原子结构核外电子排布

1、三年三年9 9考考 高考指数高考指数: :1.1.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。核外电子数以及它们之间的相互关系。2.2.了解元素、核素和同位素的含义，了解原子结构示意图的表了解元素、核素和同位素的含义，了解原子结构示意图的表示方法。示方法。3.3.了解核外电子排布。了解核外电子排布。第一讲原子结构元素元素 原子原子 化学化学 每个质子带每个质子带_电荷电荷相对质量约为相对质量约为_中子不带电中子不带电相对质量约为相对质量约为_围绕原子核做高速运动围绕原子核做高速运动每个电子带每个电

2、子带_电荷电荷相对质量为一个质子（中子）的相对质量为一个质子（中子）的质量数质量数(1)原子原子（3）(2)离子的核外电子数离子的核外电子数核外电子数核外电子数阳离子：阳离子：_阴离子：阴离子：_质子数-电荷数质子数+电荷数质子数和核外电子数分别相等的两种微粒关系质子数和核外电子数分别相等的两种微粒关系B D B 中子数中子数 质子数质子数 几乎完全相同几乎完全相同 差异较大差异较大 3 几种重要的核素几种重要的核素_重要用途重要用途_用于考古断代用于考古断代用于用于制造制造_核燃料氢弹C B D 7 7(2010(2010年高考山东理综年高考山东理综) )1616O O和和1818O O是氧

3、元素的两种核素，是氧元素的两种核素，N NA A表示阿伏表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是加德罗常数，下列说法正确的是( () )A A1616O O2 2与与1818O O2 2互为同分异构体互为同分异构体B B1616O O与与1818O O核外电子排布方式不同核外电子排布方式不同C C通过化学变化可以实现通过化学变化可以实现1616O O与与1818O O间的相互转化间的相互转化D D标准状况下，标准状况下，1.12 L 1.12 L 1616O O2 2和和1.12 L 1.12 L 1818O O2 2均含均含0.10.1N NA A个氧原子个氧原子D 二、原子核外电子排布二、原子

4、核外电子排布1.1.电子层的表示方法及能量变化电子层的表示方法及能量变化离核由近及远离核由近及远电子能量电子能量_由低到高由低到高考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练二、核外电子排布二、核外电子排布1排布方式排布方式 多电子原子核外的电子是分层排布的多电子原子核外的电子是分层排布的电子层序数电子层序数1234567电子层符号电子层符号_ _ OPQ离核距离离核距离由由_到到_电子能量电子能量由由_到到_排布规律电子一般总是首先排在能量_的电子层里，即最先排在_，当_排满后，再排_，依次类推。每层最多容纳的电子数为_(n代表电子层数)。最外层电子数不超过_个(K层为最外层时，最多不超过_个)，次

5、外层不超过_个，倒数第3层不超过32个。2.KLMN近远低高最低第1层第1层第2层2n28218考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练3原子结构与元素性质的关系原子结构与元素性质的关系 一般规律：一般规律：最最外层外层电子电子数数得失电子得失电子趋势趋势主要化主要化合价合价构成构成简简单离单离子子金属元素金属元素_非金属元素非金属元素_稀有气体元素稀有气体元素 8(He 2个个) _不能形成不能形成简单离子简单离子44易失易得不得不失正价负价阳离子阴离子考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练核外电子排布相同的微粒，化学性质是否相同？核外电子排布相同的微粒，化学性质是否相同？提示提示不一定。核外电子

6、排布相同的微粒，有中性原子和不一定。核外电子排布相同的微粒，有中性原子和离子。若是属于同位素的不同核素，化学性质相同；若是离子。若是属于同位素的不同核素，化学性质相同；若是不同元素的原子和离子，则化学性质不同。不同元素的原子和离子，则化学性质不同。识记识记120号元素的特殊号元素的特殊电子层结构电子层结构(1)最外层有最外层有1个电子的元素：个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次

