2014届高三化学一轮复习课件_第5章_物质结构_元素周期律_第一讲_原子结构(50张PPT)

1、考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘1了解元素、核素、同位素的定义。了解元素、核素、同位素的定义。2了解原子的组成。了解原子的组成。3了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数；核外电子了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数；核外电子 数及其相互关系。数及其相互关系。4了解原子核外电子排布的规律。了解原子核外电子排布的规律。第一讲原子结构第一讲原子结构考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘1原子结构及其组成微粒间的关系。原子结构及其组成微粒间的关系。2核外电子排布规律及

2、应用。核外电子排布规律及应用。3元素、核素、同位素的有关辨析。元素、核素、同位素的有关辨析。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘一、原子的结构一、原子的结构1原子的构成原子的构成考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘2原子结构中常见的微粒关系原子结构中常见的微粒关系 (1)原子原子质子数电荷数质子数电荷数 质子数电荷数质子数电荷数 考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘两个提醒两个提醒原子结构中的两个不

3、一定原子结构中的两个不一定(1)质量数质量数(A)质子数质子数(Z)中子数中子数(N)，但质子数和中子，但质子数和中子数不一定相等；数不一定相等；(2)任何微粒都有质子，但不一定有中子，也不一定有核任何微粒都有质子，但不一定有中子，也不一定有核外电子，如外电子，如H，只有质子，没有中子和电子。，只有质子，没有中子和电子。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘提示提示考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘二、元素、核素、同位素二、元素、核素、同位素1元素：元素：具有相同

4、具有相同 (即即 )的同一类原的同一类原子的总称。子的总称。2核素：核素：具有一定数目具有一定数目 和一定数目和一定数目 的一种原的一种原子。可用符号子。可用符号 表示。表示。核电荷数核电荷数质子数质子数质子质子中子中子考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘3同位素同位素概念：概念： 相同而相同而 不同的同一种元素的不不同的同一种元素的不同同 互称为同位素。互称为同位素。特征：特征：具有相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全具有相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同。相同。天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不天然存在

5、的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。变。质子数质子数中子数中子数核素核素考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘有关同位素的四点说明有关同位素的四点说明“同位同位”是指这几种核素的质子数是指这几种核素的质子数(核电荷数核电荷数)相同，相同，在元素周期表中占据同一个位置。在元素周期表中占据同一个位置。因许多元素存在同位素，故原子的种数多于元素的种因许多元素存在同位素，故原子的种数多于元素的种数。有多少种核素就有多少种原子。数。有多少种核素就有多少种原子。但也并非所有元素都有同位素，如但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等

6、就没有同位等就没有同位素。素。同位素分为稳定同位素和放射性同位素。同位素分为稳定同位素和放射性同位素。同位素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完同位素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。全相同，物理性质差异较大。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘两种关系两种关系1元素、核素、同位素之间的关系元素、核素、同位素之间的关系考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训

7、考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘四四“量量”比较比较考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘D考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(1)同种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核同种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。素，有多少

8、种核素就有多少种原子。(2)同种元素是质子数相同的所有核素的总称，同位素是同一同种元素是质子数相同的所有核素的总称，同位素是同一元素不同核素之间的互称。元素不同核素之间的互称。(3)元素周期表中给出的相对原子质量是元素的相对原子质元素周期表中给出的相对原子质量是元素的相对原子质量，而不是该元素的某种核素的相对原子质量。量，而不是该元素的某种核素的相对原子质量。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘三、核外电子排布三、核外电子排布1

9、排布方式排布方式多电子原子核外的电子是分层排布的多电子原子核外的电子是分层排布的电子层序数电子层序数1234567电子层符号电子层符号OPQ离核距离离核距离由由 到到_电子能量电子能量由由 到到_KLMN近近低低远远高高考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘2.排布规律排布规律(1)电子一般总是首先排在能量电子一般总是首先排在能量 的电子层里，即最的电子层里，即最先排在先排在 ，当，当 排满后，再排排满后，再排 ，依次类推。依次类

10、推。(2)每层最多容纳的电子数为每层最多容纳的电子数为 (n代表电子层数代表电子层数)。(3)最外层电子数不超过最外层电子数不超过 个个(K层为最外层时，最多不超层为最外层时，最多不超过过 个个)，次外层不超过，次外层不超过 个，倒数第个，倒数第3层不超过层不超过32个。个。最低最低第第1层层第第1层层第第2层层2n28218考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘 核外电子排布相同的微粒，化学性质是否相核外电子排布相同的微粒，化学性质是否相同？同？提示提示不一定。核外电子排布相同的微粒，有中性原子和不一定。核外电子排布相同的微粒，

