高考化学总复习课时05电解质与离子方程式(解析版)新课标试卷

1、课时05 电解质与离子方程式1下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是( )A熔融NaClBCuC液态HClDKNO3【答案】A【解析】A项，熔融NaCl属于电解质且在该状态下有自由移动的离子，能导电，故A选；B项，Cu能够导电，但属于单质，不是化合物，不属于电解质，故B不选；C项，液态HCl属于电解质且在该状态下，没有自由移动的离子，则不导电，故C不选；D项，KNO3属于电解质且在该状态下没有自由移动的离子，则不导电，故D不选；故选A。2下列物质中，其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是( )A金属铁BSO2C酒精D硫酸钡晶体【答案】B【解析】A项，铁是单质，不溶于水，铁本身能导电，但不是电

2、解质，也不是非电解质，故A错误；B项，SO2的水溶液能导电，但SO2本身是非电解质，故B正确；C项，酒精的水溶液不能导电，酒精本身是非电解质，故C错误；D项，硫酸钡晶体不溶于水，水溶液不导电，但硫酸钡是电解质，故D错误；故选B。3下列物质属于电解质的是( )ACO2BH2SO4溶液CNa2SO4固体DC2H5OH(乙醇)【答案】C【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。A项，CO2的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非CO2自身电离产生的，因此CO2属于非电解质，故A错误；B项，H2SO4溶液是混合物，既

3、不是电解质也不是非电解质，故B错误；C项，Na2SO4固体溶于水和熔融态均可以导电，故其是电解质，故C正确；D项， C2H5OH(乙醇)在水溶液里和熔融状态下均不能导电，是非电解质，故D错误；故选C。4下列物质中是电解质，且能导电的是( )A熔融KClB盐酸C氨气D冰醋酸【答案】A【解析】A项，熔融KCl是熔融的电解质，有能够自由移动的离子，故可以导电，A符合题意；B项，盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B不合题意；C项，氨气的水溶液虽然能够导电，但并不是其自身发生电离，故属于非电解质，且氨气也不能导电，C不合题意；D项，冰醋酸是弱酸，属于电解质，但冰醋酸中没有自由移动的离子，故不能导

4、电，D不合题意；故选A。5下列物质属于电解质的是( )ACO2BH2SO4溶液CNa2SO4固体DC2H5OH(乙醇)【答案】C【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。A项， CO2的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非CO2自身电离产生的，因此CO2属于非电解质，故A错误；B项，H2SO4溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C项，Na2SO4固体溶于水和熔融态均可以导电，故其是电解质，故C正确；D项，C2H5OH(乙醇)在水溶液里和熔融状态下均不能导电，是非电解质，故D错误；故选C。6下

5、列反应的离子方程式书写正确的是( )A金属钠投入到足量的稀盐酸中： Na+2H+=Na+H2BCuO溶解在稀盐酸中：O2-+2H+=H2OC氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-H+OH-= BaSO4+H2OD碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2【答案】D【解析】A项不符合质量守恒定律，电子也不守恒，金属钠与足量的稀盐酸反应的离子方程式是：2Na+2H+=2Na+H2，A错误；B项CuO是固体，不能写成离子形式；离子方程式是CuO+2H+=Cu2+H2O，B错误；C项氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，产生硫酸钡和水，不符合质量守恒定律，相应的离子方程式是：Ba2+SO42

6、-2H+2OH-= BaSO4+2H2O，C错误；D项符合质量守恒定律和电荷守恒，符合离子方程式书写原则，D正确。7下列方程式正确的是( )A铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2B乙烯与Br2的CCl4溶液反应的方程式：CH2=CH2+ Br2CH2Br-CH2BrC金属钠在水中反应的离子方程式：Na +2H2O =Na+2OH-+H2D碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+ Ca2+2OH- =CaCO3+ CO32-+2H2O【答案】B【解析】A项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe + 2H+=Fe2+ + H2，故A错

7、误；B项，乙烯与Br2的CCl4溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，反应的方程式是CH2=CH2+ Br2CH2Br-CH2Br，故B正确；C项，金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na +2H2O =2Na+2OH-+H2，故C错误；D项，碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式是HCO3-+ Ca2+OH- =CaCO3+ H2O，故D错误；故选B。8下列对应的离子方程式正确的是( )A酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应：2 MnO4- +16H+5 C2O42- 2Mn2+10CO2+8H2OB向氯化铁溶液中通入过量二氧化硫：2Fe3+

