氮及其化合物课件（上课）

1、氮及其化合物氮及其化合物点面导图点面导图考向分析考向分析本节高考重点考查： (1)氮及其重要化合物的性质； (2)NOx对环境的影响。 题型以探究实验为主，难度为中档题。预测2013年将会以NO、NO2、NH3、HNO3、铵盐为载体结合生产生活实际，在其化合物主要性质应用如NH3的制法,NH4+的检验及相关计算方面进行命题。一、氮气及氮的氧化物一、氮气及氮的氧化物1氮气氮气(1)氮的固定氮的固定使空气中使空气中 的氮转化为的氮转化为 的过程。的过程。 (2)结构：电子式为结构：电子式为 ，结构式为，结构式为 ，氮，氮氮三键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。氮三键的键能大，分子结构稳定，化

2、学性质不活泼。(3)氮气的性质氮气的性质物理性质物理性质纯净的纯净的N2是一种是一种无色无味无色无味的气体，的气体，难溶难溶于水，在空气中约占总体积的于水，在空气中约占总体积的 。游离态游离态 化合态氮化合态氮 4/54/5NNNNMg3N26H2O3Mg（OH）22NH3化学性质化学性质通常情况下，通常情况下，N2化学性质很稳定，只在化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂高温、放电、催化剂等条件下等条件下才能发生一些化学反应。才能发生一些化学反应。氮的氧化物氮的氧化物NONO2色、态、味色、态、味 _色、色、_味的气体味的气体_色、有色、有_气味的气体气味的气体水溶及毒性水溶及毒性_溶于水，

3、溶于水，有毒有毒与与_反反应，应，有毒有毒化学性质化学性质常温下易被氧气氧常温下易被氧气氧化：化：2NOO2 =_与水反应：与水反应：3NO2H2O=_；自身化合生成自身化合生成_色的色的N2O4：2NO2 _；较强氧化性：可使湿润的淀较强氧化性：可使湿润的淀粉粉 KI 试纸变试纸变_实验室制法实验室制法3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O与人体、环境与人体、环境的关系的关系与血红蛋白结合，使与血红蛋白结合，使人中毒人中毒转化成转化成NO2，形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾

4、无无无无红棕红棕刺激性刺激性难难水水2NO22HNO3NO无无N2O4蓝蓝2一氧化氮、二氧化氮一氧化氮、二氧化氮1(选一选选一选)下列变化属于氮的固定的是_。(1)N2NH3(2)NONO2(3)N2NO (4)NO2HNO3【答案答案】(1)(3)2(填一填填一填)对于3NO2H2O=2HNO3NO反应氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，被氧化与被还原的物质的物质的量比为_。【答案答案】NO2NO2HNO32 1加深练习加深练习1.已知硝酸工业的尾气处理如下：已知硝酸工业的尾气处理如下：2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2ONO + NO2 + 2NaOH =

5、 2NaNO2 + H2O下列气体不能完全被过量的氢氧化钠溶液吸收的是（下列气体不能完全被过量的氢氧化钠溶液吸收的是（ ）A 1molO2和和4molNO2 B 1molNO和和4molNO2 C 1molO2和和4molNO D 4molNO和和1molNO2D2.将将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为积变为11.2L（体积在相同的条件下测定），则该氮氧化合物的化学（体积在相同的条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（式为（ ）A NO2 B N2O3 CN2O DN2O4A二、氨与铵盐二、氨与铵盐1氨氨(1)

6、结构与物理性质结构与物理性质电子式密度气味水溶性比空气_气味常温常压下，1体积水大约能溶解_体积氨气小小刺激性刺激性7002铵盐铵盐(1)物理性质都是白色或无色晶体，都易溶于水。(2)化学性质湿润的红色石蕊湿润的红色石蕊 变蓝变蓝 白烟白烟 3(判一判判一判)有关氨和铵盐的说法是否正确(填“”或“”)。(1)氨水中氨主要形成NH3H2O，所以25%的氨水是指100 g氨水中含25 g NH3H2O()(2)氨水中存在的粒子有H2O、NH3H2O、OH、NH、NH3和少量的H()(3)任何酸与氨反应可生成铵盐，故任何铵盐受热分解都生成酸和氨气()(4)任何铵盐与碱共热都生成NH3，利用此方法原理

7、可检验铵盐()(5)氨水中滴入酚酞呈红色，故NH3是碱()氨气的性质和实验室制法氨气的性质和实验室制法 收集：只能用向下排空气法。收集：只能用向下排空气法。干燥：用碱石灰干燥：用碱石灰(NaOH(NaOH和和CaOCaO固体的混合物固体的混合物) )。验满方法：验满方法：a.a.用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；色；b.b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。环保措施：收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的环保措施：收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可减小棉花球，可减小NH

