .合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于.合金的是A.碳素钢B.水银C.青铜D.黄铜【答案】B【解析】试题分析：合金是两种或两种以上金属或金属与非金属融合得到的混合物，碳素钢含碳元素和铁元素，青铜是在纯铜中加入锡或铅，黄铜是纯铜与锌形成的合金，故A、CD为合金，水银是纯净物化学名为汞是一种常温下为液态的金属。考点：合金的基本概念2 .下列物质中，属于非电解质的是A.CO2B.NaOHC.HNO3D.Na2CO3【答案】A【解析】A.CO2的水溶液能导电，但不是它本身导电，是它与水反应生成的碳酸导电，属于非电解质，故A

2、正确；B.NaOH溶液有自由移动的离子能导电，氢氧化钠属于电解质，故B错误；C.HNO3是酸，属于电解质，硝酸属于电解质，故C错误；D.干燥的Na2CO3晶体在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质，故D错误；故选Ao点睛：掌握该考点需要注意以下几点：电解质和非电解质均指化合物；电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物，如SO2、CO2属于非电解质；电解质本身可能不导电，如NaCl固体；能导电的不一定是电解质，如Feo3 .下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A.氯水、生石灰、漂白粉B.液氯、烧碱、氨水C.生铁、氢氧化铁胶体、空气D.氮气、盐酸、胆矶【答案

3、】B【解析】A.氯水、生石灰、漂白粉分别是混合物、化合物、混合物，A错误；B.液氯、烧碱、氨水分别是单质、化合物、混合物，B正确；C.生铁、氢氧化铁胶体、空气均是混合物，C错误；D.氮气、盐酸、胆矶分别是单质、混合物、化合物，D错误，答案选B。4 .下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是A. SO2B.NH3C.CI2D.O2【答案】D【解析】要求所干燥气体为中性5,下列各组中物质反应时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有.影响的是A.碳与氧气B,氢氧化钠溶液与二氧化碳C,钠与氧气D,氢气与氯气【答案】D【解析】A.碳在氧气中燃烧，氧气不足是生成一氧化碳，氧气足量时生成二

4、氧化碳，反应物用量不同，产物不同，故A错误；B.氢氧化钠和二氧化碳1:1反应生成碳酸氢钠，按照2:1反应生成碳酸钠，反应物用量不同，产物不同，故B错误；C.钠在氧气中放置生成氧化钠，在氧气中点燃生成过氧化钠，反应条件不同产物不同，故C错误；D.氢气与氯气，只能反应生成氯化氢，与反应条件或反应物用量无关，故D正确；故选Do6,下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A,使用前要检查是否漏水B,溶液未经冷却即注入容量瓶中C,用漏斗向容量瓶中转移溶液D,可以在容量瓶中直接溶解固体【答案】A【解析】A.带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水，A正确；B.溶液未经冷却即注入容量瓶，冷却后溶液体积缩小，导致浓度偏

5、大，B错误；C.用玻璃棒向容量瓶中转移溶液，C错误；D.应在烧杯中溶解固体，冷却至室温再车t移到容量瓶，D错误，答案选A。7,当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A,乙醇溶液B,硫酸铜溶液C.蔗糖溶液D,氢氧化铁胶体【答案】D【解析】当光束通过胶体分散系时，能观察到丁达尔效应。则乙醇溶液、硫酸铜溶液、蔗糖溶液均不是胶体，不能产生丁达尔效应，氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，答案选D。点睛：本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别。区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象。胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系

6、时能看到一条光亮的通路，丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断各分散系是否是胶体即可。8 .下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是A.向CaCl2溶液中通入CO2B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D.向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液【答案】D【解析】A.向CaCl2溶液中通入CO2不反应，A错误；B.向CuSO溶液中加入NaOH溶液产生氢氧化铜蓝色沉淀，B错误；C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液先产生白色沉淀，然后迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色，C错误；D.向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液产生氢氧化镁沉淀，D正确，答案选

7、D。点睛：易错选项是C,学生往往直接依据氢氧化亚铁是白色沉淀，而忽略了氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁而错选。因此掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键。9 .利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩，下列说法中正确的是A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C.焰色反应均应透过蓝色钻玻璃观察D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色【答案】B【解析】试题分析：A.氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氯气中燃烧发出苍白色火，焰故A错误；B.NaCl与Na2CO3灼烧时均表现钠元素的焰色反应颜色，火焰颜色均为黄色，故B正确；C,只有钾元素的

