苏北四市2019学年度高三第三次调研考试化学试题

1、苏北四市2019学年度高三第三次调研考试可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23N14Ca40C135.5单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与能源、信息、材料密切相关。下列说法错误的是A石油的催化裂化是为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量和质量B开发太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用C.光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D氧化铝常用于制造耐火材料，氧化铁常用于制造红色油漆和涂料2. 下列表述或说法正确的是CH3CHCA.“的名称，2,2,4三甲基一4戊烯*B.-OH与H都表示羟基C.H、D、

2、T表示同一种核素D.HCO3的水解方程式：HCOy+H20LH3O+CO32_3. 用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol/LCuCl2溶液中含有CI一的个数为2NaB.14gCnH2n中含有的共用电子对数为NaC.电解精炼铜时，每转移2mol电子阳极上溶解的铜原子数为NaD.标准状况下11.2LNH3溶于1L水中，溶液中含N原子的微粒总数为0.5Na4. 类推在化学学习上与研究中被经常采用。下列类推正确的是A.由Na在常温下与水剧烈反应推出K在常温下也能与水剧烈反应B.由硫酸铜能使蛋白质变性推出硫酸铵也能使蛋白质变性C.由2Cu+02=2CuO推出同主族的硫也有Cu+S=

3、CuSD.由2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2推出SO2与Na2O2反应也一定生成Na2SO3和O2电解企电髀屢11I赋I落液翹怖颁赵5. 右图所示装置I是一种可充电电池，装置II为电解池。离子交换膜只允许Na通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是+A.负极反应为4Na-4e=4NaB.当有0.01molNa通过离子交换膜时，bC.闭合K后，b电极附近的pH变小D.闭合K后，a电极上有气体产生6. 下列装置能达到实验目的的是C比址平間催化期对反应忑鬲临总响D-比较氛*帐、童三7. 下列排列的顺序正确的

4、是A.常温下在水中溶解性：硬脂酸钠纤维素蔗糖B常温下跟钠反应的剧烈程度：乙醇水食盐水C.氧化性：Cu2Fe3Zn2D.原子半径：MgLiCI&下列溶液中一定可以大量共存的离子组是A.pH为2的溶液中：K、Mg2、I-、CIO-B.Br一不能大量存在的溶液中：Fe2Ca2CI一、NO3-亠2亠亠C.(NH4)2Fe(S04)26H2O溶液中：Na、Cu、Cl一、H-J_J-2D.NaH2PO4的溶液中：NH4、K、HS一、CO3一不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正

5、确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9下列实验或操作不能达到目的的是A.为提高KMnO4溶液的氧化能力用盐酸将KMnO4溶液酸化B.从含I一的溶液中提取碘，应先加入适量的稀硫酸和稀H2O2溶液，再用苯萃取C.称取0.4g的NaOH固体配成1000mL,浓度为0.010molL_1的NaOH溶液D.检验溴乙烷中的溴时，应先加入NaOH溶液并加热，再加入稀硝酸，最后加入硝酸银溶液10.下列离子方程式书写正确的是A.AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCI+2NH3H2O=Ag(NH3)/+Cl_+2H2OB.向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I_+C12=

6、2Cl一+“0吨畑班。C.向水杨酸中力口入适量Na2CO3溶液：+通电+D.用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag+2H24Ag+O2T+4H11.利胆解痉药亮菌甲素”跟(CH3)2SO4反应可以生成有机物A:(CHiaSOM亮菌甲索F列说法正确的是B.亮菌甲素属于芳香族化合物D.1molA能跟5mol氢气加成A.亮菌甲素的分子式为C12H12O5C.A的核磁共振氢谱中有7个吸收峰12下列溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的是亠2A.0.1molLNaHA溶液的pH=9:c(Na)c(HA_)c(OH_)c(H2A)c(A_)B.在NH4HCO3溶液中：c(H30+)+c(H2CO3)=c(O

