影响化学平衡移动的因素

1、例例1：可逆反应可逆反应aA(g)+ bB(g) dD(g)+eE(g)；在一定条件下达平衡状态时，在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的转化率与温度、压强的关系如图所示。则在下列空格处填写的关系如图所示。则在下列空格处填写“大于大于”、“小小于于”或或“等于等于”。 (1) H_0 ； (2) a+b_c+d 。 TA的转化率的转化率1.011023Pt2.021023Pt3.031023Pt任看一根曲线，可知温度升高，任看一根曲线，可知温度升高，A的转化率变大，这说明升温的转化率变大，这说明升温使平衡正移，故正反应为吸热使平衡正移，故正反应为吸热反应。反应。再垂直于横坐标画一直

2、线，再垂直于横坐标画一直线，可知：温度相同时，压强越可知：温度相同时，压强越大，大，A的转化率越小。这说明的转化率越小。这说明增大压强使平衡逆移。增大压强使平衡逆移。定一议二定一议二四、图像分析四、图像分析 例题例题2. . 对于对于 m A (g) + n B (g) p C (g) H有如图所示有如图所示的变化，则：的变化，则： p1与与 p2 的关系是的关系是 ； m + n 与与p的关系是的关系是 ； T1 与与 T2的关系是的关系是 ； H与与 0 的关系是的关系是 。H0先拐先平，数值大先拐先平，数值大2.技巧：技巧：“先拐先平，数值大先拐先平，数值大”：含量与时间变化含量与时间变

3、化关系的图像中，关系的图像中，先出现拐点先出现拐点的则的则先到达平先到达平衡衡，说明该曲线表示的，说明该曲线表示的温度较大温度较大或或压强较压强较高。高。 “定一议二定一议二”：在在含量与温度、压强变化含量与温度、压强变化图像中，图像中，先确定一个量不变，再讨论另外先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。两个量的关系。即定温看压强或定压看温即定温看压强或定压看温度变化，由曲线上交点的高低，结合平衡度变化，由曲线上交点的高低，结合平衡移动原理和指定的可逆反应，确定平衡的移动原理和指定的可逆反应，确定平衡的移动方向，反应的热效应，反应两边气体移动方向，反应的热效应，反应两边气体体积的大小等。体积

4、的大小等。N2转化率N2转化率N2转化率N2转转化化率率 能正确反应出：能正确反应出：N2 ( g ) +3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) H0 的关系的关系的是（的是（ ）。）。练习练习4 4： 反应反应2X（g）+Y（g） 2Z （g）；）；H0 在不在不同温度（同温度（T1和和T2）及压强（）及压强（P1和和P2）下，产物）下，产物Z的物质的的物质的量（量（nZ）与反应时间的关系如图所示。）与反应时间的关系如图所示。下述判断正确的是下述判断正确的是 （ ） A . T1T2 ,P1P2 B. T1P2 C. T1T2 ,P1P2 D. T1T2 ,P10中中,在恒温的条件下在恒温的条件下,B的体积分数的体积分数(B%)与压与压强强P的关系如图所示的关系如图所示,有关叙述正确的是有关叙述正确的是( ).x.yB%P0A.m+nqC. x点点,V正正V逆逆,y点点,V正正v(逆逆),平衡向右移动平衡向右移动 v(正正)v(逆逆),平衡向左移动平衡向左移动 v(正正)=v(逆逆),平衡不移动平衡不移动 达平衡时达平衡时, V正正=V逆逆0v(正正)= v(逆逆)， ，vtt1t20v(正正)v(逆逆)v(正正)=v(逆逆)2H2HI I（g g） H H2 2（g g）+ +I I2 2（g g）实验回顾:反应反应 N2O4(g) 2NO2(g)中中