第四节_氨_硝酸_硫酸1

1、第四章 非金属及其化合物第四节氨 硝酸 硫酸颜色：颜色：气味：气味：状态：状态：密度：密度：水溶性：水溶性：沸点：沸点：（2）溶液为什么变为红色？）溶液为什么变为红色？ （3）实验成败的关键是什么？）实验成败的关键是什么？ （1）氨为什么会形成喷泉？）氨为什么会形成喷泉？ 想想看：想想看：a.烧瓶干燥；烧瓶干燥；b.装置的气密性好；装置的气密性好；氨气溶于水溶液显碱性氨气溶于水溶液显碱性 氨极易溶于水，使烧瓶内外形氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；成较大的压差； 烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色。成美丽的喷泉；烧瓶中的液体呈

2、红色。形成喷泉的原因形成喷泉的原因: 当当滴管中的水挤入到烧瓶滴管中的水挤入到烧瓶中时，中时，烧瓶内的烧瓶内的氨极易溶于水氨极易溶于水，使瓶内，使瓶内压压强迅速降低强迅速降低，大气压将烧杯内的溶，大气压将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。液很快压入到烧瓶，形成喷泉。现象现象:（二）、氨气的化学性质（二）、氨气的化学性质可溶性一元弱碱（具有碱的通性）可溶性一元弱碱（具有碱的通性）易挥发，不稳定，易分解易挥发，不稳定，易分解NH3H2O = NH3 + H2ONH3H2ONH4+OH-NH3 + H2ONH3H2O氨水的性质：氨水的性质：氨水中的分子有：氨水中的分子有：H2O、NH3 和和 N

3、H3H2O氨水中的离子有：氨水中的离子有：NH4+、H+ 和和 OH- 液氨液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质，是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是液氨所含的微粒是NHNH3 3。所以：所以：氨水是混合物。氨水是混合物。所以：所以：液氨是纯净物。液氨是纯净物。 讨论：讨论： 氨水的主要成份有哪些？氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？氨水与液态氨有何区别？（2 2）氨跟酸的反应）氨跟酸的反应 NH3+HCl=NH4Cl （白烟）（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）（白烟） 与挥发性的酸反应有白烟与挥发性的酸反应有白烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

4、 写出上述反应的离子方程式写出上述反应的离子方程式NH3+ H+=NH4+（检验氨气的方法之一）（检验氨气的方法之一）氨与氯化氢的反应沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒HClNH3现象：产生大量白烟NHNH3 3+HCl+HClNHNH4 4ClClNH4Cl不能 1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化铵固体小颗粒。 2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白烟？ (4)氨与氧气的反应氨与氧气的反应还原性还原性氨的催化氧化氨的催化氧化工业制硝酸的基本反应工业制硝酸的基本反应+24 NH3 + 5 O2 催化剂催化剂4 NO + 6 H2O-302 2(3)(3)氨水与

5、盐的反应氨水与盐的反应 MgCl2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4ClAlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl物理性质物理性质化学性质化学性质容易容易液化液化易溶易溶于水于水跟水跟水反应反应跟酸跟酸反应反应跟氧跟氧反应反应作致作致冷剂冷剂制取制取氨水氨水制取氮肥制取氮肥制取制取硝酸硝酸用途用途性质性质决决定定小小 结结氨与酸反应生成氨与酸反应生成铵盐铵盐。铵盐又叫铵态氮肥。铵盐又叫铵态氮肥。缺氮的玉米植株缺氮的玉米植株铵盐的性质铵盐的性质 铵盐都易溶于水铵盐都易溶于水铵盐受热易分解铵盐受热易分解NH4HCO3 = NH3 + CO2+ H2ONH4Cl = NH3 +

6、 HCl （3）铵盐与碱反应铵盐与碱反应NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 反应实质：反应实质：NH4+ OH=NH3+H2O铵根离子的检验铵根离子的检验: :原理原理: :某白色固体某白色固体或待测液或待测液NaOH气体气体该气体能使该气体能使湿润的湿润的红色石蕊红色石蕊试纸变蓝试纸变蓝证明有证明有NHNH4 4+ +离子离子存在存在加热加热NH4+ + OH - NH3 + H2O（二）（二）NH3的实验室制法的实验室制法 原理原理：加热铵盐与碱的固体混合物加热铵盐与碱的固体混合物 如：将固体

