同心圆梦专题卷化学专题11答案与解析

1、2012届同心圆梦专题卷化学专题十一答案与解析1【命题立意】本题考查不同性质药品存放方法以及安全标识。【思路点拨】常见化学药品的存放时，要结合药品的性质，如：稳定性、酸碱性、状态等；不同性质的药品的安全标识是什么（如何安全使用）？【答案】A【解析】砒霜是剧毒物质、白磷易自燃且有毒，分别粘贴剧毒品和易燃品，A正确、D错误；由于硅酸钠溶液显碱性，存放到试剂瓶应使用橡胶塞，但是液体存放应使用细口瓶，B错误；FeCl3胶体是红棕色液体，C错误。2【命题立意】本题考查化学知识在日常生活中的应用。【思路点拨】常见物质的性质以及物质之间的反应实质及实验现象、化学知识的应用。【答案】C【解析】纯碱是Na2CO

2、3、小苏打是NaHCO3，与醋酸反应时产生气体的快慢不同，A正确；鸡蛋壳中含有碳酸钙，能够与醋酸反应生成CO2使澄清石灰水变浑浊，B正确；加碘食盐中加入的是KIO3，而不是碘单质，不能用淀粉检验，C错误；蛋白质能够在饱和无机轻金属盐溶液中溶解度降低而析出（盐析原理），加入水后又能重新溶解，D正确。3【命题立意】本题考查常见物质分离的基本原理及方法。【思路点拨】物质分离常见方法有：过滤、蒸馏（分馏）、萃取分液等。【答案】C【解析】食品添加剂成为社会热点。面粉中的硅酸镁不易溶于水，主要成分淀粉与水形成糊状物，不能用过滤的方法除去，A错误；过滤中，不能使用玻璃棒搅拌沉淀，容易弄破滤纸，造成洗涤失败，

3、B错误；工业制肥皂主要利用了盐析原理，C正确；检验溶液离子时，应取少量试剂于试管中，然后进行检验，若将待测液全部加入试剂瓶中，造成药品的浪费，D错误。4【命题立意】本题考查实验装置应用及化学反应原理的选择。【思路点拨】物质的制备分离方法，与物质的性质有关，定量实验要力求误差最小。【答案】A【解析】B选项实验装置中没有搅拌棒；C选项气体从长颈漏斗逸出；D选项乙醇和乙酸互溶应该选用蒸馏操作。5【命题立意】本题综合考查常见实验的操作原理及方法。【思路点拨】常见实验的操作原理及方法，一定物质的量浓度溶液的配制、酸碱中和滴定、常见离子检验方法、常见试剂的保存方法。【答案】D【解析】配制一定物质的量浓度的

4、溶液时，最后操作定容后，经摇匀后发现液面低于刻度线是由于溶液沾在刻度线以上容量瓶内壁，不需要再加水，A错误；焰色反应一般是用干净的铂丝蘸取固体或溶液，然后放在酒精灯上，观察现象，B项中由于玻璃中含有硅酸钠（焰色反应检验的是元素的性质），B错误；在中和滴定实验，锥形瓶不需要干燥，C错误。6【命题立意】本题综合考查学生对常见实验中意外突发事故的处理、药品的存放方式、溶液的配制等。【思路点拨】强腐蚀性药品使用方法以及突发时的处理方法、药品的存放时要注意的问题等。【答案】C【解析】由于氢氧化钠溶液是强碱性溶液，具有腐蚀性，A错误；液体应存放在细口瓶中，B错误；由于浓硫酸稀释过程中释放大量的热，应将其稀