11、有中性原子和离子。若是属于同位素的不同核素，化学性质相同；若是离子。若是属于同位素的不同核素，化学性质相同；若是不同元素的原子和离子，则化学性质不同。不同元素的原子和离子，则化学性质不同。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘必考点必考点38 常用特征电子层结构与常见等电子微粒常用特征电子层结构与常见等电子微粒1120号元素的特殊的电子层结构号元素的特殊的电子层结构(1)最外层有最外层有1个电子的元素：个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)

12、最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：倍的元素：O；(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne； (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si； (8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg； (9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S； (10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能

13、力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘2. 核外电子相等的微粒核外电子相等的微粒(1)“18电子电子”的微粒的微粒考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘说明说明稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子、下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结成的阴离子、下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同，如构相同，如F、Ne和和Na的电子层结构相同。的电子层结构相

14、同。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘【典例【典例2】用用A、B、C2、D、E、F、G和和H分别表示含有分别表示含有18个电个电子的八种微粒子的八种微粒(离子或分子离子或分子)，请回答下列问题：，请回答下列问题：(1)A元素是元素是_、B元素是元素是_、C元素是元素是_(用元素符号表示用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(3)E是所有含是所有含18个电子

15、的微粒中氧化能力最强的分子，其分个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是子式是_。(4)F是 由 两 种 元 素组成 的 三 原 子 分 子 ， 其 分 子 式 是是 由 两 种 元 素组成 的 三 原 子 分 子 ， 其 分 子 式 是_。(5)G分子中含有分子中含有4个原子，其分子式是个原子，其分子式是_。(6)H分子中含有分子中含有8个原子，其分子式是个原子，其分子式是_。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘解析解析含有含有18个电子的简单阳离子为个电子的简单阳离子为Ca2和和K，简单阴离，简单阴离子为子为Cl、S2等

16、，氢化物有等，氢化物有HCl、H2S、PH3、H2O2、C2H6等，其他的如等，其他的如F2、Ar等。等。答案答案(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2S(5)H2O2(或或PH3)(6)C2H6考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘18电子、电子、10电子粒子与分子空间结构相联系电子粒子与分子空间结构相联系是高考的一个考点，需引起注意。是高考的一个考点，需引起注意。18电子粒电子粒子：子：HCl( (直线形直线形) )、H2S( (V形形) )、PH3( (三角锥三角锥形形) )、SiH4( (正四面体形正四面体形) )

17、；10电子粒子：电子粒子：HF( (直直线形线形) )、H2O( (V形形) )、NH3( (三角锥形三角锥形) )、CH4( (正正四面体形四面体形) )。 考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘【应用【应用2】已知已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去反应条件已经略去)：考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(1)如果如果A、B、C、D均是均是

18、10电子的粒子，请写出电子的粒子，请写出A、D的电的电子式：子式：A_；D_。(2)如果如果A和和C是是18电子的粒子，电子的粒子，B和和D是是10电子的粒子，请写电子的粒子，请写出：出： A 与与 B 在 溶 液 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为在 溶 液 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。根据上述离子方程式，可以判断根据上述离子方程式，可以判断C与与B结合质子的能力大结合质子的能力大小是小是(用化学式或离子符号表示用化学式或离子符号表示)_。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘答案答案(1)(2)HSOH=S2

19、H2OOHS2考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘2(2011上海，上海，9)氯元素在自然界有氯元素在自然界有35Cl和和37Cl两种同位两种同位素，在计算式素，在计算式34.96975.77%36.96624.23%35.453中中 ()。A75.77%表示表示35Cl的质量分数的质量分数B24.23%表示表示35Cl的丰度的

20、丰度C35.453表示氯元素的相对原子质量表示氯元素的相对原子质量D36.966表示表示37Cl的质量数的质量数解析解析A项中项中75.77%表示表示35Cl原子的丰度；原子的丰度；B项中项中24.23%表示表示37Cl的丰度；的丰度；D项项37Cl的质量数为的质量数为37。答案答案C考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘1(2012全国大纲，全国大纲，10)元素元素X形成的离子与钙离子的核外形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半的离子半径小于负二价硫离子的半径。径。X元素为元素为

21、 ()。AAl BP CAr DK解析解析具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半径越小。选项半径越小。选项A，Al3具有第二周期稀有气体电子层结具有第二周期稀有气体电子层结构；选项构；选项B，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项C，Ar为稀有气体元素，不能形成离子；选项为稀有气体元素，不能形成离子；选项D，K具有具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。答案答案D考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考

