四大化学平衡练习题

1、四大化学平衡练习题一 是非题1.0.20 mol·L-1 HOAc 溶液中CH+是0.10 mol·L-1 HOAc溶液中CH+的2 倍。 ( )2.H2S 溶液中CH+是CS2-的2 倍。 ( )3. 同离子效应可以使溶液的pH 值增大，也可以使pH 值减小，但一定会使电解质的电离度降低。 ( )4. pH = 7 的盐的水溶液，表明该盐不发生水解。 ( )5. 浓度很大的酸或浓度很大的碱溶液也有缓冲作用。 ( )6.H2PO4- 和HS- 既是酸又是碱。 ( )7.一定温度下，Ag Cl的饱和水溶液中，c ( Ag+ ) / c y和c ( Cl- ) / c

2、y的乘积是一个常数。 ( )8.任 何 Ag C l 溶 液 中，c ( Ag+ ) / c y和c ( Cl- ) / cy 的 乘 积都 等 于Kysp (Ag Cl )。 ( )9.FeCl3 ，KMnO4 和H2O2 是常见的氧化剂，当溶液中CH+增大时，它们的氧化能力都增加。 ( )10.已知Kysp (CuS)< Kysp (PbCl2)，则CuS的溶解度一定小于PbCl2的溶解度。 ( )11.电极电势大的电对，其氧化态和还原态是强的氧化剂和还原剂。 ( )12.在一定温度下A2B型和AB2型难溶电解质，溶度积大则溶解度也一定大。 ( )13.弱电解质的

3、解离度随电解质浓度的降低而增大。 ( )14.AgCl水溶液导电性很弱，所以AgCl是弱电解质。 ( ) 15. 用水稀释含BaSO4固体的水溶液时，BaSO4的溶度积不变，浓度也不变。 ( )16. 在S2O82-和SO42- 中S的的氧化数相等。 ( )17.反应Cu2+2e=Cu和Fe3+e=Fe2+,有关离子浓度均减半时，Ey（Cu2+/Cu）和Ey（Fe3+/Fe2+）的值不变。 ( )18.电对H2O2/H2O, O2/OH-, MnO2/Mn2+, MnO4-/MnO42-的电极电势均与pH值无关。 ( )19.电极电位的数值与电极半反应的写法无关，而平衡常数的数值随反应式的写法

4、（即化学计量数）而变。 ( )20.配位化合物的中心原子的氧化态不可能等于零，更不可能为负值。 ( ) 21.配体的配位原子数等于配位数。 ( )22.所有的配合物都包含内界和外界。 ( )23.中心离子都带正电荷，而配离子都带有负电荷。 ( )二.选择题1. 将浓度相同的NaCl，NH4Ac, NaAc 和 NaCN 溶液，按它们的CH+从大到小排列的顺序为： ( )a NaCl > NaAc > NH4Ac > NaCN b NaAc> NaCl NH4Ac > NaCNc NaCl NH4Ac > NaAc> NaCN d NaCN > N

5、aAc > NaClNH4Ac2. 已知KyHF = 6.7×10-4，KyHCN = 7.2×10-10，KyHAc = 1.8×10-5。可配成pH = 9 的缓冲溶液的为 ( )a HF 和 NaF b HCN 和 NaCN c HAc 和 NaAc d 都可以3.在Hac NaAc 组成的缓冲溶液中，若c(Hac) > c(Ac-)，则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为 ( )a 抗酸能力 >抗碱能力 b 抗酸能力 抗碱能力c 抗酸碱能力相同 d 无法判断4.不是共轭酸碱对的一组物质是 ( )a NH3, NH2- b NaOH , Na+ c

6、HS- , S2- d H2O , OH-5. 已知相同浓度的盐NaA, NaB, NaC, NaD 的水溶液pH 依次增大，则相同浓度的下列稀酸中离解度最大的是 ( )a HD b HC c HB d HA6.过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最小( ) a 100 cm3水 b 1000 cm3水c 100cm3 0.2 mol·L-1 KCl溶液 d1000 cm3 0.5 mol·L-1 KNO3溶液7.Ag2CrO4的Ksp = 9.0 ´ 10-12，其饱和溶液中Ag+ 浓度为( )a 1.3 ´ 10-4 mol

7、3;L-1 b 2.1 ´ 10-4 mol·L-1 c 2.6 ´ 10-4 mol·L-1 d4.2 ´ 10-4 mol·L-1 8.BaF2在0.40 mol·L-1 NaF溶液中的溶解度为（ ）(Ksp(BaF2) = 2.4 ´ 10-5，忽略F- 水解)a 1.5 ´ 10-4 mol·L-1 b 6.0 ´ 10-5 mol·L-1 c 3.8 ´ 10-6 mol·L-1 d 9.6 ´ 10-6 mol·L-1 9.