5、释后冷却至室温，然后在配置，D错误。7【命题立意】本题考查物质、离子的鉴别方法及原理。【思路点拨】核磁共振氢谱的应用原理是什么？有机物的结构与性质碱的关系。【答案】C【解析】由于氨水显碱性，电离出的OH-能够与Al3+、Mg2+和Ag+结合成沉淀，其中Ag+能够生成银氨溶液，但是Al3+、Mg2+无法鉴别，A错误；由于BaSO4和BaCO3均为沉淀，无法鉴别，B错误；由于CH3CH=CHOH和CH3CH2CHO分子中都含有不饱和键，能被KMnO4氧化，不能够鉴别出来，D错误。8【命题立意】本题综合考查离子、物质的检验、除杂、溶液的pH测定等知识点。【思路点拨】Fe2+检验方法是通过间接检验的方

6、法；萃取的原理是什么？【答案】D【解析】A项的溶液中若含有Ag+，也会有产生沉淀又有部分溶解的实验现象，错误；由于氯水中的Cl2和次氯酸具有强氧化性，能够氧化Fe2+和Br-，B错误；用蒸馏水润湿过的pH试纸，再测定溶液的pH，相当于稀释了溶液，增大了测定误差，C错误。9【命题立意】本题考查溶液的配制、胶体的制备、物质性质的比较。【思路点拨】氢氧化铁胶体的制备原理是什么？用原电池原理比较金属性的强弱。【答案】D【解析】因为20gFeSO4·7H2O晶体中含有的FeSO4的质量小于20g，所以不能配制出20%的FeSO4溶液，A错误；氢氧化铁胶体的制备原理是将饱和的FeCl3溶液加到沸

7、水中，继续加热得到红棕色液体，B错误；当铝条与镁条连接后，放到氢氧化钠溶液中，Al与氢氧化钠反应失电子，不能用来判断两金属的金属性强弱，C错误。10【命题立意】本题考查了化学实验安全。【思路点拨】常见实验应注意的安全事宜。【答案】B【解析】制备乙酸乙酯实验时，应将浓硫酸加入到密度较小的乙醇和乙酸混合液中（类似浓硫酸的稀释），以免放出大量热产生危险，A错误；B项虽然会产生较大的实验误差，但没有安全问题，B正确；由于CO不纯时，点燃、加热时会发生爆炸，所以可燃性气体在点燃前一定要检验气体的纯度，C错误；由于白磷容易自燃、Na能与水剧烈反应会产生危险，D错误。11【命题立意】本题考查了实验现象的正误

8、判断。【思路点拨】有些实验中的明显实验现象会遮掩不明显的现象。【答案】B【解析】A项中由于钠的密度比水小，把钠放到水中附在上面，反应生成氢气，但不能够产生气泡（气泡应在液体液面以下才能产生），A错误；由于氯水中的Cl2能够将I-氧化成I2，形成碘水呈橙黄色，C错误；由于成蓝色调氢氧化铜沉淀能够遮挡白色的氢氧化镁，不能观察到白色沉淀，D错误；12【命题立意】本题考查物质发生反应的实质以及离子的检验。【思路点拨】钝化的原理发生氧化反应生成致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行，沉淀转化的原理是什么？【答案】D【解析】A项中钝化原理发生氧化反应生成致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行，并不是没发生反应，错

9、误；由于氨水能够电离出NH4+和OH-，能够导电，但不是由于NH3电离出离子才导电的，所以NH3不是电解质，B错误；沉淀转化的原理是溶解度小的向溶解度更小的物质转化，C错误。13【命题立意】本题综合考查常见物质的分离、溶液的配制、气体的收集方法等。【思路点拨】原电池原理中的析氢腐蚀的原理是什么？盐类的水解在溶液配制中的应用。【答案】D【解析】从碘酒中提取碘单质应采用萃取原理，不能用升华法，A错误；由于溶液中Al3+能够水解，B错误；C项中由于SO2是酸性气体，不能用碱石灰干燥（成分是氢氧化钠和氧化钙，能够吸收SO2），C错误。14【命题立意】本题考查常见物质、离子对检验方法及实验操作。【思路点