7、如：将固体NH4Cl与与Ca(OH)2混合加热，即混合加热，即得到得到NH3n2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3n讨论：讨论：nNH3如何收集？如何收集？n如何检验如何检验NH3已经收满？剩余的已经收满？剩余的NH3如何处理？如何处理？n若要制备干燥的若要制备干燥的NH3 ，可用什么作干燥剂？，可用什么作干燥剂？目录目录NHNH3 3的实验室制法的实验室制法（1 1）原料：）原料：NHNH4 4Cl CaCl Ca（OHOH）2 2（2 2）原理：）原理： 2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=2NH=2NH3 3+2H+2H2 2O+Ca

8、ClO+CaCl2 2（3 3）制取装置：）制取装置： 固固加热装置固固加热装置棉花的作用：棉花的作用：防止空气对流防止空气对流（4 4）收集装置：）收集装置： 向下排空气法向下排空气法（5 5）检验：）检验： a a：使湿润的酚酞试纸变红：使湿润的酚酞试纸变红 b b：遇浓盐酸产生大量的白烟：遇浓盐酸产生大量的白烟（6 6）尾气处理）尾气处理：用水吸收：用水吸收NHNH3 31 2 3 4 5要得到干燥的氨气，常用干燥剂有哪些？要得到干燥的氨气，常用干燥剂有哪些？CaOCaO、碱石灰等碱性干燥剂、碱石灰等碱性干燥剂无水无水CaClCaCl2 2不能用来干燥不能用来干燥NHNH3 3（形成（形

9、成CaClCaCl2 2.8NH.8NH3 3) )实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：加热浓氨水法加热浓氨水法浓氨水浓氨水NHNH3 3H H2 2O NHO NH3 3 + H + H2 2O O 向浓氨水中加向浓氨水中加NaOH、生石灰生石灰（生石灰吸水、溶解时放热）（生石灰吸水、溶解时放热）CaO浓氨水浓氨水可否用加热分解可否用加热分解NHNH4 4ClCl的的方法制方法制NHNH3 3? ?氮的固定：将游离态的氮转变为化合物的氮氮的固定：将游离态的氮转变为化合物的氮N2+O2 = 2NO高温高温放电放电人工固氮人工固氮(25%)(25%)(工业合成

10、氨）工业合成氨）生物固氮生物固氮(65%)(65%)高能固氮高能固氮 (10%)(10%)自然固氮自然固氮 (75%)(75%)氮的固定氮的固定思考与交流思考与交流99页：页：工业制法工业制法(工业合成氨）工业合成氨） N2+ 3H2 2NH3高温高压高温高压催化剂催化剂图图4-30 4-30 自然界中氮的循环自然界中氮的循环自然界中氮的循环过程 动物中有机氮 植物中有机氮 大气中的氮氮的固定（生物固氮、氮的固定（生物固氮、高能固氮、人工固氮）高能固氮、人工固氮）土壤中的氮(铵盐硝酸盐)细菌分解细菌分解 动物排泄动物排泄物及遗体物及遗体植物遗体植物遗体动物摄取动物摄取植植物物吸吸收收硝酸盐思考

11、：思考：1.1.能将能将NHNH4 4Cl Cl 、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、NaClNaCl、 NaNa2 2SOSO4 4四种溶液一一区别开来的试剂是（四种溶液一一区别开来的试剂是（ ）A NaOH B AgNOA NaOH B AgNO3 3 C BaClC BaCl2 2 D Ba(OH) D Ba(OH)2 2D思考思考2 2 ：某学生在氨气的喷泉某学生在氨气的喷泉实验基础上积极思考产生喷泉实验基础上积极思考产生喷泉的其他方法，并设计如图所示的其他方法，并设计如图所示的装置。在锥形瓶中，分别加的装置。在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可入足量的下列物质，反

