广东深圳新安中学高三化学模拟考试

1、新安中学2008-2009学年模拟考试试题高三化学2009年1月本试卷分为第I卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分，第I卷为1-18题，共63分，第n卷为19-26题，共87分。全卷共计150分。考试时间为120分钟。注意事项：1、请将选择题的答案填在答题卷的表格里；2、可能用到的原子量：Mg:24O:16Al:27Na:23C:12N:14F:19Cl:35.5第I卷（共63分）一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共27分）1、2006年8月28日上午，我国首条纤维乙醇生产线河南天冠集团3000吨级纤维乙醇项目，在镇平开发区开工奠基。这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产

2、乙醇的历史,使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。下列有关说法中不正确的是A.用这种纤维乙醇部分替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求B.这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食C.乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似D.掺入10%燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降2、美国科学家用有机分子和球形笼状分子G。，首次制成了“纳米车”（如图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。下列说法正确的是A.我们可以直接用肉眼清晰地看到这种

3、“纳米车”的运动B.“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段C.。0是一种新型化合物D.Q。熔点比金刚石熔点高“纳米车”可以用来运输单3、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断：都是主族元素，最外层电子数都大于4;单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；氧化物常温下都可以与水反应生成酸A.只有正确B.只有正确4、下列4组连线中，完全正确的一组是喝加钙奶、/补充铁元素a,食用碘盐wy补充钙元素服补血口服瀚j补充碘元素C.只有正确D.均不正确缺铁、会引起贫血B.1-.-缺碘/会得佝偻病碘抗癌之星C芍智:二氟

4、鹘齿克星少吃油条、/加醋后可长时间炖煮D：口7岂空二三服三占上匚三-BI胃蜉平使用铝锅/、因油条中含有明研5、在浓盐酸中HAsQ与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCL+12Cl-+2HAsQ+6H=2As+3SnCl62+6M关于该反应的说法中正确的组合是氧化剂是HAsQ;还原性：C>As；每生成7.5gAs,还原剂失去的电子为0.3molM为OH;SnCl62一是氧化产物。A.B.C.D.只有6、20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中G。（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C6o连接而成的物质X。下列有关

5、说法不正确的是A.X难溶于水B.一定条件下X可与Hz发生加成反应C.X是碳的一种同素异形体D.X的摩尔质量为720n7、向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是8、硒被称为主宰生命的元素之一，人们开发了一种含有钙铁锌硒（A.健品。下列说法正确的是实验事实结论Cl2的水溶液口以导电Cl2是电解质将CO通入到N&SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：HCO>HSQNaHCM液与NaAlQ溶液混合产生白色沉淀酸性：HC(3T>Al(OH)3常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P>N杲尢色溶液中加入氢氧

6、化钠溶液并加热，广生的气体能使湿润红色石蕊试纸艾盅该溶液一定有NHA.四种元素均处于第四周期，且均是主族元素B.单质钙能从FeSO溶液中置换出铁C.H2Se比H2O热稳定性好D.保键品为人体提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素9、从下列事实所得出的相应结论正确的是B.C.D.全部二、不定项选择题（每小题有1s2个选项符合题意，每小题4分，漏选得2分，共36分）10.用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.常温下，2.24LN2和。的混合气体所含原子数为0.2NB,常温下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H+数为0.01NC.标准状况下，30gNO和16gO2混合所生成的气体分子数为ND.标

7、准状况下，6.72LCO2中所含的共用电子对数为1.2N11、最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化镒。电池总反应为：Zn+2MnO+HO=ZnO2MnO（OH）下列说法正确的是A.该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO为催化剂B.该电池的正极反应为：MnO+e+H20=MnO（OH片OHC.导电时外电路电子由Zn流向MnO,内电路电子由MnO流向ZnD.电池工作时水分子和OH都能通过薄层纸片12.用下列装置能达到有关实验目的的是粗铝纯铝NaOH溶液AlCl3溶液甲煤油FeSO4溶液乙A.用甲图装置电解精炼铝C.用丙图装置可

