物质的鉴别和除杂ppt课件

1、物质的鉴别和除杂物质的鉴别和除杂物质的鉴别物质的鉴别O2，空气，空气H2，CO,CH4CO2，N2，O2生活中常见物质的鉴别生活中常见物质的鉴别硬水和软水硬水和软水天然纤维和人造纤维天然纤维和人造纤维厨房物质鉴别：面粉，蔗糖，食盐，白酒，厨房物质鉴别：面粉，蔗糖，食盐，白酒，食醋，纯碱食醋，纯碱酸，碱，盐的鉴别酸，碱，盐的鉴别酸：酸：HCl,H2SO4碱：碱：NaOH,Ca(OH)2盐：盐：NaCl,Na2CO3物物质质的的除除杂杂三原则三原则不引入新杂质不引入新杂质被保留物质的性质不变，质量不能减少被保留物质的性质不变，质量不能减少被提纯物质与杂质易分离被提纯物质与杂质易分离物理物理方法方法

2、过滤：过滤：MnO2(KCl)结晶：结晶：NaCl(Na2CO3)化化学学方方法法气化法：气化法：NaCl(Na2CO3),沉淀法：沉淀法：NaCl(Na2SO4)转化法：转化法：FeCl2(CuCl2)高温分解：高温分解：CaO(CaCO3),KCl(KClO3)除去气体杂质可用吸收剂吸收除去气体杂质可用吸收剂吸收用磁铁反复吸引用磁铁反复吸引 ：Cu(Fe)万能瓶的使用万能瓶的使用一、洗气瓶图一、洗气瓶图1） 多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体如二氧化碳）、干燥气体管中出去。洗气瓶一般用

3、来检验气体如二氧化碳）、干燥气体如混有水蒸气的气体）、吸收气体如二氧化硫或除去气体中如混有水蒸气的气体）、吸收气体如二氧化硫或除去气体中的杂质如的杂质如HCl气体等）气体等）检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。干燥气体：试剂一般是浓硫酸。需要注意的是，浓硫酸不能干燥干燥气体：试剂一般是浓硫酸。需要注意的是，浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体。等碱性气体。吸收气体或除去气体中的杂质：吸收气体或除去气体中的杂质： 对于对于SO2、CO2等气体，可以使用等气体，可以使用NaOH溶液吸收最好不用溶液吸收最好不用Ca(OH)2溶液，因为溶液，因为Ca(OH

4、)2微溶于水）微溶于水） 对于混在对于混在CO2中的中的HCl气体，不可以使用气体，不可以使用NaOH溶液吸收，但可溶液吸收，但可以使用以使用NaHCO3溶液来吸收。溶液来吸收。 Cl2可以用可以用NaOH溶液吸收。溶液吸收。二、向上排空气取气瓶图二、向上排空气取气瓶图2）使用条件：收集的气体的密度大于空气密度组成气体使用条件：收集的气体的密度大于空气密度组成气体的分子的相对分子质量大于的分子的相对分子质量大于29），并且气体不与空气中），并且气体不与空气中的成分反应。的成分反应。规则：长管进，短管出。规则：长管进，短管出。 常见实例：常见实例：O2、CO2、Cl2、NO2利用多功能瓶收集有毒

5、或者有污染气体，可以方便地进利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体，可以方便地进行尾气处理，以免气体逸出污染空气。行尾气处理，以免气体逸出污染空气。如如Cl2可以用可以用装置收集，再用装置收集，再用装置进行尾气处理。装置进行尾气处理。三、向下排空气取气瓶图三、向下排空气取气瓶图3）使用条件：收集的气体的密度小于空气密度组成气体的使用条件：收集的气体的密度小于空气密度组成气体的分子的相对分子质量小于分子的相对分子质量小于29），并且气体不与空气中的），并且气体不与空气中的成分反应。成分反应。规则：短管进，长管出。规则：短管进，长管出。常见实例：常见实例：H2、NH3四、排水集气瓶图四、排水集气瓶图4

6、）使用条件：使用条件： 气体不溶或难溶于水；气体不溶或难溶于水； 气体不与水反气体不与水反应；（应；（ 对于部分气体来说，密度与空气密度接近，对于部分气体来说，密度与空气密度接近，无法用排空气法收集。）无法用排空气法收集。）规则：短管进，长管出。规则：短管进，长管出。常见实例：常见实例：O2、H2、NO五、排水量气瓶图五、排水量气瓶图5）使用条件：同使用条件：同“四四”规则：短管进，长管出。规则：短管进，长管出。如果忽略导管内的水，量筒内水的体积就是进入如果忽略导管内的水，量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。集气瓶中气体的体积。初中化学物质的检验初中化学物质的检验（一气体的检验（一气体的

7、检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是复燃，则是 氧气氧气2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气3、二氧化碳：通入澄清石灰水，若变浑浊、二氧化碳：通入澄清石灰水，若变浑浊则是二氧化碳则是二氧化碳4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气变蓝，则是氨气5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色

8、固体变蓝，则含水蒸气变蓝，则含水蒸气（二离子的检验（二离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒、氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒/金属氧化物金属氧化物/碳酸盐碳酸盐7、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液/氯氯化铁溶液化铁溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸先、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿、

9、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子褐色沉淀则是铁离子（三相关例题（三相关例题14、如何检验、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石若产生气泡则含有石灰石16、检验氢氧化钠中是否含有氯

10、化钠：先滴加足、检验氢氧化钠中是否含有氯化钠：先滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠则含有氯化钠17、检验三瓶试液分别是稀硝酸，稀盐酸，稀硫、检验三瓶试液分别是稀硝酸，稀盐酸，稀硫酸？酸？向三支试管中分别滴加硝酸钡溶液，若产生白色向三支试管中分别滴加硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，则是稀硫酸；再分别滴加硝酸银溶液，若沉淀，则是稀硫酸；再分别滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀则是稀盐酸，剩下的是稀硝酸产生白色沉淀则是稀盐酸，剩下的是稀硝酸18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉19、葡萄糖：加入新制的氢

11、氧化铜，若生成砖红、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖常见物质的俗名常见物质的俗名名称名称俗名俗名化学式化学式名称名称俗名俗名化学式化学式碳酸钠碳酸钠苏打、纯碱苏打、纯碱Na2CO3氧化钙氧化钙生石灰生石灰CaO碳酸钠晶碳酸钠晶体体天然碱、石碱、天然碱、石碱、口碱口碱Na2CO310H2O固体二氧固体二氧化碳化碳干冰干冰CO2碳酸氢钠碳酸氢钠小苏打小苏打NaHCO一氧化碳一氧化碳和氢气和氢气水煤气水煤气CO和和H2氢氧化钠氢氧化钠烧碱、火碱、烧碱、火碱、苛性钠苛性钠NaOH硫酸铜晶硫酸铜晶体体胆矾、胆矾、蓝矾蓝矾CuSO45H2O氢氧

12、化钙氢氧化钙熟石灰熟石灰Ca(OH)2甲烷甲烷沼气沼气CH4测定空气中氧气含量的实验测定空气中氧气含量的实验【实验原理】【实验原理】【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。并做上记号。【实验步骤】【实验步骤】 连接装置，并检查装置的气密性。连接装置，并检查装置的气密性。 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。【实验现象】【实验现象】 红磷燃烧，产生大量白烟；红磷燃烧，产生大量白烟； 放

13、热；放热； 冷却冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的约占集气瓶空气总体积的1/51/5。【实验结论】【实验结论】 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；固体； 空气中氧气的体积约占空气总体积的空气中氧气的体积约占空气总体积的1/51/5。【本卷须知】【本卷须知】红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。被完全消耗，测量结果会偏小。装置气密性要好。如果装置的气

14、密性不好，集气瓶外的空装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。气进入集气瓶，测量结果会偏小。导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。偏大。在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。不要用木炭或

15、硫代替红磷！缘由：木炭和硫燃烧尽管消耗不要用木炭或硫代替红磷！缘由：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。几乎不变，水面不会有变化。如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。硫代替红磷进行实验。不要用镁代替红磷！缘由：镁在空气中燃烧时能与氮气和不要用镁代替红磷！缘由：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果

16、偏大。二氧化碳，使测量结果偏大。制取氧气制取氧气. .气体制取装置气体制取装置气体发生装置气体发生装置加热固体制备气体的装置见上图加热固体制备气体的装置见上图）反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。（原理：气体的试管。如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。（原理：气体的热胀冷缩）热胀冷缩）固液混合在常温下反应制备气体的装置见上图固液混合在常温下反应制备气体的装置见上图）反

17、应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。要加热。装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降，则夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。表明装置气密性良好。 要根据实际情况选择要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。四种装置。安装安装(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。成气

18、体泄漏，增加药品不太方便。安装安装(b)的特点：便于随时添加药品。的特点：便于随时添加药品。安装安装(c)的特点：可以控制反应速率。的特点：可以控制反应速率。安装安装(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。（希望停止反的特点：可以控制反应的发生和停止。（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。这时由于试管内的气压大于外应时，用弹簧夹夹住橡皮管。这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降）界大气压，试管内的液面会下降）如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。使用分液下，形成液封，防

19、止生成的气体从长颈漏斗逸出。使用分液漏斗时无需考虑这个问题。漏斗时无需考虑这个问题。选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。(a)装置使用单孔橡装置使用单孔橡皮塞，皮塞，(b)(c)(d)装置使用双孔橡皮塞。装置使用双孔橡皮塞。固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。气体收集装置气体收集装置排水法收集气体的装置见右图）排水法收集气体的装置见右图）适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。不与水反应。本卷须知：本卷须知：集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气

20、体集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯不纯应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。否则收集到的气体不纯。在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。伸入到集气瓶口。如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯。气瓶口上，否则收集到的气体不纯。收集完毕后，如果收集的气体的密度

21、比空气收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下。密度比空气小，集气瓶口应该朝下。适用情况：气体密度大于空气相对分子质量大于适用情况：气体密度大于空气相对分子质量大于2929），且不与空气中的成分反应。，且不与空气中的成分反应。要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了

22、。片就可以了。向上排空气法收集气体的装置见右图）向上排空气法收集气体的装置见右图）向下排空气法收集气体的装置见右图）向下排空气法收集气体的装置见右图）适用情况：气体密度小于空气相对分子质量小于适用情况：气体密度小于空气相对分子质量小于2929），），且不与空气中的成分反应。且不与空气中的成分反应。要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。上。导气管属于发生装置。把导气管画在收

23、集装置中，是为导气管属于发生装置。把导气管画在收集装置中，是为了更好地说明问题。了更好地说明问题。【实验现象】 通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质量比约为8：1。 与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。【实验结论】1. 水是由氢、氧两种元素组成的反应前后，参与反应的元素种类没有变化）水是由氢、氧两种元素组成的反应前后，参与反应的元素种类没有变化）2.化学反应中，分子可分，原子不可分。化学反应中，分子可分，

24、原子不可分。【本卷须知】【本卷须知】 通电时，必须使用直流电。通电时，必须使用直流电。 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。 负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。验证分子是在不断运动的探究实验验证分子是在不断运动的探究实验【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取两个小烧杯中，另取一个小烧杯一个小烧杯C，加入约，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯两个小烧杯，烧

25、杯B置于大烧杯外。观察现象。置于大烧杯外。观察现象。【实验现象】烧杯【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。【实验结论】分子是不断运动的。【实验结论】分子是不断运动的。【本卷须知】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出【本卷须知】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。氨气。从微观角度解释问题从微观角度解释问题用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大，物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分

26、子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）纯净物和混合物由分子构成的物质的区别：纯净物由同种分子纯净物和混合物由分子构成的物质的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。构成，混合物由不同种分子构成。分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。子

27、，不同种原子结合成化合物分子。分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。能再分。化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子组合，形成新物质的分子 物质的组成物质的组成宏观角度：宏观角度：水是由氢元素和氧元素组成的。水是由氢元素和氧元素组成的。铁是由铁元素组成的。铁是由铁元素组成的。微观角度：微观角度：水是由水分子构成的水的化学性质由水分子保持）。水是由水分子构成的水的化学性质由水分子保持）。水分子由氢原子和氧原子构成。

28、水分子由氢原子和氧原子构成。1个水分子由个水分子由2个氢原子和个氢原子和1个氧原子构成。个氧原子构成。铁是由铁原子构成的铁的化学性质由铁原子保持）。铁是由铁原子构成的铁的化学性质由铁原子保持）。水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观角度分析问题。宏观和微观不可以混淆。角度分析问题。宏观和微观不可以混淆。木炭还原氧化铜的实验见右图）木炭还原氧化铜的实验见右图）【实验操作】【实验操作】 把刚烘干的木炭粉把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均

29、匀，小心地末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；铺放进试管； 将试管固定在铁架台上。试管口将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管；装有通入澄清石灰水的导管； 集中加热；集中加热； 过几分钟后，先撤出导气管，待过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。纸上。观察现象并分析。【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。黑色固体逐渐变成红色。【化学方程式】【化学方程式】反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。配制混合物时木炭粉应稍过

30、量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。木炭木炭+氧化铜氧化铜澄清的石灰水澄清的石灰水固体的溶解度固体的溶解度定义：在一定温度下，某固体物质在定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。剂里达到饱和状态时所溶解的质量。800t1t2t3Nt/s/gPABC一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。溶解度的相对大小：温度是20，并且溶剂的质量是100g。在20下，溶解度小于0.01g，被称为难溶或不溶）；溶解度介于0.011g之间，被称为微溶；溶解度介于110g之间，被称为可溶；溶解度大于10g，被称为

31、易溶。四要素：四要素：温度温度必须指明具体的温度，溶解性才有必须指明具体的温度，溶解性才有意义。意义。溶剂的质量是溶剂的质量是100g。固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。溶解度的单位通常是溶解度的单位通常是g。影响固体溶解度的因素：（内因溶质性质、影响固体溶解度的因素：（内因溶质性质、溶剂性质；（外因温度。溶剂性质；（外因温度。800t1t2t3Nt/s/gPABC加溶质相当于把点向正上方移动但是点不能被移动到图象上方），加溶质相当于向下加溶质相当于把点向正上方移动但是点不能被移动到图象上方），加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当

32、于向右水平移动。竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。t1时时A、B、C、溶解度由大到小的顺序、溶解度由大到小的顺序 CBA 。从从A溶液中获取溶液中获取A晶体可用晶体可用 降温结晶降温结晶 的方法获取晶体。的方法获取晶体。从从B的溶液中获取晶体，适宜采用的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶蒸发结晶 的方法获取晶体。的方法获取晶体。t2 时时A、B、C的饱和溶液各的饱和溶液各W克，降温到克，降温到t1会析出晶体的有会析出晶体的有 A和和B ，无晶体析出的，无晶体析出的有有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB 。除去除

33、去A中的泥沙用中的泥沙用 过滤过滤 法；分离法；分离A与少量与少量B的混合物，用的混合物，用 结晶结晶 法。法。有关溶解度曲线的常见试题见右上图）有关溶解度曲线的常见试题见右上图）t3时时A的溶解度为的溶解度为 80g 。P点的的含义是：点的的含义是： 在该温度时，在该温度时，A和和C的溶解度相同的溶解度相同 。N点为点为 t3时时A的不饱和溶液的不饱和溶液 ，可通过，可通过 加入加入A物质，物质，降温，蒸发溶剂降温，蒸发溶剂 的方法使它变为饱和。的方法使它变为饱和。曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。点代表对应温

34、度的不饱和溶液。干燥剂干燥剂使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。等。氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应反应CaO+H2O=Ca(OH)2氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。硫等酸性气体。浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。酸的化学性质酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在

35、水中都能电离出酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。酸酸+活泼金属活泼金属 盐盐+氢气置换反应）氢气置换反应）这里不包括浓硫酸和硝酸。这里不包括浓硫酸和硝酸。例如：例如：Fe+2HCl=FeCl2+H2 和和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2【景象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿【景象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色色Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。的盐溶液呈浅绿色）。酸酸+金属氧

36、化物金属氧化物 盐盐+水复分解反应）水复分解反应）金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。所以反应一定发生。示例示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【景象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色【景象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色Fe3+的盐溶液呈黄色）。的盐溶液呈黄色）。示例示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和和 CuO+

37、H2SO4=CuSO4+H2O【景象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成【景象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色蓝色Cu2+的盐溶液呈蓝色）的盐溶液呈蓝色）酸酸+碱碱 盐盐+水复分解反应、中和反应）水复分解反应、中和反应）酸酸+盐盐 新酸新酸+新盐复分解反应）新盐复分解反应）反应发生的条件：反应发生的条件： 新酸是碳酸；新酸是碳酸； 如果新如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。碳酸盐都能与酸反应：碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4

38、=BaSO4+ 2HCl留意：留意：HCl是稀盐酸，不写是稀盐酸，不写）硝酸银能与盐酸反应：硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl碱的定义和分类碱的定义和分类碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化的化合物。合物。金属的氢氧化金属的氢氧化物（物（“氢氧化氢氧化某某”）四大强碱：四大强碱：KOH氢氧化钾）、氢氧化钾）、NaOH氢氧化钠）、氢氧化钠）、Ca(OH)2氢氧化钙）、氢氧化钙）、Ba(OH)2氢氧化钡）氢氧化钡）碱碱NH3H2O氨水）氨水）弱碱弱碱白色沉淀：白色沉淀：Mg(OH)2氢氧化镁）、氢氧化镁）、Al(OH)3氢氧化铝

39、）、氢氧化铝）、Zn(OH)2氢氧化锌）、氢氧化锌）、Mn(OH)2氢氧化锰）氢氧化锰）有色沉淀：蓝色沉淀有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2氢氧化铜）、红褐色沉淀氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3氢氧化铁）氢氧化铁）四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。的液体。在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。淀。氨水的电离是氨水的电离是NH3H2O=NH4+ OH-，所以氨水也是碱。，所以氨水也是碱。钾、钠、钙的氧化物能与水反应生

