2020届高考化学一轮复习氧化还原反应离子反应过关检测

1、2020届高考化学一轮复习氧化还原反应离子反应过关检测（100分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.（2018年北京期末）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中白蕊溶液滴入氯水中Na2s溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液艾红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色答案C2 .（2019年北京西城期末）K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3+3KN

2、O3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是A.铁元素被氧化，氮元素被还原B.氧化性：KNO3>K2FeO4C,每生成1molK2FeO4,转移6mole-D.K?FeO4具有氧化杀菌作用答案：C3 .银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2s所致。用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液，将变黑银器浸入溶液中，并使银器与铝制容器接触，一段时间后，黑锈褪去，而银却极少损失。上述过程中，起还原作用的物质是A.Ag2sB.NaClC.AlD.NaHCOs答案：C4.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.向漂白液中滴入过量醋酸：ClO+H=HClOB.铝与烧碱溶

3、液反应产生氢气：Al+2OH=AlOz+H2TC.向澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠溶液：Ca2+OH+HCOs=CaCOs；+H2OD.向明矶溶液中加入Ba（OH）2使Al3+刚好沉淀完全：Al3+3OH=Al（OH）s答案C5 .常温下，向NaCO3溶液中逐滴滴入O.lmolL-1盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是（）05101520他酸体鞅A. a点时溶液pH=11.5,原因是：CO3+2HzO=H2CO3+2OHB. ab段发生反应为：CO3+2H+=CO2T+H2OC. bc段发生反应为：HCO3+H+=CO2f+H2OD.cd段发生反应为：H+OH=

4、H2O答案C6 .下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）选项离子方程式评价A将2molCl2通入到含1molFel2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl2=2FS+4Cl+12正确；Cl2过量，可将Fe2小、I均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2+HCO3+OH=BaCO3，+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO=HClO+HSO3正确；说明酸性：H2SO3®THClOD1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶液等体积混合：2AlO2+5H+=Al3+Al(OH)3；+H2O正确；第f

5、反应和第二步反应消耗H+的物质的量之比为2:3答案D7 .（2018杭州市西湖高级中学高三月考）下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是（）A. Na+、K+、Ca2+、HCO3B. NO3、Cl、NaAg+C. Cu2+、Fe：SOf、ClD. Mg2+、NaCl、CH3COO答案C8.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）无色溶液中：KNa+、MnO4、SO1pH=1的溶液：CO2、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：C、HCO3、SO4>NH4由水电离的c（OH）=10-13molL-1的溶液中：NaBa2+、Cl、Br有较多的Fe3+的溶液中：Na*、NH4

6、、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、I、ClA.B.C.D.答案A9.工业上常用氯氧化法处理含富（CN）废水，一定条件下，氯气和CN反应生成无毒气体。下列说法不正确的是（）A.CN中碳元素的化合价为+2B.该反应的产物之一是无毒的N2C.当1molC5参与反应时，转移3moleD.处理含0.1molCN一的废水，理论上需要消耗标准状况下C12的体积为5.6L答案C10.铅丹（Pb3O4）可作防锈用涂料，已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4,且+2价稳定，+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2。则下列说法不正确的是（）A.Pb3O4可表示为2PbO-PbO2B

7、.可用PbO在空气中加热制备铅丹，其n（氧化剂）：n（还原齐J）=1:6C. 0.1molPb3O4与足量的浓盐酸反应，生成Cl20.1molD. amolPb3O4加强热分解生成PbO,则加热过程中转移电子数为2aNA答案B11. （2018浙江省五校高三上学期第一次联考）某无色溶液可能含有K+、Na+、NH4、Ba2+、Fe3+、Fe2C、Br>SO2>SO2一中若干种（忽略水电离出的H>OH）,且离子浓度相同，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下：用pH试纸检验，溶液的pH大于7。向溶液中滴加氯水，再加入CCl4,振荡，静置，CCl4层呈橙色。向所得水

8、溶液中加入Ba（NOj2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生，过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。根据上述实验，以下说法正确的是（）A.无法推断原混合溶液中是否含有NH4和SO2一B.原混合溶液中Br>SO"肯定存在，C可能存在C.确定溶液中是否存在Na需要做焰色反应D.原混合溶液中阳离子Ba2+、Fe3+、Fe2+一定不存在，KNaNH4一定存在答案D12. （2017杭州市西湖高级中学高三月考）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制ClO2:2KC1O3+H2c2。4+H2SO4=2C102T+K2SO4+2CO2T

