英德中学2019届第三次周测理科综合化学试题

1、英德中学2019届第三次周测理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23S:32N:14Mg:24Al:27Fe:56K:39Cu:647. 与铂同族的贵金属钯(Pd)有多种同位素。下列关于I、I"；的说法正确的是A质子数相同，互称为同位素B. 中子数相同，化学性质不同C. 核外电子数相同，是同一种核素D.质量数不同，互称为同素异形体8. 下列实验操作或事故处理中，不正确的做法是A. 银镜反应实验后附有银的试管，可用稀HNO3清洗B. 称量时左盘放被称量物，右盘放砝码。C. 在250mL烧杯中，加入216mL水和24克NaOH固体，配制10%NaOH溶液D

2、. 不慎将浓硫酸粘在皮肤上，立即用干抹布拭去，再用大量水冲洗9. 设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是A. 常温常压下乙烯和丁烯混合气7g，其中CH键的数目为NaB. 1molFeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NaC. 0.5mol/LBa(NO3)2溶液中，NO3-的数目为NaD. 标准状况下，22.4L庚烷中含碳原子数为7Na10. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A. 强碱性溶液中：K+>Al3+.C、SO42B. 含有0.1molL：1Fe3+的溶液中：、K+>Mg2J、C. 含有0.1molL厂1Ca2+的溶液中：、NaJK+>CO32、C

3、D. 室温下，pH=1的溶液中：NaJFe3+>NO3、SO4211. 下列涉及有机物的说法正确的是A.乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料B. 丙烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料C. 苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴X丫ZWD. 淀粉和纤维素水解产物都是葡萄糖，因此二者互为同分异构体12. X、丫、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。若丫原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是A. 丫的气态氢化物的稳定性较Z的强B. 原子半径：W>Z>丫>XC. 最高价氧化物的水化物酸性W较Z强D. 四

4、种元素的单质中，Z的熔沸点最高二、双项选择题22. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3B. 用浓盐酸与反应制取少量氯气：MnO2+2H+2CI=Mn2+Cl2?+2HOC. 向NaAIO2溶液中通入过量CO2制AI(OH)3：AIO2-+CO2+2H2O=AI(OH)3J+HCO3-D. 氯化铁溶液与氨水反应制Fe(OH)3：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)a；+3NH+23. 下列化学实验事实及其解释都正确的是A. 向碘水中滴加CCI4振荡静置后分层，CCI4层呈紫红色，说明可用CCI4从碘水中萃取碘B. 向SO2

5、水溶液中滴加盐酸酸化的BaCb溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C. 向0.1moIL71FeSQ溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D. 向2.0mL浓度均为0.1molL-KCI、KI溶液中滴加12滴0.1molL-的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，说明AgCI的Ksp比AgI的Ksp大三、非选择题30. (16分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案经老师批准后进行试验，实验现象记录如下表(实验方案4、5盐酸浓度因记录表中数据模糊，分别用ab表示)：实验方案实验现象1. 用砂纸打磨后的镁条与沸水反应，再向反应液中

6、滴加酚酞2. 向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水3. 钠与滴有酚酞试液的冷水反应4. 镁条与amol/L的盐酸反应5. 铝条与bmol/L的盐酸反应6. 向AICI3溶液中滴加NaOH溶液至讨量I. 浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色II. 放出无色气体，气体可燃，溶液变浅红色III .反应不十分强烈，产生的气体可燃IV .剧烈反应，产生的气体可燃V .生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失VI .生成淡黄色沉淀请根据记录回答下列问题：(1) 该同学的实验目的为;(2) 请比较ab的大小关系(选择“>”、“<”、“=”填空)：ab(3) 完成实验方案3除需要烧杯、小刀、

7、玻璃片、胶头滴管等外，还必须用到的一种仪器名称是;(4) 请根据记录表填写实验现象序号对应的实验方案编号：IIIIIIIV:(5) 请分别写出下列实验方案中各现象对应的离子方程式:实验方案2:实验方案3:(6) 该实验结论是。31. (18分)(1)反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 该反应是应(填“吸热”“放热”)； 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，Ei和E?的变化是：E，E(填“增大”“减小”“不变”)；(2) 已知可逆反应：M(g)+N(g)一P(g)+Q(g)H>0，请回答下列问题： 若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可

8、以采取的措施为A、加入一定量MB、加入一定量NC、反应温度升高D、缩小容器体积E、加入某物质作催化剂F、分离出一定量P 在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1molJT,c(N)=2.4molL二达到平衡后，M的转化率为60%,此时N的转化率为。 若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4molL,c(N)=amolL-餐达到平衡后，c(P)=2molL_1，a=molL1032. (14分)有机物A是一种重要化工生产的中间体，其结构简式如下：(1) A中含的官能团有：(填名称。,.(2) A可能具有的化学性质有：(填序号)：.能与金属钠反应放出氢气；能与在烧碱溶液中发生水

9、解反应；能与甲酸发生酯化反应；能与Ag(NH3)2OH溶液发生银镜反应。(3) 写出与乙醇发生酯化反应的方程式：；4)在催化剂Pt的作用下，A与H2加成后的生成物的结构简式A与浓硫酸混合加热发生消去反应，其产物的结构简式为。33. (16分)随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。(1)有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：CHOH(g)+140(g)=CO(g)+3H2(g)H=+49.0kJ/molCHOH(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2HO(g)H=192.9kJ/mol由上述方程式可知，CHOH的燃烧热

10、（填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。已知水的气化热为44kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为。（2）下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CHOH3Q=2CO+4H2O则c电极是（填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应是<b质子交换膜英德中学2019届第三次周测理科综合化学答题卷班级座号姓名成绩选择题（36分）题号7891011122223答案非选择题（64分）30. （16分）（1）（2）（选择“>”、“<”、“二”填空）：

11、ab（3）(4) IIIIIIIV（5）实验方案2:实验方案3:（6）o31. （18分）（1）应；Ei,巳（填“增大”“减小”“不变”）（2）a=molL_1o32. （14分）（1）、（填名称o（2）（填序号）：（3）；（4）；o33. （16分）（1）（填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。O（2）（填“正极”或“负极”），o英德中学2019届第三次周测理科综合化学参考答案7-12A、C、A、D、B、B22CD23AD30.（1）探究第三周期元素金属性、非金属性性质递变规律。（或验证Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱，证明第三周期元素的递变规律。）（2分）（2）=（2分）（3）镊子（2分）（4）（4分）3、1、5、4（5）H2S+Cl2=2H+2C+SJ2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2f（每个2分，共4分）（6）第三周期元素随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强。（2分）31.（每空3分）（