华工无机化学期末考试模拟试题工科类

1、华工无机化学期末考试模拟试题（工科类）作者:日期:无机化学期末考试试卷题号一二三四1总分分数一、填空题（每空1分，共38分）1.氢键键能和分子间力的数量级相近，它与一般分子间力的不同点是具有和。2 .H2O2和H2SO3反应的主要产物为,H2O2与O3反应的主要产物为3.40ml0.1mol-L-1的NH3-H2O与20mL0.1mol-L-1的HCl相混合，其构成体系，混合溶液的pH为.4.气体的基本特征是它的性和性。5.已知：E?Sn4+/Sn2+=0.15VE?H+/H2=0.000VE?SO42/SO32=+0.17VE?Mg2+/Mg=-2.375VE?Al3+/Al=-1.66VE

2、?S/H2s=+0.141V根据以上E?值，排出还原型还原能力由大到小的顺序：6.氢卤酸在一定压力下能组成溶液，将氢卤酸蒸储最后会达到的状态。7.已知基元反应A+B=C+D当CA=0.2molL-1、CB=0.1molL-1时，VD=0.01molL-1-S1则k=.当CA=0.50molL-1、CB=0.20mol-L-1时，则VD=8 .P区元素各族自上而下低氧化态的化合物越来越稳定，例如，这种现象通称为.9.在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向，体系吸U热量q,体系对环境做功w.10.在由40mL0.1mol-L-1NH3-H2O和同体积同浓度的NH4Cl组成的缓冲

3、溶液中滴加5滴0.1molL-1的HCl,溶液的pH值将，若加入同样浓度的HCl10mL,溶液的pH值将11.区分以下概念：同位素,同量素。12.在多电子原子中，由于角量子数l不同，几率的径向分布不同，电子钻到核附近的几率不同，因而不同的现象，称为电子的钻穿效应.钻穿效应不仅能解释n相同，l不同时轨道能量的高低，而且可以解释当n和l都不同时，有些轨道发生了现象。13.电子云的角度分布图表示了电子在空间不同角度出现的的大小，而几率的径向分布图则表示电子在整个空间出现的几率随变化的情况。14.根据价层电子对互斥理论，XeF2分子中，中心原子的电子构型为;XeF2分子稳定构型为15.在反应2AgNO

4、32Ag+2NO2T+O2T中，作氧化剂，作还原剂。16.实验室常用MnO2和浓HCl反应制取Cl2,其反应方程式为：.另一种简便方法是O17.依分子轨道理论，O2结构中有一个 b 键和个PF兀键,个三电子兀键18.292K和98.6kPa下，一定量的干燥空气缓缓通过装有纯乙醇的容器后,被乙醇蒸汽所饱和的空气体积为6.34升。冷冻该混合气体后得乙醇0.635克。则292K时乙醇的蒸汽压为的干燥空气的体积为.19.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号：A.n=4,l=1B.n=5,l=3二、单项选择题（每题2分,共30分）1.实验室中常用浓HCl与下列哪一些氧化剂反应，均可制取Cl2?（）A.M

5、nO2、KMnO4和CuOB.K2Cr2O7和CuOC.MnO2和CuOD.MnO2、K2cr2O7和KMnO42.下列说法中，正确的是（）A.同一种元素的原子其质量、性质完全相同。C.化学变化就是原子的变化。5.石墨晶体是（）A.AH0,AS0,AS0B.Hv0,AS0A.原子晶体B.金属晶体C.分子晶体D.前三种晶体的混合型6.O2PtF6中氧成键属于（）类型A.02B.O22-C.02+D.027.在酸性介质中MnO2与Fe2+反应，其还原产物为（）A.MnO42B.MnO4C.Mn2+D.Fe8.氟与水猛烈反应A.HF和O2，并伴随燃烧现象，其主要反应产物有（）B.HF和FOHC.HF

6、、O2和FOHD.HF和O39.甲烷在非常特殊的条件下，也可提供质子A.碱性顺序为：CH4NH3H2OC.碱性顺序为：NH3H2OCH4，因此H2O,NH3,CH4的酸性顺序可表示为：H2ONH3CH4.从另一角度来看B.碱性顺序为：CH4NH3HBrHClHFC.NH3AsH3PH3（）B.H2TeH2SeH2SH2OD.CH4GeH4SiH411在298K时，反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）是自发的淇逆反应在高温下变为自发的，由此可知其正反应的H和$为（）12.298K时氯化钠在水中的溶解度为9molL-1,若向1升水中加入1molNaCl则溶解过程的（） ：20.根据元素电势图：

7、176.BrO4BrO3其中能发生的歧化反应的反应方程式为1501.6011.065HBrO-Br2BrB.原子是不可再分的微粒。D.原子内有很大空间。3.某缓冲溶液含有等浓度的X和HX,X田勺Kb=1.0X10-10，此缓冲溶的pH值是（A.44.某一反应的活化能为A.65kJmol-1B.7C.1065KJ/mol,则其逆反应的活化能为B.-65kJ-mol-1C.0D.（）D.无法确定）14AAG0AS；0BAG0CAG0AS0DAG0AS013.在相同条件下,10LN2的质量为7.95克,2.00L某气体质量为2.5克，则该气体的分子量为（）A.17B.44C.30D.无法计算14.下

8、列各组分子中，中心原子都以sp2杂化轨道成键且又有离域键的是（）A.CO2、N2B.BC13、C2H4C.SO3、NO2D.PF3、C2H215.用导线连接电池Cu|Cu（NO3）2|AgNO3|Ag,电子将由（）A.Cu极流向Ag极B.Ag极流向Cu极C.Cu极流向Ag+极D.Ag极流向Cu2+极三、多项选择题（每题3分，共15分）1.下列说法正确的是（）A.氢键就是氢和其他元素间形成的化学键；B.极性分子的分子间力最大，所以极性分子的熔沸点比非极性分子都来得高；C.化合物的沸点随着分子量的增加而增加；D.稀有气体He、Ne、Ar、Kr、Xe的沸点随分子量增大而升高；E.分子间作用力仅几十k

9、JmolL比化学键弱12个数量级。2.下列说法错误的是（）A.是原子轨道的同义词；B.|W|2的物理意义是指电子在核外空间某处出现的几率；C.离核越远，电子在空间出现的几率就越小；D.电子云图形实际是|甲|2的数学图形；E.氢原子基态在r=53pm处电子出现的几率最大，故此处电子出现的几率密度也最大。5.检验某溶液是否含有S2O32一的方法为（）A.加稀盐酸溶液变浑浊B.加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成C.该溶液能使AgBr沉淀溶解D.能吸收少量氯气E.加入AgNO3至生成白色沉淀，沉淀颜色由白变黄变棕最后变黑四、计算题（每题5分，共10分）1.Mg（OH）2的溶度积为：KSP=4.5X10-14,饱和Mg（OH）2的水溶液的pH值是多少3.对于NaClO下列说法正确的是（A.在碱液中不分解）B.在稀溶液中不能氧化非金属单质C.可作为配合剂E加热易歧化D.能使淀粉KI溶液变蓝4.下列电负性大小变化顺序正确的是(A. RbSnSiSClD.NaMgAlSiPSCdHgC.FClBrIE.KCaScTiVCrMn2.已知Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO(g)3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe