第一章第二节-物质的量浓度

1、化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 第三课时第三课时：一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制展展 磊磊N,n,m,V之间的相互转化NnmNAMNAM V（气体）（气体）VmVm思考：思考：(1) 什么是浓度？什么是浓度？m溶质溶质m溶液溶液溶质溶质质量分数质量分数= 100%浓度浓度: :一定量的溶液里所含有的溶质的量一定量的溶液里所含有的溶质的量.(2) 你学过哪种表示溶液浓度的方法？你学过哪种表示溶液浓度的方法？单位质量的溶液中含有的溶质的质量。 五、物质的量浓度五、物质的量浓度 1概念概念 用来表示用来表示 溶液里所含溶质溶液里所含溶质B的的 的物理量。的物理量。

2、 2符号及单位符号及单位 符号为符号为 ，常用单位为，常用单位为 。单位体积单位体积物质的量物质的量cBmol/L(或或molL1)n(B)c (B)=V(aq)溶质的物质的量与溶液的体积、溶质的溶质的物质的量与溶液的体积、溶质的物质的量浓度之间的关系物质的量浓度之间的关系 V是指是指溶液溶液的体积，单位：的体积，单位：L n是指是指溶质溶质的物质的量，单位：的物质的量，单位：mol c为溶质的物质的量浓度单位为溶质的物质的量浓度单位：mol/L 溶液的浓度与所取体积无关溶液的浓度与所取体积无关！ 物质的量浓度物质的量浓度=溶质的物质的量溶质的物质的量溶液溶液的体积的体积（mol/L）（mol

3、）（L）1、11.7 g NaCl 溶于水配成250 ml 溶液,溶液的物质的量浓度为 。2、5.85 g 食盐晶体溶于水配成 ml 食盐溶液，所得溶液的物质的量浓度为 0.8 mol/L。 3、0.8mol/L NaCl溶液250ml中溶质NaCl的质量为 _g。练习练习1 0.8 mol/L 12511.7任务：100ml 1.0mol/L NaCl溶液问题：需要多少溶质NaCl？ 怎样才能使溶液的体积是100ml？ 用什么样的仪器比较好？ 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制常用规格常用规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等。 瓶口配有磨口玻璃塞瓶口配有

4、磨口玻璃塞刻度线刻度线瓶上标有温度瓶上标有温度和容积和容积1.认识容量瓶认识容量瓶往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转瓶塞旋转180。后塞紧，仍把瓶倒立。后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用经检查不漏水的容量瓶才能使用使用前要使用前要检查是否检查是否漏水漏水溶解或稀释的操作不能在容量瓶中溶解或稀释的操作不能在容量瓶中

5、 进行进行不能长期存放溶液不能长期存放溶液不能做反应容器不能做反应容器注意事项注意事项2 2 配制溶液的步骤配制溶液的步骤任务：配制任务：配制 100mL 1 mol/L NaCl溶液溶液n(NaCl)=c(NaCl) V（NaCl） =100mL0.001L/mL1mol/L=0.1molm (NaCl) =n(NaCl) M(NaCl)=0.1 mol 58.5 g/mol = 5.85g. 计算（1）使用前要调零）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 易潮解的易潮解的NaOH等能如图所示称量吗？等能如图所示称量吗？（3）称量时遵循左物右

6、码的原则）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 注意已知质量称量和未知质量称量之间的区别注意已知质量称量和未知质量称量之间的区别（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零.称量称量提问：托盘天平的灵敏度是多少，可以称到提问：托盘天平的灵敏度是多少，可以称到5.85g吗？吗？应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？ 使用中应注意什么？溶解时要加多少水合适呢？使用中应注意什么？溶解时要加多少水合适呢？答

7、：还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方答：还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方 向，向， 玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免引入其他杂质。水要适量，几次操作后实验台上，以免引入其他杂质。水要适量，几次操作后总和小于总和小于100mL。 ：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是 正确的？正确的？溶解之后需要溶解之后需要静置静置冷却至室温冷却至室温有的物质溶于水放热（NaOH,浓硫酸等），则需静置冷却至室温；有的物质溶于水吸热（如NH4NO3），则需静置温度上升到室温. 溶解溶解由于容量瓶瓶颈

8、较细，为避免液由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。体洒在外面，应用玻璃棒引流。思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？被转移到容量瓶中？ 应如何处理？应如何处理？答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。. 转移转移用少量蒸馏水洗涤烧杯用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要全部转次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。移到容量瓶中。如果用量筒量取液体药品，量筒

9、不必洗涤。因为如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的这是量筒的“自然残留液自然残留液”，若洗涤后转移到容量，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。. 洗涤洗涤 洗涤之后要注意轻轻摇匀洗涤之后要注意轻轻摇匀向向容量瓶中加入蒸馏水，容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度在距离刻度12cm时，时，改用胶头滴管滴加蒸馏改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。水至刻度线。 若定容时不小心液面超过了刻度线，若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取

10、出吗？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：必须重新配制答：必须重新配制. 定容定容将将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。动多次，使得溶液混合均匀。摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答答:不能。液面低于刻线是因为还有不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状水挂壁，当静置后就会恢复原状. 摇匀摇匀容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称、浓度。到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称、浓度

