广东肇庆高考化学三模试卷含解析

1、广东省肇庆市2015年高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1.化学与生活、社会密切相关.下列有关说法正确的是（）A.在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖B.福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜C.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性考点:分析:纤维素的性质和用途；甲醛；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点.A.人体中不含纤维素酶；B.甲醛能破坏蛋白质结构；C.光导纤维的主要成分是二氧化硅；D.酒精能使蛋白质变性.解答：解：A.人体内没有分解纤维素的纤维素酶，不能被人体吸收利用

2、，故A错误；B.甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故B错误；C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于有机高分子材料，故C错误；D.酒精能使蛋白质变性，因此可用医用酒精杀灭病毒，起到消毒的作用，故D正确；故选D.点评：本题考查了纤维素、蛋白质的结构和性质，难度不大，注意总结使蛋白质变性的条件.2.（3分）（2015?肇庆三模）下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是（）A.NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl-B.Fe3+、Ag+、SO42-、NO3-C.Cu2+、H+、S2-、NO3-D.C6H5OH、Fe3+、K+、Cl-考点：离子共存问题.分析：根据离子之

3、间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能结合生成络离子等，则离子能大量共存，以此来解答.解答：解：A.该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B. Ag+、SO42-结合生成沉淀，不能大量共存，故B不选；C. H+、S2-、NO3-发生氧化还原反应，Cu2+、S2-结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；D. C6H5OHFe3+结合生成络离子，不能大量共存，故D不选；故选A.点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大.3. （3分）（2015?肇庆三模）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融Ca

4、F2-CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛.下列说法中正确的是（）ttNMWA.将熔融CaF2-CaO换成Ca（NO3）2溶液也可以达到相同目的B,阳极的电极反应式为：C+2O2-4e-CO2rC.在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+接线柱应连接Pb电极考点专题分析原电池和电解池的工作原理.电化学专题.根据图知，阳极上电极反应式为C+2O2-4eCO2?,阴极上电极反应式为:一定条件下解答:2Ca2+4e-2Ca,钙还原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO2Ti+2CaO,“堰线柱应连接原电池正极.解：A.

5、将熔融CaF2-CaO换成Ca（NO3）2溶液时，阴极上氢离子放电，所以得不到钙，故A错误；B.阳极上电极反应式为2Ca,故B正确；C.阴极上电极反应式为：一定条件下C+2O2-4eCO2?,阴极上电极反应式为2Ca2+4e2Ca2+4e2Ca,钙还原二氧化钛反应方程式为:2Ca+TiO2Ti+2CaO,所以CaO质量不变，故C错误;D.“京示原电池正极，所以“腰线柱应连接原电池正极，故D错误；故选B.点评:难点本题考查了电解原理，根据图片知微粒变化确定阴阳极及两个电极上发生的反应,是电极反应式的书写，注意该过程中有氧离子参加反应，为易错点.4. （3分）（2015?肇庆三模）设NA代表阿伏加

6、德罗常数的值，下列叙述正确的是（A.1.00mol?L-1NaCl溶液中含有Na+的数目为NAB.常温常压下，6.4g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.2NAC.标准状况下，1.12LHCHO中C原子的数目为0.05NAD.在催化剂作用下，6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2NA考点:分析:阿伏加德罗常数.A、B、D、溶液体积不明确；氧气和臭氧的摩尔质量分别是32g/mol和48g/mol;标况下，甲醛为气体；SO2与氧气反应生成SO3的反应为可逆反应.A错误;解答：解：A、溶液体积不明确，故溶液中钠离子的个数无法计算，故B、氧气和臭氧的摩尔质量分别是32g/

7、mol和48g/mol,故6.4g由氧气和臭氧组成的混6.4g6.4g合物的物质的量介于32g/rncil至即0.2mol至U0.15mol之间，故分子数介于0.2NA至ij0.15NA之间，故B错误；C、标况下，甲醛为气体，故1.12L甲醛的物质的量为0.05mol,故含有0.05mol碳原子，故C正确；D、SO2与氧气反应生成SO3的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子数小于0.2NA,故D错误.故选C.点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大.5. (3分)(2015?肇庆三模)常温下，对pH=10的氨水而言，下列说法正确的是()A