8、NH3 3与空气的对流速度，收集到纯净的与空气的对流速度，收集到纯净的NHNH3 3，同，同时也可避免污染空气。时也可避免污染空气。(3)浓氨水中加固态碱性物质原理浓氨水中存在以下平衡：NH3H2O NH3H2O NH4+OH，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，使平衡逆向移动，促进了NH3H2O的分解。装置(2012惠州一中质检惠州一中质检)工业上常用氨氧化法生产硝酸，某化工业上常用氨氧化法生产硝酸，某化学小组设计的工业催化氧化生产硝酸的流程如下：学小组设计的工业催化氧化生产硝酸的流程如下：请回答下列问题：.氨气的制备。下图是实验室制取气体的常用装置，可以提供的药品有：固体氯化

9、铵碳酸氢铵浓氨水生石灰固体氢氧化钠消石灰根据提供的药品和装置回答：方案一：选用装置甲，则最宜选用的药品是_(填序号)；制取氨气的化学方程式为_。方案二：选用装置乙，最适宜选用的药品_(填序号)；请用平衡移动原理解释能制取氨气的原因_。.氨气的催化氧化，氧化室中内置铂丝网。请回答下列问题：(1)加热至铂丝红热后，停止加热，铂丝仍然长时间保持红热，理由是_，在氧化室中进行反应时，空气必须过量，其主要原因_。(2)催化室导出的气体进入吸收装置被吸收产生硝酸，为了提高水对氮氧化物的吸收率可采取的措施有：_；吸收装置中通入足量空气的目的是_。(3)氧化室出来的气体含有氨气，影响硝酸的纯度，进入吸收装置之

10、前要除去氨气，选择的除杂试剂是_。【精讲精析精讲精析】本题通过实验考查氮及其化合物的性质、化学本题通过实验考查氮及其化合物的性质、化学平衡原理。平衡原理。.固体铵盐与碱加热制取氨气是固体铵盐与碱加热制取氨气是A装置，但是加热装置，但是加热碳酸氢铵容易混有较多的碳酸氢铵容易混有较多的CO2，块状生石灰不利于固体之间的，块状生石灰不利于固体之间的反应和氨气的生成，固体氢氧化钠是块状，且加热时严重腐蚀反应和氨气的生成，固体氢氧化钠是块状，且加热时严重腐蚀玻璃，选用消石灰最好，所以玻璃，选用消石灰最好，所以A装置选用试剂为装置选用试剂为；.(1)催化氧化过程反应原理是催化氧化过程反应原理是4NH35O

11、2 4NO6H2O，该反应是放热反应，通入足量的空气有利于提高该反应是放热反应，通入足量的空气有利于提高NH3的转化率；的转化率；(2)吸收装置中，压强越大，温度越低，气体的溶解度越大，吸收装置中，压强越大，温度越低，气体的溶解度越大，吸收效果越好。吸收装置中通入空气提供足量的氧化剂，有利吸收效果越好。吸收装置中通入空气提供足量的氧化剂，有利于氮的氧化物尽可能的转化为硝酸；于氮的氧化物尽可能的转化为硝酸；(3)用浓硫酸或五氧化二用浓硫酸或五氧化二磷的原因是氨气可以被浓硫酸或五氧化二磷吸收，而氮的氧化磷的原因是氨气可以被浓硫酸或五氧化二磷吸收，而氮的氧化物不能。物不能。2(2012广东省实验中学

12、测试广东省实验中学测试(一一)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气_、氢气_。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_、_。(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_ _ _ _ _ _ _ _ ( “ 会 ” 或 “ 不 会 ” ) 发 生 倒 吸 ， 原 因 是 ：_。(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入 乙 装 置 的 锥 形 瓶 内 ， 能 使 铂 丝 保 持 红 热 的 原 因 是 ：_，

13、锥形瓶中还可观察到的现象是：_。(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_。(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、_、_离子。某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验( (装置如右图装置如右图) )，发现，发现含有酚酞的含有酚酞的NaOHNaOH溶液喷入烧瓶后溶液的红色褪去。甲、乙两位溶液喷入烧瓶后溶液的红色褪去。甲、乙两位同学对此现象分别做了如下推测：同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为氯气与甲：因为氯气与NaOHNaOH溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性，溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性，所以溶液红色褪去。所以溶液红色褪去。乙：因为氯气溶于水并与水反应

