溴与海水提溴(公开课)

1、第四节第四节 溴与海水提溴溴与海水提溴氯氯ClCl、溴、溴BrBr、碘、碘 I I海洋元素海洋元素溴溴学学生活中的实例生活中的实例看看碘盐含碘盐含NaClNaCl和和KIOKIO3 3甲状腺患者甲状腺患者( (缺碘缺碘) )生活中的实例生活中的实例看看AgAgI I：人工降雨：人工降雨海带含丰富海带含丰富碘元素碘元素生活中的实例生活中的实例看看碘酒含碘酒含酒精和酒精和I I2 2AgBrAgBr感光胶卷感光胶卷BrBr2 2、I I2 2二者单质的颜色二者单质的颜色观观溴：深红棕色液体溴：深红棕色液体碘：紫黑色固体碘：紫黑色固体2 22 2BrBr2 2、I I2 2二者在水中的颜色二者在水中

2、的颜色观观溴水：黄溴水：黄橙色橙色溴水：黄溴水：黄褐色褐色BrBr2 2、I I2 2二者在二者在CClCCl4 4等有机物中的颜色等有机物中的颜色观观溴与溴与CCl4混合：混合：橙红色橙红色碘与碘与CCl4混合：混合：紫红色紫红色BrBr2 2、I I2 2物理性质总结物理性质总结学学紫红色紫红色橙红色橙红色在在CCl4中中褐色褐色橙红色橙红色在酒精中在酒精中黄黄褐色褐色黄黄橙色橙色在水中在水中溶解溶解性和性和溶液溶液颜色颜色紫黑色、固体紫黑色、固体深红棕色、液体深红棕色、液体颜色、状态颜色、状态碘单质碘单质溴单质溴单质物理性质物理性质结论：结论：BrBr2 2、I I2 2在水中溶解度在水

3、中溶解度较小较小，在，在CClCCl4 4等等有机物中溶解度比在水中有机物中溶解度比在水中更大，更大，颜色更深颜色更深淀粉溶液淀粉溶液碘水碘水I2的特性的特性加热加热升华升华淀粉淀粉变变蓝蓝验验I I2 2特性特性碘固体加热碘固体加热直接变成紫直接变成紫红色气体，红色气体，冷却后又直冷却后又直接变回固体接变回固体检验检验I I2单质单质分离分离I2单质单质碘锤碘锤思思物理性质总结物理性质总结1 1、物理性质：、物理性质：溴：深红棕色液体、易挥发有毒，有刺激性气味溴：深红棕色液体、易挥发有毒，有刺激性气味碘：紫黑色固体，有毒，加热升华、遇淀粉变蓝碘：紫黑色固体，有毒，加热升华、遇淀粉变蓝2 2、

4、保存方法：、保存方法：溴：用少量水液封，密封阴凉处保存（溴：用少量水液封，密封阴凉处保存（防挥发）防挥发）碘：密封阴凉处保存（防升华）碘：密封阴凉处保存（防升华）3 3、碘升华的用途：分离碘单质、碘升华的用途：分离碘单质 碘遇淀粉变蓝：检验碘单质碘遇淀粉变蓝：检验碘单质探探ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2三者氧化性强弱三者氧化性强弱回顾：回顾：1 1、FeFe和和CuCu谁更活泼？谁更活泼？2 2、谁能置换出谁？、谁能置换出谁？Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+CuFeFeFeFe能置换出能置换出CuCu前后两组实验前后两组实验就可以证明就可以证明

5、FeFe和和CuCu的活泼性：的活泼性：即还原性：即还原性：FeCuFeCu结论：单质的活泼性可以用什么反应类型来证明？结论：单质的活泼性可以用什么反应类型来证明？Cu+FeSOCu+FeSO4 4=?置换反应置换反应探探ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2三者氧化性强弱三者氧化性强弱同理分析：用什么反应类型来证明同理分析：用什么反应类型来证明ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的活泼性？的活泼性？置换反应置换反应讨论：需要做几次实验才能证明讨论：需要做几次实验才能证明Cl2、Br2、I2的活泼性（即：氧化性强弱）的活泼性（即：氧化性强弱）6 6次实验次实验ClCl2 2+Na

6、Br+NaBrBrBr2 2+NaCl+NaClClCl2 2+KI+KII I2 2+NaCl+NaClBrBr2 2+KI+KII I2 2+NaBr+NaBr现在有下列试剂：现在有下列试剂：氯水、溴水、碘水、氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、溶液、NaBr溶液、溶液、KI溶液（淀粉溶液）溶液（淀粉溶液）分组分组蓝队蓝队红队红队探探ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2三者氧化性强弱三者氧化性强弱 在在KI溶液中先加少量淀粉、再加溴水溶液中先加少量淀粉、再加溴水 在在NaBr溶液中加入少量氯水（节约、环保）溶液中加入少量氯水（节约、环保） 在在KI溶液中先加少量淀粉、再加氯水溶液中先加

7、少量淀粉、再加氯水 在碘水中加入在碘水中加入NaBr溶液溶液 在溴水中加入在溴水中加入NaCl溶液溶液 在碘水中加入在碘水中加入NaCl溶液溶液溶液由无色变橙色溶液由无色变橙色溶液由无色变蓝溶液由无色变蓝溶液由无色变蓝溶液由无色变蓝无现象无现象无现象无现象无现象无现象ClCl2 2+2NaBr+2NaBr = 2NaCl+Br= 2NaCl+Br2 2 BrBr2 2+2KI+2KI = 2KBr+I= 2KBr+I2 2 ClCl2 2+2KI+2KI = 2KCl+I= 2KCl+I2 21 1、结论：氧化性：、结论：氧化性：ClCl2 2BrBr2 2II2 2 结结ClCl2 2、Br

8、Br2 2、I I2 2三者氧化性强弱三者氧化性强弱2 2、应用：利用、应用：利用氯气氯气把溴从溴化物中提取出来，把溴从溴化物中提取出来，起到氧化剂起到氧化剂作用作用ClCl2 2+2NaBr+2NaBr = 2NaCl+Br= 2NaCl+Br2 2 ClCl2 2+2KI+2KI = 2KCl+I= 2KCl+I2 2 BrBr2 2+2KI+2KI = 2KBr+I= 2KBr+I2 2用用利用利用ClCl2 2从海水来提取从海水来提取BrBr2 2海水海水浓缩浓缩含含Br2的溶液的溶液Br2挥发出来分离得到挥发出来分离得到Br2盐晒盐晒通通Cl2氧化氧化通入热空气或通入热空气或水蒸气吹出水蒸气吹出Br2原理：原理：ClCl2 2+2Br +2Br = 2Cl= 2Cl+Br+Br2 2浓缩：使浓缩：使BrBr更集中，提高更集中，提高BrBr的浓度的浓度三个步骤：浓缩、氧化、提取三个步骤：浓缩、氧化、提取结结课堂内容课堂内容1 1、掌握颜色、掌握颜色、状态、毒性、保存方法状态、毒性、保存方法2 2、掌握、掌握I I2 2的特性：加