7、H-)+c(CO32)C稀盐酸中逐滴加入氨水至pH7:c(NH4)c(Cl-)c(OH-)c(H)D物质的量浓度相等的氨水和NH4CI溶液等体积混合(设溶液中无氨分子存在)：2c(H勺+c(NHF)=c(NH3H2O)+2c(OH_)13.A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)下列说法错误的是A.若A是NH3,贝VC可能是氧化物B若A是非金属，则C可能是氧化物C若X是还原剂，则A可能是氧化物或金属D.若X是强碱，则A可能是酸或盐14. 取某白色固体少量于试管中加热，固体逐渐消失，生成水蒸气和其它两种气体，试管内除管口有少量水珠外，无任何残留物。另取该固体1.

8、40g与过量烧碱液混合加热，生成一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体正好和120.0mL,0.100mol/L,H2SO4完全反应；再取该固体1.40g跟足量盐酸反应，放出一种无色无臭的气体，这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到1.60g白色沉淀。下列说法正确的是A.原白色固体-定是(NH4)2CO3B.无法确定原白色固体的成份C.原白色固体中不含任何金属离子D.原白色固体一定是(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物15、(10分)S2C12是一种金黄色易挥发的液体，具有强烈的窒息性，在工业生产上可用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组进行了以下探究。【查阅资

9、料】干燥的氯气在110C140C与硫反应，即可得到S2C12。S的熔点为112.8C、沸点为444.6C;S2CI2的熔点为-76C、沸点为138C。H2S、SO2、H2SO3、H2SO4S2CI2+CI22SC12。S2CI2易和水发生水解反应，生成等。【实验装置设计】I请回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式为。（2）B中所放试剂为；C中所放试剂为。（3）在加热D时温度不宜过高，其原因是;为了提高S2CI2的纯度，关键的操作是控制好温度和。（4）G装置的作用是。CC14（5）又知6S2C12+16NH3S4N4+8S+12NH4C1,且S4N4的结构如右图所示。若非金属性：SN，试计算由

10、C12制取S4N4的过程中，每消耗3molC12转移电子的物质的量为。16、（8分）下列框图表示电解A的稀溶液以及一些常见物质间的转化关系，图中所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出，C、D、E、F、I均为单质，其中C、D、E为气体，J为淡黄色固体，O为红褐色固体，L分子式为N2H4。电藤*DCLH请回答下列问题:EF；(1)写出下列反应的化学方程式：反应。反应。(2) N2H4是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如N2H4(1)+2出02(1)=N2(g)+4出0(g)lH=-642.2kJ/mol因此，N2H4可以作为火箭的推进剂。据此，你认为在常温下，氮气和水蒸气(填能”或不能”自发

11、反应生成N2H4(1)和H2O2(1),原因是。(3) 电解A溶液的过程中，如在阳极产生C、E气体的体积均为2.24L(标准状况)，则在阴极产生气体的体积(标准状况)为。17. (10分)工业上用重晶石(BaSO4)制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：已知：BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g).：H二571.2kJmolBa(s)+S(s)+2O2(g):BaSO4(s)心H=-1473.2kJmol”Ba(s)+S(s)=BaS(g)：H-460kJmol请回答：(1) C(s)和O2(g)反应生成CO(g

12、)的热化学方程式为。(2) 工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是。(3) 沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCOs：BaSO422(s)+CO3_(aq)亠BaCO3(s)+SO4一(aq)贝U：在实验室将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为。 与高温煅烧还原法相比，(用饱和Na2CO3溶液的)沉淀转化法的优点主要有。 已知：Ksp(BaCO3)=2.8X104,Ksp(BaSO4)=1.07X10。现欲用沉淀转化法将0.39molBaSO4全部转化为BaCO?,如每次用1.00L2

13、.0molLNa2CO3溶液处理，至少需要处理次才能达到目的。18. (10分)控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面。(1) 光化学烟雾白天生成，傍晚消失，其主要成分为RH(烃八NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2),某地早上至中午这些物质的相对浓度变化如右图所示，则下列叙述合理的是。（填字母）a. 早上8时交通繁忙期，光化学烟雾的主要成分为RH、NOb. 14时，光化学烟雾的主要成分为03、PANNPA时轴扌4时扛时12B+13时时c. PAN、03由RH和NO直接反应生成d. PAN直接由03转化生成（2）火力发电厂的燃煤排烟中含大麓的氮氧化物（NOX），可利

