05-现代价键理论综合与提高

1、物质结构与性质物质结构与性质 第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质第二节第二节 现代共价键理论综合与提高现代共价键理论综合与提高 主要内容目录主要内容目录1、VSEPR理论拓展与提高：理论拓展与提高：2、杂化轨道理论拓展与提高：、杂化轨道理论拓展与提高： 3、等电子体理论简介、等电子体理论简介4、分子结构与分子的性质之间的对应关系、分子结构与分子的性质之间的对应关系（1）分子的极性）分子的极性（2）分子间作用力、氢键）分子间作用力、氢键（3）分子的溶解性）分子的溶解性（4）无机含氧酸的酸性）无机含氧酸的酸性（5）分子的手性）分子的手性VSEPR理论拓展与提高理论拓展与提高一、几个相关化学

2、用语一、几个相关化学用语1、中心原子中心原子居于分子中央的原子，如：居于分子中央的原子，如：CH4中的中的C、NH3中的中的N、H2O中的中的O、SO2中的中的S2、配位原子配位原子中心原子周围的其它原子中心原子周围的其它原子3、价电子价电子（1）对主族元素而言，即指最外层电子）对主族元素而言，即指最外层电子（2）对过渡元素而言，即指特征电子）对过渡元素而言，即指特征电子一般包括一般包括(n-1)dynsx，有的还包括，有的还包括(n-2)fz(n-1)dynsx（3）参与形成共价键的价电子称为）参与形成共价键的价电子称为“共用电子共用电子”；（4）未参于形成共价键的价电子称为）未参于形成共价

3、键的价电子称为“孤电子孤电子”。VSEPR理论拓展与提高理论拓展与提高二、主要学术思想二、主要学术思想1、价层电子总数、价层电子总数 = =中心原子价电子数中心原子价电子数+ +配位原子提供的单电子数配位原子提供的单电子数（1）以上电子不包括参与形成）以上电子不包括参与形成键的价电子！键的价电子！（2）VIA原子做配位原子时提供的价电子数按原子做配位原子时提供的价电子数按0计！计！2、“价层电子对价层电子对”数数 =(中心原子价电子数中心原子价电子数+配位原子单电子数配位原子单电子数)2（1）“价层电子对价层电子对”仅包括仅包括“键电子对键电子对”和和“孤电孤电子对子对”，不包括，不包括“键电

4、子对键电子对”（2）当价电子总数成单时，最后一个单电子视做）当价电子总数成单时，最后一个单电子视做“单独占据一个孤对电子轨道单独占据一个孤对电子轨道”（3）ABn型粒子中：中心原子型粒子中：中心原子A的的“孤电子对孤电子对”数数=A原子原子族序数族序数-n B的的化合价化合价 电荷数电荷数2VSEPR理论拓展与提高理论拓展与提高粒子粒子中心原子的中心原子的价层电子总数价层电子总数“价层电子对价层电子对”数数“孤对电子孤对电子”数数CO2420SO2631SO32-841NO252.530.51NH4+840PCl3841CO32-630SO3630SO42-840NO2-631BF3630PC

5、l51050VSEPR理论拓展与提高理论拓展与提高二、主要学术思想二、主要学术思想3、“价层电子对价层电子对”之间相互排斥、力求张角最大化之间相互排斥、力求张角最大化（1）孤孤）孤孤孤共孤共共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对（2）孤对电子孤对电子）孤对电子孤对电子孤对电子单电子孤对电子单电子（3）叁键叁键）叁键叁键双键双键双键双键单键单键单键单键4、分子的立体结构、分子的立体结构可用中心原子周围的可用中心原子周围的“价层电子对数价层电子对数”来预测来预测概括如下表：概括如下表：IF5VSEPR理论拓展与提高理论拓展与提高粒子粒子空间构型空间构型粒子粒子空间构型空间构型BF3PCl5CO2

