考点提升训练

1、【考点提升训练】一、选择题1反应2SO2+O2nM2SO3在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是()A. 增大压强，平衡向右移动，平衡常数K增大B. 增加O2的浓度平衡向右移动，SO2的转化率增大C. 此时一定满足c(SO2)=2c(O2)D. 平衡向右移动时反应物的浓度减小，生成物的浓度增大2.(2012湖南师大附中模拟)3Fe(s)+4H2O(g)垐垎？Fe3O4(s)+4H2(g)之后,测得H2O蒸气的分解率为x%，浓度为clmol/L。若再充人1molH2O蒸气，建立新的平衡后.又测得H2O蒸气的分解率为y%，浓度为C2mol/L。则下列关系正确的是()A.x>y,c1>c

2、2B.x<y,c1<c2C.x=y,c1=c2D.x=y,c1<c2cNOcSO3K3在tC下，某反应达到平衡，平衡常数cNO2c(SO2)。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是()A. 该反应的焓变为正值B.恒温下减小压强，反应体系的颜色加深C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为NO2+SO2NO+SO34. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是A.30min时降低温度，40min时升高温度B.

3、 8min前A的平均反应速率为0.08mol/(Ls)C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应D.20min40min间该反应的平衡常数均为45. 下列说法正确的是()A.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向6. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K=而药,在不同的温度下该反应cCOcH2O的平衡常数值分别为：tC70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述

4、不正确的是()CO2(g)+H2(g)A.该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g)B.上述反应的正反应是放热反应C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol,5min后温度升高到830C,此时测得CO为0.4mol时，该反应为平衡状态D某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式:3?%=試，判断此时的温度是1000C7. (2012福州三中模拟)A蔗糖溶于水中C.干冰气化8. (2012皖南八校联考)下列变化过程中，B. CaCO3(s)D.NH3(g)+HCI(g)向绝热恒容密闭容器中通入S<0的是()CaO(s)+CO2(g)NH4Cl(s)N2和H2,在一定条件下使反应

5、+3HrdAHC。达到平衡，皿治和随时间变化的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是A. c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同B. c点和e点时反应的平衡常数相同C. N2的转化率:b>aD. d点时:皿曲(HdMWV川曲9. (2012福建模拟)高温及一定催化剂作用下，某反应达平衡，平衡常数K=：(CO)2)c(HHO)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A.将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的2倍B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小催化剂D.该反应化学方程式为CO2+H2CO+H2OH>0咼温10. (2011

6、江苏高考改编)700C时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2)。反应时|诃minn(C：O>/mo|HJ<)/niol01.200.600.80U.20下列说法正确的是()A. 反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1molL-1min-1B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，达到平衡时n(C02)=0.40molC. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到

7、新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D. 温度升至800C,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应11. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)O2(g)+O2(g)H>0T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c(N2O5)mol/L5.003.522.502.50下列说法中，不正确的是A当反应体系内气体的平均相对分子质量不再发生变化时则该反应达到了平衡BT1温度下的平衡常数为K1=125,1000s时转化率为50%C其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98mol/L,则T1>T

8、2增加体系压强，达到新平衡时，平衡DT1温度下平衡常数为K1，若维持T1温度不变，常数为K2，则K1>K2里Ma型Y3£冃6RIJmol11i反应谴程二、非选择题12. (10分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1) 根据右下能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式。(2) 在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H<0,其平衡常数K与温度T的关系如下表：T/K298398498平衡常数K4.1X106K1K2 该反应的平衡常数表达式：K= 试判断K1K2(填写“&

9、gt;”“=”或“ 下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)a. 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2b.v(N2)正=3v(H2)逆c.容器内压强保持不变d.混合气体的密度保持不变(3) 对反应N2O4(g)2NO2(g)H>0,在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是。a. A、C两点的反应速率：A>Cb. A、C两点的化学平衡常数：A>Cc. A、C两点NO2的转化率：AvCd.由状态B到状态A，可以用加热的方法(4) 一定温度下，在1L密闭容器中充入3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10mi

10、n达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，贝UN2的转化率a(N2)=,以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=匚。13. (2012宝鸡模拟)在3个温度、容积相同的1L密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得一分钟后反应达到平衡时的有关数据如下已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4kJmol1:容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(molL1)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率a1=25%a2a3(1) 由以上数据，甲、乙、丙达平衡时N2平衡浓

