非金属及其化合物(学案)

1、_非金属及其化合物【知识脉络】知识框架1 氯气及其化合物相互转化关系PCl3 、 PCl 5P,点CuCl2燃Cu,点燃Ca(ClO)Ca(OH)2H2 ,点燃( 或光照)A2Cl 2MnO2 、HClg N O3CO 电N a)H+HO解, 浓NaOHCl2H2 O熔(AgCl2电解O4食融盐S盐H2gN O3O 2光照HClO水NaClA2硫及其化合物相互转化关系O 2,燃烧加热分解不完全燃烧O 2,燃烧O 2,催化剂 , H 2 SNaOHNa 2 SO 4H2,SH 2 SSO 2SO 3浓浓, 高温O 4酸,CuH 2 OBaCl 2HCl酸eO2,S, C,FH 2H 2 O,Fe

2、SFeS 2NaOHH2SO3O 2BaCl 2BaSO 4Na 2 SO 3H2SO43氮及其化合物相互转化关系O ,催化剂,稀酸2,Cu,催化剂 O ,放电OHO22Ca(OH)NaOHNHCl2NHH,2NONOHNO2NNaNO4HCl3高温高压22浓酸,Cu3浓HSO32 4 H2OMg 点,燃见光或C+-NH·MgNNOONH+ OH3 22 4432精品资料_4硅及其化合物之间的相互转化关系一、氯及化合物（一）氯气1. 氯 原子结构示意图：核外电子排布式：在周期表中位置：2. 氯气性质 (1 ) 物理性质：（ 2 ）化学性质： （完成下列方程式）与非金属的反应（在氢气中

3、燃烧）与金属的反应（Fe、 Cu ）与水的反应与碱的反应（NaOH 、Ca(OH) 2）与盐的反应（Na 2SO 3 、FeCl 2、 NaBr ）3. 制备及应用工业制法：（电解饱和食盐水）实验室制法： （浓盐酸与二氧化锰加热）【思考题】精品资料_1.新制 氯水和久置氯水的成分分别是什么？2.氯水的保存方法是什么？3.漂白粉的制法：。其主要成分：，有效成分：。漂粉精的有效成分：。漂白的原理是。漂粉精为何要密封保存在阴暗处的原因是。【例 1 】：(1) 现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后， 溶液颜色变浅， 产生上述现象的原因

4、是(请用相关的反应方程式和简要文字说明)。(2) 在氯水中存在多种分子和离子，也可以通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是（）A加入含有NaOH 的酚酞试液，红色褪去，说明有H 离子存在B加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO 分子存在C氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C1 2 分子存在D加入硝酸酸化的AgNO 3 溶液产生白色沉淀，说明有Cl 离子存在【变式训练1 】浓 H2 SO 4 和 KClO 3 反应生成具有爆炸性的黄绿色气体ClO 2 ，反应的方程式如下：KClO 3 +H 2SO 4 =KHSO 4 +HClO 3，3HClO 3 =HClO 4+H 2O+2ClO

5、 2 ， 2ClO 2=Cl 2+2O 2(1)ClO 2 也能像 Cl 2 一样在强碱 (如 NaOH) 溶液中发生反应，其化学方程式是_。(2) 设计一个实验确定ClO 2 分解产物中O2 与 Cl 2 的体积比为2 1 ： _ 。【变式训练2 】下列叙述中不正确的是A. 颜色深浅：AgI>AgBr>AgClB. 还原性：HI>HBr>HFC. 水溶液的酸性：HI>HBr>HCl>HFD . 光敏性：AgF>AgCl>AgBr>AgI【变式训练3 】鉴别 NaCl 、 NaBr 、 KI 三种白色固体。精品资料_【变式训练4 】多

6、原子分子氰 (CN 2)2 ，硫氰 (SCN) 2 和(OCN) 2 的性质与卤素单质相似，故称为拟卤素。 它们可以生成酸和盐（见表，表中X 代表 F 、 Cl 、Br 、 I）。卤素氰硫氰物质X2(CN) 2(SCN) 2(OCN) 2酸HXHCNHOCN盐KXKCNKSCN(1) 在表中空格处应该分别填写_、 _、 _ 。(2) 完成下列反应的化学方程式或离子方程式。(CN) 2 与 KOH 溶液反应的化学方程式为：_ 。已知阴离子的还原性强弱为：。写出在NaBr 与 KSCN 的混合溶液中加入 (CN) 2 反应的离子方程式_ 。（二）氯的化合物（HCl 、HClO ）1. 盐酸：物理性