8、焰色反应需要透过蓝色的钻玻璃片观察，防止钠元素的干扰，故C错误；D.焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，故D错误。故选Bo考点：考查焰色反应10.下列解释事实的离子方程式正确的是A.铁跟稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2TB.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH'+HCO=CO2+H:OD.将钠块投入水中：Na+2H2O=Na+OH-+H2T【答案】C【解析】A.铁跟稀硝酸反应产生硝酸铁、NO和水，得不到氢气，A错误；B,氯气与水反应生成的次氯酸难电离，应该用化学式表示，B错误；C

9、.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，C正确；D,没有配平，将钠块投入水中的离子方程式应该是2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2f,D错误，答案选C。11 .浓硫酸有许多重要的性质，在与含有少量水份的蔗糖作用过程中不能.显示的性质是A.酸性B.脱水性C.强氧化性D.吸水性【答案】A【解析】试题分析：浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭(碳化)，并会产生二氧化硫.反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖(G2H22O11)在浓硫酸作用下脱水，生成碳和水(试验后蔗糖会变黑，黑的就是碳颗粒)，这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生

10、反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性，故选Ao【考点定位】考查浓硫酸的性质【名师点晴】本题考查浓硫酸的性质。浓硫酸除了具有酸固有的性质-酸性外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子(H2SC4),这些硫酸分子使浓硫酸有很特殊的性质，如浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中显示了它的吸水性、脱水性和强氧化性。视频D12 .NaCl、Cl2、NaClO、CIO2、HClO4是按某一规律排列的，下列选项中也完全按照此规律排列的是A. CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3B. NazS、S、SO2、Na2SO3、H2S

11、O4C. FeCl3、Fe、FeC»Fe(OH)3、Fe(SCN)3DJNH3、N2、NO、NO2、NaNO3【答案】D【解析】A.CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3中C元素的化合价分别为4、+4、0、+4、+4价，不是按照化合价升高顺序排列，A错误；B.Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4中S元素的化合价分别为一2、0、+4、+4、+6价，不是按照化合价升高顺序排列，B错误；C.FeCl3、Fe、FeCl?、Fe(OH)3、Fe(SCN)3中Fe元素的化合价分别为+3、0、+2、+3、+3价，不是按照化合价升高顺序排列，C错误；D.NH3、N2、NO、NO2、

12、NaNO3中N元素的化合价分别为3、0、+2、+4、+5价，是按照化合价升高顺序排列，D正确，答案选D。13 .下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A.热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B.相同温度下，在水中的溶解度:Na2CO3<NaHCO3C.等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3<NaHCO3【答案】C【解析】A.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3,A错误；B.相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3,

13、B错误；C.碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，因此根据碳原子守恒可知等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3,C正确；D.根据CO32+2H+=H2O+CO2T、HCO3+H+=H2O+CO2T可知等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3>NaHCO3,D错误，答案选C。14 .氯化铁溶液常用做印刷电路时的“腐蚀液”，反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能.出现的是烧杯中A.有铜无铁B.有铁无铜C.铁、铜都有D.铁、铜都无【答案】B

14、【解析】A.Fe的还原性大于Cu,所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应,当Fe完全反应后、Cu部分反应,则烧杯中有CU无Fe,A不选；B.F2的还原性大于Cu,所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应.如果溶液中有Fe而无铜,则Fe会和铜离子发生置换反应，所以不可能出现有Fe而无Cu现象.B可选；C如果铁完全将铁离子还原后还剩余，则CU就不参加反应，所以烧杯中还剩Fe、CU,C不选；D.如果铁离子的量足够大，Fe、Cu完全反应后铁离子还剩余,则烧杯中Cu、Fe都不存在，口不选；答案选艮点睛：本题考查铁、铜的性质及活动性顺序，明确物质的还原性、氧化性强弱顺序、金属及离子反应的先后顺序是解本题的关键，注意