14、生成乙：因为氯气溶于水并与水反应生成HClOHClO，由于，由于HClOHClO的氧化漂的氧化漂白作用而使溶液褪色。白作用而使溶液褪色。(1)(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是验证甲同学的推测是否正确的方法是_。验证乙同学的推测是否正确的方法是验证乙同学的推测是否正确的方法是_。(2)(2)如果将如果将NaOHNaOH溶液改成酸性溶液改成酸性KMnOKMnO4 4溶液，把溶液，把ClCl2 2换成换成SOSO2 2气体，试气体，试问用图示所给装置完成喷泉实验是否合理？问用图示所给装置完成喷泉实验是否合理？_(_(填填“合理合理”或或“不合理不合理”) )。如果认为不合理，请说明你的理由：。

15、如果认为不合理，请说明你的理由：_。(3)(3)类似类似“褪色喷泉实验褪色喷泉实验”还有多种还有多种“变色的喷泉实验变色的喷泉实验”。请你。请你按实验要求，分别设计按实验要求，分别设计1 1个个“变色喷泉实验变色喷泉实验”并填写下列表格：并填写下列表格：编号编号实验要求实验要求烧杯中烧杯中的溶液的溶液滴管中滴管中的液体的液体烧瓶中烧瓶中的气体的气体无色变红色的无色变红色的喷泉喷泉H H2 2O O红色变无色的红色变无色的喷泉喷泉SOSO2 2 答案答案 (1)(1)取烧瓶中的无色溶液加入足量的取烧瓶中的无色溶液加入足量的NaOHNaOH溶液，如果溶液溶液，如果溶液恢复红色，则可证明甲同学的推测

16、是正确的如果加入足量的恢复红色，则可证明甲同学的推测是正确的如果加入足量的NaOHNaOH溶液后不能恢复红色，则说明乙同学的推测是正确的溶液后不能恢复红色，则说明乙同学的推测是正确的(2)(2)不合理不合理KMnOKMnO4 4溶液可与橡胶塞橡胶管均反应，也不能盛放溶液可与橡胶塞橡胶管均反应，也不能盛放在倒置的胶头滴管中在倒置的胶头滴管中(3)(3)(其他合理答案也可其他合理答案也可) )编编号号实验要求实验要求烧杯中烧杯中的溶液的溶液滴管中滴管中的溶液的溶液烧瓶中烧瓶中的气体的气体无色变红无色变红色的喷泉色的喷泉酚酞试液酚酞试液H H2 2O ONHNH3 3红色变无红色变无色的喷泉色的喷泉

17、NaOH(NaOH(含酚含酚酞酞) )溶液溶液NaOHNaOH溶液溶液SOSO2 2 解析解析 本题是将教材上的演示实验进行了改进和拓展，并与实本题是将教材上的演示实验进行了改进和拓展，并与实验探究问题结合在一起。探究验证氯气使含酚酞的氢氧化钠褪验探究问题结合在一起。探究验证氯气使含酚酞的氢氧化钠褪色的原因。若乙同学的说法正确，则说明酚酞被氧化，再加入色的原因。若乙同学的说法正确，则说明酚酞被氧化，再加入氢氧化钠不会变红色；而如果甲同学正确，再加入氢氧化钠溶氢氧化钠不会变红色；而如果甲同学正确，再加入氢氧化钠溶液会变红色。用高锰酸钾溶液和液会变红色。用高锰酸钾溶液和SOSO2 2进行喷泉实验，

18、要考虑药品进行喷泉实验，要考虑药品对仪器的影响，由于高锰酸钾具有强氧化性，会使橡胶对仪器的影响，由于高锰酸钾具有强氧化性，会使橡胶( (连接玻连接玻璃管的橡胶管、胶头滴管璃管的橡胶管、胶头滴管) )氧化腐蚀，因此，该实验不合理。无氧化腐蚀，因此，该实验不合理。无色变红色是解题的关键，可以是含酚酞的水溶液遇氨气。红色色变红色是解题的关键，可以是含酚酞的水溶液遇氨气。红色变无色的情况可以是含酚酞的氢氧化钠溶液与氯化氢气体或变无色的情况可以是含酚酞的氢氧化钠溶液与氯化氢气体或SOSO2 2( (也就是酸性气体也就是酸性气体) )相遇。相遇。4(写一写写一写)写出NH3为原料制取HNO3的有关化学方程