12、应后可能产生喷泉的是：（能产生喷泉的是：（ ）（A A）CuCu与稀盐酸与稀盐酸（B B）NaHCONaHCO3 3与与NaOHNaOH（C C）CaCOCaCO3 3与稀硫酸与稀硫酸（D D）NHNH4 4HCOHCO3 3与稀盐酸与稀盐酸D练习：练习：1.1.下列组合能形成明显喷泉并充满烧下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶瓶 的是（的是（ ）A干燥气体干燥气体B 液体液体ANO2水水BSO24 mol/L NaOHCCl2饱和食盐水饱和食盐水DHCl水水ABBD2.A2.A、B B、C C三种气体，三种气体，A A无色，在一定条件下无色，在一定条件下A A能能与与O O2 2反应生成反应生成

13、B B，B B不溶于水，它能与不溶于水，它能与O O2 2反应生反应生成红棕色气体成红棕色气体C C；A A、C C气体均溶与水，其水溶液气体均溶与水，其水溶液分别呈碱性与酸性，推断分别呈碱性与酸性，推断A A ，B B ，C C 。NHNH3 3NONONONO2 21.下列关于氨性质的叙述中正确的是（下列关于氨性质的叙述中正确的是（ ）A、氨气可用排水法收集、氨气可用排水法收集B、氨水成碱性、氨水成碱性C、氨气和酸相遇都能产生白烟、氨气和酸相遇都能产生白烟D、在反应、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化中，氨失去电子被氧化B2.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的某同学在实

14、验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（氨气的方法是（ ）A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口AC三、硫酸的性质三、硫酸的性质稀硫酸具有酸的通性，是二元强酸稀硫酸具有酸的通性，是二元强酸 酸的通性

15、实质就是酸的通性实质就是H H的性质：的性质：1 1）与指示剂作用）与指示剂作用(PH(PH试纸变红、石蕊试液变红试纸变红、石蕊试液变红) )2 2）与活泼金属反应（体现酸的氧化性）与活泼金属反应（体现酸的氧化性）3 3）与碱反应）与碱反应4 4）与碱性氧化物反应）与碱性氧化物反应5 5）与某些盐反应）与某些盐反应（与碳酸盐等弱酸盐生成（与碳酸盐等弱酸盐生成弱电解质或气体弱电解质或气体）（一）、浓（一）、浓H2SO4的物理性质的物理性质 (质量分数质量分数98)A.色态：色态：B.沸点：沸点：C.密度：密度：D.溶解性：溶解性：F.硫酸的存在形式：硫酸的存在形式：无色、粘稠的油状液体无色、粘稠

16、的油状液体约约338难挥发酸（高沸点酸）难挥发酸（高沸点酸）1.84gcm-3-3高密度酸高密度酸跟水任意比互溶，溶解放出大量热。跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 浓硫酸中硫酸主要以分子形浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在、只有少量式存在、只有少量H2SO4电离成电离成H+、SO42-，因，因此此浓硫酸浓硫酸在离子反应方程式中在离子反应方程式中不能拆不能拆。 高浓度高浓度注：注：H2SO4溶液的浓度越大，密度越大；氨水溶液的浓度越大，密度越大；氨水的浓度越大，密度越小的浓度越大，密度越小1、吸水性吸水性 浓硫酸能够吸收浓硫酸能够吸收现成的由水分子现成的由水分子组成的水。组成的水。应用：做干燥剂应用

17、：做干燥剂( (常用于吸收混合气体中的水蒸常用于吸收混合气体中的水蒸气）气）不能干燥不能干燥气体气体碱性气体：碱性气体：NH3还原性气体：还原性气体：H2S、HI、HBr(SO2例外例外)思考：向胆矾中加入浓硫酸，现象思考：向胆矾中加入浓硫酸，现象_，其体现浓硫酸的什么性质其体现浓硫酸的什么性质_._.蓝色变白色蓝色变白色吸水性吸水性（二）、浓硫酸的特性（二）、浓硫酸的特性图图 4-314-31向蔗糖中加入浓硫酸向蔗糖中加入浓硫酸2、脱水性、脱水性 将有机物中将有机物中H、O原子按原子按2：1的比例脱的比例脱去去物质本身不含水（如蔗糖、葡萄糖、物质本身不含水（如蔗糖、葡萄糖、木条、纸张、棉花等