40、成相应的碱。如：钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2碱的化学性质碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的的OH-。碱溶液四大强碱的溶液、氨水能使指示剂变色：使碱溶液四大强碱的溶液、氨水能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。碱碱+非金属氧化物非金属氧化物 盐盐+水复分解反应）水复分解反应）反应发生的条件：反应发生的条件： 碱是四大强碱；碱是四大强

41、碱； 非金属氧化物非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：的四个化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用氢氧化钠溶液吸收用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O检验二氧化碳；石灰检验二氧化碳；石灰墙墙“出汗出汗”）碱碱+酸酸 盐盐+水复分解反应、中和反应）水复分解反应、中和反应）在碱的通性中，弱碱只有该性质。

42、在碱的通性中，弱碱只有该性质。碱碱+盐盐 新碱新碱+新盐复分解反应）新盐复分解反应）反应发生的条件：反应发生的条件： 反应物能溶于水包括氢氧化钙，不包括其他反应物能溶于水包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；微溶于水的物质）； 新碱是氨水；新碱是氨水； 若新碱不是氨水，新碱和若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。新盐中至少有一个沉淀。铵盐一定能与四大强碱反应。铵盐一定能与四大强碱反应。新碱是沉淀：新碱是沉淀：蓝色沉淀蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2红褐色沉淀红褐色沉淀 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3白色沉淀白色沉淀 2NaOH+MgS

43、O4=Na2SO4+Mg(OH)2新盐是沉淀：新盐是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+ 2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH蓝白沉淀：蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+ Cu(OH)2红白沉淀：红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4+ 2Fe(OH)3波尔多液注：波尔多液不是溶液）：波尔多液注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2氢氧化钠和氢氧化钙变质氢氧化钠和氢氧化钙变质氢氧化钠变质氢氧化钠变质氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧

44、化碳反应生成碳酸钠。证明方法：证明方法：取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：质：NaOH+HCl=NaCl+H2O 和和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：经变质：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3取样，加氯化钙或硝酸钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明取样，加氯化钙或硝酸钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：已经变质：Na2CO3+CaCl2=2NaCl

45、+CaCO3 或或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3氢氧化钙变质氢氧化钙变质氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：氧化钙已经变质：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。氢氧化钠和氢氧化钙部分变质氢氧化钠和氢氧化钙部分变质氢

46、氧化钠部分变质的证明方法：氢氧化钠部分变质的证明方法： 取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙或硝酸钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸过量的氯化钙或硝酸钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：钠存在：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 或或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。在，氢氧化钠部分变质。氢氧化钙固体部分变质的证明方法：氢氧化

47、钙固体部分变质的证明方法： 取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：泡产生，说明碳酸钙存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 另取少量固体，加氯化铵或硫酸铵研磨，如果闻到刺激性氨另取少量固体，加氯化铵或硫酸铵研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O 或或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O 中和反应定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。

48、本质：定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。本质：H+OH-=H2O配平时要注意配平时要注意H2O的化学计量数。如：的化学计量数。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。如如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：，反应的时候要进行以下操作： 在烧杯中加入氢氧化钠溶液；在烧杯中加入氢氧化钠溶液； 滴入几滴酚酞溶液；

49、滴入几滴酚酞溶液； 用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌如果容器是试管，就直接用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌如果容器是试管，就直接振荡）；振荡）； 溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固酚酞不变色，会有两种

50、情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。和中性溶液区分出来。在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。中和反应是放热的反应。中和反应是放热的反应。过滤过滤过滤见右图）过滤见右图）【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、

51、玻【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯璃棒、烧杯【本卷须知】【本卷须知】操作时注意操作时注意“一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠”。“一贴一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡保证过滤效率）。保证过滤效率）。“二低二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘否则被过滤的液体会直接从滤滤纸边缘否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。中，使滤液浑浊）。“三靠三靠”：烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒的作用：引

52、流，使液体沿玻璃棒流进过滤：烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁使滤液沿烧杯壁流下，器）、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处迸溅）。防止滴下的液滴四处迸溅）。1.过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液。若先过滤下层浊液，滤纸上将会残过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液。若先过滤下层浊液，滤纸上将会残留着大量不溶性杂质，再过滤上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过，影响过滤留着大量不溶性杂质，再过滤上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过，影响过滤速度。速度。2.如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。边缘。 粗盐提纯 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。可溶性杂质。粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。化钙可用作干燥剂。实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。实验仪器实验仪器实验步骤实验步骤实验仪器实验仪器其