8、.溶液中由水电离的氢离子浓度为10-4B.与pH=4的盐酸等体积混合后，c(Cl-)>c(NH4+)C.通入一定量氨气后，依然存在c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)D.氨水中存在：c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)考点：离子浓度大小的比较.分析：A、对pH=10,溶液中的氢离子全部由水电离产生的，所以氢离子浓度为10-10;B、pH=4的盐酸等体积混合后溶液呈碱性，根据电荷守恒分析解答；C、电荷守恒分析解答；D、溶液中存在水的电离，所以氢氧根离子浓度大于俊根离子.解答：解：A、对pH=10的氨水而言，溶液中的氢离子全部由水电离产生的，所以

9、氢离子浓度为10-10,故A错误；B、pH=4的盐酸等体积混合后溶液呈碱性，所以c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),所以c(Cl-)<c(NH4+),故B错误；C、电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-),故C正确；D、溶液中存在水的电离，所以氢氧根离子浓度大于俊根离子，所以离子浓度为：c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+),故D错误；故选C.点评：本题考查了水的电离及其影响因素和离子浓度大小的比较，题目难度中等，注意电荷守恒在解题中的应用.6.(3分)(2015?肇庆三

10、模)下列各项叙述I、n都正确且二者的原理最相似的是()叙述I叙述nAFeS难溶于水，却溶于稀硝酸CaCO3难溶于稀硫酸，却溶于醋kB浓硫酸要密封保存阴凉处r漂白粉要密封保存在阴凉处C盐酸与铁反应生成氯化亚铁“量氯气与铁反应生成氯化亚铁D碳酸钠溶液显弱碱性r氯化俊溶液显弱酸性A.AB.BC.CDD考点专题分析解答:化学实验方案的评价.实验评价题.A.碳酸钙能与硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙附着在碳酸钙的表面阻止反应的进一步进行；B.浓硫酸有吸水性；C.氯气与铁反应生成氯化铁；D.盐能发生水解.酸钙附着在碳酸钙的表面阻止反应的进一步进行，故A错误;解：A.稀硝酸有强氧化性，能将FeS氧化溶解，碳酸钙能

11、与硫酸反应生成硫酸钙，硫B错误;B.浓硫酸有吸水性，二氧化碳能与次氯酸钙反应生成碳酸钙，使之变质，故C.氯气与铁反应生成氯化铁，得不到氯化亚铁，故C错误；D.碳酸钠水解显碱性，氯化俊水解显酸性，原理相同，故D正确.故选D.点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大.7.(3分)(2015?肇庆三模)短周期主族元素A、B、CD、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体.下列推断正确的是(A.原子半径由小到大的顺序：r(C)vr(D)vr(E)B.元素D、E分别与

12、A形成的化合物的热稳定性：E>DC.元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D.元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型不同考点:原子结构与元素周期律的关系.分析:短周期主族元素A、B、CD、E的原子序数依次增大，常温下D的单质为淡黄色固体，则D为S元素；B与D同主族，则B为O元素；A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，则A为H元素，结合原子序数可知C为Na,E的原子序数大于S,故E为Cl,结合元素周期律进行解答.解答:解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，常温下D的单质为淡黄色固体，则D为S元素；B与D同主族，则B为O元素；A与C同主族，A与其它元素不在同一

13、周期，则A为H元素，结合原子序数可知为Cl.A.同周期自左而右原子半径增大，故原子半径B.同周期自左而右非金属性增强，故非金属性氢化物稳定性HCl>H2S,故B正确；C.同周期自左而右非金属性增强，故非金属性水化物的酸性越强，故酸性：高氯酸硫酸，故C为Na,E的原子序数大于S,故ENa>S>Cl,故A错误；Cl>S,非金属性越强氢化物越稳定，故Cl>S,非金属性越强最高价氧化物对应C错误；D.元素O分别与H元素形成的化合物为H2O或H2O2,只含有共价键，而O元素与Na元素C形成的化合物为Na2O或Na2O2,前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，含有化学键类型