15、氧化还原反应规律的灵活应用。15 .氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气性质的描述不正确.的是A.有刺激性气味、密度比空气小B.遇氯化氢气体产生白烟C.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D.其水溶液能使酚酗:溶液变红【答案】C【解析】试题分析：氨气遇湿润的红色试纸变蓝，C项错误。考点：氨气的性质。16 .下列化学事故处理方法正确的是A.不慎将碱液溅到眼中，应立即用硫酸溶液冲洗，边洗边眨眼睛B.有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙住口鼻，向高处撤离C.酒精灯着火时可用水扑灭D.金属钠通常保存在煤油中，着火时可以用水和二氧化碳灭火【答案】B【解析】A.不慎将嫉液到眼中，应该用大量的水冲洗，边洗边眨眼睛，

16、硫酸具有腐蚀性，不能立即用硫酸溶液冲洗，A错误；B.氯气能够与碱性溶液反应,氯气为气体，密度比空气大，顺风向氯气含量较大.所以有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，逆风向高处撤禺，B正确；C.由于酒精的密度小于水，会浮在水面上，达不到隔绝空气的效果，若用水灭火r会导致火势蔓延，可以用湿抹布盖灭，C错误；D.由于i内与水反应,过氧化钠能够与二氧化碳反应，钠着火不能使用水和二氧化碳灭火，可以使用沙子灭火，D错误；答案选B,点睛：本题考查了化学实验安全及事故处理，注意掌握化学实验中正确的操作方法，面对突发事故，应该沉着、冷静，选用正确的处理方法，以便减少人身伤害、降低财产损失。17 .用一定方法

17、可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的的是A.C12（HC1）用NaOH溶液B.Na2CO3（NaHCO3）用HC1溶液C.NaCl溶液（12）用CC14D.FeC12溶液（FeC13）通入C12【答案】C【解析】A.C12和HC1者B能与NaOH溶液反应，应该用饱和食盐水，A错误；B.Na?CO3和NaHCO3者B能与HC1溶液反应，应该是加热使碳酸氢钠分解，B错误；C.碘易溶于CC14,而NaC1不溶于CC14,可以用CC14萃取后分液，除去氯化钠溶液中的碘，C正确；D.FeC12能够被C12氧化为FeCh,应该选用铁，D错误；答案选Co18 .下列各组中

18、的离子，能在溶液中大量共存的是A.C1-、Na+、NO.>Ca2+B.H+、HCO；>C1-、K+C.K+、Ba2+、Cl-、1D.Fe2+、H+【答案】A【解析】A.Cl-、Na+、NO3、Ca2+之间不反应，能在溶液中大量共存，A正确；B.H+、HCO3一反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，B错误；C.Ba2+、SO42一反应生成硫酸钢沉淀，不能大量共存，C错误；D.Fe2+、NO3、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误，答案选A。19.设Na表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A.碳的摩尔质量就是其相对原子质量B.28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NaC.

19、标准状况下，11.2LCO2与足量过氧化钠完全反应转移的电子数为NaD.1mol/L稀硫酸溶液中氢离子数为2Na【答案】B【解析】A.碳的摩尔质量如果用g/mol作单位，在数值上等于其相对原子质量，A错误；B.N2和CO的相对分子质量均是28,所以28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为Na,B正确；C.标准状况下，11.2LCO2的物质的量是0.5mol,与足量过氧化钠完全反应转移的电子数为0.5Na,C错误；D.1mol/L稀硫酸溶液的体积未知，不能计算其中氢离子数，D错误，答案选Bo20 .完成下列实验所选择的装置都正确的是ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化俊

20、晶体分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液干燥氨气装置或仪器141-I11IJ，就1T7b二乙雀去热A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A、植物油不溶于水，分离植物油和氯化钠溶液需要分液，A正确；B、除去氯化钠晶体中混有的氯化俊晶体需要加热使氯化俊分解，不能蒸储，B错误；C、溶液和胶体均透过滤纸，分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液应该用渗析法，C错误；D、氨气与浓硫酸反应，应该用碱石灰干燥氨气，D错误，答案选Ao分离提纯物是固体点睛：分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。归纳如下:（从简单到复杂方法）：加热（灼烧、升华、热分解），溶解，过滤（洗涤沉淀），蒸发，结晶

21、（重结晶）；分离提纯物是液体（从简单到复杂方法）：分液，萃取，蒸储；分离提纯物是胶体：盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。21 .下列溶液中溶质的物质的量浓度为1molL-1的是A.将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B.将160gCuSO4溶于水并配成1L溶液C.将0.5mol-L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液D.含K+为2mol的K2SO4溶液【答案】B【解析】A.选项中“1L水”是指溶剂的体积，溶液体积不一定为1L,A错误；B.160gCuSO4为1mol,溶液体积为1L,所得溶液的物质的量浓度为1mol/L,B正确；C.NaNO3溶液的密度不是1g/m