6、PO43-CO32-SO2SiO42-SO3NH4+SO32-NO2SO42-NO2-ClO2-NO3-ClO3-PCl3ClO4-杂化轨道理论拓展与提高杂化轨道理论拓展与提高1、sp3d杂化：杂化： 杂化轨道理论拓展与提高杂化轨道理论拓展与提高2、sp3d2杂化：杂化： 杂化轨道理论拓展与提高杂化轨道理论拓展与提高3、dsp2杂化：杂化： 杂化轨道理论拓展与提高杂化轨道理论拓展与提高3、dsp2杂化：杂化： Cu(H2O)42+ Cu(NH3)42+ 等电子体理论简介等电子体理论简介一、内容简介一、内容简介1、等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒。、等电子体：原子数相同，价电子数也相同

7、的微粒。如：如：CO和和N2，CH4和和NH4+2、等电子体结构相同、物理性质相似、化学性质不、等电子体结构相同、物理性质相似、化学性质不同。如：同。如：CO与与N2微粒微粒通式通式价电子总数价电子总数形状形状CO2 NO2+ N3- CNS-AX216e-直线形直线形SO2 O3 NO2-AX218e-V字形字形CO32- SiO32- NO3- SO3AX324e-平面三角形平面三角形PO33- SO32- ClO3-AX326e-三角锥形三角锥形SO42- PO43- SiO44-AX432e-正四面体形正四面体形等电子体理论简介等电子体理论简介二、典例分析二、典例分析1、与、与NO3-

8、互为等电子体的是互为等电子体的是ASO3BBF3CCH4DNO22、根据等电子原理，下列分子或离子与、根据等电子原理，下列分子或离子与SO42-有相似有相似结构的是结构的是APCl5 BCCl4 CNF3 DN2等电子体理论简介等电子体理论简介3、根据现代等电子理论：由短周期元素组成的微粒，、根据现代等电子理论：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是（下各组微粒结构不相似的是（ ）ACO和和N2 BO3和和

9、NO2 CCO2和和N2O DN2H4和和C2H4等电子体理论简介等电子体理论简介4、2004江苏江苏 1919年，年，Langmuir提出等电子原理：提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：子中，互为等电子体的是： _和和_；_和和_。 （2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，

10、只要其原子数相同，各原子最期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与中，与NO2互为等电子体的分子有：互为等电子体的分子有： _、_。分子的性质分子的性质分子的极性分子的极性实验实验1、在酸式滴定管中注入、在酸式滴定管中注入蒸馏水。打开活栓，让水缓慢蒸馏水。打开活栓，让水缓慢流下呈直线状，用绸布摩擦有流下呈直线状，用绸布摩擦有机玻璃棒，使它带静电后接近机玻璃棒，使它带静电后接近水流，现象？水流，现象？实验实验2、

11、改用毛皮磨擦过的橡胶棒接近水流？、改用毛皮磨擦过的橡胶棒接近水流？实验实验3、在另一酸式滴定管中换在另一酸式滴定管中换CCl4作同样实验作同样实验？分子的性质分子的性质分子的极性分子的极性1、本质：分子中的所有电子云所形成的负电中心与、本质：分子中的所有电子云所形成的负电中心与分子中所有原子核所形成的正电中心是否重合分子中所有原子核所形成的正电中心是否重合2、特征：分子是否具有正负两极、特征：分子是否具有正负两极3、典型示例：、典型示例：分子的性质分子的性质分子的极性分子的极性1、本质：分子中的所有电子云所形成的负电中心与、本质：分子中的所有电子云所形成的负电中心与分子中所有原子核所形成的正电

12、中心是否重合分子中所有原子核所形成的正电中心是否重合2、特征：分子是否具有正负两极、特征：分子是否具有正负两极3、典型示例：、典型示例：分子的性质分子的性质分子的极性分子的极性实验现象的解读：实验现象的解读：q+ql负电荷负电荷q-q+l正电荷正电荷电荷电荷引力引力大大斥力斥力小小引力引力斥力斥力分子的性质分子的性质分子的极性分子的极性4、强弱程度：用偶极矩、强弱程度：用偶极矩表示表示（可通过一定的物理学手段进行测定）（可通过一定的物理学手段进行测定） q+为分子的正电中心、为分子的正电中心、q-为分子的负电中心、为分子的负电中心、l为两个中心之间的距离为两个中心之间的距离=qlq+ql分子的