19、式。三、硝酸三、硝酸硝酸是硝酸是_挥发的有挥发的有_气味的液体，与水互溶气味的液体，与水互溶 易易刺激性刺激性思考1：如何除去浓HNO3的黄色？思考2：“浓HNO3与Cu反应产生NO2，稀HNO3与Cu反应产生NO，则稀HNO3氧化性强。”这种说法对吗？为什么？思考思考1 1：浓硝酸常呈黄色是因为浓硝酸常呈黄色是因为HNOHNO3 3分解生成分解生成NONO2 2溶于溶于HNOHNO3 3中，去掉黄色中，去掉黄色的方法是通入少量的方法是通入少量O O2 2( (空气空气) )，使其发生反应：，使其发生反应：4NO4NO2 2O O2 22H2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3。思考思考2

20、2：不对。在跟金属反应时，浓硝酸一般被还原为不对。在跟金属反应时，浓硝酸一般被还原为NONO2 2而稀硝酸一般而稀硝酸一般被还原为被还原为NONO的原因，可作如下简单解释：硝酸越浓，氧化性越的原因，可作如下简单解释：硝酸越浓，氧化性越强，反应中即使生成了氮的低价化合物，也会被浓强，反应中即使生成了氮的低价化合物，也会被浓HNOHNO3 3氧化为氧化为氮的较高价氧化物氮的较高价氧化物NONO2 2；硝酸较稀时，氧化能力较弱，生成；硝酸较稀时，氧化能力较弱，生成氮元素的较低价氧化物氮元素的较低价氧化物NONO，NONO不会被稀不会被稀HNOHNO3 3进一步氧化。进一步氧化。5(选一选选一选)下列

21、酸与金属反应时，不能生成H2的是_。A稀HClB稀HNO3C浓HClD浓H2SO4E稀H2SO4F稀H2SO3G浓HNO3【答案】【答案】BDG 有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是()A浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2C硝酸可与Na2S反应制得H2S气体D浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色答案D有关化学方程式3NO2H2O=2HNO3NO2NOO2=2NO22得：4NO2O22H2O=4HNO332得：4NO3O22H2O=4HNO3加合思想加合思想NOx、O2与与H2O反应反应 的有关计算的有关计算 不同情况及剩余气体的体积容量为1

22、0 mL的试管，充满NO2和O2的混合气体，把试管倒立在水槽中，充分反应后，试管中尚有1 mL气体，则原混合气体中各成分的体积各为多少？【破题技巧破题技巧】剩余剩余1 mL气体，根据反应原理和溶解性可能是气体，根据反应原理和溶解性可能是NO也可能是也可能是O2。【精讲精析精讲精析】首先考虑最后剩余首先考虑最后剩余1 mL气体的成分：根据气体的成分：根据4NO2O22H2O=4HNO3及及3NO2H2O=2HNO3NO知，剩余的气知，剩余的气体可能为体可能为O2或或NO。(1)若剩余的若剩余的1 mL气体是气体是O2，设反应的，设反应的O2的体积为的体积为x，则有，则有4NO2,O2,2H2O=

23、4HNO3,4x,x)则：则：4x(x1)10 mL，解得解得x1.8 mL，V(O2)1.8 mL1 mL2.8 mL，V(NO2)41.8 mL7.2 mL。(2)若剩余的若剩余的1 mL气体是气体是NO，根据，根据3NO2H2O=2HNO3NO，则发生反应则发生反应4NO2O22H2O=4HNO3时过量的时过量的NO2体积为体积为3 mL，设反应的设反应的O2的体积为的体积为y，则有，则有4NO2,O2,2H2O=4HNO3,4y,y)则则(4y3)mLy10 mL，解得：，解得：y1.4 mL，V(O2)1.4 mL，V(NO2)(41.4 mL)3 mL8.6 mL。【答案】【答案】

24、7.2 mL NO2和2.8 mL O2或8.6 mL NO2和1.4 mL O21.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体()A可能是N2与NO2的混合气体B只能是O2与NO2的混合气体C可能是NO与NO2的混合气体D只能是NO2一种气体【解析解析】N2一定不参加反应，所以混合气体中一定无一定不参加反应，所以混合气体中一定无N2，A选项选项错误；在鼓入氧气前，试管中只剩错误；在鼓入氧气前，试管中只剩NO，