18、）木条、纸张、棉花等）3、强氧化性、强氧化性a.与金属单质反应与金属单质反应实验实验4-9原理：实验室制原理：实验室制SO2 加热能反应，产加热能反应，产生的气体能使湿润的品红生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。蓝色。结论：结论：浓硫酸浓硫酸 ：表现强氧化性和酸性：表现强氧化性和酸性（强氧化性的酸）（强氧化性的酸）Cu2H2SO4（浓）（浓）= CuSO4SO22H2O 常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜

19、，阻止了内部金属与浓硫酸进一步膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做反应，这种现象叫做钝化。钝化。硫酸车槽硫酸车槽 1)加热时，绝大多数金属（加热时，绝大多数金属（Au、Pt除外）能被除外）能被浓硫酸氧化；常温下也可与一些活泼金属反应。浓硫酸氧化；常温下也可与一些活泼金属反应。小小 结结2)2)常温下，浓硫酸可使铁或铝发生常温下，浓硫酸可使铁或铝发生钝化现象钝化现象（表面生成致密的氧化物薄膜）（表面生成致密的氧化物薄膜）应用：浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输应用：浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输钝化条件：冷、浓。钝化条件：冷、浓。试写出足量的锌与浓硫酸反应的方程式：试写出足量的锌与浓硫酸反

20、应的方程式：Zn+2HZn+2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）=ZnSO=ZnSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O化学变化化学变化用何试剂检验用何试剂检验H2O、SO2、CO2这三种产物这三种产物的存在？的存在？三种产物检验有先后吗？请设计思路。三种产物检验有先后吗？请设计思路。b、与非金属单质反应、与非金属单质反应2H2SO4(浓浓)+C = 2H2O+2SO2+CO2 浓硫酸的特性浓硫酸的特性 吸水性吸水性 强氧化性强氧化性 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。不生成氢气。常温下使铁铝钝化常温下使铁铝钝化 脱水性脱水性 与某些非

21、金属反应与某些非金属反应 与硫化氢、碘化氢等还原剂反应与硫化氢、碘化氢等还原剂反应H2S + H2SO4 (浓浓) = S + SO2 + 2H2O加热时可与大多数金属和某加热时可与大多数金属和某些非金属反应，通常生成些非金属反应，通常生成SOSO2 2思考：浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧思考：浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：浓硫酸与稀硫酸比较：稀稀H H2 2SOSO4 4：由由H H+ +和和SOSO4 42-2-构成构成弱氧化性（由弱氧化性（由H H+ +体体现）现）

22、可与活泼金属反应生成可与活泼金属反应生成H H2 2( (酸的氧化性）酸的氧化性）浓浓H H2 2SOSO4 4：由由H H2 2SOSO4 4分子构成分子构成强氧化性（由强氧化性（由SOSO4 42-2- 体现）体现）（氧化性的酸）（氧化性的酸）例：下列说法不正确的是（例：下列说法不正确的是（ ）（双选）（双选）A、若提供、若提供0.2mol的硫酸，与足量的铜反应，则的硫酸，与足量的铜反应，则可制得标况下可制得标况下SO2气体气体2.24L B、若提供、若提供0.2mol的硫酸，与足量的锌反应，则的硫酸，与足量的锌反应，则可制得标况下气体体积为可制得标况下气体体积为2.244.48LC、若含

23、、若含0.4molHCl的浓盐酸与足量的的浓盐酸与足量的MnO2反反应，可生成标况下应，可生成标况下Cl22.24LD、若欲制取标况下、若欲制取标况下Cl22.24L，所称量的，所称量的MnO2的质量大于的质量大于8.7克克E、若提供、若提供0.2mol的锌，与足量的浓硫酸反应，的锌，与足量的浓硫酸反应，则可制得标况下气体体积为则可制得标况下气体体积为4.48LA、C练习练习:1、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加敞口放置浓硫酸时，质量增加 (3)锌

24、粒投入稀硫酸中，有气泡产生锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体气体 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体气体脱水性脱水性吸水性吸水性酸性酸性酸性和强氧化性酸性和强氧化性难挥发性难挥发性强氧化性强氧化性强酸性强酸性硫酸用途（性质决定用途）硫酸用途（性质决定用途）四、硝酸的性质四、硝酸的性质硝酸具有酸的通性，是一元强酸硝酸具有酸的通性，是一元强酸 酸的通性实质