11、度(<,>,=)甲中以H2表示的反应速率(2) 丙的平衡常数是(3) akJ+bkJ92.4;a1+a31(v,>,=)(4) 若要使甲重新达平衡后cNH3/cN2比值变小，其他条件可采用A.使用催化剂B.增大氮气浓度C.升高温度D.缩小容器体积14. (2012三明模拟)(本题共8分)一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)LFeO(s)+CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：图甲(1) 该反应的平衡常数表达式K=。(2) 一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2四气体和CO气体的浓度与

12、时间的关系如图乙所示。8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)=mol/(Lmin)。下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是(填序号)。A升高温度B.增大压强C充入一定量COD再加入一些铁粉15. 已知可逆反应：A(g)+B(g)=9)+D(g)H<0。请回答下列问题：(1) 在某温度下，反应物的起始浓度分别为:c(A)=1mol/L,c(B)=2.4mol/L，达到平衡时，A的转化率为60%，此时B的转化率为。(2) 若反应温度降低，则B的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)=4mol-L-1,c(B)=amol-L-1

13、，达到平衡后c(C)=2mol-L-1，贝Ua=。若反应温度不变仮应物的起始浓度分别为c(A)=c(B)=bmol/L,达到平衡后c(D)=。(保留两位有效数字)【高考零距离】【2012高考】1、(2012江苏高考4)某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是JL*7、场1生啟畅&甩:垃程A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改变反应的焓变C. 催化剂能降低反应的活化能D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能2、(2012-福建高考23)(1)元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为(2)

14、硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为。(3) 能证明Na2SO3溶液中存在SO32+H2OHSO3+OH水解平衡的事实是(填序号)。滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去(4) 元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物)：Cx过量浓硝酸澄清溶液一定量悬浊液D的溶液Cu2Y 非金属XY(填“”或“V”) Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为。(5) 在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)2C

15、(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：。起始投料/mol3、(2012浙江高考27)甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：反应过程化学方程式焓变H(kJ/mol)活化能Ea(kJ/mol)甲烷氧化CH4(g)+2O2(g)2H2O(g)CO2(g)+802.6125.6CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g):322.0172.5CH4(g)+H2O(g)-CO(g)+3H2(g)206.2240.1蒸汽重整CH4(g)+2H2O(g)

16、4H2(g)=CO2(g)+165.0243.9回答下列问题：(1)反应CO(g)+H20(g)CO2(g)+H2(g)的厶H=kJ/mol。(2) 在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率甲烷氧化的反应速率(填大于、小于或等于)。(3) 对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以平衡常数(记作KP),贝U反应CH4(g)+H20(g)=CO(g)+3H2(g)的KP随着温度的升高，该平衡常数填“增大”、“减小”或“不变”)。(4) 从能量阶段分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于(5) 在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图:400

17、500TOSOO90010001100wr/v-j.”-ATO8009001000HO)1200 若要达到H2物质的量分数65%、CO的物质的量分数10%，以下条件中最合适的是A.600C,0.9MpaB.700C,0.9MPaC.800C,1.5MpaD.1000C,1.5MPa 画出600C,0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间(从常温进料开始即时)的变化趋势示意图：IC1吋冋*(6)如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是4、(2012海南高考15)15.(9分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：1温度/c70090

18、083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1) 该反应的平衡常数表达式K=,H0(填“<”“>”“=”)；(2) 830C时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003molL-1s-1。，贝U6s时c(A)=molL-1,C的物质的量为mol;若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为;(3) 判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：a.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c.c(A)不随

19、时问改变d.单位时间里生成c和D的物质的量相等1200C时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。【2011高考】1. (2011江苏高考12).下列说法正确的是A. 定温度下，反应MgCl2(1)=Mg(1)+Cl2(g)的H0,S0B. 水解反应NH+4+H2O-NH3H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D. 对于反应2H2O2=2H2O+O2f,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率2. (2011福建高考12)25C时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn),22发生反应：Sn(s)Pb(aq)Sn(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2)变化c(Pb2+)增大关系如图所示。判断正确的是A.往平衡体系中加入少量金属铅后,B往平衡体系中加入少