22、L,蒸发掉50g水所得的溶液不是50mL,C错误；D.含K+为2mol的K2SO4溶液体积不知道，无法计算浓度，D错误;答案选Bo点睛：掌握物质的量浓度的含义是解答的关键，需要明确以下两点：概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）均不发生变化。22 .下列实验现象和结论相符的是操作及现象结论A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有co3B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有ClC用洁净钳丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色

23、溶液中有Na,无KD向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+A.AB.BC.CD.D【答案】D2【解析】ACO和HCO都能和稀盐酸反应生成CO,某溶椒中加入盐酸，广生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，溶液中可能含有CO2-或HCO或二者都有，故A错误；B.加入的盐酸也会生成沉淀，溶液中不一定含有大量的Cl-,故B错误；C.K元素焰色反应必须透过蓝色钻玻璃观察，滤去黄光的干扰，故C错误;D.亚铁离子和KSCN§液不反应，铁离子和KSCM§液反应生成络合物而使溶液呈血红色，向某溶液中先加几滴KSCN§液，无明显现象，再滴加

24、氯水，溶液变红，则说明原溶液中含有亚铁离子不含铁离子，故D正确；故选Do点睛：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、铝的性质、焰色反应等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意从实验现象、物质性质及基本操作方法来分析评价，易错选项是A,注意排除其它离子的干扰。23 .右图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是二取上A.烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2B.形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压C.烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体可能是氨气D.若将石蕊溶液改成氢氧化钠溶液，则CO、CO2均能形成喷泉【答案】C【解析】A、烧瓶中的溶液呈红色，说明气体溶于水呈酸性，则原气体可能

25、是HCl、SO2等酸性气体，A错误；B、烧瓶中的气体溶于烧杯内的液体，使烧瓶内压强小于外界大气压形成喷泉，B错误；C、烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体溶于水一定显碱性，因此可能是氨气，C错误；D、CO不溶于氢氧化钠溶液，若将石蕊改成氢氧化钠，CO不能形成喷泉，D错误。答案选Co24 .“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是A.吸收硫酸工业尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B.吸收硝酸工业尾气：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制CuSO4:如+吗9(浓JSO,T+2HQD.制CUSO4：2Cu

26、+CA_XuOCuO+HzSO"稀）=CuSO4+H2O【答案】C【解析】A.二氧化硫是有害气体，用氨气吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，A不选；B.二氧化氮和一氧化氮都是有害气体，用氢氧化钠吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，B不选；C.浓硫酸的还原产物是二氧化硫，对环境有污染，不符合绿色化学的理念，C选；D.由此法来制取硫酸铜，生成硫酸铜和水，不产生污染，符合绿色化学的理念，D不选；答案选C卜列说法不.正.确.的是25.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实验如下打以色同体工,贽:黑用瓯如工需研;叁“幽虹?气詈I±$.当K&ncR约费A.固

27、体2是氧化铁B.X与足量的热浓硝酸反应可能有NO2和CO2生成C.溶液甲中可能含有Fe3+D.X的化学式可以表示为Fe3c2【答案】D【解析】铁碳化合物X,在足量空气中煨烧得固体1为铁的氧化物，可以有+2价或+3价的铁，溶于盐酸所得溶液中可能有Fe2+和Fe3+,再能入足量的氯气，溶液中都为+3价的铁，加热蒸发，铁离子水解，生成氢氧化铁，灼烧后氢氧化铁分解得固体2为氧化铁，24g氧化铁中含有铁元素的质量为112/160x24g=16.8g,利用元素守恒，可计算得化合物X中铁元素的质量也是16.8g,物质的量是0.3mol。进而求得X中碳元素的质量为18g-16.8g=1.2g,物质的量是0.1

