酸碱中和滴定复习

1、高 二 化 学【教学内容与目的要求】第三章 第四节 酸碱中和滴定认识酸碱中和滴定的意义，初步学会中和滴定的实验操作方法，掌握酸碱中和的有关计算，并能进行简单的误差分析【知识重点与学习难点】知识重点：中和滴定的基础原理及滴定的操作方法。学习难点：有关中和滴定的误差分析。【方法指导与教材延伸】一、认识中和滴定的基本原理：酸碱中和反应的实质是H+与OH反应生成H2O，且 1mol H+与1mol OH恰好反应生成1molH2O。取一定量的未知浓度的碱（或酸）溶液，用已知浓度即标准溶液的酸（或碱）恰好与其完全反应，通过计算即知待测溶液的浓度的方法称为酸碱中和滴定。如果分别用C酸、V酸分别表示酸溶液中酸

2、的物质的量浓度和酸溶液的体积，用C碱、V碱分别表示碱溶液中碱的物质的量浓度和碱溶液的体积，若该酸和碱为一元酸和一元碱，则可根据下式计算：C酸×V酸=C碱×V碱若是二元强酸或二元强碱溶液，则可将C酸、C碱浓度换算成H+或OH，代入式同样可以计算。中和滴定的关键在于：准确测定参加反应的两种溶液的体积；准确判断中和反应是否恰好进行完全。二、掌握中和滴定的操作方法 1、熟悉实验所用仪器名称，性能，掌握实验操作步骤方法（详见课本P129），熟练地进行有关计算。2、酸碱指示剂的选择：酸碱指示剂选择是否适当，直接影响中和滴定的准确性。对于强酸和强碱的中和滴定，由于到达滴定终点时，PH值变

3、化范围很大，既可用酚酞，又可用甲基橙作指示剂。为了便于观察，减小误差，应选择滴定过程中颜色由浅色到深色变化的指示剂。因此用标准酸溶液滴定未知碱液时，通常选用甲基橙作指示剂；若用标准碱液滴定未知酸溶液时，应选择酚酞作指示剂。石蕊试液在理论上说可选作指示剂，但实际操作中石蕊颜色变化较难观察清楚，引起误差较大，所以一般不作中和滴定指示剂。对于强酸和弱碱的中和滴定，应选择酸性范围内变色的甲基橙作指示剂；对于强碱和弱酸的中和滴定，应选择用碱性范围内变色的酚酞作指示剂。三、中和滴定实验误差分析：对于中和滴定的某些操作所引起的误差的分析，关键是熟悉滴定操作步骤，掌握每一步操作在滴定过程中所起的作用，并根据中

4、和滴定计算公式，从待测溶液的体积，标准溶液的体积等方面去查找可能出现的误差。如：用蒸馏水洗净碱式滴定管后，未用待测碱溶液润洗滴定管就直接加入待测溶液至刻度“0”，然后从滴定管中放出20ml待测溶液，这样放出的溶液浓度变稀，滴定结果V酸减少，导致待测溶液浓度值偏小；如果盛装标准液的酸式滴定管滴定前尖嘴部分含有气泡，滴定后消失，则滴定后由于尖嘴部位被充满后，使V酸读数增大，导致待测溶液浓度值偏高。【例题选讲】 例1、能正确量取10.00mL盐酸溶液的仪器是（ ）A、碱式滴定管 B、酸式滴定管 C、50ml容量瓶 D、20ml量筒分析：在上述仪器中，滴定管、容量瓶是精密测量容积仪器，而量筒是粗略测量

5、容积仪器，它不能准确量准到小数后面二位。50ml的容量瓶，它只有一个刻度，一般用于准确配制50ml一定物质的量浓度的溶液，不能量出10.00溶液。碱式滴定管由于有一段橡皮管，易被酸溶液腐蚀，通常不能盛装酸溶液。因此A、C、D选项不符。答：B例2、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是（ ）A、滴定前标准液在零刻度以上B、盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水C、滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液D、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度。（其他操作均正确）分析：由于滴定前标准液在零刻度以上，滴定中用去的零刻度以上那部分的标准液的体积不在滴定后读出的V标的体积内，也就是实际用去的标准溶液的体积比V标要大，

6、 所以这样操作使待测溶液浓度偏小。盛装待测液的锥形瓶内有水的话，虽然使锥形瓶内的溶液浓度变稀了，但待测溶液中溶质的物质的量没有变化，因而测定结果无影响。滴定管用蒸馏水冲洗后，未用标准溶液润洗，使滴定管内的标准溶液变稀，V标变大，导致待测溶液浓度偏大。滴定管滴定前读数正确，滴定后，读数时视线俯视，使V标读数变小，结果使待测溶液偏低。答：B例3、取体积相同(25ml)的两份0.10mol/l NaOH溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的PH值_（填增大、减小或不变）其原因是_。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液，若中和放置空气中一段时间的那个溶液消耗盐酸的体积为VA，另一份溶液消耗盐酸的体积