13、性质分子的性质分子的极性分子的极性5、键的极性与分子极性相互关系一般规律：、键的极性与分子极性相互关系一般规律：（1）单原子分子都是非极性分子；）单原子分子都是非极性分子；（2）只以非极性键结合成的双原子分子或多原子分）只以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子，如：子是非极性分子，如：O2、H2、P4、C60；（3）只以极性键结合成的双原子分子是极性分子，）只以极性键结合成的双原子分子是极性分子，如：如：HCl、HF、HBr；（4）以极性键结合的多原子分子：）以极性键结合的多原子分子：（5）极性分子中也有可能含有非极性键，如极性分子中也有可能含有非极性键，如H2O2分子中各键的向

14、量和分子中各键的向量和=0分子中各键的向量和分子中各键的向量和0非极性分子非极性分子极性分子极性分子CO2、BF3、CH4H2O、NH3、CH3Cl分子的性质分子的性质分子的极性分子的极性6、ABn型分子极性的常用判定方法型分子极性的常用判定方法（1）分子构型分析法）分子构型分析法空间构型有对称中心则为非极性分子、空间构型无对空间构型有对称中心则为非极性分子、空间构型无对称中心则为极性分子称中心则为极性分子（2）孤对电子分析法）孤对电子分析法在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键（没有孤对电子），而且周围的原子是相同的原键（没有孤对电子）

15、，而且周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。子，一般是非极性分子。分子的性质分子的性质分子的极性分子的极性6、ABn型分子极性的常用判定方法型分子极性的常用判定方法（3）中心价态分析法）中心价态分析法A的化合价的化合价 A的族序数的族序数ABn分子为非极性分子，如：分子为非极性分子，如：BF3 CH4 CCl4 CO2 PCl5 SO3A的化合价的化合价 A的族序数的族序数ABn分子为极性分子，如：分子为极性分子，如：CH3Cl CHCl3 CO NH3 NO NO2 PCl3 SO2分子的性质分子的性质分子间作用力、氢键分子间作用力、氢键分子的性质分子的性质分子间作用力、氢键分子间作用力

16、、氢键折褶折褶 刚性刚性刺毛刺毛排列排列 微型踠状足微型踠状足 分子的性质分子的性质分子间作用力、氢键分子间作用力、氢键1、分子间作用力又称范德华力、分子间作用力又称范德华力分子内存在共价键分子内存在共价键强强分子间存在作用力分子间存在作用力弱弱Johannes DiderikVan der Waals分子的性质分子的性质分子间作用力、氢键分子间作用力、氢键2、分子间作用力近程有效、分子间作用力近程有效当固体熔化成液体时，当固体熔化成液体时，f被削弱；被削弱；当液体气化时，当液体气化时，f被大大削弱；被大大削弱；当分子发生分解时，分子内的共价键被破坏！当分子发生分解时，分子内的共价键被破坏！分

17、子的性质分子的性质分子间作用力、氢键分子间作用力、氢键3、分子间作用力与、分子间作用力与M有关：有关：f=kM1M2/l2观察下表，发现规律观察下表，发现规律思考：思考：X2熔点、沸点的相对高低与熔点、沸点的相对高低与X-X键的强度有没键的强度有没有关系？为什么？有关系？为什么？颜色和状态颜色和状态相对分子质量相对分子质量熔点熔点沸点沸点F2淡黄绿色气体淡黄绿色气体38-219.6-188.1Cl2黄绿色气体黄绿色气体71-101-34.6Br2深红棕色液体深红棕色液体160-7.258.78I2紫黑色固体紫黑色固体254113.5184.4分子的性质分子的性质分子间作用力、氢键分子间作用力、

18、氢键4、分子间作用力与分子极性、形状有关、分子间作用力与分子极性、形状有关观察下表，发现规律观察下表，发现规律反反-2-丁烯丁烯 熔点熔点-105.53 沸点沸点0.88 非极性非极性 顺顺-2-丁烯丁烯 熔点熔点-139 沸点沸点3.7 极性极性 分子的性质分子的性质分子间作用力、氢键分子间作用力、氢键5、特殊的分子间作用力、特殊的分子间作用力氢键氢键观察下表，发现规律观察下表，发现规律分子的性质分子的性质分子间作用力、氢键分子间作用力、氢键5、特殊的分子间作用力、特殊的分子间作用力氢键氢键氢键的键长：按氢键的键长：按AHB的长度计的长度计氢键的键能：约氢键的键能：约20 kJmol-1 （