14、不相同，故D正确，故选BD.点评:本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素好是解题关键，注意对基础知识的理解掌握.A.AB.BC.CD.D8.(3分)(2015?肇庆三模)下列操作和现象与结论均正确的是()选暝麋作现象结论A向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3难溶于酸B向等浓度的KCkKI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C澳乙烷与NaOH水溶液共热后，加HNO3酸化，滴加AgNO3溶液出现淡黄色沉淀澳乙烷含澳兀素D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没用艾质考点：化学实验方案

15、的评价.专题：实验评价题.分析：A.酸性条件下NO3-与SO2发生氧化还原反应生成SO42-;B.向等浓度的KClKI混合液中滴加AgNO3溶液，溶度积常数小的物质先出现沉淀；C.出现淡黄色沉淀，可说明澳乙烷水解；D.久置的Na2O2粉末混有碳酸钠.解答：解：A.酸性条件下NO3-与SO2发生氧化还原反应生成SO42-,生成的沉淀为BaSO4,而不是BaSO3,故A错误；B.向等浓度的KClKI混合液中滴加AgNO3溶液，溶度积常数小的物质先出现沉淀，如果先生成黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故B正确；C.澳乙烷在碱性条件下水解，酸化后加入硝酸银溶液可生成澳化银浅黄色

16、沉淀，可证明，故C正确；D.久置的Na2O2粉末混有碳酸钠，加盐酸生成无色气体中有氧气和二氧化碳，结论不合理，故D错误.故选BC.点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验和沉淀的转化，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大.9.(16分)(2015?肇庆三模)已知某反应为:(1)1molM完全燃烧需要9.5molO2.(2)有机物N不可发生的反应为C:A.氧化反应B.取代反应C.消去反应D.还原反应E.加成反应(3) M有多种同分异构体，其中能使FeCl3溶液显紫色、苯环上只有两个取代基、无环物质的同分异构体有

17、6种.aCH=CHCH)HCOOH)发生缩聚反应产物的考点:分析:解答:物质的钠盐在适当条件下氧化为芳香醛Q,则Q与银氨溶液发生反应的化学方程式为+油I®戏二|I+部，即+MMotXjVxooya.-HZO4-ch-chJ-(5)有机物I、n、出的转化关系为：I浓硫醺、'n傕-In1HHec具d比CHw有机物n的结构简式为H3CC=CCH=CHCH2CH3；a、b可以发生类似的反应生成有机物i,则该反应的化学方程式为H3cCCH-CH3CH2CH2cHe闺叽H,CC=CCH(OH)CH2cH2cH3有机物的推断；有机物的结构和性质.(1)书写M的分子式，依据CxHyO耗氧量=

18、x+-计算；(2)有机物N中含有碳碳三键、苯环、醇羟基、竣基，结合原子团的特征性质分析判断发生的化学反应类型；(3)M有多种同分异构体，其中能使FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，苯环上只有两个取代基、无环物质，另一个取代基为-(CO)-CmCH,邻间对三种同分异构体，也可以是-OC-CHO,也存在邻间对三种同分异构体；(4)竣基和醇羟基之间发生缩聚反应，通过酯化反应缩去水形成高分子化合物，；(5)P物质的钠盐在适当条件下氧化为芳香醛Q和银氨溶液发生氧化反应，出现银镜现象，依据醛基被氧化的反应原理书写化学方程式；(5)有机物H是加成聚合物的单体，去掉中括号单键变双键得到，A、B可以发生类似D

