2020年重庆市高考试题(理综化学)含答案

1、2020年重庆市高考试题（理综化学）含答案绝密启用前2018年一般高等学校招生全国统一考试重庆卷理科综合能力测试试题卷以下数据可提供解题的参考：相对原子质量：H1 C 12 O 16 Cu 40第一部分选择题共 126分本部分包括21小题，每题6分，共126分，每题只有一个选项符合题意6 .减缓温室气体排放是 2018年哥本哈根气候变化会议的议题。以下反应不产生.温室气体的是A.用纯碱制玻璃 B.用煤炭作燃料C.用铁矿石炼铁D.用氨制碳酸钱7 .以下实验装置固定装置略去和操作正确的选项是Bgn-j-r 引A,分离CCL和水 氏酸威中和滴定C,吸收HC1尾气D.中和热的涎定8 .以下表达正确的选

2、项是A.铝制容器可盛装热的 H2SO4B. AgI胶体在电场中自由运动C. K与水反应比Li与水反应剧烈D.红磷在过量 C12中燃烧生成PC139 .能鉴不 Mgl2, AgNO 3, Na2CO3,NaAlO2,四种溶液的试剂是A. HNO 3 B.KOHC. BaCl2 D. NaClO10 .，当反应达到平稳时，以下措施升温；恒容通入 惰性气体；增加 CO的浓度；减压；加催化剂；恒压入惰性气体；能提高 COCl2转化率的是A. B.C.D.11 .贝诺酯是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，具合成反应式反应条件略去 如下：阿斯见旅扑热息痛妙诺酯以下表达错误的选项是A.

3、FeCl3溶液可区不阿司匹林和扑热息痛B. 1mol阿司匹林最多可消耗 2mol NaOHC.常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛D. C6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物12.H2（g）+Br2（l）=2HBr（g） ; H=-72KJ/mol,蒸发1mol Br2（l）需要吸取的能量为 30KJ,其他的相关数据如下表:Bra（g）的Imol分子中的化学例断裂时需要吸收吃些量勺_4况a那么表中a为A.404B.260C.230D.20013.pH=2的两种一元酸 x和y,体积均为100ml,稀释过程中 液体积的关系如图13所示。分不滴加NaOH溶液c=0.1mol/L至pH=7,

4、消耗NaOH溶液体积为 Vx,Vy,那么A.x为弱酸，VxvVyB. x为强酸，Vx>VyC.y为弱酸，VxvVy D. y为强酸，Vx>Vy26.（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的分为金属M和Ca,并含有3.5%（质量分数CaO.1Ca元素在周期表中位置是,其原子结构示意图2Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D, D的电子式为pH与溶要紧成Si形成的化合物E的沸点3配平用钙线氧脱鳞的化学方程式: 卜。CaO.Ca3(PO4)2 1Fe4将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M （OH ）n .那么金属M

5、为；检测Mn+的方法是 用离子方程式表达5取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml. H2标准状况，再向溶液中通入适量的 CO2,最多能得到CaCO3 g27.15分某爱好小组用题 27图装置探究氨的催化氧化。27题图1氨催化氧化的化学方程式为 .2加热玻璃管 2 一段时刻后，积压 1中打气球鼓入空气，观看到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是 反应填 ''吸热或 ''放热'.3为保证在装置 4中观看到红棕色气体，装置 3应装入;假设取消3,在4中仅观看到大量 白烟，缘故是.4为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置 填装置代号；化

6、合物X为只写一种,Na2O2的作用是.28.16分阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结垢，经由以下反应路线可得到E和R两种阻垢剂部分反应条件略去.1阻垢剂E的制备OH OHH -CjH.0网垢蠲催化剂A可由人类重要的营养物质水解制得填 ''糖类'、''油脂或 ''蛋白质'B与新制的Cu(OH)2反应生成D,其化学方程式为 D经加聚反应生成 E, E的结构简式为 .HBfI rOH OH2阻垢剂R的制备/ CH?> CH rn一CH -埠色组痂副COOF【仁OOHCOOtt COO) COOtl COOHGJmn G J为取

7、代反映，J的结构简式为 .J转化为L的过程中，L分子中增加的碳原子来源于 。由L制备M的反应步骤依次为：HOOCCH 2cH2cOOH Br2 HOOCCH 2cHBrCOOHHBr、(用化学万程式表示)1 molQ的同分异构体 T碳链无支链与足量NaHCO3溶液作用产生 2molCO2,T的结构简式为只写一种。29.14钮V及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。1V2O5是接触法制硫酸的催化剂。一定条件下，SO2与空气反应t min后，so2和so3物质的量浓度分不为a mol/L,b mol/L,那么SO2起始物质的量浓度为 mol/L ;生成SO3的化学反应速率为 mol/

8、(L ? min)。工业制制硫酸，尾气 SO2用 吸取。2全钮液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原 理如题29图所示外接胤源或负载情性电极溶液 £（11）也0 Eul/1.阴需子为SO：离子的颤色为；V“紫色，V“绿色V0石域色a V0；黄色交换膜（只允许II逋过）29题图当左槽溶液逐步由黄变蓝，其电极反应式为 .充电过程中，右槽溶液颜色逐步由 色变为 色。放电过程中氢离子的作用是 和;充电时假设转移的电子数为3.01 X 1023个，左槽溶液中n（H+）的变化量为.2018年一般高等学校招生全国统一考试重庆卷理科综合能力测试试题答案6.

9、 D |7. A & C 9. A 10,B 1LB 12,D EC26.(15分)(1)第四周期第n A族;(3)2P+5FeO+3CaO高温Ca3PO42+5Fe；4Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3； (5)1.1催化剂27.(15 分)(1)4NH 3+5O2-4NO+H 2。； (2)放热NH4NO3；浓H2SO4;生成的NO与。2反应生成 NO,NO2与水反应生成 HNO3, NH3与HNO3反应生成了41; NH4CI；与 HCl 反应生成 O225. (16 分)油脂 -=CHCHO + 2Cu (OH) ；CH2 =CHCOOH + Cu2O+2H.0+附一浮七ICOQH(2)C氏HrCH潭r毁 HOOCCHjCHBrCOOH +3N&OHNaOOCCH =CHCOOISa + 用曲 +3也0NaOOCCH -CHCOO