8、制得金属镒.用乙图装置制备Fe(OH)2.用丁图装置验证NaHCMN&CO的热稳定性13、短周期元素WX、Y、Z的原子序数依次增大,W与丫、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是A、WZ分子中所有原子最外层都为8电子结构B、原子半径大小顺序为XvWYvZC、WXZM的化学键类型和晶体类型都相同D、WX是以极性键结合成的非极性分子14、下列离子方程式正确的是A.硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3+4OH-=AlO2-+2H2。B.向硅酸钠溶液中通入过量的CO:SiO32-+2CO2+2H2O=H2SQ3J+2HCO

9、-C.过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H+NO=Fe3+NOT+2H2OD.向NHHSO稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH-+NH4+H+SO42-=BaSO4J+NH3H2O+H2O15、在含大量的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是A.M广、Ca2+、HCJ、ClB.K+、Fe3+、SO2、S2C.Na+、Al6、Cl、SO2D.H3。、Cs2+、Cl、NO16、已知可逆反应：aA+bBcC,物质的质重分数图所示，下列说法正确的是A.该反应在Ti、T3温度时达到化学平衡B.该反应在T2温度时达到化学平衡C.该反应的正反应是吸热反应D.升高温

10、度，平衡向正反应方向移动17、向1.00L0.3mol/L的NaO的液中缓慢通入中A.溶质为NkCO、NaHCOBC. c(Na+)=c(HCQ)+2c(CO32)+c(OH)c(H+)_+2D. 1/2c(Na)=c(HCO)+c(CO3)+c(HzCO)C%随温度的变化曲线如右下mmHgaT10T3TL晶度)CO气体至溶液增重8.8g,所得溶液.溶质为NaCO18、以水为溶剂进行中和滴定的原理是：HO+OiZHO已知液态SO和纯水的导电性相近，因为液态SO也会发生自离解：SO(l)+SO(l)一-SQ2-+SO+。若以液态SO为溶剂,用SOC2滴定CsaSO,则以下叙述错误的是A.该滴定反

11、应可以表示为：SO2-+SO2+=2SO2B.在一定温度下，液态SO中c(SO2-)与c(SO+)的乘积是一个常数C.自离解的存在，说明SO是离子化合物D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点第II卷(共87分)三、实验题(本题共包括3小题，共35分)19、(11分，每小问2分)实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下:水氯化钾.硝酸钠一混合溶解蒸发浓缩趁热I滤液冷却过滤I过滤滤渣结晶滤液硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如右图所示。回答下列问题:(1)为了加速固体溶解，可采取的措施是(2)实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，用酒精灯加热。取用蒸发皿应使用名称)，为了

12、防止液滴飞溅，进行的操作是(填仪器的(3)“趁热过滤”操作中，滤渣的主要成分是(填化学式)(4)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是一(5)“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸,然后再“冷却结晶”，目的(6)制得的KNO产品中常含NaCl,进一步提纯的方法O(写出1种)O(1分)KNO3产品,"712口f/HL/Fr小上1120、(12分，每空2分)制取氟的氧氯化物X可采用特制的耐氟容器，使氟气缓缓地与10%的HC1Q反应。X中各元素的质量分数为：下图所示：已知有关有资料如下：无水KF易吸F2、HF和H2OX的熔点为一167C,沸点为一15.9C,易分解或接触有机

13、物发生爆炸F2的沸点为一188C,HF的沸点为19.54C,Q的沸点为一183cCl占30%O占54%F占16%其实验装置如我10%HC104J入秘KF试回答：(1)X的化学式是(2)实验中生成X的化学方程式(3)(4)(5)(6)是D装置的作用是B中冷却剂选用液氧的理由是A中填充环状物的作用是OO有人用石墨为填充剂，结果无X生成。石墨加入导致不能生成X的主要理由是21、(12分，每空2分)某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成MgNz,并设计如下实验方案进行探究。步骤1:用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置。另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末

14、端固定一根镁条备用。步骤2:引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞。燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平。步骤3:点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升。步骤4:取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解。向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。(1)为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中应装入下列试剂中的(填序号)。A.炭粉B.硫粉C.红磷(2)“步骤2”中调节内外液面相平的方法：。(3)写出MgNa溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式：。(4)某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行“步4”的实验，结果无气体生成，其原因是。(5)兴趣