25、就是酸的通性实质就是H H的性质：的性质：1 1）与指示剂作用）与指示剂作用( (石蕊试液先变红后褪色石蕊试液先变红后褪色) )2 2）与碱反应）与碱反应3 3）与碱性氧化物反应）与碱性氧化物反应4 4）与某些盐反应）与某些盐反应注：与活泼金属反应但不产生注：与活泼金属反应但不产生H H2 2（体现氧化性（体现氧化性的酸）的酸）1、物理性质：、物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能以水任无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能以水任意比例互溶，含意比例互溶，含HNO3 98%的硝酸的硝酸发烟硝酸发烟硝酸2、化学性质：、化学性质：强酸性强酸性不稳定性不稳定性密封于棕色瓶中密封于棕色瓶中, ,

26、并放在阴暗处！并放在阴暗处！保存：保存：思考：久置浓硝酸为什么呈黄色？思考：久置浓硝酸为什么呈黄色？ 4HNO3 = O2 +2H2O + 4NO2光照或加热光照或加热久置硝酸分解产生的久置硝酸分解产生的NONO2 2溶于溶液中溶于溶液中, ,使得溶液变黄！使得溶液变黄！3、强氧化性：、强氧化性：在常温下，与大多数金属单质（除在常温下，与大多数金属单质（除AuAu、PtPt外）反应外）反应: :a、浓硝酸与铜的反应、浓硝酸与铜的反应Cu+4HNO3(浓浓) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O现象：现象：铜片溶解，迅速产生红棕色气体，溶液呈蓝色铜片溶解，迅速产生红棕色气体，溶液呈蓝色Cu+

27、4H+2NO3- = Cu2+2NO2 +2H2O稀稀硝酸和硝酸和浓浓硝酸都有强氧化性和酸性，但产物硝酸都有强氧化性和酸性，但产物均不是均不是H2,通常本身分别还原为通常本身分别还原为NO和和NO2b、稀硝酸与铜的反应、稀硝酸与铜的反应现象：现象：加热时铜片溶解，产生无色气体，遇空气变红加热时铜片溶解，产生无色气体，遇空气变红色，溶液呈蓝色色，溶液呈蓝色3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cu+8H3Cu+8H+ +2NO+2NO3 3- - = 3Cu 3Cu2+ 2+ + 2NO+ 2NO+4H+4H2 2O O思考：浓硝酸和稀硝酸谁的氧化性强？思考：浓硝酸和稀硝

28、酸谁的氧化性强？试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式Fe + 4HNO3(稀稀) = Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O3Fe + 8HNO3(稀稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O铁粉少量铁粉少量铁粉过量铁粉过量Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2+）2硝酸还能氧化硝酸还能氧化FeO、 Fe2+、HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2 （SO32-)等具有还原性的化合物等具有还原性的化合物或离子发生氧化还原反应或离子发生氧化还原反应. 注：注：不能用硝酸与有关的盐反应制取不能用硝酸与有关的盐反应制取HI

29、、 SO2、 H2S、 HBr。C+4HNO3 (浓）浓）= 2H2O+4NO2+CO2与非金属反应（如与与非金属反应（如与C C、S S、P P等）等）试写出稀硝酸与试写出稀硝酸与FeFe2+2+、 SOSO3 32-2-反应的离子方反应的离子方程式。程式。注意：加热条件下，浓硝酸能将非金属单质氧注意：加热条件下，浓硝酸能将非金属单质氧化到化到最高价对应的氧化物或酸最高价对应的氧化物或酸资料卡片资料卡片 3体积浓盐酸与体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物叫做体积浓硝酸的混合物叫做王水王水，它的氧化能力更强，金（，它的氧化能力更强，金（Au ）和）和 铂（铂（Pt ）不溶于硝酸，但溶于王水。）不溶