7、质：化学性质：（具备酸的通性）能使指示剂变色：与活泼金属反应：与碱反应：与盐反应：2. 次氯酸及次氯酸盐（ HClO ）电子式：性 质：弱酸性（用方程式解释） ：不稳定性（用方程式解释） ：强氧化性（漂白性） ：例 3.（上海化学 ·13）已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO 错误！未找到引用源。2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO 2 也能发生类似的反应，其最终产物是()A NaCl 、 NaClOB NaCl 、 NaClO 3C NaClO 、 NaClO 3D NaClO 3、NaClO 4【变式训练2 】氯胺 (NH 2 Cl) 在中性或

8、酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是()A HClO 和 HClB NH 4C1 和 HClC NH 4 Cl 和 HClOD NH 4Cl 和 HClO 3精品资料_二、硫及化合物（一）硫1. 硫 原子结构示意图：核外电子排布式：在周期表中位置：2. 硫性质(1 ) 物理性质：（ 2）化学性质： （完成下列方程式）与非金属的反应（在氧气、氢气中燃烧）与金属的反应（Fe、 Cu ）与碱的反应（热NaOH 、 Ca(OH) 2）(二 ) 硫的化合物1、 硫的氧化物（ SO 2 、 SO3 ）SO 2 的性质：（ 1）物理性质：（ 2 ）化学性质：与氧气的反

9、应与水的反应与 H2S 的反应与 Cl 2 和 H 2O 的反应与氢氧化钠的反应漂白性（注意与 Cl2 漂白性的区别）SO 3 的性质：（ 1）物理性质：（ 2 ）化学性质：与水的反应与氢氧化钠的反应2、硫酸浓硫酸的性质： （ 1）物理性质：（ 2）化学性质：吸水性（实验）脱水性（实验）强氧化性（实验）(与 C 的反应、与Cu 的反应 )例4 ：不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙精品资料_CO 2SO 2石灰水HClCO 2石灰水CO 2SO 2Ba(NO 3 )2NO 2SO 2BaCl 2CO 2NH 3CaCl 2A B C

10、D 【变式训练3 】在 H2 S SO 2 CO Cl 2 HI CO 2 六种气体中， 属于酸酐的是_；能使品红溶液褪色的是_；通入石蕊试液先变红后褪色的是_，只变红不褪色的是_；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的是_；能与溴水反应的是_。（填序号）例 5.（北京理综 ·28）（ 15 分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（ 1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4+11O 2高温2Fe 2O3 +8SO 2（ 2）接触室中发生反应的化学方程式是。（ 3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母 )。a为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b过量空气能提高SO 2 的转化率c使用催化剂

11、能提高SO2 的反应速率和转化率d沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（ 4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO 2 和铵盐。精品资料_SO 2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br 2 。 SO 2 吸收 Br 2 的离子方程式是。三、氮及其化合物（一）氮气1. 氮气物理性质：氮气的电子式：_，两个氮原子间通过_个共用电子对形成共价键，并且破坏这种共价键，需要 _，因此氮气化学性质不活泼很难和其他物质发生化学反应。2. 氮气的化学性质（完成下列方程式）和 H2反应和 O2反应和 Mg 反应思考题 ： Mg 在空气燃烧，主要固体产物有?

12、 相同质量的镁，分别在纯氧中、空气中、纯氮气中燃烧，得到的固体产物质量分别为W 1、W 2 、 W 3，这三者的大小关系为？3、氮的固定将游离态的N2 转变为化合态氮的方法，统称为氮的固定氮的固定有三种途径：（ 1）生物固氮：（ 2）自然固氮：（ 3）人工固氮：精品资料_（二）、氮的化合物1、氨及铵盐（ 1 ）氨气：分子结构：电子式结构式分子极性物理性质：化学性质：与水反应与酸作用生成铵盐（硫酸、硝酸、盐酸的反应方程式）：与盐溶液NH 3 + H 2 O + Fe 3+ NH 3 + H 2O + Al 3+ Ag + + NH 3 + H 2 O NH 3 + H 2O + CO 2 + N

13、aCl 与非金属的反应（O2 、Cl 2）实验室制NH 31.实验原理（实验室制法） ：（溶液还是固体？）2.实验装置：，与制取完全相同。3.收集： NH 3应使用法，要得到干燥的NH 3 可选用_做干燥剂。4.检验：小结： 氨水中存在哪些微粒：什么能在浓氨水中加入NaOH 固体可制取NH 3？ 氨水成分与液氨是否相同？给氨水加热， OH、电离度如何变化？若煮沸呢例 6. 试回答制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）图1图2收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。用图 1 装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理是。如果只提供如图2 的装置，