8、 Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010 mol·L-1 K2CrO4中的溶解度 （ ）a小 b相等 c可能大也可能小 d大10.已知Mg(OH)2 的 Kysp = 1.8×10-11，则Mg(OH)2 饱和溶液中的pH 是 （ ）a3.59 b10.43 c4.5; d9.4111.下列物质中，硫具有最高氧化数的是： （ ）a S 2- b S2O32- c SCl4 d H2SO412.已知E（Cl2/Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是： （ ）a. Cl2+2e-

9、 = 2Cl- b.2Cl- - 2e- =Cl2c.1/2Cl2+e- = Cl- d都是13. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是 （ ）a K2Cr2O7 b PbO2 c O2 d FeCl314. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是： （ ）a Sn4+ + 2e- = Sn2+ b. Cl2 + 2e- = 2Cl-c.Fe - 2e- = Fe2+ d. 2H+ + 2e- = H215. 已知E（Fe3+/ Fe2+）= +0.77V , E（Cl2/Cl-）= +1.36V, 正确的原电池符号是：（ ）a Fe2+ | Fe3+

10、| Cl- | Cl2 | Ptb Pt | Fe2+ , Fe3+ | Cl- | Cl2c Pt | Fe2+ , Fe3+ | Cl- | Ptd Pt | Fe2+ , Fe3+ | Cl2 |Cl- | Pt16. 为防止配制的SnCl2 溶液中Sn2+ 被完全氧化，最好的方法是： （ ）a. 加入Sn 粒 b. 加Fe 屑 c. 通入H2 d. 均可17.根据标准电势判断在酸性溶液中，下列离子浓度为1 mol·L-1时不能与Ag+共存的是： （ ）a. Mn2+ b. Fe2+ c. Sn2+ d. Pb2+18. 借助盐桥把0.1moldm-3AgNO3 溶液中的 Ag

11、 丝与含有Cu 丝的0.5 mol·L-1的Cu(NO3)2 溶液相连组成电池，其电动势为： （ ）a. 0.42V b. 0.44V c. 0.47V d. 0.48V19. 以反应Zn(s) + Ni2+ Zn 2+ Ni (s) 为基础构成一电化学电池.若测的电池的电动势为0.54 V，且Ni2+的浓度为1.0 mol·L-1，则Zn2+的浓度为多少？（ ）a. 0.02 b. 0.06 c. 0.08 d. 0.1020. 反应Zn (s) + 2H+ Zn 2+ H2 (g)的平衡常数是多少？ （ ）a. 2×10-33 b. 1×10-13

12、c. 7×10-12 d. 5×10 -2621.下列电对中，Ey值最小的是：（ ）a.Ag+/Ag；       b. AgCl/Ag；      c. AgBr/Ag；   d.AgI/Ag22. Ey (Cu2+/Cu+)=0.158V，Ey (Cu+/Cu)=0.522V，则反应 2 Cu+ Cu2+ + Cu的Ky为：（ ）a. 6.93×10-7；   &

13、#160; b.1.98×1012；     c. 1.4×106；      d. 4.8×10-1323.对于配合物中心体的配位数，说法不正确的是（ ）a. 直接与中心体键合的配位体的数目b. 直接与中心体键合的配位原子的数目 c. 中心体接受配位体的孤对电子的对数 d.中心体与配位体所形成的配价键数24.当0.01 mol CrCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银处理时，有0.02 mol氯化银沉淀出来，此样品中配离子

14、的最可能表示式是（ ）a. Cr(H2O)62+ b. CrCl(H2O)52+ c. CrCl(H2O)32+  d. CrCl2(H2O)4+25.在0.20 mol·dm-3 Ag(NH3)2Cl溶液中，加入等体积的水稀释(忽略离子强度影响)，则下列各物质的浓度为原来浓度的的是（ ） a. c(Ag(NH3)2Cl) b. 解离达平衡时c(Ag+)  c. 解离达平衡时c(NH3·H2O)  d. c(Cl-)26.向 Cu(NH3)42+水溶液中通入氨气，则（ ） a.K稳(Cu(NH3)42+)增大 b. Cu2+增大  c

