2020届鲁教版本高中化学高考第二轮专题复习题第5章《物质结构元素周期律》测试卷

1、第5章物质结构元素周期律测试卷一、单选题（共15小题）1.下列现象与氢键有关的是（）NH3的熔、沸点比 A族其他元素氢化物的高小分子的醇、竣酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小水分子高温下很稳定C.D.A. B.2 .下列说法中正确的是（）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的分子一定是共价化合物D.只有非金属原子间才能形成共价键3 .下列化学用语表示正确的是（）。A. N2分子的电子式：NDN0B.中子数为18的氯原子的原子符号：用ClC. CH 4分子的球棍模型:|D. HOCH 2COOH缩聚物的结构简式:4.核能的

2、和平利用对于完成节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为彳H+；H->-He+ no下列说法中正确的是 （）A. D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素B.通常所说的氢元素是指1HC. ；H、守H、和 是氢的三种核素，互为同位素D.这个反应既是核反应，也是化学反应L电子层的电子数分别为0、5.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外5、8、8,它们的最外层电子数之和为18,下列说法正确的是（）A.单质的沸点：W>XB.阴离子的还原性：W>ZC.氧化物的水化物的酸性：Y<

3、ZD. X与丫不能存在于同一离子化合物中6 .所谓稀土元素”是指例系元素及第5周期B族的钮（39丫），它们被称为 工业味精它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关稀土元素”的说法正确的是（）A.它们的原子核外均有 5个电子层C.它们均是金属元素B.它们的原子最外层均含有 3个电子D. 76丫、80丫中子数不同，化学性质不同7 .韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20OT,水分子瞬间凝固形成了 暖冰”.下列关于暖冰”的说法不正确的是（）A .暖冰”是主要以水分子间通过氢键结合而形成的固体8 .形成20W的 暖冰”所发生的变化是化学变化C.形成20加的 暖冰”所发生的变

4、化是物理变化D.在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得 暖冰”8.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数A.9 .某医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题.新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点.一次饮用125mL小分子团水，可维持人体 6小时正常需水量.下列关于小分子团水的说法正确的是（）A.水分子的化学性质改变C.水分子间的作用力减小B.水分子中氢氧键缩短D.水分子间结构、物理性质改变10.下列有关化学用语表示正确的是（）。A. HCIO 的电子式：H：C1：O：B.硫离子的结构示意图:C.丙醛的结构简式：

5、CH3CH2COHD.碳酸的电离方程式：H2CO3=2H+ + COg11 .下列关于12C和13C说法正确的是（）A.两者互为同位素C.两者属于同一种核素B.两者互为同素异形体D.两者属于不同的元素12 .下列化合物中，既有离子键，又有共价键且是非极性共价键的是（）A. NaOHB. Na2O2C. KHSO4D. NH4C113 .下列化学用语书写正确的是（）A.氯原子的结构示意图:©H?B. N2的电子式:C. CH 4分子的比例模型:D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:H . + C1： H+ 悭±_14.南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造.关于铜的一种核素64

6、29Cu ,下列说法正确的是（ ）A. 6429Cu的核电荷数为29B. 6429Cu的质子数为35C. 6429Cu的中子数为64D. 6429Cu的核外电子数为6415 .短周期元素 X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A ,原子半径：W>Z>Y>XB .最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC,最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等二、实验题（共3小题）16 .某学生做探究同主族元素性质递变规律的实验时，自己

7、设计了一套实验方案，并记录了有关实 验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。（1）实验目的： （2）实验用品:仪器：;(请填写两种主要玻璃仪器 )。药品：氯水、滨水、澳化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)序号实瞌方窠.实验现象(4)实验结论：。(5)问题和讨论：请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明F的非金属性比Cl强：17 .元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是 。a.原

8、子半径和离子半径均减小c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强b.金属性减弱，非金属性增强d.单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ,氧化性最弱的简单阳离子是化含物14ch.AH类型手离子化合物,离子化合物，离子化合物。共价化合物口熔点九)250020如71*19P(3)已知:工业制镁时，电解 MgCl2而不电解 MgO的原因是制铝时，电解 AI2O3而不电解 A1C13的原因是 。(4)晶体硅(熔点1410谑良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:*SiCl4（纯）Si（纯）写出SiCl4的电子式： ;在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯

9、硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式:(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 a. NH3 b. HI c. SO2d. CO2 (6)KClO 3可用于实验室制 。2,若不加催化剂，400飘分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐, 另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式18 .某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表:实验方案实验现象用砂纸擦后的镶带与沸水反应.再向应成 后溶液中滴加酣酸S游于水面，熔l个小殍.在未面无四啜移动，破之消失，溶灌受红色 - - - " - -向

10、你制的盘$饱和溶液中清加新制的氟水(P)产生气体，可在空气中施烧,耨液变成浅过色 "Jj"jsax的与清行西布试液的提水反应©期沃t分强1电严量可燃控气体1镇带与2 moHH的愈酸反应(D)剧烈反应，产生可期性气体相条与2 moi的款酸反应画生或白色腔冗淀,既而沉淀消失向A1CV溶液滴加NiOH溶液至过量阴生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告：(1)实验目的：(2)实验用品：仪器: ；药品：实验内容：(填写题给信息表中的序号)实驶方案实验现象有关生学方程式(4)实验结论：(5)请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因。(6)请你补充两组简单易行的实验方

11、案，证明此周期中另外两种元素的性质递变规律。三、填空题(共3小题)19 .现有下列9种微粒：；H、？H、与C、右、丸、疆Fy、工Fe3+、*。2、】知3。按要求完成以下各题：(1)；H、知、如分别是氢元素的一种 ,它们互称为 。(2)互为同素异形体的微粒是 。(3)对于iXi,按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择):或、n、b相同而A不同：;八、n、b相同而Z不同：；A、Z、b相同而n不同：;Z、n、A相同而b不同：。20 .现有下列9种微粒：IH、箱、SC>5?C、号N、3SFe2+、H Fe3+ >¥。2、劈O3。按要求完

12、成以下各题：(1)加、珀、泊 分别是氢元素的一种 ,它们互称为 。(2)互为同素异形体的微粒是 。(3)对于ix*,按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择): 或、n、b相同而A不同：;A、n、b相同而Z不同：:A、Z、b相同而n不同：;Z、n、A相同而b不同：。21 .科学家们发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别45613Z20S的稳定性，并将这些偶数称为幻数”而具有双幻数的He、Ni、Sn、Pb等尤为稳定。H50H2据此信息回答下列问题：(1)写出前三种幻数为质子数时的元素原子结构示意图161

13、7(2)已知氧有 O、1SO* O三种同位素，根据上述幻数规律，氧的同位素中原子核最稳定的是 g(3)根据元素周期表推算 言飘位于元素周期表的第 周期族，原子核稳定性Z9GR 114 R（填 < 或=。） 114答案解析22 【答案】B【解析】水分子高温下很稳定是因为分子中O - H键的键能大。23 【答案】B【解析】化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价化合物，A错误，B正确；共价分子可以为单质，也可以为化合物，C错误；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也可以形成共价键，如A1C13属于共价化合物，D错误。24

14、 【答案】A【解析】中子数为 18的氯原子的正确表达式是 第Cl,选项B错误；题中的模型是比例模型，选项0C错误；选项D中产物结构简式是|,选项D错误。HE）CHQ±OH25 【答案】C26 【答案】B【解析】W的L层无电子，则 W为氢元素。X的L层为5个电子，则X为氮元素。丫、2的1层 均为8个电子，均在第三周期，最外层电子数之和为12。Y、Z的最外层电子数可能分别为 5、7或6、6（若为4、8,则Z为Ar,不是主族元素），若为6、6,则丫为氧元素（不在第三周期），不可 能，所以丫为磷元素，Z为氯元素。A项，N2的相对分子质量大于 H2,分子间的作用力强，所以 N2的沸点高于H2,

15、错误；B项，因为氢的非金属性弱于氯 （可根据HCl中氢显+ 1价判断），所以H 一还原性强于 Cl，正确；C项，由于没有说明是最高价氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的 水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物的酸性，如H 3PO4的酸性强于 HC1O ,错误；D项，如离子化合物（NH4）3PO4中同时存在氮和磷两种元素，错误。27 【答案】C【解析】例系元素属于第 6周期，而周期序数等于电子层数，A错误；过渡元素最外层电子均只有12个，B错误；76丫、80Y互为同位素，化学性质几乎相同，D错误。28 【答案】B【解析】A、水分子瞬间凝固形成了暖冰”，暖冰为分子晶体，水分子之间主要通过氢键