19、大约是普通分子间作用力的十倍）（大约是普通分子间作用力的十倍）分子的性质分子的性质分子间作用力、氢键分子间作用力、氢键5、特殊的分子间作用力、特殊的分子间作用力氢键氢键氢键的存在非常广泛氢键的存在非常广泛但主要在但主要在F、-OH、-NH2、:C=O、:N-H之间形成之间形成分子的性质分子的性质分子间作用力、氢键分子间作用力、氢键5、特殊的分子间作用力、特殊的分子间作用力氢键氢键 NH3H2O分子分子 冰雪中的冰雪中的(H2O)n分子分子分子的性质分子的性质分子间作用力、氢键分子间作用力、氢键5、特殊的分子间作用力、特殊的分子间作用力氢键氢键 2010江苏高考题江苏高考题2D选项选项分子的性质

20、分子的性质分子间作用力、氢键分子间作用力、氢键5、特殊的分子间作用力、特殊的分子间作用力氢键氢键 分子的性质分子的性质分子间作用力、氢键分子间作用力、氢键5、特殊的分子间作用力、特殊的分子间作用力氢键氢键 核苷核苷核苷酸核苷酸分子的性质分子的性质分子的溶解性分子的溶解性实验实验1在在50 mL分液漏斗中配制少分液漏斗中配制少量碘水，直到饱和。把量碘水，直到饱和。把5 mL6 mL碘水注入碘水注入20 mL分液漏斗中，再加分液漏斗中，再加入入1 mL四氯化碳，振荡，四氯化碳，振荡，思考思考1现象？原理？现象？原理？实验实验2用用HCl气体做喷泉实验；将气体做喷泉实验；将水换成水换成CCl4能做成

21、功喷泉实验吗能做成功喷泉实验吗?思考思考2上述现象有何不同上述现象有何不同?为什么为什么?分子的性质分子的性质分子的溶解性分子的溶解性1、相似相溶：、相似相溶：非极性溶质一般易溶于非极性溶剂，极性溶质一般非极性溶质一般易溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。能溶于极性溶剂。 “相似相似”是指溶质与溶剂在结构上相似；是指溶质与溶剂在结构上相似；“相溶相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶。是指溶质与溶剂彼此互溶。如：蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；萘和碘如：蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水。易溶于四氯化碳，难溶于水。分子的性质分子的性质分子的溶解性分子的溶解性例题分

22、析例题分析1：PtCl2(NH3)2为平面正方形结构，它可以为平面正方形结构，它可以形成两种固体：一种为淡黄色，有抗癌活性，在形成两种固体：一种为淡黄色，有抗癌活性，在水中溶解度小；另一种为黄绿色，无抗癌活性，水中溶解度小；另一种为黄绿色，无抗癌活性，在水中溶解度较大，请在以下空格中画出这两种在水中溶解度较大，请在以下空格中画出这两种固体分子的几何构型图：固体分子的几何构型图：黄色固体的分子构型黄色固体的分子构型 黄绿色固体的分子构型黄绿色固体的分子构型 黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体大的原因黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体大的原因是是 。分子的性质分子的性质分子的溶解性分子的溶解性

23、2、亲水基、疏水基：、亲水基、疏水基：与水易形成氢键的有机官能团，如与水易形成氢键的有机官能团，如-OH、-CHO、-COOH、-NH2属于亲水基；属于亲水基；难与水易形成氢键的有机官能团，如难与水易形成氢键的有机官能团，如-R、-X、-COOR属于疏水基；属于疏水基；分子中亲水基越多，越易溶于水，难溶于非极性或分子中亲水基越多，越易溶于水，难溶于非极性或极性较小的有机溶剂（低级醇、醛、羧酸、胺易极性较小的有机溶剂（低级醇、醛、羧酸、胺易溶于水或可溶于水溶于水或可溶于水）；）；疏水基越多、越大，越难溶于水，易溶于非极性或疏水基越多、越大，越难溶于水，易溶于非极性或极性较小的有机溶剂（烃、卤代烃

