物质的量浓度溶液的配置 鲁科版高中化学一轮复习PPT(配有doc练习)

1、考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升课时课时4物质的量浓度及其溶液的配制物质的量浓度及其溶液的配制考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升最新考纲最新考纲1了了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液的组成，理解溶液中溶质质量分数的概念，并了解溶液的组成，理解溶液中溶质质量分数的概念，并能进行有关计算。能进行有关计算。3.了解物质的量浓度的含义。了解物质的量浓度的含义。4.能根据能根据要求配制溶液要求配制溶液(如配制一定溶质质量分数、物质的量浓度如配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液溶液)。考点深度突破考点深度突破素

2、养优化提升素养优化提升考点一物质的量浓度及相关计算考点一物质的量浓度及相关计算1物质的量浓度物质的量浓度考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升探究思考探究思考1观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升(1)“5%硫酸铜溶液硫酸铜溶液”中的中的5%是什么含义？是什么含义？(2)0.4 molL1 NaCl溶液中的溶液中的0.4 molL1表示的含义是什么？表示的

3、含义是什么？(3)从上述两种溶液中分别取出从上述两种溶液中分别取出5 mL，硫酸铜溶液的质量分，硫酸铜溶液的质量分数为数为_，NaCl溶液的浓度为溶液的浓度为_。解析解析溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变。从溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变。从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。答案答案(1)5%表表示硫酸铜溶液的质量分数，即示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g硫酸铜溶硫酸铜溶液中含有液中含有5 g硫酸铜溶质。硫酸铜溶质。(2)1 L该该NaCl溶液中所含溶液中所含NaCl的物质的量是的物质的量是0.4 mol。(3)5%0.4 m

4、olL1考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升 考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升 考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升1(2014济南模拟济南模拟)在在200 mL某硫酸盐溶液中含有某硫酸盐溶液中含有1.5NA个个硫酸根离子硫酸根离子(NA为阿伏加德罗常数为阿伏加德罗常数)，同时含有，同时含有NA个金属个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为阳离子，则该硫酸盐的物质的

5、量浓度为()。A1 molL1 B2.5 molL1C5 molL1 D2 molL1考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升2(2014威海模拟威海模拟)某某温度下，将溶质质量分数为温度下，将溶质质量分数为a%的的KOH溶液蒸发掉溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度，恰好得到质量水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为分数为2a%的的KOH饱和溶液饱和溶液V mL，则下列说法中正确，则下列说法中正确的是的是()。A该温度下该温度下KOH的溶解度为的溶解度为100a/(100a)gB原溶液的质量为原溶液的质量为2m gC可以求算原溶液的物质的量浓

6、度可以求算原溶液的物质的量浓度D保持温度不变，向原溶液中加入保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和可达饱和考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升解析解析设该温度下设该温度下KOH的溶解度为的溶解度为S g，则有，则有S/(100S)100%2a%，解得，解得S200a/(1002a)，A错。蒸发过程错。蒸发过程中只减少溶剂水，由于质量分数加倍，故可求得原溶液的质中只减少溶剂水，由于质量分数加倍，故可求得原溶液的质量为量为2m g，B正确。由于原溶液的密度未知，故无法求原溶正确。由于原溶液的密度未知，故无法求原溶液的物质的量浓度，液的物质的量浓度，C错。欲加入溶质使原溶液

7、饱和，所需错。欲加入溶质使原溶液饱和，所需溶质溶质KOH的质量必与的质量必与m有关，故有关，故D错。错。答案答案B考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升3(2010课标全国卷，课标全国卷，10)把把500 mL含有含有BaCl2和和KCl的混合的混合溶液分成溶液分成5等份，取一份加入含等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为度为()。A0.1(b2a) molL1 B1

8、0(2ab) molL1C10(ba) molL1 D10(b2a) molL1考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升解析解析把把500 mL混合溶液分成混合溶液分成5等份，每份等份，每份100 mL，向一份，向一份中加入含中加入含a mol硫酸钠的溶液使钡离子完全沉淀时，可知原硫酸钠的溶液使钡离子完全沉淀时，可知原溶液中溶液中c(Ba2)为为10a molL1，同理知原溶液中，同理知原溶液中c(Cl)为为10b molL1，根据电荷守恒原理，求出，根据电荷守恒原理，求出c(K)10(b2a) molL1。答案答案D考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度