14、请说明引发喷泉的方法。精品资料_【变式训练5】下列气体与对应的液体不能进行喷泉实验的是()ANH3 和水B HCl 和水C Cl 2 和水D CO 2 和 NaOH 溶液【变式训练6】有关氨的说法不正确的是（）A. NH 3 是 4 核 10 电子极性分子，三角锥型，具有还原性B. NH 3 极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C. 氨气是非电解质，氨水是电解质D. 蘸有浓盐酸玻璃棒遇氨气可产生白烟例 7.（全国理综 ·28 ）（15 分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（ 1） A 中加入的物质是，发生反

15、应的化学方程式是。（ 2） B 中加入的物质是，其作用是。（ 3）实验时在C 中观察到得现象是，发生反应的化学方程式是。（ 4）实验时在D 中观察到得现象是， D 中收集到的物质是，检验该物质的方法和现象是。【变式训练7】（上海化学 ·4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 幕布的着火点升高幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A B CD答案： B（ 2）铵盐物理性质： 思考 ：写出电子式：NH 4Cl(NH 4)2 S精品资料_化学性质：（完成下列方程式）水解：请写出NH 4 +在 D 2O 中水解的离子方程式与碱反应：铵盐与碱

16、反应离子反应不稳 定性：热稳定性差，受热易分解：NH 4ClNH 4HCO 3 铵根检验：例 8.用加热方法可分离的一组物质是（）A. 氯化铵和消石灰B. 碳铵和过氧化钠C. 碘和食盐D. 硝酸铵和硫酸钠【变式训练 8 】 (上海 )对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A. 加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C. 加入氢氧化钠并加热，产生气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+3. 氮的氧化物及其性质 氮的氧化

17、物的种类、其中 HNO 3 的酸酐是、 HNO 2 的酸酐是 NO、 NO 2 的性质、制法物理性质NO 通常为、的气体，微溶于水。NO 2、气味气体。化学性质NO 和氧气的反应：NO 2 和水反应：NO 2 和 N 2O4 的相互转化：NO 2 和 NaOH 溶液反应：NO 2 具有较强的氧化性，能_SO 2；能使湿润的淀粉KI 试纸 _ 。NO 、NO 2 的制取实验室制取NO 的方程式为；用 _法收集。实验室制取NO 2 的方程式为；用 _法收集。氮的氧化物溶于水的计算计算依据 (用方程式表示)精品资料_例 9.（ 1 ）标况下，盛有 NO 2 和 N2 以 1:1 混合气体的试管倒扣在

18、水中，充分反应后余气体积占原体积的多少。（2 ）将 10mLNO和 NO 2 混合气体缓慢通入倒立于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后， 有 5mL剩余气体，求原混合气体NO 和 NO 2 的体积比。【变式训练9 】（ 1）一定条件下，16mlNO和 O2 混合充满试管倒扣水中余气为2ml 求 NO 占原气体的多少（ 2）将 12mlNO 2 和 O2 的混合气体通入足量的水中，充分反应后余气2ml （气体均在相同状态下测定）求原各气体的体积4. 硝酸的性质（一）物理性质：（二）化学性质：不稳定性：在常温下见光或受热就会分解，硝酸越浓就越，反应方程式：思考 久置的试剂颜色变化的较多。 .如：

19、Na 2O2 、 、 Fe 2+ 化合物、 AgX 、AgNO 3 等。为什么？下列呈现黄色的原因是 久置的硝酸常呈黄色，如何去掉浓硝酸的黄色？ 碘化钾溶液和氢碘酸溶液久置均变黄 工业盐酸呈现黄色 纸张变黄 硝酸沾在皮肤上，皮肤变黄强酸性（具有酸的通性）思考、如何只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl 、浓 H2 SO 4 、浓 HNO 3？ 浓硝酸：现象：原因 浓硫酸：现象：原因精品资料_ 浓盐酸：现象：原因讨论 只用铜丝鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl 、浓 H2SO 4、浓 HNO 3 。强氧化性（完成下列反应方程式） Cu HNO 3 (浓 ) Cu HNO 3 (稀 )Mg

20、 HNO 3（极稀） M g ( N O32+22)NO + H O( 配平，且标明电子转移方向和数目)Mg HNO 3 （极稀） M g ( N O 3 ) 2 + NH 4NO 3+ H 2O( 配平，且标明电子转移方向和数目) Fe HNO 3(稀，过量 ) Fe( 过量 ) HNO 3( 稀)C HNO 3(浓 ) FeO HNO 3(稀 ) Na 2SO 3 HNO 3( 稀 ) SO 2HNO 3(稀)（三）、硝酸的用途是一种重要的化工原料：制炸药、染料、塑料、硝酸盐等。【规律总结】 除 Pt 、 Au 等少数金属外，其余金属几乎都能与硝酸反应。 常温下，浓硝酸对铁、铝等金属有钝化

