第一章认识化学学科

1、一、如何走进化学？一、如何走进化学？1.化学科学的创造性和实用性 化学的特征：认识分子和制造分子2.化学学科的形成和发展 远古时代人类就开始了化学实践活动，然后经过几代化学家的不断努力，近代化学逐渐形成。 3.化学学科的探索空间 化学科学具有十分广阔的探索空间随堂练习随堂练习1.下列说话中，正确的是 （ ） A.化学科学与其他科学分支的联系不密切 B.化学研究的主要目的就是认识分子 C.化学家可以制造出自然界中不存在的物质 D.化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中答案：B2.下列说法中，不正确的是（ ） A.21世纪，化学科学还将继续推动科学的发展，使各种新型功能材料的生产

2、成为可能 B.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器 C.放射性元素的发现和现代量子化学理论的建立，都是进入20世纪后现代化学的重大成就 D.俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础答案：D二、化学实验安全二、化学实验安全 1.实验室规则（1）进入实验室按指定座位就坐，要保持室内安静；（2）未经许可，不得擅自动用仪器、设备及材料：（3）实验前对照实验要求，认真检查仪器、设备，发现问题及时报告老师；（4）实验过程中，严格遵守操作规则，防止意外事故发生。如有意外，听从老师指挥；（5）如实记录实验数据，仔细观察实验现象，准确填写实验报告： （6

3、）要爱护公物，如有损坏，按赔偿制度处理； （7）实验完毕，按要求做好清洁工作； 2. 实验室安全守则 a.药品安全存放 b.药品安全取用 c.实验操作的安全 d.意外事故的处理 e.化学火灾的扑救 3.如何正确的完成实验操作 常用仪器的使用 容器与反应器： 能直接加热的仪器：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙； 需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶； 不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。 计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。） 酒精灯的使用 试纸的使用 加热方法：直接加热、水浴加热 气体收集及尾气处理 气体

4、收集：排水法、排气法 尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式酒精灯的使用酒精灯是化学实验中最常用的加热工具酒精灯的火焰最高温度约为1000O C，它的热度对大多数实验是适用的一、酒精灯的构造三、酒精灯的使用规则（四）熄灭酒精灯与意外处理（二）添加酒精（一）检查灯芯（三）点燃酒精灯二、酒精灯焰的构成一、酒精灯的构造酒精灯同灯帽、灯芯、灯芯管、灯壶等部分组成二、酒精灯焰的构成酒精灯焰分为为层：敢外层火焰温度最高，称外焰；第二层火焰温度较低，称内焰；最里层火焰温度最低，称焰心。应使用酒精灯的外焰给物质加热（一）检查灯芯使用酒精灯前，先检查灯芯是否完好，若顶端不平或 已 烧 焦 ， 则 需 剪 平（二）添加

5、酒精酒精灯里的酒精是一般常用的工业酒精。把酒精注入灯壶里一定要用小漏斗作导引。绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。灯过来内酒精量不应超过酒精 灯 窖 的 2 / 3 ， 不 应 少 于 酒 精 灯 窖 的 1 / 4 。 （三）点燃酒精灯酒精灯只允许用燃着的火柴或木条去点燃，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。因为侧着的酒精灯里溢 出 的 酒 精 点 燃 后 容 易 引 起 火 灾 。（四）熄灭酒精灯与意外处理1.熄灭酒精灯 2. 意外处理必须用灯帽盖灭，不能用嘴去吹灭。熄灭后还要把灯帽再打开一次后再扣上，以使灯帽内外的大气压强相同，下次使用时开启方便（不使用时一定要盖住灯帽，防止酒精挥发。万一

6、酒精灯被碰倒，酒精溢出后在桌面上燃烧起来，应冷静处理，迅速用湿湿抹布盖灭或撒砂土扑灭。溶液的酸碱强弱程度表示pH试纸的使用 pH7溶液为碱性，pH越大碱性越强，pH=14时碱性最强。试纸标准比色卡1.pH试纸的使用方法2.pH试纸的使用步骤1.1.撕撕下一下一小截试纸小截试纸 3.3.用洁净用洁净干燥干燥的玻的玻璃棒璃棒蘸蘸取取试液试液2.2.放放在在表面皿表面皿上上5.5.显色后，显色后，与比色卡与比色卡对比对比，读，读出出pHpH值值4.4.把溶把溶液液沾沾在在干燥干燥的的试纸上试纸上3.测一测pH溶液溶液pH值值白醋白醋3肥皂水肥皂水84.pH试纸使用注意事项以白醋以白醋为例为例湿润的湿

7、润的pHpH试纸试纸湿润的湿润的玻璃棒玻璃棒pHpH变大变大探究探究结果结果干燥的干燥的pHpH试纸试纸pH=3pH=4测酸溶液时测酸溶液时测碱溶液时测碱溶液时 碱性减小碱性减小 pHpH减小减小酸性减小酸性减小pHpH增大增大 若用润湿的玻璃棒（或将若用润湿的玻璃棒（或将pHpH试纸试纸用水润湿）测溶液用水润湿）测溶液pHpH值值溶液被稀释了溶液被稀释了原因：原因：5.pH试纸使用注意事项不能直接把试纸浸泡在待测溶液中 12不能用湿润的试纸或湿润的玻璃棒尽快读数三三. 物质的分离和提纯物质的分离和提纯 物理方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）化学方法（CaCa2+2+、M