7、外层电子数3倍的元素：倍的元素：O；(5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：倍的元素：Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：倍的元素：Li、Si；(8)电子层数与最外层电子数相等的元素：电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al；(9)电子层数是最外层电子数电子层数是最外层电子数2倍的元素：倍的元素：Li、Ca；(10)最外层电子数是电子层数最外层电子数是电子层数2倍的元素：倍的元素：He、C、S。9 9已知已知某粒子的结构示意图

8、为：某粒子的结构示意图为：(y0)(y0)，请回答：，请回答：(1)(1)当当x xy=10y=10时，该粒子为时，该粒子为 ( (填填“原子原子”、“阳离阳离子子”或或“阴离子阴离子”) )。(2)(2)当当y=8y=8时，粒子可能为时，粒子可能为( (不少于不少于5 5种种)_)_。(3)(3)写出写出x+yx+y=12=12与与x+yx+y=16=16的元素最高价氧化物对应水化物相互的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式反应的离子方程式_。原子原子K K、CaCa2 2、ArAr、S S2 2、ClClAl(OH)Al(OH)3 3OHOH=AlO=AlO2 22H2H2 2O

9、 O(2)其他等电子数的微粒其他等电子数的微粒“9电子电子”的微粒：的微粒：F、OH、NH2、CH3(取代基取代基)“14电子电子”的微粒：的微粒：Si、N2、CO、C2H2“2电子电子”的微粒：的微粒：He、H、Li、Be2、H2说明说明稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子、下一周期的金属元稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子、下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同，如素形成的阳离子的电子层结构相同，如F、Ne和和Na的电子层结构相同的电子层结构相同【例例1】已知已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之是中学化学中常见的四种不同

10、粒子，它们之间存在如图所示的转化关系间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去反应条件已经略去)：(1)如果如果A、B、C、D均是均是10电子的粒子，请写出电子的粒子，请写出A、D的电子式：的电子式：A_；D_。(2)如果如果A和和C是是18电子的粒子，电子的粒子，B和和D是是10电子的粒子，请写出：电子的粒子，请写出：A与与B在溶液中反应的离子方程式为在溶液中反应的离子方程式为_。根据上述离子方程式，可以判断根据上述离子方程式，可以判断C与与B结合质子的能力大小是结合质子的能力大小是(用化学式用化学式或离子符号表示或离子符号表示)_。HSOH=S2H2OOHS2(1)画出画出W原子结构示意图

11、原子结构示意图_。(2)元素元素X与元素与元素Z相比，非金属性较强的是相比，非金属性较强的是_，写出，写出一个能表示一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式非金属性强弱关系的化学反应方程式_。(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为该化合物的化学式为_。(4)元素元素X和元素和元素Y以原子个数比以原子个数比1 1化合形成的化合物化合形成的化合物Q，元素，元素W和元和元素素Y化合形成的化合物化合形成的化合物M，Q和和M的电子总数相等。以的电子总数相等。以M为燃料，为燃料，Q为为氧化剂，可作火箭推

12、进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式的物质，写出该反应的化学方程式 _XL层电子数是层电子数是K层电子数的层电子数的3倍倍Y核外电子层数等于原子序数核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是层电子数是K层和层和M层电子数之和层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质【例例2】现有部分元素的原子结构特点如表：现有部分元素的原子结构特点如表：氧氧NH4HSO4A 元素元素核素核素同位素同位素概概念念具有相同核电荷数具有相同核电荷数(质子质子数数)的

13、同一类原子的总的同一类原子的总称，与核外电子数无关称，与核外电子数无关具有一定数目质子和具有一定数目质子和一定数目中子的一种一定数目中子的一种原子原子质子数相同而中子数不同质子数相同而中子数不同的同一元素的不同种原子的同一元素的不同种原子或同一元素的不同核素或同一元素的不同核素范范围围宏观概念、对同类原子宏观概念、对同类原子而言，既有游离态又有而言，既有游离态又有化合态化合态微观概念，对某种元素微观概念，对某种元素的一种原子而言的一种原子而言微观概念，对某种元素的微观概念，对某种元素的原子而言。因同位素的存原子而言。因同位素的存在而使原子种类多于元素在而使原子种类多于元素种类种类特特性性主要通过形成的单质或主要通过形成的单质或化合物来体现化合物来体现不同的核素可能质子数不同的核素可