10、拨】SO42-、Fe3+等离子的检验方法。【答案】C【解析】气体燃烧后能够与Ba（OH）2产生沉淀的可能是含碳、硫的可燃性气体（如H2S、烃类物质等），A错误；B项中若溶液中含有Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，也不溶于稀硫酸，B错误；D项中可能为浓硝酸（浓硝酸、浓盐酸都易挥发），挥发后能与浓氨水生成硝酸铵小颗粒，D错误。15【命题立意】本题综合考查了物质的称量、溶液的配制、药品的安全使用等知识。【思路点拨】瓷坩埚的成分为硅酸盐，能够与氢氧化钠反应；弱电解质与强电解质的区别在于能否完全电离。【答案】（1）BDFG（2分） （2）冷凝管 锥形瓶（2分）【解析】（1）实验后剩余的药品，有的不用投放到

11、大废液缸中，如锌粒、铁片等，金属钠、白磷溶液引发失火等，A错误；C项中若出现没放碎瓷片的情况，应撤去酒精灯冷却后，在重新加入，C错误；硅酸钠溶液显碱性不能用酸式滴定管量取，E错误；氢氧化钠在空气中容易潮解，且具有腐蚀性，不能直接放在托盘中称量，应放在小烧杯中称量，H错误。16【命题立意】本题考查了常见气体的制备、除杂以及收集的方法。【思路点拨】NO不能用排空气法收集的原因是因为其密度与空气相近和能够与空气中的氧气反应。干燥剂的选用原则是什么？【答案】（1）Cl2 （1分）（2）C2H2 由于C2H2分子中含有不饱和键，能够与溴水发生加成反应NO 其密度与空气密度相近且能与空气中的氧气反应，不能

12、用排空气法收集NH3 由于氨气易溶于水，不能用水来除杂（每小题2分）【解析】根据实验室常见物质的制备药品、反应条件以及气体的性质，选取不同的收集方法、除杂试剂以及干燥试剂，参看答案。17【命题立意】本题考查元素化合物的性质及定量实验相关计算。【思路点拨】根据二氧化硫是酸性氧化物这一性质，结合碱石灰增重的质量，求出亚硫酸钠的质量分数，为了实验的准确性要防止空气中的二氧化碳引起误差、要将整个装置中的二氧化硫全部被碱石灰吸收，防止空气中的水蒸气被碱石灰吸收引起误差。【答案】（1）Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+SO2+S+H2O（1分）（2）品红（1分） 品红褪色（1分）（3）检验装置

13、的气密性（1分）氢氧化钠溶液（1分） 浓硫酸（1分）将装置中的二氧化硫排除以被D完全吸收（1分）（2分）【解析】因硫代硫酸钠、亚硫酸钠均能与稀硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫常用品红鉴定，二氧化硫通入到品红试液中将观察到品红褪色。气体发生装置在开始实验时首先要检验装置的气密性，A装置是为了除去空气中的二氧化碳，因此要盛放氢氧化钠，C装置对生成的混合气体进行干燥，因此要盛放浓硫酸，D装置用来吸收生成的二氧化硫，E装置防止空气中的水蒸气二氧化碳进入装置D影响实验的准确性，D装置反应前后质量差即为硫代硫酸钠、亚硫酸钠与稀硫酸反应生成二氧化硫的质量，由硫原子守恒容易求出计算关系式。实验操作过程中为了

14、实验的准确性，要用除去二氧化碳的空气赶走残留在B、C装置中的二氧化硫气体。18【命题立意】本题考查常见物质的实验室制法及醇的结构式的确定。【思路点拨】常见气体的制备装置可分为：制氧装置、制氢装置、制氯装置等，都有各自的实验特点以及共性，醇的结构简式常用与钠反应生成氢气的量来确定羟基的数目。【答案】（1） F 实验室制取乙烯使用浓硫酸与乙醇加热制取，不能使用该装置制取（2分）使分液漏斗中的压强和锥形瓶中的压强相等，从而使分液漏斗中的溶液顺利滴下（2分）（4分）能使带火星的木条，复燃CaC2CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2点燃燃烧，有明亮火焰伴有大量黑烟NO3Cu+8HNO3 = 3Cu