8、gMg2+2+、SOSO4 42-2-的去除）的去除）方法方法适用范围适用范围装置装置举例举例过滤过滤不容性固体和不容性固体和溶液的分离溶液的分离除去氯化钠溶液除去氯化钠溶液中的泥沙中的泥沙注意事项：注意事项：“一贴二低三靠一贴二低三靠”蒸发蒸发获得溶液中的获得溶液中的溶质（分离溶溶质（分离溶剂和溶质）剂和溶质）蒸发食盐溶液获蒸发食盐溶液获得食盐晶体得食盐晶体注意事项：停止注意事项：停止加热的时间加热的时间方法适用范围装置图举例蒸馏分离沸点不同而又相溶的液态混合物（分离固液混合物）分离乙醇和水的混合物；用自来水制取蒸馏水萃取溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同四氯化碳把溶于水里的碘萃取出来注

9、意事项化学方法通过添加化学试剂，将可溶的杂质离子转变为沉淀、气体或者水，再通过过滤的方法去除。对于粗盐中要除去可溶杂质离子是:Ca2+ Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2化学试剂选择的原则、试剂加入量及加入的顺序随堂训练随堂训练 典例分析1以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 答案：D2. 试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是 （ ）A试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发B应握紧试管夹，大拇指按在短柄上C试管中液体的量不能超过试管容积的1/

10、3D可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热 答案：C3.下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是 （ ）A称量前先调节托盘天平的零点B称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D用托盘天平可以准确称量至0.01g 答案：CD基础强化1.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤，正确的操作顺序是( )A B C

11、D 答案：A2.下列仪器常用于物质分离的是( ) 漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵 A. B C D答案：C3.下列实验操作中错误的是 ( ) A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中答案：CD能力提升1.下列实验操作中叙述正确的是（ ） A萃取操作必须在分液漏斗中进行B振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码答案：B2.某实验小组只领取下列仪器和用品：

12、铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是（ ）A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏答案：CD3.能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（ ） AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸答案：B三、研究物质性质的方法和程序三、研究物质性质的方法和程序1.研究物质性质的基本方法（参照书本上金属钠实验现象观察。）（1）观察法：观察目的、观察内容、观察记录 （2）实验法：实验目的、试剂和仪器、步骤和记录 （3）分类法：不同种环境中反应不同 （4）比较法：比较物质的物理性质和化学性质案例：观

13、察金属钠及金属钠与水反应的现象案例：观察金属钠及金属钠与水反应的现象观察目的1.认识金属钠的状态、颜色、硬度以及密度的相对大小和熔点的相对高低。2.认识金属钠与水的反应。观察内容1.观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠，观察钠块的切面。（注意：不要用手直接接触，钠具有强烈的腐蚀性）2.向培养皿中加适量水，滴入1至2滴酚酞溶液，将切好的钠投入水中，观察现象。 观察记录 金属钠的物理性质状态状态颜色颜色硬度和密度的相对硬度和密度的相对大小大小熔点的相对高低熔点的相对高低固态银白色金属钠能用小刀切割，说明其硬度小。由于钠的化

14、学性质极活泼，应隔绝空气保存，少量的钠通常保存在煤油中，密度大于煤油小于水。熔点低，是电和热的良导体 金属钠与水的反应现象现象分析分析钠与含酚酞的水剧烈反应，浮在水面上迅速游动，熔化成闪亮的小球，溶液变成红色2Na2H2O=2NaOH+H2金属钠与氧气反应的实验金属钠与氧气反应的实验实验目的1.探究金属钠与氧气的反应。2.认识条件控制在实验研究中的意义。试剂和仪器金属钠，酒精灯，石棉网，铁架台，铁圈。 实验步骤 1.将切好的金属钠放置在空气中，使其与氧气反应。 2.将金属钠放在石棉网上加热，使其与氧气反应。实验记录实验内容实验内容实验现象实验现象结论结论金属钠放置在空气中失去金属光泽金属钠放置

15、在空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠固体：在空气中加热金属钠生成淡黄色固体金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠： 4NaO2=2Na2O2NaO2Na2O2随堂训练随堂训练1.关于钠的叙述中，正确的是（ ）A.钠是银白色金属，硬度很大B.加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D.金属钠的熔点很高答案：B2.由于金属钠很容易与空气中的 、等物质反应，通常将它保存在 。答案：氧气，水 煤油二、研究物质性质的基本程序二、研究物质性质的基本程序观察物质的外观验证预测并做出新的预测预测物质的性质可以运用分类的方法，根据物质所属的类别或利用有关反应规律预

16、测物质的性质对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论实验和观察解释和结论发现特殊现象，提出新问题运用比较的方法，归纳出物质的通性及特性案例：研究氯气的性质案例：研究氯气的性质 氯气是一种化学性质活泼的非金属单质。在工业上，氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。氯气对人体有强烈的刺激性，吸入少量氯气会刺激鼻腔和喉头黏膜并引起胸痛和咳嗽，吸入较多氯气会使人窒息死亡。认识物质的物理性质【实验1】取一个盛满氯气的集气瓶，观察氯气的颜色，稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口煽动，使极少量的氯气飘进鼻孔，闻气味。 【实验2】取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中静置一段时间后，观

17、察现象。 结论：氯气是黄绿色、具有刺激性气味，可溶于水的气体。预测物质的性质 1.氯气是一种非金属单质，你认为它可能具有哪些化学性质？ 2.你希望通过哪些实验验证你的预测？实验探究实验探究【实验1】用排饱和食盐水法收集一瓶氯气（瓶内保存少量饱和食盐水），把烧的红热的一束细铁丝伸入充满氯气的集气瓶中，观察现象。【实验2】在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧时的现象。实验记录实验记录实验内容实验内容实验现象实验现象推断生成物推断生成物氯气与铁的反应黄绿色逐渐变浅,产生棕黄色的烟 这个烟就是FeCl3。氯气与氢气的反应 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，集气瓶口出现白雾。Cl2H22HCl点燃2Fe3Cl2点燃2FeCl3总结总结氯气是一种黄绿色气体，它容易与铁、铜和钠等金属以及氢气、红磷