30、于硝酸，但溶于王水。(4)(4)硝酸的用途硝酸的用途硝酸硝酸是重要的化工原料，也是化学实验室里必是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。炸药、染料、盐类等。1、足量的、足量的Cu中加入少量的浓硝酸中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反可能会发生什么反应应?试写出有关的离子方程式。试写出有关的离子方程式。2、反应停止后、反应停止后,如果在溶液中再加入足量稀硫酸如果在溶液中再加入足量稀硫酸,会会出现什么情况出现什么情况?溶液中存在溶液中存在NONO3 3- -, ,它遇到它遇到H H+ +后后, ,会

31、继续氧化铜会继续氧化铜, ,3Cu+ 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+4H2O Cu+ 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2+2H2O3Cu+ 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+4H2O 例：例：19.2g19.2g的铜与的铜与200ml200ml混合酸反应，其中混合酸反应，其中HNOHNO3 3的浓度为的浓度为2mol/L2mol/L，H H2 2SOSO4 4的浓度为的浓度为0.5mol/L0.5mol/L，则，则完全反应后生成完全反应后生成NONO气体在标况下的体积是多少？气体在标况下的体积是多少？ 例：例：38.4g38.4g铜与足量

32、的浓硝酸反应，铜全部反应铜与足量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到后，共收集到22.4L22.4L（标况下）气体，反应消耗（标况下）气体，反应消耗硝酸的物质的量可能是（硝酸的物质的量可能是（ ）A A、1.0mol B1.0mol B、1.6mol C1.6mol C、2.2mol D2.2mol D、2.4mol 2.4mol 注：注：HNO3 3与与H2 2SO4 4混合溶液与金属反应通常根混合溶液与金属反应通常根据离子方程式计算。据离子方程式计算。原子守恒：原子守恒：n(HNO3)=n(氧化剂氧化剂)+n(酸酸)工业上拟用工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备与适量的硝酸来制备Cu(NO3)

33、2 ,下面是下面是三位同学提出的三个方案三位同学提出的三个方案:甲甲:铜铜浓硝酸浓硝酸乙乙:铜铜稀硝酸稀硝酸丙丙:铜铜空气空气硝酸硝酸请问请问:那一种方案最好那一种方案最好?为什么为什么?Cu(NO3)2Cu(NO3)2Cu(NO3)2CuO绿色化学绿色化学: :利用化学原理从源头上减少和消除工业利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物。过程和终端均为零排放或零污染望的最终产物。过程和终端均为零排放或零污染 6.6.将将V mL NOV mL NO和和NONO2 2的混合气体通过水吸收后，得到的混合气体通

34、过水吸收后，得到a mLa mL无色气体无色气体A A。将此无色气体。将此无色气体A A与等体积的与等体积的O O2 2混合，通过水混合，通过水充分吸收后，得到充分吸收后，得到5 mL5 mL无色气体无色气体B B，试回答：，试回答：（1 1）A A气体是气体是_，B B气体是气体是_。（2 2）A A气体的体积是气体的体积是_mL_mL。（3 3）V V的取值范围是的取值范围是_。【解析解析】（1 1）NONO、NONO2 2混合气体与水反应后只能得到无混合气体与水反应后只能得到无色气体色气体NONO，即，即A A为为NONO。NONO与与O O2 2等体积混合后与水反应，据等体积混合后与水

35、反应，据4NO+3O4NO+3O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3知，剩余气体为知，剩余气体为O O2 2。（2 2）设）设A A气体的体积为气体的体积为x,x,则则x- x=5 mL,x=20 mLx- x=5 mL,x=20 mL。（3 3）按极限取值法，若）按极限取值法，若V mLV mL全为全为NONO，则，则V=20;V=20;若若V mLV mL全为全为NONO2 2，则，则V=60,V=60,故其取值范围为：故其取值范围为：20V6020V60。 答案：答案：（1 1）NO ONO O2 2 （2 2）20 20 （3 3）20V6020V60341.1.（20102010承德高一检测）往浅绿色的承德高一检测）往浅绿色的FeFe（NONO3 3）2 2溶液溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是 （ ）A.A.颜色变浅颜色变浅 B.B.逐渐变为红色逐渐变为红色C.C.没有改变没有改变 D.D.变为棕黄色变为棕黄色【解析解析】选