16、形成固体，正确；B、水凝固形成20时的暖冰”没有新物质生成，所以所发生的变化不是化学变化，错误； C、凝固形成20加的 暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物 理变化，正确；D、在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得暖冰”，否则20时，水分子不能瞬间凝固形成冰，正确。29 【答案】D【解析】30 【答案】D【解析】A、小分子团水仍是以分子为基本单位组成的聚集体，化学性质由水决定，与水的化学性 质一样，性质没有改变，错误；B、小分子团水只是改变水分子间的作用力，化学键没有改变，分子中的氢氧键并没有缩短，错误；C、小分子团水分子间的距离减小，分子间作用力增强，

17、错误；D、分子团水分子间的距离减小，水分子间结构改变，分子间作用力增强，沸点升高，密度增大， 正确。31 .【答案】B【解析】A选项中的次氯酸白电子式应为H：Q：q：； C选项中丙醛的结构简式应为CH3CH2CHO；D选项中碳酸是弱酸，分步电离，所以应写为H2CO3 H+ + HCO3 o32 .【答案】A【解析】12C和13C中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素， A正确；同素异形体的研究 对象是单质，12C和13C是碳元素的不同核素，互为同位素，B错误；12C和13C中子数不同，是碳元素的不同核素，C错误；12C和13C质子数相同，中子数不同，是碳元素不同核素，都属于碳元 素，D错误

18、。33 .【答案】B【解析】Na2O2的电子式为Na+；O-0：2 Na+，符合题意要求。34 .【答案】C【解析】A、氯原子的核外有17个电子，故氯原子的结构示意图为：0,2 ? 7,错误； B、J' / J氮气分子中两个氮原子形成的三对共用电子对，还有两对孤对电子，其正确的电子式为 :，错误；c、甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢离子，则甲烷的比例模型为正确；D、氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电'i子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程：H *： 一 耳：心1/；,错误。35 .【答案】A【解析】核素6429Cu,其质量数为6

19、4,质子数=电子数=29,中子数=64-29=35。36 .【答案】A【解析】根据短周期元素 W原子的质子数是其最外层电子数的 3倍，可推知 W是P元素。结合元 素在周期表中的相对位置可知： X是N元素，丫是。元素，Z是Si元素。A项，同周期元素，由 左到右原子序数增大，原子半径越小；同主族元素，由上到下原子序数增大，原子核外电子层数增多，半径增大。所以原子半径关系为Si>P>N>O,错误；B项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。元素的非金属性：N>P>Si,所以它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2S

20、iO3,正确；C项，元素的非金属性越强，其对应的最简单气态氢化物的热稳定性就越强。元素的非金属性：O>N>P>Si,所以对应最简单气态氢化物的热稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4,正确；D项，主族元素原子的最外层电子数一般等于该元素的 最高正化合价（O、F除外），也等于主族序数，故 N、Si、P的最高正化合价分别与其主族序数相等，正确。37 .【答案】（1）探究同一主族元素性质的递变规律（2）试管胶头滴管现方案实验现触沙收水立对函如独曲溶联脸管中，提蠡再清人少做四氧化碳，援需加人氯水后才港谨由无色费为常色,筹入 四氯化如水鹿雎成区 四氧化碳层CF层浅为

21、费氨色触蝇蛉血A盛有步胡藩沌的统管 申，振德；再演入少量四氯化碳，振藕加入漠水后，溶覆由无色费为帽色.置人 水星嬴色登浅泗氯化催孱（T凰没为紫红色（4）同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱（5）颂一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱F2在冷暗处就可以与 H2剧烈反应而爆炸，而 Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定或F2能与H2O发生置换反应生成 O2,而Cl2不能（任意写一种）【解析】（1）元素周期律包括同一周期与同一主族元素性质的变化规律。根据给出的实验药品不难看出，该学生想以同族元素为例，设计实验