28、mol,所以在X中铁、碳原子的物质的量之比为3：1,因此X的化学式为Fe3C,Fe3c与热的浓硝酸发生氧化还原反应，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被还原成二氧化氮，因此根据上面的分析可知，A、固体2是氧化铁，A正确；B、X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成，B正确；C、溶液甲中可能含有Fe3+,故C正确；D、X的化学式可以表示为F%C,D错误；答案选Do26.铁可以和水蒸气反应，其化学方程式为,在这个反应中氧化剂是,当生成1mol氧化产物时，转移的电子的物质的量是mol。【答案】(1).'Ic-1'1-"-1''-1'-(2).H

29、2O(3).8【解析】铁可以和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，其化学方程式为3Fe+4H2O(g)4Fe3O4+4”，在这个反应中氢元素化合价降低，氧化剂是H2O,铁元素化合价升高，铁是还原剂，四氧化三铁是氧化产物，8mol。当生成1mol氧化产物时还有4mol氢气产生，因此转移的电子的物质的量是27.已知有下图中物质的相互转化试回答：(1)写出B的化学式,D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式。(3)写出下列离子方程式：D溶液与AgNO3溶液反应；向G溶液中加入A。【答案】(1).FeCl2(2).KCl(3).4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4).Ag+Cl-=

30、AgClJ(5).2Fe3+Fe=3Fe2+【解析】根据题中各物质转化关系，D和硝酸银溶液生成溶液的焰色反应呈紫色，说明有钾离子，有白色沉淀H应为AgCl,所以D为KCl,红褐色沉淀F应为Fe(OH)3,E在空气中被氧化成F,所以E为Fe(OH)2,氢氧化铁与盐酸反应生成G为FeCb,G与A能生成B,根据元素守恒，结合D和E的组成可知，B为FeCL,C为KOH,所以可推得A为Fe,与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；则(1)根据上面的分析可知，B的化学式为FeCl2,D的化学式为KCl。(2)E为Fe(OH)2,在空气中可以被氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4F

31、e(OH)3。(3)KCl溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgClJ;向氯化铁溶液中加入铁生成氯化亚铁，离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+。点睛：本题主要考查铁及其化合物相互转化，解题的关键是根据物质的颜色、状态、焰色反应等特征进行推断，答题时注意化学用语的规范表达。28.某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸净其表面的煤油，用切刀切下数块，分别进行实验研究：(1)切下的钠块表面变暗，其反应的化学方程式为。(2)将其中一块钠放入增期中加热，反应现象为：,反应的化学方程式是(3)过氧化钠是钠的一种重要化合物，其中一种用途是用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反

32、应的化学方程式为。若15.6gNa2O2参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为L。【答案】.4Na+02=2Na2O(2).钠块熔化并燃烧，黄色火焰，有淡黄色固体生成(3).2(4).2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(5).2.24L【解析】(1)切下的钠块表面变暗，是因为被空气中的氧气氧化为氧化钠，其反应的化学方程式为4Na+O2=2Na2。(2)将其中一块钠放入堪期中加热生成过氧化钠，反应现象为钠块熔化并燃烧，产生黄色火焰，有淡黄色固体生成，反应的化学方程式是2Na+O-dTNa2O2。(3)过氧化钠能与水及二氧化碳反应产生氧气

33、，因此可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。15.6gNa2O2是0.2mol,则最多可制得标准状况下氧气的体积为0.1molx22.4L/mol=2.24L。29 .依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，请回答下列问题。(1)实验室常用加热氯化钱和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是(2)实验室检验氨气时，可选用的试剂是(填选项)。a.湿润的蓝色石蕊试纸b.湿润的红色石蕊试纸c.浓盐酸(3)氨气催化氧化的化学方程式是。【答案】(1).2NH4C1+Ca(OH)2J

34、_CfiC2+-2HZO(2).b、c(3).4NHS十50之催，剂处JO-6Hq【解析】(1)实验室常用加热氯化钱和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是2NH4+Ca(OH)2八CaCl2+2HzO+2NH3T。(2)氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能与浓盐酸反应产生白烟，因此实验室检验氨气时，可选用的试剂是湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸，答案选bc；(3)氨气催化氧化的化学方程式是4NH3+5。24NO+6H2。30 .将SO2分别通入下列4种溶液中，请回答下列问题：(1)试管a出现溶液褪色的现象，说明SO2具有性；试管b出现溶液褪色的现象，说明SO2具有性。(2)试

