第二章第一节

1、原子弹爆炸原子弹爆炸例题例题1 在密闭容器中，合成氨反应在密闭容器中，合成氨反应N2 + 3H2 = 2NH3，开始时开始时N2浓度浓度8mol/L，H2浓度浓度20mol/L，5min后后N2浓浓度变为度变为6mol/L，求该反应的化学反应速率。，求该反应的化学反应速率。计算化学反应速率的步骤计算化学反应速率的步骤: 起始浓度起始浓度c（起始起始） 变化浓度变化浓度 c 终了浓度终了浓度c（终了终了） - 三部曲三部曲【例【例2】比较反应速率的大小】比较反应速率的大小 反应反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率在四种不同情况下的反应速率 分别为分别为VA = 0.15

2、molL-1s-1 VB = 0.6molL-1s-1 Vc = 0.4molL-1s-1 VD = 0.45molL-1s-1 该反应在不同条件下速率快慢顺序该反应在不同条件下速率快慢顺序 = 一、化学反应速率一、化学反应速率3.单位单位： mol/(Lmin) 或或 mol/(Ls)2.表达式：表达式： 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成用单位时间内反应物浓度的减少量或生成 物浓度的增加量（均取正值）来表示物浓度的增加量（均取正值）来表示 v(B)tC(B)1.1.定义：定义：1. 1. 须标明是用哪种物质表示须标明是用哪种物质表示v v。2.2.同一反应中，速率比同一反应中，速率比=

3、=化学计量数之比化学计量数之比3.3.正值，平均速率不是瞬时速率。正值，平均速率不是瞬时速率。4.4.不用纯固体和纯液体不用纯固体和纯液体( (浓度浓度) )来表示来表示V.V.5.5.比较反应速率应比较反应速率应转化为同一物质进行比较转化为同一物质进行比较根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。例例3、某温度下，浓度都是、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体的两种气体X2和和Y2，在密闭容器中反应生成气体在密闭容器中反应生成气体Z，经过，经过t min后，测得物质后，测得物质的量浓度分别的量浓度分别 为为:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=

4、0.8mol/L ,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应方程式可表示为：则该反应的反应方程式可表示为：3X2 + Y2 = 2Z例例4 4在密闭容器中进行可逆反应，在密闭容器中进行可逆反应，A A跟跟B B反应生成反应生成C C，反应速率，反应速率v(Av(A) )、v(Bv(B) )、v(Cv(C) )之间存在以下关系：之间存在以下关系：v(Bv(B) )3v(A)3v(A)，v(Cv(C) )2v(A)2v(A)，3v(C)3v(C)2v(B)2v(B)，则该，则该反应可以表示为反应可以表示为A AA AB C B 2AB C B 2A2B 3C 2B 3C C 3AC 3AB 2C

5、 D AB 2C D A3B 2C 3B 2C 根据下图回答：根据下图回答：1、反应物是、反应物是_.2、2min内内A的平均速率的平均速率是是_3、写出化学方程式、写出化学方程式A、B2.5mol/(Ls)5A + 4B 4C 已知反应已知反应N2 +3H2 2NH3 ，根据下图判断，根据下图判断1、A是是_物质的量浓度物质的量浓度变化情况变化情况2、C是是_物质的量浓度物质的量浓度变化情况变化情况3、2分钟内分钟内N2的平均速率是多的平均速率是多少？少？H2NH30.5mol/(L min )2. 某温度时，在某温度时，在2L容器中，容器中，X、Y、Z三种物质的三种物质的变化曲线如图所示变

6、化曲线如图所示（1）由图中数据分）由图中数据分析该反应的化学方析该反应的化学方程式：程式：（2）反应开始至）反应开始至2min， Z的平均反应速率：的平均反应速率：ZXY0.20.70.9时间（min)物质的量（物质的量（mol）1.010.800.40.60.2233x+y=2z0.05mol/(L.min)在在25时，向时，向100mL含含HCl 14.6g的盐酸中，放入的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到铁粉，反应进行到2s时收集到氢气时收集到氢气1.12L(标况标况)，之后反应又进行了之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：变化，则： (1)

