高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响反应速率的因素课件 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学课件

1、 1 1、 在通常情况下，在通常情况下，NaNa与水的反应和与水的反应和MgMg与水与水的反应哪个剧烈的反应哪个剧烈( (反应速率快反应速率快) )？为什么？为什么？ 2 2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中，产生体积等浓度的盐酸中，产生COCO2 2的速率哪个较快？的速率哪个较快？为什么？为什么？ 3 3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？ 以上说明化学反应速率的决定因素是什么以上说明化学反应速率的决定因素是什么？ 决定化学反应速率的因素是参加反应决定化学反应速率的因素是参加反应的物质的物质本身的

2、化学性质本身的化学性质。 影响反应速率的因素影响反应速率的因素（2 2）外部因素：）外部因素：（1 1）内部因素（主要因素）内部因素（主要因素） ： 参加反应参加反应物质的性质物质的性质浓度：压强：温度：催化剂浓度：压强：温度：催化剂：其他因素：光、颗粒大小、溶剂等其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。知识回顾知识回顾 能够发生化学反应的碰撞。能够发生化学反应的碰撞。有可能发生有效碰撞的分子。有可能发生有效碰撞的分子。活化分子所多出普通分子的那部分能量活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。 活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化 学反应速率就会越快。学反应

3、速率就会越快。有效碰撞：有效碰撞：活化分子：活化分子：活化能活化能: 活化能和反应速率的关系活化能和反应速率的关系:n n活活= =n n总总活活% %活化分子百分数：活化分子百分数： （活化分子数（活化分子数/ /反应物分子数）反应物分子数）100%100%化学反应速率主要取决于：化学反应速率主要取决于：所有所有能够改变内能能够改变内能, ,运动速率运动速率, ,以及碰撞几率以及碰撞几率的方的方法，法，都可以用来改变、控制反应的速率都可以用来改变、控制反应的速率。有效碰撞频率有效碰撞频率浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响1-6组展示，7,8组点评完成教材实验完成教材实验2-22-2合作

4、探究一合作探究一 a a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。 c c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。知识应用知识应用1 1：一定条件下，在一定条件下，在CaCOCaCO3 3( (块块状状)+2HCl=CaCl)+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+

5、CO2 2 反应中，为了加快反应的速率，反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：下列那些方法可行：A A、增加、增加HClHCl的浓度的浓度 B B、加水、加水 C C、增加同浓度盐酸的量、增加同浓度盐酸的量 D D、改加、改加CaCOCaCO3 3粉末粉末 b b、浓度改变，制改变单位体积内的分子总数或、浓度改变，制改变单位体积内的分子总数或活化分子数，活化分子所占的百分数不变活化分子数，活化分子所占的百分数不变温馨提示：温馨提示：请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况化学反应速率的影响情况 压强对反应速率的影响压强对

6、反应速率的影响压强增大压强增大 浓度增大浓度增大单位体积内单位体积内n活活 有效碰撞有效碰撞合作探究二合作探究二1-6组展示，7,8组点评结论结论：其它条件不变时，对于有气体参：其它条件不变时，对于有气体参加的反应中，增大压强，体积缩小，浓加的反应中，增大压强，体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，反度增大，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。应速率减慢。 1 1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。2 2、增大压强，浓度增大，单位体积内分子

7、总数和活化分子数都增多，但活化分子所占百分数不变。温馨提示：温馨提示： 压强影响反应速率，压强影响反应速率，必须伴随有压强改变必须伴随有压强改变时体积的改变现象时体积的改变现象。否则，压强的变化并没。否则，压强的变化并没有作用到反应的体系上。即压强变则体积变，有作用到反应的体系上。即压强变则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体积不变，因实际是浓度的变化。若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率不变。为各气体的浓度没有变，则速率不变。如在如在密闭容器中通入惰性气体。密闭容器中通入惰性气体。温馨提示：温馨提示：（1）、恒温时：）、恒温时：增大压强增大压强体积减少体积减少C增大增大反反应速率

8、增大应速率增大（2）、恒容时：）、恒容时： A、充入气体反应物、充入气体反应物反应物浓度增大反应物浓度增大总压总压增大增大反应速率增大反应速率增大； B、冲入、冲入“无关气体无关气体”（如（如He、N2等）等）引起引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变不变反应速率不变反应速率不变 （3）、恒压时：）、恒压时：冲入冲入“无关气体无关气体”（如（如He等）等）引起体积增大，引起体积增大， 各反应物浓度减少各反应物浓度减少反应速率减慢。反应速率减慢。对于气体反应体系，压强对反应速率的影响有三种情况：温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响学生

9、实验：学生实验：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O其他条件不变，温度升高，反其他条件不变，温度升高，反应速率加快应速率加快合作探究三合作探究三3-8组展示，1,2组点评次要原因次要原因：温度升高，分子运动速度加快，碰：温度升高，分子运动速度加快，碰撞次数增多，反应速率增大。撞次数增多，反应速率增大。1、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。反应都适用。2、反应若是可逆反应，、反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率升高温度，正、逆反应速率都加快，都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。降低温度，正、逆反应速

10、率都减小。3、在浓度一定时，温度升高，活化分子数增多，活、在浓度一定时，温度升高，活化分子数增多，活化分子所占百分数增大。化分子所占百分数增大。4、温度每升高、温度每升高10度，化学反应速率增大到原来的度，化学反应速率增大到原来的2至至4倍倍温馨提示：温馨提示：催化剂对反应速率的影响催化剂对反应速率的影响实验实验2-4结论：加入催化剂可以加快反应的速率结论：加入催化剂可以加快反应的速率 合作探究四合作探究四 使用催化剂，能够使用催化剂，能够降低反应所需的能量降低反应所需的能量，这样会使，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快使反应速率加快催化剂催化剂：能改变化学反应速率而自身的化学组能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在反应前后保持不变成和质量在反应前后保持不变催催化化剂剂正催化剂正催化剂负催化剂负催化剂加快加快化学反应速率化学反应速率减慢减慢化学反应速率化学反应速率外界条件对化学反应速率的影响（总结）外界条件对化学反应速率的影响（总结）影响因素