25、O2与与NO2、NO与与NO2、NO2与水反应均可只剩与水反应均可只剩NO，然后，然后NO再与水、适量氧气反应完全生成硝再与水、适量氧气反应完全生成硝酸。酸。【答案答案】C1反应规律反应规律(1)浓HNO3与金属反应一般不生成H2。还原产物：浓HNO3NO2，稀HNO3NO(2)Cu与HNO3反应Cu与浓HNO3反应时，若Cu足量，开始时还原产物为NO2，随反应进行，浓HNO3变稀，还原产物为NO，最终得到NO2与NO的混合气体。(3)Fe与稀HNO3反应Fe过量，氧化产物为Fe2；Fe不足，氧化产物为Fe3。守恒思想守恒思想硝酸与金属反应的硝酸与金属反应的 有关计算有关计算 2计算方法计算方

26、法(1)原子守恒法HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。(2)电子守恒法HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。(3)电荷守恒HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH)有：c(NO)c(H)nc(Mn)(Mn代表金属离子)。【破题技巧破题技巧】电子守恒式：电子守恒式：a8ab1n(NO)3原子守恒：原子守恒：n(未被还原未被还原HNO3)3(ab)【答案答案】D3(2012珠海北大附中检测珠海北大附中检测

27、)5.6 g Cu、Mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到NO和NO2的混合气体V L(标准状况)；向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后将其过滤、洗涤、干燥，称得质量为10.7 g。则V等于()A2.24 B4.48C6.72 D7.84【解析解析】合金中合金中Cu、Mg失去的电子数等于硝酸获得的电子数，也失去的电子数等于硝酸获得的电子数，也等于等于Mg2、Cu2结合的结合的OH个数。则个数。则Mg(OH)2、Cu(OH)2的质量等的质量等于合金质量与于合金质量与OH质量之和，故有：质量之和，故有：5.6 g17n(OH)10.7 g，n(OH)0.3 mol。假设生成的气体全

28、部为。假设生成的气体全部为NO，则，则V(NO)2.24 L，假设全部为假设全部为NO2，则，则V(NO2)6.72 L，所以混合气体的体积范围为，所以混合气体的体积范围为2.24 LV L6.72 L，对照选项只有，对照选项只有B项符合。项符合。【答案答案】B 例2将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：(1)NO的体积为_L，NO2的体积为_L。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL1。答案(

29、1)5.85.4(2)(aV1030.5)/0.14向向21.6gFe21.6gFe和和CuCu的混合物中加入的混合物中加入1L1mol1L1molLHNOLHNO3 3, ,充分反应，充分反应，放出放出NONO且有金属剩余。则反应后溶液中且有金属剩余。则反应后溶液中NONO3 3- -的浓度（的浓度（ ）A 0.45 molA 0.45 molL B 0.6 molL B 0.6 molL L C 0.75 mol C 0.75 molL D 0.9molL D 0.9molL L足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合

30、气体，这些气体与的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况标准状况)混合后通入水中混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体溶液的体积是积是()A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL答题规范答题规范化学实验现象的准确描述化学实验现象的准确描述考题实录 (1)实验前应如何检查该装置的气密性？用手捂热试管a，导管口会有气泡冒出，松开手后，水又会回升到导管b中。考题实录 (2)拔开试管a的橡皮塞，加

31、入10 mL 6 mol/L稀硝酸和1 g薄铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。预期在试管a中可观察到哪些现象？请依次逐一写出有气泡冒出，溶液变蒸汽。 (3)在反应开始时，可观察到导管b中的现象为有气泡从管口冒出。 (4)试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指。此时可观察到什么现象？水进入试管，上升到一定高度。答题规范指导 有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求全面，有时还需要指明是何处产生了什么现象，其答题规范可利用下面的模板来处理： 海(溶液) 1.颜色由变成 2.液面上升或下降(形成液面差) 3.溶液

32、变浑浊 4.生成(产生)沉淀 5.溶液发生倒吸 6.产生大量气泡 7.有气体从溶液中逸出 8.有液体溢出答题规范指导 陆(固体) 1.固体表面产生大量气泡 2.固体逐渐溶解 3.固体体积逐渐变小(变细) 4.颜色由变成 空(气体) 1.生成色(味)气体 2.气体由色变成色 3.先变后(加深、变浅、褪色)规范答案 (1)把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，导管口会有气泡冒出，松开手后，水又会回升到导管b中 (2)铜片与稀硝酸反应，有无色气泡产生，反应速率开始时缓慢，后逐渐加快；试管a上部空间由无色变为浅红棕色，又变为无色；试管a中的溶液由无色变成浅蓝色；反应结束时，铜片全部反应完 (3)水面沿导管b慢慢上升到一定高度，然后又回落，最后有气泡从导管口逸出 (4)水进入试管，上升到一定高度；试管中气体颜色由红棕色变为无色【答案答案】(1)(3)(5)(6)高考题组二氮及其化合物的性质实验和高考题组二氮