24、、酯都不溶于极性较小的有机溶剂（烃、卤代烃、酯都不溶于水或难溶于水水或难溶于水）。）。当分子中同时存在两类基团时，其溶解性取决于两当分子中同时存在两类基团时，其溶解性取决于两者影响的相对大小，大体上有者影响的相对大小，大体上有“一亲拖三碳一亲拖三碳”的规的规律律。分子的性质分子的性质分子的溶解性分子的溶解性例如维生素分为两大类：例如维生素分为两大类：脂溶性维生素，如维生素脂溶性维生素，如维生素A（左图）（左图）水溶性维生素，如维生素水溶性维生素，如维生素C（右图）（右图）CH3CH3CH3CH2OHCH3CH3分子的性质分子的性质分子的溶解性分子的溶解性例题分析例题分析2：CH3CH2Br不溶

25、于不溶于H2O、CH3CH2Br与与CH3CH2OH混溶、混溶、H2O与与CH3CH2OH混溶，如果混溶，如果将将CH3CH2Br、 H2O和和CH3CH2OH三者混合在一三者混合在一起，充分振荡，将会出现什么现象？起，充分振荡，将会出现什么现象？实验操作实验操作现象与记录现象与记录结论结论5mL水水+5mL乙醇混合，乙醇混合，振荡。振荡。形成均一、稳定溶液，混合液的体积约形成均一、稳定溶液，混合液的体积约为为9.8mL。水、乙水、乙醇、溴醇、溴乙烷三乙烷三者混合，者混合，充分振充分振荡后，荡后，水、乙水、乙醇的混醇的混合液与合液与溴乙烷溴乙烷分层。分层。5mL溴乙烷溴乙烷+5mL乙醇乙醇混合

26、，振荡。混合，振荡。形成均一、稳定溶液，混合液的体积约形成均一、稳定溶液，混合液的体积约为为9.8mL。 5mL水水+5mL乙醇混合，乙醇混合，振荡后再加溴乙烷，振荡。振荡后再加溴乙烷，振荡。振荡过程中形成乳白色的乳浊液，静置振荡过程中形成乳白色的乳浊液，静置后澄清分为两层，上层液体约为后澄清分为两层，上层液体约为9.8mL，下层液体约为下层液体约为4.8mL。5mL溴乙烷溴乙烷+5mL乙醇乙醇混合，振荡后再加水，振混合，振荡后再加水，振荡。荡。振荡过程中形成乳白色的乳浊液，静置振荡过程中形成乳白色的乳浊液，静置后澄清分为两层，上层液体约为后澄清分为两层，上层液体约为9.7mL，下层液体约为下

27、层液体约为4.8mL。分子的性质分子的性质分子的溶解性分子的溶解性例题分析例题分析2：CH3CH2Br不溶于不溶于H2O、CH3CH2Br与与CH3CH2OH混溶、混溶、H2O与与CH3CH2OH混溶，如果混溶，如果将将CH3CH2Br、 H2O和和CH3CH2OH三者混合在一三者混合在一起，充分振荡，将会出现什么现象？起，充分振荡，将会出现什么现象？对实验结论的解释：对实验结论的解释：由于水分子与乙醇分子之间的氢键作用力大于溴乙由于水分子与乙醇分子之间的氢键作用力大于溴乙烷分子与乙醇分子和水分子之间的分子间作用力，烷分子与乙醇分子和水分子之间的分子间作用力，所以，水、乙醇、溴乙烷三者混合，充

28、分振荡后，所以，水、乙醇、溴乙烷三者混合，充分振荡后，水、乙醇混溶，水、乙醇的混合液与溴乙烷分层。水、乙醇混溶，水、乙醇的混合液与溴乙烷分层。应用：溴乙烷中溶有少量乙醇，如何除去？应用：溴乙烷中溶有少量乙醇，如何除去？分子的性质分子的性质分子的溶解性分子的溶解性3、氢键：、氢键：分析下列两种分子在水中溶解度的相对大小并说明分析下列两种分子在水中溶解度的相对大小并说明理由理由分子内氢键降低物质的水溶性分子内氢键降低物质的水溶性分子间氢键增强物质的水溶性分子间氢键增强物质的水溶性分子的性质分子的性质无机含氧酸的酸性无机含氧酸的酸性4、无机含氧酸的酸性、无机含氧酸的酸性（1）氧化物的水化物的结构）氧