11、。. 装瓶装瓶 贴签贴签操作回顾操作回顾“一句话”概括实验：小结 称取5.9g的NaCl固体溶于水，用100ml容量瓶确定溶液的体积。 （将5.9g的NaCl固体溶于水配成100ml溶液）讨论讨论VncBB增大增大则减小减小则不变减小增大则增大减小则不变BBBBBBBcncnVcVcVn;3 溶液配制的误差分溶液配制的误差分准浓度准质量准体积 1.天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀（）天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀（）2.试剂与砝码的左右位置搞错（试剂与砝码的左右位置搞错（ ）3.量取液体溶质时，俯视读数（量取液体溶质时，俯视读数（ ）4.定容时俯视刻度线（）定容时俯视刻度线（）5.所配溶液未

12、冷却至室温即所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容转入容量瓶定容（）（）偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏高偏高偏低偏低下列操作对溶液浓度造成的误差是下列操作对溶液浓度造成的误差是:VncBB6. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或 未将洗涤液转入容量瓶（）未将洗涤液转入容量瓶（）7. 溶解溶解、转移、洗涤时有溶液流出、转移、洗涤时有溶液流出 容器外，使溶质减小（）容器外，使溶质减小（）8. 容量瓶在使用前容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，用蒸馏水洗净， 在瓶内有少在瓶内有少 量水残留（量水残留（ ）9. 定匀摇匀后定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，静止时发现液面低于刻度线，

13、再加水到刻度线（）再加水到刻度线（）10. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（使液面降至刻度线（）偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低无影响无影响VncBB能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作( (配制配制0.1mol/L0.1mol/L的的NaOHNaOH) )因因 变变 量量C/mol.LC/mol.L-1-1m/nm/nv v称量前小烧杯有水称量前小烧杯有水称量时间过长称量时间过长用滤纸称用滤纸称NaOHNaOH向容量瓶注液时少量流出向容量瓶注液时少量流出未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒未冷至室温就注入定容未冷至室

14、温就注入定容定容时水多用滴管吸出定容时水多用滴管吸出定容摇匀时液面下降再加水定容摇匀时液面下降再加水定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降定容时俯视读刻度定容时俯视读刻度定容时仰视读刻度定容时仰视读刻度如果配制的是如果配制的是NaOH溶液呢？溶液呢？ 1. 欲配制欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取稀硫酸，用量筒量取 mL98%密度为密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用的浓硫酸，再用 取蒸馏水取蒸馏水. 将将 缓慢注入到缓慢注入到 中，并用中，并用 不断搅拌，待不断搅拌，待 溶液溶液 后，将溶液沿后，将溶液沿玻璃棒移入玻璃棒移入中，用少量蒸馏水洗

15、涤中，用少量蒸馏水洗涤 和和 2-3次，将洗涤液次，将洗涤液移入移入 中。向容量瓶中中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线注入蒸馏水至距刻度线 时，改用时，改用 小小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞塞 ，将配好的溶液转移到，将配好的溶液转移到中并贴好贴签中并贴好贴签. 13.6烧杯烧杯浓浓硫酸沿烧杯壁硫酸沿烧杯壁水水玻璃棒玻璃棒冷至室温冷至室温容量瓶容量瓶烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶1-2 cm胶头滴管胶头滴管摇匀摇匀试剂瓶试剂瓶4.练习练习2.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作

16、对所配得溶液无影响的是（写序号）对所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所；会使所配溶液的浓度偏大的是配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度；会使所配溶液的浓度偏小的是偏小的是 。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；瓶中时，有少量溅出；（5）将烧杯中溶

17、液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；量蒸馏水；（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。液面。(4) (5)(3)(6)(1)(2)思考：思考：如果将如果将5mL浓硫酸稀释为浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓度硫酸中所含的稀硫酸与原浓度硫酸中所含H2SO4的物质的量的物质的量相等吗？相等吗？相等相等 5、稀释定律、稀释定律 将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。存在等式：持不变。存在等式：c(

18、浓浓)V(浓浓)c(稀稀)V(稀稀)，m(浓浓)w(浓浓)m(稀稀)w(稀稀)。标况下，将标况下，将11.2LHCl11.2LHCl溶于水制成溶于水制成500mL500mL溶液，溶液，溶质的物质的量浓度为溶质的物质的量浓度为 mol/L.mol/L. 1练习练习2强调：气体溶强调：气体溶于水时于水时, ,溶质不一定为气体。溶质不一定为气体。如：如：HClHCl溶于溶于水溶质认为水溶质认为HClHCl，但，但NHNH3 3溶于水溶于水溶质为溶质为NHNH3 3HH2 2O;O;而而SOSO2 2溶于水溶质为溶于水溶质为H H2 2SOSO3 3. .1、25.0g的的CuSO45H2O溶于水配成

19、溶于水配成2L溶液，溶液，则溶质的物质的量浓度为则溶质的物质的量浓度为 mol/L.强调：结晶强调：结晶水合物溶于水时水合物溶于水时, ,溶质溶质不含结晶不含结晶水水，溶质溶质的物质的量等于结晶水合物的物质的物质的量等于结晶水合物的物质的量的量. .0.052、14.3g的的Na2CO310H2O溶于水配成溶于水配成500mL溶液，溶质的物质的量浓度为溶液，溶质的物质的量浓度为 mol/L.0.1练习练习34、实验室需用、实验室需用480mL 0.1molL-1的硫酸铜溶液，现选取的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ） A选用选用480ml容量瓶，称取容量瓶，称取7.68g CuSO4 B选用选用480ml容量瓶，容量瓶，称取称取12.0g CuSO45H2O C选用选用500ml容量瓶，容量瓶，称取称取8.0g CuSO4