7、前前2s内用内用FeCl2表示的平均反应速率表示的平均反应速率为为 ； (2)后后4s内用内用HCl表示的平均反应速率表示的平均反应速率为为 ； (3)前前2s与后与后4s比较，反应速率比较，反应速率 较快，较快，其原因可能其原因可能 。0.25mol/(Ls)0.25mol/(Ls)前前2s前前2s时段盐酸浓度比后时段盐酸浓度比后4s时段大时段大对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？准备如何比较反应速率的快慢？【思考与讨论】二、测定化学反应速率的方法二、测定化学反应速率的方法观察产生气泡的快、慢；观察产生气泡的快、慢；观察试管中剩余锌

8、粒的质量的多、少；观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；用手触摸试管，感受试管外壁温度的用手触摸试管，感受试管外壁温度的 高、低高、低 定性定性描述描述测定气体的体积测定气体的体积.测定物质的质量的变化测定物质的质量的变化测定物质和离子的浓度变化测定物质和离子的浓度变化测定体系的温度或测定反应的热量变化测定体系的温度或测定反应的热量变化 定量定量测定测定化学反应速率化学反应速率通过上述学习过程，你认为应该如何测定通过上述学习过程，你认为应该如何测定化学反应速率？化学反应速率？只要是与反应物或生成物的浓度（或质量只要是与反应物或生成物的浓度（或质量、物质的量）有关的性质都可以加以利用、物质的量）有关

9、的性质都可以加以利用。因为化学反应中发生变化的是体系中的化因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质的质量（或物质的量、浓度）。学物质的质量（或物质的量、浓度）。确定变量确定变量找出某种易于测量的某种物理量或性质找出某种易于测量的某种物理量或性质的变化的变化控制不变的因素控制不变的因素稀硫酸的浓度不同稀硫酸的浓度不同锌粒的表面积、温度锌粒的表面积、温度时间或氢气的体积时间或氢气的体积测量氢气的体积或时间测量氢气的体积或时间实验探究：测量锌和稀硫酸反应速率实验探究：测量锌和稀硫酸反应速率3、锥形瓶（加锌粒）、锥形瓶（加锌粒） 分液漏斗中（稀硫酸）分液漏斗中（稀硫酸）【步骤】【步骤】1、实验装置（

10、两套）、实验装置（两套）2、检查气密性。、检查气密性。4、打开塞子使稀硫酸流下反应。（等速）、打开塞子使稀硫酸流下反应。（等速）5、记录数据：收集、记录数据：收集10mLH2所用的时间所用的时间 或或1分钟收集到的分钟收集到的H2的体积的体积加入试剂加入试剂反应时间反应时间(min)反应速率反应速率(mL/min)1mol/LH2SO44mol/LH2SO4记录数据填入表格：记录数据填入表格：结论：稀硫酸的浓度越大，反应速率越快。结论：稀硫酸的浓度越大，反应速率越快。实验步骤：实验步骤：1、连接实验装置、连接实验装置2、检查装置的气密性、检查装置的气密性3、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液、

11、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液漏斗中加入稀硫酸漏斗中加入稀硫酸4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应5、观察收集、观察收集10mLH2所用的时间所用的时间 测量氢气体积方法有哪些测量氢气体积方法有哪些?本实验还可以如何测定锌和稀硫酸反应的速率本实验还可以如何测定锌和稀硫酸反应的速率1、测量溶液中的、测量溶液中的H+的浓度的变化的浓度的变化2、测量溶液中的、测量溶液中的Zn2+的浓度变化的浓度变化3、测量氢气的体积或氢气的质量的变化、测量氢气的体积或氢气的质量的变化4、测量体系的压强的变化、测量体系的压强的变化5、测量锌粒的质量的变化、测量锌粒的质量的变化6、测量溶液的导电能力的变化、测量溶液的导电能力的变化7、测量反应体系的热量变化、测量反应体系的热量变化练习练习2： 1、在、在2L的密闭容器中，发生下列反应：的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的。若最初加入的A 和和B 都是都是4mol，在前，在前10sA 的平均反的平均反应应速率为速率为0.12mol/(Ls)，则，则10s时，容器中时，容器