22、验证同一主族元素性质的递变规律。（2）本实验属于试管试验，主要使用试管和胶头滴管。（3）根据提供的药品，显然是用Cl2、Br2、I2之间的置换反应来证明Cl、Br、I三种元素的非金属性的强弱。（4）通过实验事实可以证明Cl、Br、I三种元素的非金属性依次减弱进而可以说明同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱。（5）。该题应该从原子核对最外层电子的吸引力大小来回答。一般来说，置换反应能直接说明两种单质的氧化性强弱，但F2过于活泼，不好直接置换 Cl2。只能用间接的证据。如可从它们与氢气反应的难易程度，与水反应能否置换出 。2,它们的气态氢化物的稳定性等方面证明。38 .【答案】(1)b

23、(2)僦 Na + (或钠离子)(3)MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本A1C13是共价化合物，熔融态难导电SiCl 4(g) + 2H2(g) noo r Si(s) + 4HCl(g)AH=+ 0.025akJ - mo!b(6)4KClO 3獗 1c kci + 3kcio 4【解析】(1)除稀有气体外，第三周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小，如r(Na+)r(C)，a错误；同一周期的主族元素随原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强，b正确；同周期主族元素从左至右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，c错误；单质的熔点不一定降低，如Na

24、的熔点低于Mg、Al等的熔点，d错误。(2)第三周期元素的原子核外有三个电子层，次外层电子数为8,故该元素原子最外层的电子数也为8,该元素为僦；简单离子的氧化性越弱，对应单质的还原性越强，元素的金属性越强，第三周期中金属性最强的元素是Na,因此Na+的氧化性最弱。(3)由题给数据表知，MgO的熔点比MgCl2的熔点高，MgOSiCl4制纯硅的化学万熔融时耗费更多能源，增加成本；AlCl 3是共价化合物，熔融态时不电离，难导电，故冶炼铝不能用电解A1C13的方法。(4)SiCl4属于共价化合物，其电子式为程式为 SiCl4(l) + 2H2(g)1100 - Si(s)+ 4HCl(g),生成

25、1.12 kg 即 40 mol 纯硅吸收 akJ 热量，则生成 1 mol纯硅需吸收 0.025akJ热量。(5)NH 3是碱性气体，既不能用浓硫酸干燥，也不能用P2O5干燥；HI是具有还原性的酸性气体，可用P2O5干燥，但不能用浓硫酸干燥；SO2、CO2既能用浓硫酸干燥，又能用P2O5干燥，综上分析，正确答案为bo (6)KClO 3(Cl的化合价为+ 5价)受热分解生成的无氧酸盐是 KCl ,另一含氧酸盐中氯元素的化合价必须比+5价高，可能为+ 6价或+ 7价，若为+ 6价，形成的盐中阴阳离子个数比不可能为11,只能是+ 7价，故该含氧酸盐为KClO4,据此可写出该反应的化学方程式。39

26、 .【答案】(1)验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律(2)试管、酒精灯、砂纸、镣子、小刀、胶头滴管等镁带、钠、铝条、新制氯水、新制硫化氢饱和溶液、2 mol - L1的盐酸、NaOH溶液、蒸储水、酚MLAlCl 3溶液费现象.A2Na+2HJO=2NaOH-mJTBB nMg+2HCI=MfCL+Hitc2Al+6Ha=2AK：is+3HiT阴£汽豆干AKOHfe+NBOH=tfaAiOj+2H2O曜F（4）金属性：Na>Mg>Al ；非金属性：Cl>S（5）Na、Mg、Al、S、Cl原子核外都有三个电子层，但最外层电子数依次为1、2、3、6、7,原子半径随核电荷数增多而减小，所以原子核对最外层电子的吸引力依次增强，原子失电子能力减弱， 得电子能力增强。（6）方案一：测定 0.1 mol 的Na2SiO3溶液、Na3PO4溶液的pH,由此判断两种盐溶液的水解能 力，得出硅酸、磷酸两种最高价含氧酸的酸性强弱顺序，进而得出硅、磷两种元素非金属性强弱 的顺序。方案二：在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀。【解析】该题综合性很强，以实验探究的形式考查元素周期律的知识，并且以实验方案设计的形 式考查学生的分析问题的能力和解决问题的能力。解答该题要认真审题，结合元素化合物的性质 和元素周期律的知识