14、用甲烷和NOX在一定条件下反应消除其污染，则CH4与NO2反应的化学方程式为C(NCh)/niobL（3）在一密闭容器中发生反应2NO2、一2NO+O2,反应过程中NO?的浓度随时间变化的情况如右下图所示。请回答： 依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为。 若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件是（填浓度”、压强”、温度”或催化剂”）。 曲线A、B分剐对应的反应平衡常数的大小关系是KAKb。（填“、”“或“=）（4）一定温度下，在匦容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)I2NO2(g)2NO(g)+O2(g)II则反应

15、I的平衡常数表达式为。若达平衡时，c(NO2)=O.4molLJ,c(O2)=1.3molL，则反应II中NO2的转化率为,N2o5(g)的起始浓度应不低于moiL。19. (12分)H*/HaO已知：RCN；RCOOH。光学活性毗氟氯禾灵是选择性强、药效稳定、CHjCHCNOH对人畜安全的多禾本科杂草除草剂，它的合成路线如下:A躍叫B些CHjCHCOOCHjOSO2CH.ICi毗競滋禾灵OOCHaakchQ-ohfjcVcic试回答下列问题:（1）在吡氟氯禾灵的合成所涉及的反应中，属于加成反应的有（填序号)。在吡氟氯禾灵分子中含有个手性碳原子。(2) B的结构简式为。(3)CH3CH(0H)

16、CN、物质C长期暴露在空气中均会变质，其原因分别是。1molC分子最多可与molNaOH完全反应。(4)写出下列反应的化学方程式：反应有；A发生缩聚反应。C1(5)：的含有三氟甲基(F3C一)和苯环的同分异构体共有种。20. (10分)乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，由乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知由乙醇制取氢气可有如下两条路线： 水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)LH255.58kJmol 部分催化氧化：CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)=3H2(g)+2CO(g)LH=13.76kJmol_1请回答下列问题：(1

17、) 下列说法正确的是。(填字母)A.从原料消耗的角度来看，路线制氢更有价值B.从能量消耗的角度来看，路线制氢更加有利C.由于路线制氢要消耗很多能量，故在实际生产中意义不大D.路线和路线均使用催化剂，是为了降低反应所需的能量(2) 在体积为IL的密闭容器中充入2molCO和4molH2,一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)L_LCH3CH2OH(g)+H2O(g)H=-255.58kJmol欲使n(CH3CH2OH)/n(CO)增大，应采取措施是。(答两项即可)(3) 若用0.8lt淀粉为原料，理论上可制得质量分数为92%的乙醇溶液t。(4) 若用乙醇得到的合成气(CO、H2的混合气)

18、来合成一种生物汽油。乙醇按路线 和路线的反应各占50%,合成气合成生物汽油的反应为：2mCO(2mn)H2；2CmHn2mH2O假定这种生物汽油中含有X、Y两种成分，且X、Y都是含8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃。1t质量分数为92%的乙醇经上述转化(假定各步转化率均为100%),最终可得到X的质量为多少吨？21. 选做题，共计12分。本题有A、B两题，分别对应于物质结构与性质”和实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，若两题都作答，将按A题评分。A.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子

19、层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂。E有生物金属”之称，E4离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1) E的基态原子的外围电子排布式为(2) 下列叙述正确的是。(填字母)a. M与水分子间能形成氢键，N是非极性分子b. M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化c. N分子中含有6个匚键和