19、的反应生成有机物I,依据有机物n是有机物I失水得到，所以有机物n中的碳碳双睫是醇羟基消去水反应生成，因此有机物I是丙快和正丁醇发生反应生成；解：(1)书写M的分子式为C9H6O2,依据CxHyO耗氧量=x+-计算，1molM耗氧量=9+一=9.5mol,故答案为：9.5;(2)有机物N中含有碳碳三键、苯环、醇羟基、竣基，结合原子团的特征性质分析判断发生的化学反应类型A.碳碳三键、醇羟基可以发生氧化反应，故A不符合；B.醇羟基、苯环上的氢原子可以发生取代反应，故B不符合；C.醇羟基相邻碳原子上无氢原子不能发生消去反应，故C符合；D.碳碳三键、苯环可以和氢气发生加成反应属于还原反应，故D不符合;E

20、.碳碳三键、苯环可以和氢气发生加成反应，故E不符合；故答案为：C;(3) M有多种同分异构体，其中能使FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，苯环上只有两个取代基、无环物质，另一个取代基为-(CO)-0三CH,邻间对三种同分异构体,也可以是-OC-CHO,也存在邻间对三种同分异构体，同分异构体有6种，故答案为：6;(4)竣基和醇羟基之间发生缩聚反应，通过酯化反应缩去水形成高分子化合物，aCH=CHCH)HCOOH的钠盐在适当条件下氧化为芳香醛Q和银氨溶液发生氧化反应，出现银镜现象，依据醛基被氧化的反应原理书写化学方程式，(“加/曲f|通+魏一时ptAcOOXiVXOOXa,故答案为：4I|通+魏

21、"时VvOOXa；(5)有机物n是加成聚合物的单体，去掉中括号单键变双键得到结构简式为：cc=cch=chch2ch3,A、b可以发生类似的反应生成有机物I,依据有机物n是有机物I失水得到，所以有机物n中的碳碳双键是醇羟基消去水反应生成，因此有机物I是丙快和正丁醇发生反应生成，该反应的化学方程式为H1CC/H-CH3CHECHO*H3CC三CCHIOHJCHKHzCH?,故答案为：h3cc=CCH=chch2ch3HKC=CH-CH3CH2ch2cho®用cc=cchiohjchkh2cH3；本题考查了有机物性质、官能团结构，化学反应类型的分析判断，注意高聚物形成的反应实质

22、，掌握基础是关键，题目难度中等.N2和O2反应，生成NOx等污10. (16分)(2015?汕头二模)(1)汽车发动机工作时会引发染大气.其中生成NO的能量变化示意图如图1:该反应的热化学方程式为N2(g)生旦皿2N(g)16S)燮且2x(-630)kJmoF12NO(g)N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+184kJ?mol-1根据图1所示，只改变条件R,当N2的转化率从a3到al时，平衡常数KAC.A.可能增大B.一定不变C.可能不变D.可能减小E.增大、减小、不变均有可能(2)尿素(又称碳酰胺)是含氮量最高的氮肥，工业上利用CO2和NH3在一定条件下合成尿素的反应分为：第一步：2N

23、H3(g)+CO2(g)?H2NCOONH4(氨基甲酸镂)第二步：H2NCOONH4(l)?H2O(g)+H2NCONH2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为500L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图2所示：合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定.反应进行到10min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)=1.5X1-04mol/(L?min).由氨基甲酸镂和CO2曲线变化可得出关于浓度变化和平衡状态的两条结论是：a.氨基甲酸钱浓度先增大，15min后减小；b15min时第一步反应达到平衡状

24、态，55min第二步反应达到平衡状态考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；用化学平衡常数进行计算.分析：(1)根据能量变化图计算反应热，反应热=反应物的键能和-生成物的键能和，从而书写热化学方程式；平衡向正反应方向移动，则N2的转化率增大，可采用的方法为升高温度或者增加氧气的量；(2)已知总反应的快慢由慢的一步决定，结合图象变化趋势进行判断，反应快慢可以依据第一步和第二步反应的曲线斜率比较大小；分析图象计算10分钟时二氧化碳的消耗物质的量，结合化学反应速率概念进行计算；分析图象曲线的变化，氨基甲酸钱是随时间变化到15min物质的量增大，之后减小，15min时第一步反应达到平衡状态