15、(NO3)2+2NO+4H2O（2）保持装置C和装置B液面相平（1分） CH2OHCH2OH（1分）【解析】“一器多用”、“一框多填”题目能够很好的考查学生对化学知识的全面掌握情况，因此是高考命题中的“新宠”，同学们在平时的做题中要善于总结。A是气体发生装置，该装置制备气体时，属于固液反应不需要加热型，C2H4在加热条件下才能制取装置A不用于加热制气体。由“0.02mol的CO2和0.03mol的H2O”确定该饱和一元醇的化学式为C2H6OX，0.62g该醇的物质的量为0.01mol，由“读数40.0mL，读数264.0mL”知，产生的氢气为0.01mol，即该醇为二元醇，得出为乙二醇。19【

16、命题立意】本题以实际生产为背景，考查常见物质的制备、实验仪器的连接顺序等问题。【思路点拨】检验混合气体中某一气体时，要将干扰气体进行除杂，然后选取合适的装置进行性质检验（依据明显的实验现象）。【答案】（1）c（1分） e（1分）（2）过滤（1分） （普通）漏斗、玻璃棒、烧杯（1分）（3）b接e，f接d，c接a（或b接f，e接d，c接a）（2分）吸收Cl2（1分） BD（1分） 湿润的KI淀粉试纸（或润湿的有色布条）（1分）【解析】（1）分析工业流程，在浓硫酸浸煮过程中会产生SO2尾气，通常用NaOH溶液吸收处理。（2）实验操作I为过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。（3）因为要检验混合气

17、体中的H2O和HCl，应该检验H2O（利用无水硫酸铜），然后通过装置D除去Cl2（可用有机溶剂如CCl4吸收），最后用AgNO3溶液检验HCl的存在。所以顺序为b接e，f接d，c接a（或b接f，e接d，c接a）。（要注意D装置应该长进短出）装置D主要是用来吸收氯气，避免对HCl检验的干扰。在BD之间添加装置E，用湿润的KI淀粉试纸（或润湿的有色布条）验证Cl2已被除尽，不干扰HCl的检验。20【命题立意】本题以社会热点，考查了物质的制备、除杂、反应原理以及难溶物质的溶解平衡等知识。【思路点拨】难溶物质的溶解平衡是化学平衡的一种，其平衡常数的计算为必考内容，计算方法与化学平衡常数计算方法一样。【

18、答案】（1）2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）（2）a、d、e （1分） 取少量溶液于洁净的试管中，滴加KSCN溶液无明显现象，然后滴加氯水也无明显现象，证明溶液中铁元素已经除净（1分）调节增大溶液的pH，促使其水解而结晶析出（1分）（3）Fe+8OH-6e- = FeO42-+4H2O（1分）（4）2.5×104 （1分） 在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)；醋酸溶液中的H+中和OH-，使c(OH-)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解；同理H+也能碳酸钙溶解平衡中的CO32

19、-反应，使CO32-浓度减小，促进溶解平衡右移（3分）【解析】（1）漂白粉的工业制法是用Cl2和石灰乳反应制得的，其反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（2）分析制备流程，是粗略配制溶液，可选用量筒、烧杯和玻璃棒。该过程中铁元素的存在形式为Fe2+，检验除净的方法：取少量溶液于洁净的试管中，滴加KSCN溶液无明显现象，然后滴加氯水也无明显现象，证明溶液中铁元素已经除净。加入碳酸钙主要目的是调节增大溶液的pH，促使其水解而结晶析出。（3）根据电解池原理，在阳极上失电子发生氧化反应，所以该电极反应式为：Fe+8OH-6e-= FeO42-+4H2O。（4）根据难溶物质的溶解平衡，其平衡常数K=c(SO42-)/c(CO32-)=Ksp(CaSO4)/Ksp(CaCO3)=2.5&