学案14及答案

1、班级组别姓名【学习目标】1、掌握硫酸盐的主要性质、应用及硫酸根离子的检验2、学会实验探究不同价态硫元素之间的转化，培养学生的实验探究能力【使用说明】 利用35分钟认真阅读课本完成学案，结合答案修改10分钟,准备周五讨论点评。下课后收齐检查。【基础自学】一、硫酸盐及硫酸根离子的检验1.硫酸盐认真阅读课本，完成下列有关硫酸盐的表格化学式俗称颜色应用CuSCh ? 5H2OCaS04 ? 2H2OBaSO4Na2SO4? 1OH2OFeSOd ? 7H2OKA1(SO 4) 2*12H2O2. SO42-离子的检验哪些离子会干扰SO42-的检验？ 检验 SO42的正确操作是练习1、检验某未知溶液中是

2、否含有SO42-的下列操作最合理的是（）A、加入硝酸酸化了的硝酸钥溶液B、先加硝酸酸化，再加硝酸钥溶液C、先加盐酸酸化，再加氯化钗溶液D、加入盐酸酸化了的氯化根溶液练习2、已知硫化氢与甲烷一样可在空气中燃烧，当氧气足量时其燃烧产物之一为二氧化硫。下列转化关系中 A是一种正盐，D的相对分子质量比 C大16, E是酸。X无论是强酸（非氧化性酸）还是强碱时都有如下转化关系（其它产物及条件均已略去）X Y Y Z A B CfD E当x是强酸（非氧化性酸）时， A、B、C、D、E均含有同一种元素；当 x是强碱时，A、B、 C、 D、 E均含有另一种元素。回答下列问题：（1）A是，丫是,Z是（填化学名称

3、）。（2）当X是强酸时，B的摩尔质量为34g/mol, E是（填化学式）C D的化学方程式是（3）当X是强碱时，E是（填化学式），B-C的化学方程式是二、酸雨的形成、危害与防治1. 形成酸雨的物质有其来源分别是0形成酸雨的化学原理是（用化学方程式表示）：2. 防止或减少酸雨的形成措施【合作探究、讨论展示】 不同价态硫元素间的转化在硫黄、二氧化硫和硫酸这三种物质中，设计实验，探究这三种价态硫元素间的相互转化：提供的试剂：硫磺、亚硫酸钠、浓硫酸、氢硫酸、酸性KMnC4溶液、氯水、Cu片、。21.完成实验方案和实验记录实验编号预期的转化选择的试剂实验现象结论1-0 +42：4，03+4 ，+64+6

4、* +4so,Cu/A 2.除上述三种含硫物质外，还有H2S, S03等很多，它们之间的转化关系如下图，写出反应的方程式（能写离子方程式的写离子方程式）FeCh溶液1st上述？反应中，体现 SO2还原性的有【能力提升】1对某酸性溶液（可能含有Bf, SO 42-, H2SO3 , NH 4+）分别进行如下试验：加热时放出的气体可使品红溶液退色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2产生的白色沉淀不溶于硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）A、BfB、SO?C、H2SO3D、NH4+2、下列有关环境问题的说法不正确的是（

5、）A、燃烧煤时加入适量的石灰石，可减少废气中二氧化硫的量B、pH小于5.6的降水通常称为酸雨C、SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成D、 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染3、我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。（1）现有一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH,所得数据如下：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题:雨水样品的PH变化的原因是（用化学方程式表示）( 填“变火，、 “变小， “不 如果将刚取样的上述雨水和自来水相结是(

6、用化学方程式表示 ):(2)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 少用煤作燃 把工厂的烟囱 燃料脱 在已酸化的土壤中加 开发新能(3)A. B. 酸雨可导致下列危害中的 ()C. D. A. 腐蚀建筑物 B. 导致树木枯萎C,造成洪涝灾D 恶化人类环(4)为防止酸雨，减少煤燃烧时向大气中排放二氧化硫，火力发电厂常用Ca(O.H)2 的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并制得有用的石膏 ( CaSOi? 2H2O) 则有关反应的化学方 程式为 .4、某工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25%的黄铁矿样品。已知黄铁矿与氧气反应的化学方再 v 曰程式为 4FeS2+llC2 三 2Fe2O3+8S

