321=水的电离和溶液的酸碱性

1、3.2.13.2.1水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性高二化学备课组高二化学备课组新课引入新课引入1、纯水的浓度是多少？、纯水的浓度是多少？3、纯水中有哪些微粒？、纯水中有哪些微粒？2、请写出水的电离方程式。、请写出水的电离方程式。新课引入新课引入学习目标学习目标1 1、知道水的离子积常数、知道水的离子积常数2 2、能根据溶液中、能根据溶液中c c（H H+ +）和）和 c c（OHOH- -）判断溶液的酸碱性）判断溶液的酸碱性新课引入新课引入学习目标学习目标新课学习新课学习水的电离：水的电离：H20+H20 H3O+OH 简写：简写：H20 H+OH 水水的电离平衡常数的电离平衡常

2、数表达式：表达式：K=c ( H+) .c( OH-) c(H2O)K . =c ( H+) .c( OH-) c(H2O)Kw =c ( H+) .c( OH-) Kw = c ( H+) .c( OH-) 其中常数其中常数K K与常数与常数c c(H(H2 2O)O)的积记为的积记为Kw,Kw,称为水的离子积常数，简称为称为水的离子积常数，简称为离子积。离子积。1 1、水中氢离子浓度与氢氧根离子水中氢离子浓度与氢氧根离子浓浓 度度乘积也是乘积也是常数常数2 2、2525时，时，55.6 55.6 molmol水中发生电离的只水中发生电离的只 有有1010-7-7molmol得到得到KwKw

3、 = = 1.0 10 10 - -14143 3、水电离出的、水电离出的c c（H H+ +）= c= c（OHOH- -）1 1、关于水的离子积常数，下列说法中不正确的是（、关于水的离子积常数，下列说法中不正确的是（ ）A A、蒸馏水中，、蒸馏水中，c c（H H+ +）cc（OHOH- -）= 1= 110 10 -14-14B B、纯水中，、纯水中，2525时，时，c c（H H+ +）cc（OHOH- -）= 1= 110 10 -14-14C C、2525时，任何以水为溶剂的稀溶液中，时，任何以水为溶剂的稀溶液中， c c（H H+ +）cc（OHOH- -）= 1= 110 10

4、 - -1414D D、KwKw 值随温度的升高而增大值随温度的升高而增大A练一练练一练想一想想一想1 1、向水中加入、向水中加入HClHCl稀溶液，稀溶液，K K值是否发生值是否发生 变化？酸对水的电离是否有影响？变化？酸对水的电离是否有影响？2 2、向水中加入氢氧化钠稀溶液，、向水中加入氢氧化钠稀溶液，K K值是否发值是否发 生变化？碱对水的电离是否有影响？生变化？碱对水的电离是否有影响？结论：在任何水溶液中都存在着水的电离平结论：在任何水溶液中都存在着水的电离平 衡，且都满足衡，且都满足 表达式中的表达式中的c ( H+) 、c( OH-) 均为溶液均为溶液 中中的离子的离子浓度。浓度。Kw =c ( H+) .c( OH-) c(OH-) c(H+)，溶液呈碱性，溶液呈碱性c(OH-) c(H+)，溶液呈碱性，溶液呈碱性 c(OH-) c(H+)，溶液呈酸性，溶液呈酸性 c(OH-) = c(H+)