影响化学平衡的条件

1、 浓度、压强、温度对化学平衡的影响2002年10月8日耿业斌耿业斌l演示演示实验实验 2 3 FeCl3 + 3 KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl （黄色） （无色） （红色） （无色）现象:向第一支试管里加入几滴 FeCl3 溶液，颜色加深。向第二支试管里加入几滴 KSCN 溶液，颜色加深。FeCl3 + 3 KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl 增大增大增大增大瞬间不变瞬间不变正反应方向正反应方向由于 Fe(SCN)3 浓度增大，同理可得同理可得所以溶液的颜色加深加深。 在第二支试管中滴加 KSCN 溶液，反应物浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率瞬间不变，使 V正 V逆 ，化

2、学平衡向逆反应方向移动，所以溶液的颜色加深。，在第一支试管中滴加 FeCl3 溶液，反应物浓度 ， 正反应速率 ，逆反应速率 ，导至 V正 V逆 ，使化学平衡向 移动。，思考用 V-t（）图像分析V正V逆0t1t2V正= V逆平衡状态增加反应物浓度对化学平衡的影响增加反应物浓度对化学平衡的影响V逆V正V正= V逆平衡状态t3练习用V-t（）图像分析V正V逆0t1t2V正= V逆平衡状态降低反应物浓度对化学平衡的影响降低反应物浓度对化学平衡的影响t3V正= V逆V正V逆平衡状态画出增加反应物浓度和降低生成物浓度 对平衡影响的 V- t（）图像V正V逆0t1V正= V逆平衡状态t2t3V正= V逆

3、V正V逆平衡状态 增加反应物浓度（或降低生成物浓度）， 化学平衡 向正反应方向向正反应方向移动；移动的结果是：减小反应物浓度（或增大生成物浓度）。 降低反应物浓度（或增加生成物浓度）， 化学平衡 向逆反应方向向逆反应方向移动；移动的结果是：增大反应物浓度（或减小生成物浓度）。注意 纯固体、纯液体的浓度是常数，改变纯固体、纯液体的浓度对化学平衡无影响。压强/MPH3 /%2.09.216.435.553.669.4 实验数据实验数据告诉我们，对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化

4、学平衡向着气体体积增大的方向移动。表 23 450 时 N2与 H2反应 NH3 的实验数据 以合成氨反应为例来说明压强对化学平衡的影响 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 事例l演示补充实验补充实验 2NO2(气) N2O4(气)现象：(2体积，红棕色)(1体积，无色)A.加压混和气体颜色先深后浅；B.减压混和气体颜色先浅后深。讨论l2NO2(气) N2O4(气)(2体积，红棕色)(1体积，无色) A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深 是由于 ，后又逐渐变浅是由于 ； B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅 是由于 ，后又逐渐变深是由于 。 NO2浓度增大浓度增大 N

5、O2浓度减小浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动思考用V-t（）图像分析加压对化学平衡的影响加压对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正= V逆平衡状态增大增大正反应方向正反应方向速率均 ，且 V正 V逆 ，平衡向 移动。，对于 2NO2(g) N2O4(g) 反应，增大气体的压强，正、逆反应V正= V逆t3V正V逆平衡状态练习用V-t（）图像分析V正V逆0t1t2V正= V逆减压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响平衡状态t3V正= V逆V正V逆平衡状态讨论 对于反应2NO2(气) N2O4(气)试比较以下 三种状态下的压强关系： 改变压强

6、前混和气体压强P1；改变压强后瞬时气 体压强P2；改变压强达新平衡后混和气体压强P3； 加压： ； 减压： 。结论 在其它条件不变的情况下： A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的 方向移动； B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的 方向移动。P2 P3 P1P1 P3 P2注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对 平衡无影响；例：对如下平衡 A(气) B (气) 2C (气) D (固) 加压对化学平衡的影响加压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正= V逆t3V正V逆0t1t2V正 = V逆t3注意注意 对于反应前后气体总体积相

7、等的反应，改变压强 对平衡无影响； 平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使 平衡移动； 压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有 变化）才能使平衡移动。练习 分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡 否移动？怎样移动？ H2 + I2(气) 2HI CO2 + C(固) 2CO反应增大压强减小压强不移动不移动不移动不移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动 向正反应方向移动向正反应方向移动l演示实验实验24 2NO2(气) N2O4(气) 57千焦 现象：(红棕色)(无色)混和气体受热颜色变深；混和气体遇冷颜色变浅。l 2NO2(气) N2O4(气) 57千焦(红棕色)(无色) A：混

8、和气体受热颜色变深，说明 ； 。 B：混和气体遇冷颜色变浅，说明 ； 。 NO2浓度增大浓度增大 平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动NO2浓度减小浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动思考画出升温对平衡影响的V-t（）图像V正V逆0t1t2V正= V逆升温对化学平衡的影响升温对化学平衡的影响平衡状态V正= V逆t3V正V逆平衡状态练习画出降温对平衡影响的V-t（）图像V正V逆0t1t2V正= V逆t3降温对化学平衡的影响降温对化学平衡的影响平衡状态V正= V逆V正V逆平衡状态讨论 对于反应2NO2(气) N2O4(气) 57千焦 试比较以下三种状态下的温度关系： 改变温度前混和气体温度T1；改变温度后瞬时气体 温度T2；改变温度达新平衡后混和气体温度T3； 升温： ； 降温： 。结论 在其它条件不变的情况下：A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。T2 T3 T1T1 T3 T2改变反应条件平 衡 移 动增大增大反应物浓度向减少减少反应物的浓度方向移动减小减小反应物浓度向增大增大反应物的浓度方向移