22、向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘原子原子 离子离子 相互作用力相互作用力 阴、阳离子阴、阳离子 静电静电 阴、阳离子阴、阳离子 考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘成键实质：成键实质： (离子间的静电吸引与电子离子间的静电吸引与电子和电子之间、核与核之间的静电排斥达到平衡和电子之间、核与核之间的静电排斥达到平衡)。形成条件：活泼金属形成条件：活泼金属(A、A族族)与活泼非金属与活泼非金属(A、A族族)化合时，一般形成离子键。化合时，一般

23、形成离子键。存在：所有的离子化合物中都有离子键。存在：所有的离子化合物中都有离子键。(2)共价键：共价键：定义：定义： 间通过间通过 而形成的化学键。而形成的化学键。成键粒子：成键粒子： 。静电作用静电作用相邻原子相邻原子共用电子对共用电子对原子原子考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘成键实质：原子间形成成键实质：原子间形成 ，共用电子对对核，共用电子对对核的静电吸引与核间、电子间的静电排斥达到平衡。的静电吸引与核间、电子间的静电排斥达到平衡。形成条件：形成条件： 时，一般形成共价键。时，一般形成共价键。分类：分类：a. ：两个

24、相同非金属原子间形成的共价：两个相同非金属原子间形成的共价键；键；b. ：两个不相同非金属原子间形成的共价：两个不相同非金属原子间形成的共价键。键。存在：存在：a.非金属单质非金属单质(稀有气体除外稀有气体除外)；b.共价化合物；共价化合物；c含有复杂离子含有复杂离子(如如NH4、OH、O22、CO32)的离子化的离子化合物。合物。 (3)金属键金属键(见选修模块见选修模块)。共用电子对共用电子对非金属元素化合非金属元素化合非极性键非极性键极性键极性键考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘【思考感悟】【思考感悟】(1)形成离子键的

25、元素一定是金属元素和非金属形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？元素吗？(2)所有物质中都有化学键吗？所有物质中都有化学键吗？提示：提示：(1)不一定。例如不一定。例如NH4Cl中不含金属元素，但中不含金属元素，但NH4与与Cl之间存在离子键。之间存在离子键。(2)不是。稀有气体分子是单原子分子，不存在化学键。不是。稀有气体分子是单原子分子，不存在化学键。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学

26、提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘三、分子间作用力和氢键三、分子间作用力和氢键1分子间作用力分子间作用力(1)定义：把定义：把 的作用力，又称范德华力。的作用力，又称范德华力。(2)特点：特点：分子间作用力比化学键分子间作用力比化学键 。影响物质的影响物质

27、的 、 等物理性质。等物理性质。只存在于由共价键形成的多数只存在于由共价键形成的多数 和绝大多和绝大多数气态非金属数气态非金属 以及稀有气体之间，如以及稀有气体之间，如CO2、H2、He分子间。分子间。分子聚集在一起分子聚集在一起弱得多弱得多熔点熔点沸点沸点共价化合物共价化合物单质单质考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(3)变化规律：一般来说，对于变化规律：一般来说，对于 和和 相似的物质，相似的物质， 越大，分子间作用力越大，物质的越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点熔、沸点 ，如卤素单质的熔沸点由高到低为，如卤素单质的熔

28、沸点由高到低为 。2氢键氢键(1)特点：特点：可看成一种较强的可看成一种较强的 。作用力的强弱：分子间作用力作用力的强弱：分子间作用力 氢键氢键 化学键。化学键。含氢键的物质某些物理性质反常，如熔、沸点含氢键的物质某些物理性质反常，如熔、沸点 ，在水中的溶解度，在水中的溶解度 。组成组成结构结构相对分子质量相对分子质量越高越高I2Br2Cl2F2分子间作用力分子间作用力AB；(2)金属性：金属性：CAB；(3)非金属性：非金属性：BAC。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘 两条规律两条规律 元素周期表中元素的电子排布和化合价规

29、律元素周期表中元素的电子排布和化合价规律(1)从元素周期表归纳电子排布规律从元素周期表归纳电子排布规律最外层电子数等于或大于最外层电子数等于或大于3(小于小于8)的一定是主族素。的一定是主族素。最外层有最外层有1个或个或2个电子，则可能是个电子，则可能是A、A族元素，族元素， 也可能是副族或也可能是副族或0族元素氦。族元素氦。最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二 周期。周期。 某元素的阴离子最外层电子数与次外层相同，则该元某元素的阴离子最外层电子数与次外层相同，则该元 素位于第素位于第3周期。周期。 电子层结构相同的离子，若电性相同，则位