9、+2H2O,下列说法正确的是（）A. KC1O3在反应中失去电子B. H2SO4是还原剂C. 1mo1KC1O3参加反应有2mol电子转移D. H2c2。4在反应中被氧化答案D13. （2018诸暨中学高三上学期第二阶段考）已知有一反应：3Fe2+2&。3一+O2+xOH=Fe3O4+S4O2+2H2O,下列说法中不正确的是（）A.x=41B. 1mo1Fe2被氧化时，被Fe2还原的。2的物质的量为mol3C. Fe2+和S2O3都是还原剂D,每生成1mo1Fe3O4,反应转移的总电子数为4Na答案B14.工业上常利用反应Cr2O7+CH3OH+H+>Cr3+CO2T+&

10、O（未配平）来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是（）A.溶液的颜色从灰绿色变为橙色B. C2On一发生氧化反应C,若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2：1,则C2On中的n=2D.若有3.2gCH30H参加反应，则转移的电子数为6.02X1022答案C15.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是5。2和Pb2+,则与1mo1Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol答案B16.某溶液中含有等物质的量的-TOs中的几种离子，为确定其组成，取三份该溶液进行了如下实验解及水的电离，I能被酸性高镒酸钾溶液氧化为IO3

11、)(1)第一份：滴入酸性高镒酸钾溶液，溶液紫红色褪去(2)第二份：加入过量稀盐酸，始终没有气泡逸出(3)第三份：加入氯化钢溶液，产生白色沉淀下列说法不正确的是()A.溶液中不可能含有NO3B.溶液中不可能含有Fe2+C.溶液中不可能含有Fe3+D.溶液中不可能含有SO3答案B(不考虑盐类的水17.某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3AlO2、CO2、SO2、子组成，取适量该溶液进行如下实验，下列说法正确的是(C中的若干种离)某感沦过结丽过址额白色沉淀cA.原溶液中一定只存在AlO2、CO3>SO4、C四种离子B.气体A的化学式是CO2,其电子式为O：C：OC.原溶液中一定不存在的离

12、子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D.生成沉淀B的离子方程式为：Al3+3OH=Al(OH)3答案C18.向仅含Fe2+、BJ的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如下图所示。下列说法中正确的是()A.线段m代表Fe+的变化情况B.线段I代表BJ的变化情况C. a值等于6D.原混合溶液中n(FeBr2)=4mol答案C二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19. (10分)雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH4、Ba2+、Fe2+、C、NO3、CO2>SO2o某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，

13、设计并完成如下实验：式样沼液的忸HMMH验过贵%山冕5懵液'1年足后体F溶液H海诬上沉淀G寞叁式沉淀EL配旅H试回答下列问题：(1)实验中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定不含镇离子符号)。实验中发生反应的离子方程式为(3)实验中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为气体F的成分为填化学式)。(5)根据实验现象，该同学认为原溶液中一定含有SO2,有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验，最终确认原溶液中含有so2,试写出实验可行的操作方法及现象：O答案(1)CO3(2)3Fe2+NO

14、3+4H+=3F+NOT+2H2O(3)Fe3+3HCO3=Fe(OH)3J+3CO2T(4亦也(5)向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SO220. (10分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、CIO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2N改FeO4+2Na?O+2Na2SO4+O2f,该反应中的氧化剂是,还原剂是,每生成1mo1Na2FeO4转移mol电子。简要说明K2F

15、eO4作为水处理剂时所起的作用：O(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeC4)的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、ClO、OH、FeO2、Cl、H2O。写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式：O答案Na2O2FeSQ、Na2O25高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，且消毒过程中自身被还原为Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中悬浮杂质而沉降(2)2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO4+3Cl+5H2O21. (12分)某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种阳离子Mg2+、NH4、Ba2+、Al3+、Fe2十阴离子SiO2、MnO4、Cl、NO3、SO2实验I:取少

16、量该试液进行如下实验。一气曲2面回任也叫邈产碱型呼谑溶湎Y)一沉淀3)实验H:为了进一步确定该溶液的组成，取100mL原溶液，向该溶液中滴加1molL1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。01234507B9回答下列问题:(1)不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有种O方法是(2)通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是检验气体X的沉淀Z的化学式为(3)写出实验II的图像中BC段对应的离子方程式:O(4)A点对应的固体质量为g。(5)通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为molL答案(1)4(2)NO3用镣子夹一块湿润的红色石蕊试纸靠近气体X,试纸变蓝Mg(OH)2Al(OH)3+OH=AlO2+2乩0(4)0.136(5)0.0822. (14分)过氧化氢电。2(氧的化合价为1价)，俗名双氧水，医疗上利用其杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：A. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B. Ag2O+H2O2=2Ag+O2f+H2OC. 2H2O2=2H2O+O2fD. 3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(DH2O2仅体现氧化fi的反应是(填字母)。(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填字母)。在稀硫酸中，KMn