15、小组同学为比较镁和铝的金属性强弱，设计了下表中的实验方案一，请你再设计一种不同的实验方案。实验试剂和用品：镁条、铝条、0.1mol/LMgC2溶液、0.1mol/LAlCl3溶液、0.1mol/LHCl溶液、0.1mol/LNaOH溶液、pH试纸(其他实验仪器可任选)实验操作实验现象力某一取已除去表面氧化膜的镁条和铝条，分别和0.1mol/LHCl溶液反应均有气泡产生，镁条反应比铝条反应更剧烈力某一四、填空题(本题共3小题，共32分)22、(10分)一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(gFeO(s)+CO(g),已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：(1)该

16、反应的平衡常数表达式K=。(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO气体，反应过程中CO气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)=mol/(Lmin)。(3)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是(填序号)。A.升高温度B.增大压强C.充入一定量COD,再加入一些铁粉(4)铁的化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点。高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOHFZHoJULN&FeQ+3HJ,则电解时阳极的电极反应式是。高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化

17、Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为。23、(12分，每空2分)为研究水滑石的组成、结构和性质，某校研究性学习小组取得了二种牌号的水滑石样品拟进行探究，请你参与探究并回答相关问题。（1）甲同学取天然水滑石样品进行恒重分析，已知天然水滑石的化学式可表示为：6MgOA1203c0212H2O,取0.1mol水滑石进行加热时，温度与剩余固体质量的关系如下图，平行线上的数字表示残留固体的质量。当温度在0280c质量不变，是什么原因：cA-B减少的物质及其物质的量为：;C-D减少的物质及其物质的量为：D处化学组成为：（2）乙组取的CA（美国化学文摘）登记号为12304-65-3的

18、合成水滑石样品，现只知其化学式为：MgaAlb（0H）c（C03）d,a+b+c+d=25,a、b、c、d为正整数。取该水滑石样品0.1mol,用1mol/L盐酸使其完全溶解。消耗盐酸的体积至少为：L（用字母表示）；若参加反应的盐酸的物质的量与生成CO2的物质的量之比为18：1,则该水滑石的化学式为：。24、（10分，每空2分）以下是以绿矶、碳酸氢钱和氯化钾为原料制备生产市场较紧俏的硫酸钾产品的新工艺。已知：反应（I）的化学方程式为：FeSO4?7H2O+2NH4HCO3=FeCOsJ+（NH4”SO4+CO2T+H2O反应（n）的化学方程式为：（NH4）2SO4+2KC1=K2SO4+2NH

19、4Cl工艺流程如下：Fu芸d-7H3OKjSO4NHjCI试回答下列问题：(1)该工艺中的副产品是。(填化学式)(2)操作C勺名称为。(3)原料绿矶、碳酸氢钱的最佳投料比是(质量比)时，FeSQ的转化率大于95%(4)物质甲是(填化学式)，反应(出)是甲物质与适量空气煨烧，温度为700800C,煨烧时间为11.5h时可获得符合国标一级品要求的氧化铁红，其化学方程式是c五、有机题(本题共1小题，共10分)25、(10分)乙快是一种重要的有机化工原料，以乙快为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。正四面体烷乙烯基乙快CH三CCH=CH2乙焕环辛四烯CH3CHQ+CH3CQQH+CH3CQQC

20、2H5回答下列问题：(1)正四面体烷的二氯取代产物有种。(2)关于乙烯基乙焕分子的说法错误的是(填字母符号)A.能使酸性KMn的液褪色8. 1mol乙烯基乙快能与3molBr2发生加成反应C.乙烯基乙快分子内含有两种官能团D.等质量的乙焕与乙烯基乙焕完全燃烧时的耗氧量不相同E.乙烯基乙快分子中的所有原子一定都共平面(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香煌的分子的结构简式：。(4)下列属于苯的同系物的是(填字母符号)A.o¥CK)6出(5)写出由乙酸制乙酸乙酯的化学方程式：。六、选做题(考生在26、27小题中任意选做一题，如果两道题都做，则按第26题给分)26.(10分)苹果酸广