30、于同周电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周 期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(2)从元素周期表归纳元素化合价规律从元素周期表归纳元素化合价规律主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数原子的最外层电子数(O除外除外)，其中氟无正价。，其中氟无正价。主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为绝对值之差为0

31、、2、4、6的主族元素分别位于的主族元素分别位于A、A、A、A族。族。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘我的闪记我的闪记元素周期表的结构为元素周期表的结构为“七横七周期，三短三长一不七横七周期，三短三长一不全；十八纵行十六族，七主七副一全；十八纵行十六族，七主七副一一一0”。从左到右族的分布：从左到右族的分布：A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0。0族原子序数族原子序数He2，Ne10，Ar18，Kr36，Xe54，Rn86。同周期第同周期第A和第和第A原子序数的差值可能为：原子序数的差值可能为：1、11

32、、25。 考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘必考点必考点 : 元素金属性和非金属性的比较方法元素金属性和非金属性的比较方法元元素素金金属属性性比比较较本质本质原子越易失去电子，金属性就越强原子越易失去电子，金属性就越强判断判断依据依据(1)同周期从左到右金属性减弱；同主族从上到下金属性同周期从左到右金属性减弱；同主族从上到下金属性增强。增强。(2)在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强(3)单质与水或与非氧化性酸反应置换出氢气越剧烈，金单质与水或与非氧化性酸反应置换出氢气越剧烈，金属性越强

33、属性越强(4)单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强(5)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强(6)若若XnYXYm，则，则Y比比X金属性强金属性强考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘元元素素金金属属性性比比较较本质本质原子越易失去电子，金属性就越强原子越易失去电子，金属性就越强判断判断依据依据(1)同周期从左到右非金属性增强；同主族从上到下非金同周期从左到右非金属性增强；同主族从上到下非金属性减弱属性减弱(2)单质与单质与H2

34、化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，非化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，非金属性越强金属性越强(3)单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强(4)最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强(5)若若AnBBmA，则，则B比比A非金属性强非金属性强考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘微粒半径大小比较的常用规律微粒半径大小比较的常用规律1同周期元素的微粒同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随同周期元素的原子或最

35、高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外稀有气体元素除外)，如，如NaMgAlSi，NaMg2Al3，S2Cl。2同主族元素的微粒同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如大，如LiNaK，LiNaFNaMg2Al3。4同种元素形成的微粒同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3Fe2Fe，HHBDCB原子序数原子序数dcbaC离子半径离子半径CDBAD单质的还原性单质的还原性ABDC考基梳理考

36、基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘解析解析将四种离子分成阳离子与阴离子两类，分析原子序数将四种离子分成阳离子与阴离子两类，分析原子序数及离子半径。阳离子及离子半径。阳离子aA2、bB因具有相同的电子层结构，因具有相同的电子层结构，故原子序数故原子序数ab，离子半径，离子半径AB；阴离子；阴离子cC3、dD因具有相因具有相同的电子层结构，故原子序数同的电子层结构，故原子序数cD。再将其。再将其综合分析，因四种离子具有相同的电子层结构，故综合分析，因四种离子具有相同的电子层结构，故A、B位位于于C、D的下一周期，其原子序数为的下一周期，其原

37、子序数为abdc，离子半径，离子半径A B D A C D ， 单 质 的 还 原 性， 单 质 的 还 原 性BACD。答案答案C考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘1“序、层序、层”规律规律(1)若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阴前阳后阳后”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。的原子序数大。(2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子比阳同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子比阳离子多一个电子层，阴

38、离子原子序数大。离子多一个电子层，阴离子原子序数大。2“序、价序、价”规律规律在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶价奇序奇，价偶序偶”。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘当场指导当场指导1.X和和Y是短周期元素，二者能形成化合物是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若，若Y的原子的原子序数为序数为n，则，则X的原子序数不可能是的原子序数不可能是 ()。An8 Bn3 Cn1 Dn5考基梳理考基梳理 助学

39、提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘据以上分析，可知答案为据以上分析，可知答案为A。另解：由化学式另解：由化学式X2Y3知，知，X、Y的原子序数，一个为奇数一的原子序数，一个为奇数一个为偶数，根据个为偶数，根据“序、价序、价”规律可判断规律可判断A项正确。项正确。答案答案A考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘2X、Y、Z是三种主族元素，如果是三种主族元素，如果Xn阳离子与阳离子与Yn阴离子阴离子具有相同