7、O 2若取 1 吨该矿石，可制得 98%的浓硫酸吨( 设生产过程中硫损失 2%)。( 提示：用关系式法或原子守恒法进行计算)【当堂检测】X、丫、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应X+Y A (气,Y + Z B (气)请针对以下两种情况回答；(1) 若常温下X、丫、Z均为气体，且A和B化合生成固体C是有白烟产生，则 %1 丫的化学式是；%1 生成固体 C 的化学方程式是 (2) 若常温下丫为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成 B,则%1向苛性钠溶液中通入过量的 A,所发生反应的离子方程式是%1 将 B 通入到氯水中充分反应，写出该反应的离子方程式山东省昌乐二中

8、高三化学一轮复习学案答案编号14一、硫酸盐及硫酸根离子的检验1.硫酸盐化学式俗称颜色应用CuS04 ? 5H2O蓝矶、胆矶蓝色CaS04 ? 2H2O石膏白色制备豆腐的凝固剂，模型、石膏绷带BaSO4重晶石白色X射线造影剂Na2SO4? 10H2O芒硝白色FeSO4 ? 7H2O绿矶绿色KA1(SO 4) 2 ?12H2O明矶白色净水剂2. SO42a离子的检验(DSO32-CO32-Ag+取少量待测夜于一洁净试管中先加入盐酸无现象，再加入氯化钥溶液，若有白色沉淀生成，则证明含有SO42【跟踪练习】1、C%1.不同价态硫兀素间的转化1、完成实验方案和实验记录实验编号预期的转化选择的试剂实验现象

9、结论10一 +4硫黄、氧气硫剧烈燃烧，发岀蓝紫色火焰，有刺激性气体生成S具有还原性2+4-0亚硫酸钠溶液、氢硫酸有淡黄色沉淀生成SO2具有氧化性3+4-+6亚硫酸钠溶液酸性KMnO 4溶液溶液紫色褪去SO2具有还原性4+6 一 +4Cu片、浓硫酸Cu溶解，溶液变蓝，有刺激性气味的气体生成，浓硫酸具有氧化性小结：不同价态硫元素间的转化常见反应2H2S+SO2=3S; +2H2OH2S + H2SO4 （浓）=S; +SO2 + 2H2O044 S+O2 点燃 SC2”2H2S+SO2=3S; +2H2O+4 一 02 SO2 + 02催化剂、2SO3+4 一+6一一加热SO2+CI 2 + 2H

10、 2O=4H + + 2CF + S O 42SO2+2Fe3+2H 20= 2Fe2+ + SO4A+4H +6 +4CU+2H2SO4 （浓）AACuSO4+ SChf + 2H 2。C+2H2SO4 浓 SO2t + 2H2O+CO2TH2S + H2SO4 （浓）=S|+SO2+2H 2O+ 2H2O2. ? H 2S + CI2 = 2S;+ 2H+2C1 SO 2 + 2H2S = 3S; SO2+2Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H + C U+2H2SO4 （浓）aacuSC ） 4+ SChf + 2H 2O【跟踪练习】2、（ 1） A是硫化铉，

11、Y是氧气，Z是丞（2）E 是 H2SO4C D的花学方程式是 2SO2 + O2催化剂、2SO3、加热（3）E是HNO3 （填化学式），B C的化学方程式是 4NH3 + 5O2，声温，4NO + 6 H 20催化剂三、1. NO2、SO2、SO3含硫物质的燃烧、汽车尾气、硫酸工厂等3NO2 + H2O = 2HNO 3 + NO2SO2 + O2 催化剂、2SO3 SO3 + H 2。= H2SO4SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + 。2 =2 H2SO42、对酸性物质的排放加以控制； 改变能源结构，开发新能源例如氢能、风能、太阳能等清洁能源【跟踪练习】 3 、C【巩固提 IWJ】1、 B2、 (1) H 2 NH3+HCI = NH4CI(2) OH + H 2S = US+H2OSO2 + Cb + 2H 2O = 4H + +SO42- +2CF3、 (1)2H 2SO3 + O2 =2 H2SO4 变小 H2SO3 + Cl2 + H 2O=H 2SO4 + 2HC1(2) C(3) ABD.(4