9、突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点二一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析考点二一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析1主要仪器主要仪器(1)托托盘天平：可精确至盘天平：可精确至 g，称量前先调零，称量时，称量前先调零，称量时物品放在物品放在 ，砝码放在，砝码放在 。(2)容量瓶：配制溶液的专用精确容器，主要规格容量瓶：配制溶液的专用精确容器，主要规格有有 、 、 、 。(3)其他仪器：量筒、其他仪器：量筒、 、 、 等。等。0.1左盘左盘右盘右盘100 mL250 mL500 mL1000mL烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒胶头滴管胶头滴管考点深度突破考点深度突

10、破素养优化提升素养优化提升2配制过程配制过程配制过程示意图：配制过程示意图：考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升3以配制以配制480 mL 1 molL1 NaOH溶液为例，所需容量瓶溶液为例，所需容量瓶的规格：的规格： 。(1)计算计算(填写计算过程与结果填写计算过程与结果)：m(NaOH) 。(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。称量：根据计算结果，称量固体质量。(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用并用 搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为 。500 mL1 molL10.5 L40 g

11、mol120.0 g玻璃棒玻璃棒搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升 (4)转移转移(移液移液)：移液前需要将溶液冷却至室温。移液前需要将溶液冷却至室温。移液中玻璃棒的作用为移液中玻璃棒的作用为 。(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 次，洗次，洗涤液也都注入涤液也都注入 中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。定容时要平视刻度线

12、，至凹液面最低处与刻度线定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线 。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。引流引流23容量瓶容量瓶1 cm2 cm相切相切考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升探究思考探究思考1如何检查容量瓶是否漏水？如何检查容量瓶是否漏水？答案答案将将容量瓶内装入少量蒸馏水，塞好塞子，倒立检容量瓶内装入少量蒸馏水，塞好塞子，倒立检查是否漏水。若不漏水，将瓶正立，玻璃塞旋转查是否漏水。若不漏水，将瓶正立，玻璃塞旋转180，再次倒立，检查是否漏水，若两次都不漏水，方可使用。再次倒立，检查是否漏水，若两次都不漏水，方可使用。考点深

13、度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升2.判断正误判断正误(1)把把1 mol NaCl固体溶于固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为水中，所得溶液的浓度为1 molL1。()(2)配制配制0.1 molL1的的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸放溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释定容。入容量瓶中加水稀释定容。()(3)配制配制240 mL 1 molL1氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为固体的质量为10.0 g。()(4)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出。将多余溶液吸出。()答案答

14、案(1)(2)(3)(4)考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升【示例【示例3】 (高考题组合高考题组合)下下列说法正确的是列说法正确的是()。A(2013海南，海南，11A)滴定管装滴定液时应先用滴定液滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗润洗B(2012福建，福建，6C)在在50 mL量筒中配制量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液碳酸钠溶液C(2012安徽，安徽，10B)用用pH1的盐酸配制的盐酸配制100 mL pH2的盐酸需要的盐酸需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D(2013山东理综，山东理综，11C改编改编)用固体用固体NaC

15、l配制配制0.5 molL1的溶液所用仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、的溶液所用仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶容量瓶考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升思维启迪思维启迪 (1)掌握滴定管的使用方法。掌握滴定管的使用方法。(2)明确配制一定物质明确配制一定物质的量浓度溶液的仪器和步骤。的量浓度溶液的仪器和步骤。解析解析不能在量筒中直接配制溶液，不能在量筒中直接配制溶液，B项错误；项错误；C项中缺少项中缺少量筒量筒(或酸式滴定管或酸式滴定管)；称量；称量NaCl固体需要托盘天平，固体需要托盘天平，D项错项错误。误。答案答案A考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升【示例

16、【示例4】 (2013浙江，浙江，28节选节选)用用重铬酸钾法重铬酸钾法(一种氧化还一种氧化还原滴定法原滴定法)可测定产物可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制中的二价铁含量。若需配制浓度为浓度为0.010 00 molL1的的K2Cr2O7标准溶液标准溶液250 mL，应，应准确称取准确称取_g K2Cr2O7(保留保留4位有效数字，已知位有效数字，已知MK2Cr2O7294.0 gmol1)。配制该标准溶液时，下列。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有仪器中不必要用到的有_(用编号表示用编号表示)。电子天平电子天平烧杯烧杯量筒量筒玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶胶头滴管胶头滴管移液管移

17、液管解析解析该题用固体配制一定物质的量浓度的溶液，不需该题用固体配制一定物质的量浓度的溶液，不需量取液体，故不用量筒和移液管。量取液体，故不用量筒和移液管。答案答案0.735 0考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升1(2013贵州五校联考贵州五校联考)实实验室里需要配制验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是是()。 选项选项容量瓶容量瓶容积容积溶质质量溶质质量实验操作实验操作A480 mL硫酸铜：硫酸铜：7.68 g加入加入500 mL水水B480 mL胆矾：胆矾：12.0 g配成配成5