21、作用。故用运输浓硝酸。 硝酸与金属反应时，硝酸的还原产物与硝酸的浓度和金属的还原性有关，一般来说，浓硝酸还原为，稀硝酸还原为。硝酸与非金属反应时，非金属单质被氧化为相应的。王水：混合后所得溶液，可以溶解所有金属包括Pt、Au四、无机非金属材料-硅（一）硅1.存在：自然界中仅有态存在，地壳里硅的含量居第位。2. 晶体结构：晶体硅与金刚石结构相似：属于晶体，该晶体中每个硅原子以键与个硅原子相连构成一个小正四面体，以此为单元向空间无限延伸构成空间网状结构。由于，晶体硅的熔沸点或硬度均低于或小于金刚石。精品资料_3.物理性质：【例 10 】下列物质： H3 O+ 晶体硅 金刚石 CH 4 NH4 +

22、CHCl 3 NH 3 ，其中晶体或分子的空间结构均不属于正四面体的是（）A. B. C. D. 4.化学性质：（完成下列方程式）常温下（ F 2、 HF 和强碱）加热或高温下（O2 、 Cl2 反应）5.工业制备：思考与交流：硅和铝有哪些相同点、不同点？（二）二氧化硅1. 二氧化硅的晶体结构在 SiO 2 晶体中一个Si 原子跟四个O 原子形成个共价键，即每 1 个 Si 原子周围结合个O 原子，同时每个 O 原子跟个 Si 原子相结合。 二氧化硅晶体中Si 原子与 O 原子以的比率组成立体网状结构的原子晶体。晶体中1 个 Si 原子与周围的4 个 O 原子形成结构2. 物理性质：3. 化学

23、性质：a.弱氧化性：b.具有酸性氧化物的通性：c.与酸反应： SiO 2+HF-4. 用途： _例 11. 下列说法正确的是（）A二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C 二氧化碳通入水玻璃可能得到原硅酸D 因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强（三）硅酸、原硅酸1. 硅酸（ H2 SiO 3 )、原硅酸（ H 4SiO 4)的性质：2. 硅酸（ H2 SiO 3 )的制备：（四）硅酸盐1. 硅酸钠水溶液叫水玻璃。在空气中会变质，反应式为：。精品资料_2. 硅酸盐氧化物表示法：金属氧化物·SiO 2 

24、3;H 2O硅酸钠（ Na 2 SiO 3）可表示为：；正长石（ KAlSi 3O8 )可表示为：。高岭石 Al 2(Si 2O5 )(OH) 4 可表示为：；3. 硅酸盐的用途：a.土壤保肥b. 硅酸盐产品：硅酸盐产品主要原料设备反应原理主要成分特性水泥玻璃陶瓷不作要求不作要求1、 硅及其化合物的有哪些特性？（ 1） Si 的还原性大于 C，但 C 却能在高温下还原出 Si：SiO 2 +2C=Si+2CO （ 2）非金属与碱反应一般无氢气放出，但 Si 可以： Si+2NaOH+H 2 O=Na 2 SiO 3+2H 2 （ 3）非金属单质一般不与无氧酸反应，但 Si 可以与 HF 作用：

25、 Si+4HF=SiF 4+2H 2（ 4）非金属单质一般为非导体，但 Si 可以作为半导体。（ 5） SiO 2 是硅酸的酸酐，但不溶于水，不能直接与水作用生成硅酸。（ 6）非金属的氧化物的熔点一般较低，但二氧化硅的熔点很高，原因是它为原子晶体。（ 7）酸性氧化物一般不与酸反应，但 SiO 2 可以与 HF 酸作用： SiO 2+4HF=SiF 4+2H2O（ 8）硅酸不溶于水。2、玻璃瓶塞会跟NaOH 等碱性溶液反应，为什么NaOH 溶液还能用玻璃瓶盛装？由于玻璃不是简单的Na 2SiO 3、CaSiO 3 、 SiO 2 机械混合物 ,它们相互结合为多聚硅酸的长链 ,金属阳离子处于无规则