35、管d出现白色沉淀，该沉淀能够溶解在稀盐酸中，写出生成该沉淀的离子方程式:(3)如果将试管d中的NaOH更换为Br2和BaCl2的混合溶液，可以得到一种难溶于强酸的白色沉淀；写出该过程中发生氧化还原反应的离子方程式：。(4)试管c中也可得到难溶于强酸的白色沉淀，请你简述该沉淀的生成原因：。【答案】(1).还原(2).漂白(3).SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3J+HO(4).SO2+I?r2I2也。=£。；iYH十(5).,溶液显酸性，在酸性条件下NQ；氧化+4价硫元素生成SO；,0骑结合Ba2+生成BaSO4沉淀【解析】(1)试管a出现溶液褪色的现象，高镒酸钾被还原，说明SO2

36、具有还原性；试管b出现溶液褪色的现象，说明SO2具有漂白性。(2)试管d出现白色沉淀，该沉淀能够溶解在稀盐酸中，说明是亚硫酸钢，因此生成该沉淀的离子方程式为SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3J+H2O。(3)如果将试管d中的NaOH更换为Br2和BaCl2的混合溶液，可以得到一种难溶于强酸的白色沉淀，这是由于二氧化硫被澳氧化为硫酸，进而生成硫酸钢沉淀，该过程中发生氧化还原反应的离子方程式为B2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42,(4)二氧化硫溶于水：SO2+H2O=H2SO3,溶液显酸性，在酸性条件下硝酸根把+4价硫元素氧化生成SO42,SO42一结合Ba2+生成BaSO4沉淀。

37、点睛：掌握二氧化硫的化学性质特点是解答的关键，尤其要注意二氧化硫漂白性，SO2可使品红溶液等有机质褪色生成不稳定的化合物。是因为SO2与部分有色物质化合生成不稳定的无色物质而具有漂白性。它具有“选择性”、“暂时性”的特点。“选择性”指只能使部分物质褪色，如SO2不能使指示剂褪色；“暂时性”指生成不稳定的化合物，在外界条件改变时能恢复。31 .甲同学利用下图所示装置进行硝酸、氮氧化物的相关实验：实验1：将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B盖住(1)烧杯A液体上方出现大量红棕色气体，该反应的化学方程式为(2)一段时间后，红棕色气体消失，烧杯C中的液体变成蓝色，甲同学分析出现蓝色的原因，认为其中涉及到两

38、个反应：红棕色气体消失，该化学方程式为。配平溶液出现蓝色的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目：I-+NO，+H+=I2+NOT+H2O.(3)打开烧杯B,A液体上方又出现淡棕色，该反应的化学方程式为。实验H:因为有其他同学对淀粉KI溶液变蓝的原因提出异议，甲同学将铜片换成铁片放入烧杯A后，立即用烧杯B盖住。(4)实验前甲同学认为换为铁片后不应出现红棕色气体，淀粉KI溶液不会变为蓝色，其理由是(5)实验开始后，发现确实无红棕色气体生成，但过一段时间后，淀粉KI溶液仍然变为蓝色，请你帮忙分析其中的原因。【答案】(1).CU+4HNO3(浓尸Cu(NO3)2+2NO2T+2HO(2).3

39、NO2+H2O=2HNO3+NO(3).后丁FM；S1必-wr7HQ(4).2NO+O2=2NO2(5).常温时铁在浓硝酸中钝化(或生成氧化膜，合理即可)(6).硝酸挥发到淀粉KI溶液中，将KI氧化为I2【解析】(1)烧杯A液体上方出现大量红棕色气体，这是由于浓硝酸被铜还原生成二氧化氮，该反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓尸Cu(NO3)2+2NO2f+2H2O。(2)二氧化氮溶于水生成硝酸和NO,因此红棕色气体消失，该化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。反应中碘元素化合价从1价升高到0价，失去1个电子，氮元素化合价从+5价降低到+2价，得到3个电子，根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒可知配平后的离子方程式为6I+2NO3+8H+=3I2+2NOT+4H2O,其中用单线桥法标出电子转移方向和数目为61!II。(3)打开烧杯B,A液体上方又出现淡棕色，这是由于NO2N0&+61+8H*=3h+2NOT+4HzO与空气中的氧气反应生成二氧化氮，该反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2。(4)由于常温时铁在浓硝酸中钝化，不会产生二氧化氮，因此换为铁片后不应出现红棕色气体，淀粉KI溶液不会变为蓝