18、00 mL溶液溶液C500 mL硫酸铜：硫酸铜：8.0 g加入加入500 mL水水D500 mL胆矾胆矾12.5 g配成配成500 mL溶液溶液考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升解析解析实验室里需要配制实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，的硫酸铜溶液，由于没有由于没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择规格是规格的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要，若是胆矾则需要12.5 g，且配成，且配成500 mL溶液，而不是加入溶液，而不是加入500 mL水。水。答案答案D考

19、点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升2使使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()。用天平用天平(使用游码使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了颠倒了溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定定容时，俯视容量瓶的刻度线容时，俯视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线降低

20、，又补加少量水，重新达到刻度线A B C D考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升解析解析天平天平(使用游码使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量砝码的质量游码的质量，质量偏小，倒了，物质的质量砝码的质量游码的质量，质量偏小，浓度偏低；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水浓度偏低；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，质量偏小，浓度偏低；转移溶液前容量瓶内有少量蒸洗涤，质量偏小，浓度偏低；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，没有影响；定容时，俯视容量瓶的刻度线，体积小了，馏水，没有影响；定容时，俯视容量瓶的刻度线，体积小

21、了，浓度偏高；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重浓度偏高；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，体积大了，浓度偏低。新达到刻度线，体积大了，浓度偏低。答案答案A考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升32010天津理综，天津理综，9(4)配配制制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加标准溶液时，加入一定量入一定量H2SO4的原因是的原因是_；使用的仪；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的中的_(填字母代号填字母代号)。答案答案抑抑制制NH4Fe(SO4)2水解水解ac考点深度突破考点深度突破

22、素养优化提升素养优化提升4NH4Al(SO4)212H2O的相对分子质量为的相对分子质量为453。欲配制。欲配制100 mL pH为为2、浓度约为、浓度约为0.1 molL1的的NH4Al(SO4)2溶液，溶液，配制过程为：配制过程为：用托盘天平称量用托盘天平称量NH4Al(SO4)212H2O固体固体_g；配制的步骤为：配制的步骤为：_。解析解析由物质的量浓度的定义公式可计算：由物质的量浓度的定义公式可计算：mNH4Al(SO4)212H2OnMNH4Al(SO4)212H2OcVMNH4Al(SO4)212H2O0.1 molL1100 mL103 LmL1453 gmol14.53 g，

23、由于托盘天平的精确度为，由于托盘天平的精确度为0.1 g，故为，故为4.5 g。答案答案4.5称量称量溶解溶解移液移液洗涤洗涤定容定容考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升能引起误差的一些能引起误差的一些操作操作因变量因变量c/(molL1)mV砝码与物品颠倒砝码与物品颠倒(使用游码使用游码)减小减小偏低偏低称量时间过长称量时间过长减小减小用滤纸称用滤纸称NaOH减小减小向容量瓶注液时少向容量瓶注液时少量溅出量溅出减小减小考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒减小减小偏低偏低定容时，水多用滴

24、管吸出定容时，水多用滴管吸出减小减小定容摇匀后液面下降再加水定容摇匀后液面下降再加水增大增大定容时仰视刻度线定容时仰视刻度线增大增大考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升砝码沾有其他物质或砝码沾有其他物质或已生锈已生锈增大增大偏高偏高未冷却至室温就注入未冷却至室温就注入容量瓶定容容量瓶定容减小减小定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线减小减小称量前小烧杯内有水称量前小烧杯内有水不变不变定容后经振荡、摇匀，定容后经振荡、摇匀，静置液面下降静置液面下降考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升素养素养3量器的俯视与仰视量器的俯视与仰视在在量筒、滴定管、容量瓶的使用时经常涉及俯视、仰量筒、

25、滴定管、容量瓶的使用时经常涉及俯视、仰视问题，其对实验结果的影响究竟如何视问题，其对实验结果的影响究竟如何(偏大或偏小偏大或偏小)，必须，必须分两种情况讨论。分两种情况讨论。 考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升问问 题题 探探 究究1对一定体积的液体进行读数对一定体积的液体进行读数(1)对对于于“0”刻度在下边的量器，如量筒、量杯、移液管等，刻度在下边的量器，如量筒、量杯、移液管等，以及容量瓶。以及容量瓶。下面是对下面是对10 mL量筒内盛有量筒内盛有8 mL液体进行读数的三种情况示液体进行读数的三种情况示意图：意图：从上图可以看出：仰视读数时，读出的结果比实际体积偏低从上图可以