7、为VB，则以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是_。以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是_。分析：NaOH溶液放置于空气中，由于NaOH要与空气中二氧化碳反应生成Na2CO3,使NaOH的量减少，所以溶液的PH值减小。以甲基橙为指示剂时，根据反应HCl+NaOH=NaCl+H2ONaOH与HCl反应的物质的量之比为1:1，放置空气中一段时间的NaOH溶液，部分吸收空气中CO2而发生如下反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O但当溶液中滴加盐酸至甲基橙变色范围时，溶液中除了酸碱中和外，Na2CO3也与盐酸完全反应，即Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,对照两个反应，可知碱液吸

8、收多少CO2，到最终加入盐酸放出多少CO2，所消耗的盐酸的量跟碱液中吸收CO2时是一样的。若以酚酞为指示剂，滴加盐酸到酚酞变色时，吸收过CO2的碱液中除了中和反应外，所含的Na2CO3与盐酸按下式反应进行：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,到达滴定终点时正好在酚酞的变色范围之内。这样。消耗的盐酸的量相对要少一些。解：减小。因为NaOH吸收空气中的CO2，反应后生成了Na2CO3,NaOH的量减小，溶液的PH值随之减小。VA=VB VA<VB【同步练习】一、选择题（每小题有一个或二个选项符合题意）1、酸碱恰好完全中和时（ ）A、酸与碱的物质的量一定相等B、溶液呈中性C、酸与碱的

9、物质的量浓度相等D、酸所能提供的H+与碱所能提供的OH的物质的量相等2、在盐酸滴定NaOH溶液实验中，以甲基橙为指示剂，滴到终点时的颜色变化是：（ ）A、由黄色变红色 B、由黄色变橙色 C、由橙色变红色 D、由红色变橙色3、用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有NaOH NaCl NaHCO3 K2CO3杂质时，所测结果偏低的是：（ ）A、 B、 C、 D、 4、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变。然后以甲基橙为指示剂，用同浓度的H2SO4溶液滴定，完全反应，所需溶液的

10、体积是：（ ）A、甲=丙>乙 B、丙>乙>甲 C、甲=乙=丙 D、乙>丙>甲5、进行中和滴定时，事先不应使用所盛溶液润洗的仪器是（ ） A、酸式滴定管 B、碱式滴定管 C、移液管 D、锥形瓶6、有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为（ ）A、10mL B、40mL C、大于40mL D、小于40mL7、99mL 0.1mol/L HCl和10lmL 0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合后 溶液PH值为（ ）A、1.7 B、10.7 C、11 D、11.38、在等体积等物质的量浓度

11、的一元强酸和一元弱酸中，加入同一强碱溶液，使PH值都等于7时，消耗碱溶液的体积是（ ）A、相同 B、强酸>弱酸 C、强酸<弱酸 D、无法确定9、甲乙分别为不同浓度的稀氨水，甲比乙的PH值大，用同种盐酸来中和等体积的甲和乙，所需盐酸的体积分别为V甲和V乙，则（ ）A、V甲=10V乙 B、V乙=10V甲 C、V甲>10V乙 D、V甲<10V乙 10、用稀氨水滴定稀H2SO4时应选用的指示剂为（ ）A、酚酞 B、甲基橙 C、石蕊试液 D、淀粉KI溶液 11、相同物质的量浓度的两种酸HnRO2n及Hn+1RO2n分别与一定量NaOH溶液完全反应时，两种酸的体积比是（ ）A、n:

12、(n+1) B、1:1 C、(n+1):n D、(n1):n 12、用相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液，分别中和体积相同，浓度相同的氢氧化钠溶液生成正盐，消耗这三种酸的体积比是（ ）A、1:1:1 B、3:2:1 C、6:3:2 D、1:2:3二、填空题： 13、下列中和滴定，应选用的指示剂是：盐酸滴定氨水_，KOH溶液滴定硫酸_ ,NaOH溶液滴定醋酸_。 14、下面是中和滴定过程中，容易引起误差的五个方面，根据题意，用“偏高”，“偏低”或“无影响”填空：仪器润洗：a滴定管用蒸馏水冲洗后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_：b移液管用蒸馏水冲洗后，未用待测液润洗，使滴定结果_：c锥形瓶用蒸

13、馏水冲洗后，再用待测液润洗，使滴定结果_。气泡：a滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果_：b滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡，使滴定结果_。读数：a滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果_：b滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果_。指示剂选择：a用盐酸滴定氨水，选用酚酞指示剂，使滴定结果_：b用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选用甲基橙作指示剂，测得醋酸溶液浓度比实际浓度_。杂质：a用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得盐酸浓度将_；b用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将_；c用含Na2CO3杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将_。三、计算题： 15、取未知浓度硫酸10mL进行中和滴定,当滴入25mLNaOH溶液时已过量，再用1 mol/L盐酸回滴，加入5mL正好中和过量的碱。用同样1mol/L盐酸滴定10mL上述NaOH溶液要消耗24mL盐酸，求最初硫酸溶液的质量分数（硫酸浓度密度1.17g/cm3）。 16、含食盐的不纯NaOH4.0g溶于水制成1L溶液，为了中和这种溶液10mL，需硫酸4.25mL，若取这种H2SO4 5.0mL,加入稍过量的氯化钡溶液，测得所生成