29、化物的水化物的结构氢氧化铝电离的本质是氢氧化铝电离的本质是Na+:O:H-: :H:O- Mg2+:O:H-: : :HOAlOHOHHOAlOHOH43Al3+ + H-O-Al-O-HH-O- -O-H-分子的性质分子的性质无机含氧酸的酸性无机含氧酸的酸性4、无机含氧酸的酸性、无机含氧酸的酸性（1）氧化物的水化物的结构）氧化物的水化物的结构其通式为：其通式为：(HO)mROnO称为羟基氧、称为羟基氧、O称为非羟基氧称为非羟基氧H-O-Si-O-HH-O- -O-HH-O-P-O-HH-O- =OH-O-S-O-HO= =OH-O-ClOO OH-O-C-O-H=OH-O-NO=O分子的性质

30、分子的性质无机含氧酸的酸性无机含氧酸的酸性4、无机含氧酸的酸性、无机含氧酸的酸性（2）酸性强弱从实验上看就是相对较强的酸与相对酸性强弱从实验上看就是相对较强的酸与相对较弱的酸的盐反应生成相对强酸的盐与相对弱酸：较弱的酸的盐反应生成相对强酸的盐与相对弱酸：即：即：HA+MA=HA+MA（3）影响含氧酸酸性相对强弱的因素主要有：）影响含氧酸酸性相对强弱的因素主要有：A.中心原子的非金属性中心原子的非金属性/吸引电子的能力吸引电子的能力从理论上看最高正价氧化物的水化物的酸性一般与对从理论上看最高正价氧化物的水化物的酸性一般与对应元素的非金属性应元素的非金属性/吸引电子的能力成正比。吸引电子的能力成正

31、比。如：如：HNO3H3PO4H3AsO4 H2SO3H2SeO3H2TeO3 但是，有例外情况（见下页）但是，有例外情况（见下页）分子的性质分子的性质无机含氧酸的酸性无机含氧酸的酸性4、无机含氧酸的酸性、无机含氧酸的酸性 O、F无对应的最高正价；无对应的最高正价； 硒酸酸性比硫酸强（而一般来说同主族元素无氧硒酸酸性比硫酸强（而一般来说同主族元素无氧酸从上到下逐渐减弱）酸从上到下逐渐减弱）B.中心原子的化合价（严格地讲是其有效核电荷）中心原子的化合价（严格地讲是其有效核电荷）同种元素作中心原子，同种元素作中心原子，R的化合价越高，酸性越强。的化合价越高，酸性越强。HClO4HClO3HClO2

32、HClO；H2SO4H2SO3C.中心原子的半径中心原子的半径相同化合价的不同种元素作中心原子，相同化合价的不同种元素作中心原子，R的半径越小，的半径越小，酸性越强。酸性越强。如如:酸性酸性HClO3HBrO3HIO3 分子的性质分子的性质无机含氧酸的酸性无机含氧酸的酸性4、无机含氧酸的酸性、无机含氧酸的酸性D. 酸分子中的非羟基氧原子数酸分子中的非羟基氧原子数美国化学家鲍林从实验中总结出一条经验规律美国化学家鲍林从实验中总结出一条经验规律:含氧酸分子中的非羟基氧原子数越多，酸性越强。含氧酸分子中的非羟基氧原子数越多，酸性越强。 分子式分子式结构简式结构简式非羟基氧原子数非羟基氧原子数n酸性强弱酸性强弱HClO4(HO)ClO33很强酸很强酸H2SO4(HO)2SO22强酸强酸HClO3(HO)ClO22强酸强酸H2SO3(HO)2SO1中强酸中强酸H3PO4(HO)3PO1中强酸中强酸HNO2(HO)NO1中强酸中强酸H3BO3(HO)3B0弱酸弱酸HClO(HO)Cl0弱酸弱酸分子的性质分子的性质无机含氧酸的酸性无机含氧酸的酸性4、无机含氧酸的酸性、无机含氧酸的酸性D. 酸分子中的非羟基氧原子数酸分子中的非羟基氧原子数“例外分析例外分析”HNO2、H3PO4、H2CO3分子中的非羟基氧原子数均分子中的非羟