25、，55min氨基甲酸俊物质的量不再变化，第二步反应达到平衡状态.解答：解：(1)该反应中的反应热=反应物的键能和-生成物的键能和=(946+498)kJ/mol-2X630kJ/mol=+184kJ/mol,所以N2和O2反应生成NO的热化学反应方程式为N2(g)+O2(g)=2N0(g)H=+184kJ?mol-1;故答案为：N2(g)+02(g)=2N0(g)H=+184kJ?mol-1;只改变条件R,当N2的转化率从a3到a1时，平衡向正反应方向移动，则N2的转化率增大，可采用的方法为升高温度K增大或者增加氧气的量K不变，故选：A、C;(2)由图象可知在15分钟左右，氨气和二氧化碳反应生

26、成氨基甲酸俊后不再变化，发生的是第一步反应，氨基甲酸钱先增大再减小最后达到平衡，发生的是第二部反应，从曲线斜率不难看出第二部反应速率慢，已知总反应的快慢由慢的一步决定，故合成尿素总反应的快慢由第二步决定，故答案为：二；依据图象分析，二氧化碳再进行到10min时物质的量为0.25mol,所以此时的反应速Imol_0.25mol50DL一率为=lOmin=1.5X104mol/(L?min),故答案为：1.5X104;分析图象曲线的变化，氨基甲酸俊物质的量随时间变化，到15min物质的量最大，之后减小，上图中氨气物质的量不变，15min时第一步反应达到平衡状态，55min氨基甲酸钱物质的量不再变化

27、，第二步反应达到平衡状态；故答案为：氨基甲酸俊浓度先增大，15min后减小；15min时第一步反应达到平衡状态，55min第二步反应达到平衡状态.点评：本题考查了热化学方程式的计算分析，化学反应速率、平衡常数和化学平衡状态的分析判断，主要是图象变化的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等.11. (3分)(2015?肇庆三模)纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途，它可通过硫酸铝俊晶体热分解得到.制备硫酸铝俊晶体的实验流程如下：足量H/二氮水谑.查藐型言差晶体(1)H2O2氧化FeSO4的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O.(2)加入氨水的目的是Fe3蚀

28、转化为Fe(OH)3,其化学反应方程式为Fe2(SO4)3+6NH3?H2O=2Fe(OH)3J+3(NH4)2SO4.(3)若要保证产品的纯度，必须检验加入氨水后杂质是否除尽？其实验操作是：用试管取少量洗涤液，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则说明滤渣已洗净.(4)上述流程中，分离”所包含的操作依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；请完成硫酸铝钱晶体高温分解的化学古汩ITdIIIHL方程式：2Al2(NH4)2(SO4)4?24H2O2Al2O3+4NH3?+8SO"+26H2O.(5)取4.53g硫酸铝俊晶体加热分解，最终剩余0.51gAl2O3固体.加热过程中，固体

29、质量随温度的变化如图所示.请计算确定400c时(硫酸钱未分解)剩余固体成分的化学式为(NH4)2A12(SO4)4?H2O(不必写出计算过程)a%迪拴理考点：制备实验方案的设计.分析：由工艺流程可知，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+,加入氨水调节溶液PH值，Fe3蚀转化为Fe(OH)3,过滤后滤液主要含硫酸钱，氢氧化铝与硫酸混合反应生成硫酸铝溶液，再将硫酸俊和硫酸铝溶液混合反应，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等最终得到硫酸铝俊晶体，(1)由工艺流程可知，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+;反应的离子方程式为：(2)加入氨水调节溶液PH值，Fe3蚀转化为Fe(OH)3,

30、一水合氨和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀；(3)过滤后的滤液中可能含有Fe3+,用KSCN容液检验是否含有Fe3+;(4)由工艺流程可知，流程中分离”是从溶液中获得晶体，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，依据原子守恒配平书写化学方程式；(5)计算晶体中水的质量，根据固体质量差，计算晶体中剩余结晶水的质量，进而计算剩余固体中n：n(H2O),据此书写化学式.解答：解：由工艺流程可知，加入过氧化氢将溶液中Fe2+M化为Fe3+,加入氨水调节溶液PH值，Fe3蚀转化为Fe(OH)3,过滤后滤液主要含硫酸钱，氢氧化铝与硫酸混合反应生成硫酸铝溶液，再将硫酸俊和硫酸铝溶液混合反应，经蒸发浓缩、冷却