26、看出：仰视读数时，读出的结果比实际体积偏低(偏小偏小)；俯视读数时，读出的结果比实际体积偏高；俯视读数时，读出的结果比实际体积偏高(偏大偏大)。考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升(2)对于对于“0”刻度在上边的量器，如酸式滴定管、碱式滴定管刻度在上边的量器，如酸式滴定管、碱式滴定管等。等。酸式、碱式滴定管常用在中学化学酸碱中和滴定实验，使用酸式、碱式滴定管常用在中学化学酸碱中和滴定实验，使用时需要分别读出滴定前和滴定后管内液体的体积，进而求出时需要分别读出滴定前和滴定后管内液体的体积，进而求出滴定过程所消耗溶液的体积，所以属于对一定体积的溶液进滴定过程所消耗溶液的体积，所以属于对

27、一定体积的溶液进行读数的问题。下图是对滴定管读数的三种情况示意图。行读数的问题。下图是对滴定管读数的三种情况示意图。考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升从上图可以看出：仰视读数时，读出的结果比实际体积偏高从上图可以看出：仰视读数时，读出的结果比实际体积偏高(偏大偏大)；俯视读数时，读出的结果比实际体积偏低；俯视读数时，读出的结果比实际体积偏低(偏小偏小)。需。需要注意的是：由于滴定过程所消耗溶液的体积滴定后液体要注意的是：由于滴定过程所消耗溶液的体积滴定后液体的体积滴定前液体的体积，然后根据滴定前后仰视或俯视的体积滴定前液体的体积，然后根据滴定前后仰视或俯视情况进行具体分析。情况进

28、行具体分析。考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升2量取一定体积的液体量取一定体积的液体(1)对于对于“ “0”刻度在下边的量器，如量筒、量杯、容量瓶、刻度在下边的量器，如量筒、量杯、容量瓶、移液管等。下面以用移液管等。下面以用10 mL的量筒量取的量筒量取8 mL液体为例进行液体为例进行讨论。请看示意图。讨论。请看示意图。注意：注意：量取一定体积的溶液时，无论仰视或是俯视，视线量取一定体积的溶液时，无论仰视或是俯视，视线必然要通过被量取的体积刻度必然要通过被量取的体积刻度(8 mL)处。处。考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升从上图可以看出，量取时仰视，实际量取的液体的

29、体积偏高从上图可以看出，量取时仰视，实际量取的液体的体积偏高(偏大偏大)；量取时俯视，实际量取的液体的体积偏低；量取时俯视，实际量取的液体的体积偏低(偏小偏小)。(2)对于对于“0”刻度在上边的量器，量取时仰视、俯视时，实际刻度在上边的量器，量取时仰视、俯视时，实际量取的液体的体积误差偏向正好相反。量取的液体的体积误差偏向正好相反。考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升3通过对以上情况分析，完成下列表格：通过对以上情况分析，完成下列表格：实验任务实验任务仪器类型仪器类型观察方法观察方法误差偏向误差偏向对一定体积的液体对一定体积的液体进行读数进行读数“0”刻度刻度在下边在下边仰视仰视偏

30、低偏低(偏小偏小)俯视俯视偏高偏高(偏大偏大)“0”刻度刻度在上边在上边仰视仰视偏高偏高(偏大偏大)俯视俯视偏低偏低(偏小偏小)考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升量取一定体量取一定体积的液体积的液体0”刻度在下刻度在下边边“仰视仰视偏高偏高(偏大偏大)俯视俯视偏低偏低(偏小偏小)“0”刻度在上刻度在上边边仰视仰视偏低偏低(偏小偏小)俯视俯视偏高偏高(偏大偏大)平视时，结果均是平视时，结果均是正确正确的的考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升当当 场场 指指 导导【典例【典例】 (1)量量取取95 mL水，最好选用水，最好选用_mL的量筒，的量筒，若读数时仰视刻度，则实际

31、量取的水的体积若读数时仰视刻度，则实际量取的水的体积_(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)95 mL。(2)某同学用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的物质的量某同学用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的物质的量浓度时，若滴定前，读碱液体积时仰视碱式滴定管液面；浓度时，若滴定前，读碱液体积时仰视碱式滴定管液面；滴定后，读碱液体积时俯视碱式滴定管液面。上述操作滴定后，读碱液体积时俯视碱式滴定管液面。上述操作会使盐酸浓度的测定值会使盐酸浓度的测定值_(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“无影响无影响”)。考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升解析解析(1)从减小误差的角度看，选用量筒的规格最好与被量从减小误差的角度看，选用量筒的规格最好与被量取液体的体积相接近，应选取取液体的体积相接近，应选取100 mL的量筒。的量筒。这属于这属于“量取一定体积的液体量取一定体