21、泛存在于水果肉中，是一种常用的食品添加剂。1mol苹果酸能中和2molNaOH能与足量的Na反应生成1.5mol的H2。质谱分析测得苹果酸的相对分子质量为134,李比希法分析得知苹果酸中co(C)=35.82%、co(H)=4.48%、3(0)=59.70%,核磁共振氢谱显示苹果酸中存在5种不同环境的H原子。苹果酸的人工合成线路如下：已知：A辿B理L.即.e工F上苹果酸餐'盘心4仔.OHRaRiCHQ+RCHzCH。*电一告耳_ZhCHQBrR-CH-COOH(1)写出苹果酸的结构简式。(2)C-D这一步反应的目的是;由D生成E的化学方程式为(3)上述合成线路中，涉及到的加成反应共有步

22、。(4)苹果酸消去一分子水后的产物与乙二醇发生缩聚反应，生成的高分子化合物可用于制造玻璃钢。写出生成的该高分子化合物反应的化学方程式27.(10分)为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。下表有A至I共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。选项物质大气中的含量(体积百分比)温室效应指数AN2780BO2210CH2O10.1DCO20.031ECH4一42M030FN2O一53M0160GO3一64M02000HCCl3F82.81021000ICCl2F2一84.81025000结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：(

23、1)上表中AE五种物质中，属于由极性键形成的极性分子的是(2)下列说法不正胸.的是。AN2O与CO,CCbF与CCbFz互为等电子体B. CCI2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C. CH是目前引起温室效应的主要原因D. H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键(3)在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NE、CHClFCF、GF8,它们虽是微量的，但却是强温室气体，下列推测不正确.的是。A由价层电子对互斥理论可确定NR分子呈三角锥形B. QF8在CC14中的溶解度比水中大C. CHC1FCF存在手性异构D.第一电离能：N<OKF(4)水能与多

24、种过渡金属离子形成络合物。已知某红紫色络合物的组成为CoC13-5NH3H2O。该络合物中的中心离子钻离子在基态时核外电子排布式为：,作为配位体之一的NH分子的空间构型为。新安中学2008-2009学年第一学期期末考试答题卷高三化学题号123456789答案DADBADBBC题号101112131415161718答案CCDACCDBDADBC19、（12分）（1）过滤（2分），漏斗、玻璃棒（各1分，共2分）（2）Cu（2分），Ag、Cu（各1分，共2分）（3）冷却结晶（2分）（4）因为Hg有挥发性，且有毒。（2分）20、（共10分）（1）m（1分），泥三角（1分）（2）二氧化镒（MnO2）（

25、1分）C（碳）（1分）（4）（共5分）实验目的操作实验现象结论1、检验Cl取少许滤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液r后白色沆淀产生含有Cl2、检验+NH4取少许滤液于试管中，加入浓氢氧石蕊试纸变蓝色含有NH4+化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近（1分）滤液中含有氯化镂和氯化锌（1分）。加热（1分）21（共13分）（3）CO（2分）（4）第二种，H2c2O4=CO2T+COT+2O（3分）（5）第一点：底部弯曲的试管避免了熔化的草酸流进导管。（2分）第二点：乙同学设计的装置可同时证明CO2、CO、H2O的存在。（2分）第三点：乙同学的设计在验证了CO存在的同时又解决了CO的污

26、染问题。（2分）方法：在球形干燥管的尖嘴处点燃通过碱石灰干燥后导出的气体（或点燃尖嘴处的气体），并在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁无水雾，证明无H2。（2分）22、（9分）什I-I（1）极性氨分子间易形成氢键电9H正四面体型（2） HNHNaNHNO（3） 3SiH4+4NH3=Si3N+12H2（方程式2分，其余每空1分）23、（1）Mn2+ClO+H2O=MnO2H2H+Cl（2分）促进Al3+、Fe3+水解及Mn好氧化成MnO2（2分）（2） Fe（OH）3（1分）Al（OH）3（1分）（3）取过滤II后的滤液12ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色,24.证明滤?中无Fe3+（2分）（4分）CaS042H2O或CaSO4（2分）（10分）（1）（2）（3）（4）-1-10.0020mol-L-s1.8molL1（2分）变浅（2分）D（2分）AB（2分）（2分）25.（9分）（1）（5）+"一2NH+4HBO=2NH+8Q+5H2O（2）GH6N666.7%（各1分）ADE（2分）18.8g（2分）26. （10分）（1）（2分）对苯二甲酸h3c-2DCH2O