31、结晶、过滤、洗涤、干燥等最终得到硫酸铝俊晶体；(1)由工艺流程可知，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+,2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O故答案为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2Q(2)加入氨水调节溶液PH值，Fe3+使转化为Fe(OH)3,反应的化学方程式为：Fe2(SO4)3+6NH3?H2O=2Fe(OH)3J+3(NH4)2SO4,故答案为：Fe3蚀转化为Fe(OH)3;Fe2(SO4)3+6NH3?H2O=2Fe(OH)3J+3(NH4)2SO4;(3)过滤后的滤液中可能含有Fe3+,取少许滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则杂质已除

32、尽，故答案为：加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色；(4)由工艺流程可知，流程中分离”是从溶液中获得晶体，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，依据原子守恒配平得到化学方程式为：2A12(NH4)2(SO4)营洱einn4?24H2O2A12O3+8SO3T+4NH3T+26H2O故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；2,8,4,26H2O;4. 53g（5）取4.53g硫酸铝钱晶体的物质的量为906g/mol=0.005mol,4.53g硫酸铝镂晶体中水的质量为0.005molX24x18g/mol=2.1,6g力口热400c时固体质量减少4m=4.53g2.46g=2.07gv2.16g2.

33、 -2.0剩余固体中结晶水的物质的量为1跪小口1=0.005mol.剩余固体中n：n（H2O）=0.005mol:0.005mol=1:1,故400c时剩余固体成分的化学式为（NH4）2Al2（SO4）4?H2O.故答案为：（NH4）2Al2（SO4）4?H2O.点评：本题考查镁铝及其化合物的性质，对工艺流程理解、常用化学用语、盐类水解、物质的分离提纯与离子检验、化学计算等，综合性较大，难度较高，需要学生具备扎实的基础与运用知识分析解决问题的能力.12.（3分）（2015?肇庆三模）某课外活动小组对外界条件对铜与稀硝酸反应速率的影响”作了如下探究.（1）现有以下仪器和用品：橡胶管、秒表、温度计

34、、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下图中仪器.写出本实验的化学方程式，并标出电子转方向和数目：be-3小十独叫小稀）-3山5%1+2机）¥4心0.设计实验方案：在相同稀硝酸浓度、不同温度（或相同温度、不同稀硝酸浓度）下,测定相同时间内产生气体体积（或产生相同体积的气体所需的时间）在答卷的图中将A、B、C、D、几处用橡胶管以正确方式连接起来，以测定反应所产生气体的体积（三个容器中的液体和水都已画出）测定前，为避免NO被氧化为NO2,要用CO2排出锥形瓶和橡胶管中的空气：装入铜片、松开K2弹簧夹，从K2处的橡胶管向装置中通入CO2,此时K1处应进行的操作是松开K1弹簧夹，接导管通

35、入澄清石灰水至出现白色浑浊为止.（2）在K2处注入硝酸发生反应.在给定条件下设计实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响：温度25C、50C;时间t1、t2、t3;收集气体体积V1、V2,请完成下表：实验编号粉硝酸的浓度/（mol/L）稀硝酸的体积/mL温度/C时间/min收集气体的体积/mLaV25t1V1VV考点：探究影响化学反应速率的因素.分析：（1）根据铜与稀硝酸反应中，铜做还原剂被氧化，而稀硝酸中的氮元素被还原为NO,根据得失电子数守恒来计算；从所给的药品和仪器可知，本题可以探究硝酸浓度的不同或温度的不同对反应速率的影响；根据题意可知，此装置应为排水量气装置，而D为反应的发生装置，连接量气管将量气管中的水排出，即量气管起排水量气的作用，而贮水管起到贮水的作用，故橡胶软管的应D接C接B接A,据此分析；由于量气管