20、1个二键d.BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低(3) E的一种氧化物Q,其晶胞结构如右上图所示，则Q的化学式为，该晶体中氧的配位数为。(4) 电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC-离子，可在Q的催化下，先用NaCIO将BC一氧化成BCD一，再在酸性条件下BCD一继续被NaCIO氧化成C2和BD2。 A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为。 与BCD一互为等电子体的分子、离子的化学式依次为(各写1种)。 上述反应中后一步反应的离子方程式是。(5) 在浓的ECI3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCI至饱和，可得到配位数为6、组成为ECI36H20的绿色晶体，该晶体中两舞更体的物质的量之

21、比为1:5,则该配离子的化学式为。B硝酸钾既是一种重要的工业原料又是一种优质的无氯钾氮复合肥，实验室可通过下列所示的流程制备之。硝酸钾等四种盐在不同温度下的溶解度（单位：g）见下表。0C10C20C30C40C60C80C100CKN0313.320.931.645.863.9110.0169246KCl27.631.034.037.040.045.551.156.7NaN0373808896104124148180NaCl35.735.836.036.336.637.338.439.8请回答下列问题：（1）该制备流程实际是工业制取硝酸钾过程的实验室再现，则步骤一所溶解的固体是（答物质的名称）

22、。（2）在步骤二中，先蒸发（通过加热、搅拌进行）使溶液浓缩，这时会有（答物质的名称）晶体逐渐析出；当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤，但承接滤液的烧杯应预先加适量的蒸馏水，则此蒸馏水的作用是。（3）为便于吸滤，在安装减压过滤装置时，应使吸滤瓶的支管口与相对。吸滤完成后，吸滤瓶中的溶液应从倒出。（4）从溶液中析出的晶体颗粒的大小与结晶的条件有关。下列叙述正确的是。（填字母）a.在一定条件下，溶质的溶解度越小或溶液的浓度越低，析出的品粒就越细小b.在一定条件下，溶剂的蒸发速度越慢或溶液冷却得越慢，析出的晶粒就较大c.在一定条件下，溶质的溶解度越大或溶液冷却得越快，析出的品粒就就较大d当溶

23、液过饱和时，振荡容器或向溶液中投入几粒晶体，都能促使晶体析出（5）在步骤六对产品进行CI-检验的目的是。（6）该制备硝酸钾的化学原理之一是利用不同物质的溶解度随温度的变化而发生不同的变化，具体的说就是。又某化工厂用KCI、HNO3溶液和02为原料反应制备硝酸钾，同时副产C12等，则该反应的化学方程式为。徐州市2019学年度高三第三次调研考试化学试题参考答案和评分标准单项选择题：共24分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。1.C2.B3.D4.A5.B6.B7.D8.C不定项选择题：共24分。每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：若正确答

24、案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9.AC10.A11.BD12.AD13.C14.CD15 .共10分。（1）CIO+5CI+4-6H=3C12f+3HO（2分）（2）饱和食盐水（1分）浓硫酸（1分）（3）产率降低（或防止发生副反应或产品纯度降低等）（1分）控制盐酸的滴速不要过快（1分）（4）防止空气中的水蒸气进入F,吸收尾气（2分）（5）10mol（2分）16 .共8分。（1NaCIO+2NH3=NaCI+N2H4+H2O（2分）4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3J+8NaCI+Of（2分）（2）不能（1分）

25、N2H4（1）+2出02（1）=N2（g）+4H2O（g）的逆反应的H0、S：0，反应不能自发进行（1分）（3）6.7L（2分）17 .共10分。（1）C（s）+1（s）O2（g）=CO（g）H=-110.5kJmol4（2分）（2）加入过量的炭，同时通入空气（2分）（3将适龄饱和Na2CO3溶液加入BaSO4沉淀中，充分搅拌，静置、弃去上层清液；如此操作，反复多次（直到BaSO4全部转化为BaCO3）（2分） 节能，环保等（1分） 5（2分）简析：设每次能处理BaSO的物质的量为x2_2BaSO4+CO3=BaCO3+SO4（2.0-x）xK/SO：x1.071O0/2.5810“=0.041c（SOh（2.0-x）x-0.079外理次数0.39mo14.9;则至少处理5次0.079mol18 .共10分。（1）ab（2分）