15、. K稳(Cu(NH3)42+)减小  d. Cu2+减小27.在Co(C2O4)2(en)-中，中心离子Co3+ 的配位数为（ ） a. 3 b. 4  c. 5  d. 628.Co(SCN)42-离子中钴的价态和配位数分别是（ ） a. -2，4 b. +2，4  c.+3，2  d. +2，12三.填空题1.浓度为0.010 mol·L-1 的某一元弱碱（Kyb 1.0×10-8）溶液，其pH = ，此碱的溶液与等体积的水混和后， pH = 。2.在0.10 mol·L-1HAc 溶液中加入固体HAc 后，

16、HAc 的浓度 ，电离度 ，pH 值 。3. 反应2Fe3+(aq) + Cu(s) 2Fe 2+ Cu 2+(aq) 与 Fe (s) + Cu 2+ (aq)Fe 2+(aq)+ Cu (s) 均正向自发进行，在上述反应中所有氧化剂中最强的是 ，还原剂中最强的是 。4含银电极的AgNO3 溶液通过盐桥与会有锌电极的Zn(NO3)2 溶液相连.这一电池的符号是 。5.已知E(Cu 2+/Cu)= 0.337V, KyspCu(OH) = 2.2×10-20, 则E(Cu (OH)2/Cu) = 6.PbSO4和Kysp为1.8×10-8, 在纯水中其溶解度为（ 

17、 ）mol·L-1; 在浓度为1.0×10-2 mol·L-1的Na2SO4溶液中达到饱和时其溶解度为（   ）mol·L-1。7.用电对MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-组成的原电池，其正极反应为   ，负极反应为    ，电池的电动势等于   ，电池符号为     。（Ey (MnO4-/Mn2+)=1.51V；Ey (Cl2/Cl-)=1.36V）8. 用离子-电子法配平下列氧化还原反应式（1）PbO2 + HCl P

18、bCl2 + Cl2 + H2O                           （2）I-+H2O2+H+I2+H2O                  

19、                 （3）MnO4- + SO32- + H+ Mn2+ + SO42- + H2O  （4）Cl2 + OH- Cl- + ClO3-（5）Cl2+OH-Cl-+ClO- 9. 在配合物Cr(H2O)(en)(C2O4)(OH)中，中心原子的氧化态是_，配位数是_，配位原子是_和_，按系统命名法应称为_。10.Co(H2O)4Cl2Cl配合物的中文命名为

20、，中心离子为 ，配位体为 ，配位原子为 ，配位数为 ，配离子的电荷为 。四.计算题1. 要配制450 cm3 pH = 9.30的缓冲溶液，需用0.10 mol·L-1氨水和0.10 mol·L-1盐酸各多少？若在此溶液中含有0.020 mol·L-1 MgCl2，能否产生Mg(OH)2沉淀？( NH3的pKyb = 4.74，Kysp(Mg(OH)2) = 1.8 ´ 10-11)2.将2.0×10-3 mol·L-1 的AgNO3 溶液分别与等体积同浓度的K2CrO4 和KI 溶液相混合, 是否均有沉淀析出? Ag+沉淀是否完全?

21、 已知Kysp (Ag2CrO4) = 1.1×10-12 ，Kysp (AgI) = 8.3×10-173. 计算0.100 molL-1HAc溶液中的H+离子的平衡浓度和HAc的解离度。（ 已知：HAc的Kya= 1.8 ´ 10-5)4.现欲配制250mLpH为5.00的缓冲溶液，问在125mL1.0 molL-1NaAc溶液中应加入多少毫升6.0 molL-1的HAc溶液？（ 已知：HAc的Kya= 1.8 ´ 10-5)4. 在40ml 0.1mol·L-1的 AgNO3 溶液中加入10 ml 15mol·L-1 的氨水,溶液中Ag+ ,NH3·H2O, Ag(NH3) 2+的浓度各是多少？若向此混合溶液中加入0.0745g固体KCl，问是否有AgCl沉淀生成？已知：Kfy Ag(NH3)