26、的多聚硅酸的长链包围之中。所以玻璃中的Na 2SiO 3、CaSiO 3 、 SiO 2 不是独立存在的， 即玻璃中 SiO 2 与一般所说的是有区别的。瓶口内侧与瓶塞都是经过磨砂处理的，表面粗糙，造成碱性的液体容易滞留，并且水分蒸发，碱液浓度增大，促使二者更易反应。 其他部位因表面光滑而难于反应。 由于从组成和结构上看多聚硅酸的长链与 SiO 2 相似，所以通常把玻璃跟NaOH 等碱性溶液反应简单地看成SiO 2 与碱溶液的反应。精品资料_3、二氧化硅与碳酸钠和碳酸钙反应的原因？玻璃工业生产的主要原理是在强热的条件下发生：Na 2CO3+SiO 2=Na2 SiO 3+CO 2，CaCO 3

27、+SiO 2=CaSiO 3+CO 2上述反应都是在高温条件下进行的，有利于二氧化碳从体系中挥发出来，而二氧化硅不行， 所以反应可以进行。符合难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理。所以上述反应不与“Na SiO3+ CO+HO= Na CO+ H SiO”矛盾，因为后者是在溶液中进行的，符合复分2222323解反应的原理。例 12. 不能用磨口玻璃瓶贮存的一组物质是（）A 溴水氯水碘水B 氢溴酸盐酸氢硫酸C 浓硫酸浓硝酸浓盐酸D NaOH 溶液Na 2CO 3 溶液水玻璃精品资料_一、二氧化硅和硅酸练习1 硅在自然界最主要的存在形式是()硅二氧化硅硅酸盐A. B. C. D. 2.下列说法不

28、正确的是()A. 因 SiO 2 不溶于水，故 SiO 2 不是酸性氧化物高温B. 在反应 SiO 2 2C= Si 2CO 中 SiO 2 做氧化剂C.SiO 2 是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D. 氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸3.下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是()A.SiO 2H2 SiO 3B. N 2NO2精品资料_C. Fe(OH) 2Fe(OH) 3D. CONa 2CO 34.下列说法正确的是()A. SiO 2 溶于水显酸性B. CO 2 通入水玻璃可以得到硅酸高温C. 由 Na 2CO 3 SiO 2=Na 2 SiO 3 CO 2

29、 可知硅酸的酸性比碳酸的酸性强D. SiO 2 是酸性氧化物，它不溶于任何酸5.光导纤维被认为是20 世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。光导纤维的主要成分是()A. CaCO 3B. SiO 2C. Na 2SiO 3D. CaSiO 36.下列叙述正确的是()A水晶、玻璃、水泥都是硅酸盐材料B纤维素、维生素C 、聚乳酸都是高分子化合物C 二氧化硫是导致酸雨、光化学烟雾的有害气体之一D 赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿都是铁矿石7. (2011 ·成都高一检测) NaOH 、 KOH 等碱溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中()ABCD精品资料_8.只用一种试剂可以鉴别下列溶液：Na 2C

30、O 3 、 Na 2 SiO 3、Na 2SO 4，这种试剂是()A. BaCl 2B. NaOHC. 酚酞溶液D. 盐酸9.如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为()A. CaCO 3 2HCl=CaCl 2H 2 O CO2 B. NaHCO 3 HCl=NaCl H 2O CO 2 C. Si 4HF=SiF 4 2H 2 D. SiO 2 4HF=SiF 4 2H 2O10. 素有 “ 水晶之乡 ” 美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。水晶是较纯净的透明的石英晶体，石英的主要成分是SiO 2。下列有关石英的叙述正确的是(

31、)A. 石英都是无色透明的晶体，可以作装饰品，也可以制作光学仪器B. 石英不可以用来生产玻璃C. 石英晶体可以制取金刚砂D. 石英不可以用来制取高纯硅，可以制光导纤维精品资料_11. 已知 A 是一种装饰品的主要成分，根据下图转化关系，回答下列问题。(1)A 用途 _( 任写一种 )， B 是 _，D 是_。(2) 写出化学方程式 _ 。 _ 。(3) 写出离子方程式 _ 。 _ 。 _ 。13.(2011 ·杭州二中高一期末考试)某科研小组用高岭土(主要成分是Al 2 O3 ·2SiO 2·2H 2O，并含少量 CaO 、Fe 2O3)研制新型净水剂(铝的化合物 )。试验流程如下：请回答下列问题：(1) 已知 Al 2O3 、 SiO 2 与纯碱的反应相似。用化学方程式表示熔融时高岭土主要成分与纯碱发生反应的化学方程式 _ 、 _ 。(2) 在熔融高岭土与纯碱试样时，最好选用下列哪种仪器_(填写编号