8、3SO2+6H2O2Fe+3SO42-+12HC银和稀硝酸反应：3Ag+4H+ NO3-3Ag+2H2O+NOD向氯水中加入碳酸钠：Cl2+CO32-Cl+ClO+CO2【答案】C【解析】A项，草酸是弱酸，酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应：2 MnO4- +5H2C2O4+6H=2Mn2+10CO2+8H2O，故A错误；B项，向氯化铁溶液中通入过量二氧化硫生成氯化亚铁：2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H，故B错误；C项，银和稀硝酸反应生成硝酸银、水和NO：3Ag+4H+NO3-3Ag+2H2O+NO，故C正确；D项，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸属于强酸，HClO属于弱酸，酸

9、性H2CO3>HClO>HCO3- ，氯水中加入少量碳酸钠的离子方程式为2Cl2+ CO32-+H2O=CO2+2Cl-+2HClO，氯水中加入足量碳酸钠的离子方程式为：Cl2+2 CO32-+H2O=Cl+ClO+2 HCO3-，故D错误；故选C。9能够正确表示下列变化的离子方程式是( )A醋酸钠的水解：CH3COOHH2OCH3COOH3O+B电解熔融MgCl2：Mg2+2ClMgCl2CMnO2 与浓盐酸共热：MnO24HClMn2+Cl22H2ODK2S溶液中滴加几滴FeCl3溶液：2Fe3+S2-=2Fe2+S【答案】B【解析】A项，醋酸钠的水解：CH3COOH2OCH3

10、COOHOH，故A错误；B项，电解熔融MgCl2生成镁和氯气：Mg2+2ClMgCl2，故B正确；C项，MnO2 与浓盐酸共热：MnO24H+2ClMn2Cl22H2O，故C错误；D项，K2S溶液中滴加几滴FeCl3溶液，过量的硫离子与亚铁离子生成FeS沉淀：2Fe3+3S2-=2FeS+S，故D错误；故选B。10下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A过量SO2与“84”消毒液反应：SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClOB用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2+2Cl-+2H2OCu(OH)2+Cl2+H2CNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2+OH-=B

11、aCO3+H2ODNa2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na+218OH-+2OH-+18O2【答案】C【解析】A项，过量SO2与“84”消毒液反应：SO2+ClO-+H2O=SO42-+2H+Cl-，A错误；B项，用惰性电极电解CuCl2溶液，Cu2+氧化性比H+强，故Cu2+先放电，正确的离子方程式为CuCl2Cu+Cl2，B错误；C项，NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，C正确；D项，该离子方程式错误，该反应为歧化反应，仅Na2O2中的氧元素参与电子的转移过程，

12、正确的离子方程式为2Na2O2+2H218O=4Na+218OH-+2OH-+O2，D错误；故选C。11下列指定反应的离子方程式正确的是( )A电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-B氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe+NO+2H2OC醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+= Ca2+CO2+H2OD碘酸钾氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3=+3H2O=3I3+6OH-【答案】B【解析】A项，电解饱和MgCl2溶液会生成氢氧化镁沉淀，离子方程式应为：Mg 2+2Cl-+2H2OH2+Cl2+ Mg(OH)2，A项错误；B项，氯化亚铁溶

13、液中滴加稀硝酸，硝酸将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原成NO，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为：3Fe2+4H+NO3-=3Fe+NO+2H2O，B项正确；C项，醋酸为弱酸，不能写成离子，正确离子方程式应为CaCO3+2CH3COOH= Ca2+CO2+2CH3COO-+H2O，C项错误；D项，酸性环境中不会生成氢氧根，正确离子方程式为5I-+IO3=+6H+=3I3+3H2O，D项错误；故选B。12下列离子方程式书写错误的是( )AFeSO4溶液与溴水反应：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-B等浓度等体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H+OH-=H2OCNaOH溶液与过量H2

14、C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2OD铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-【答案】C【解析】A项，FeSO4溶液与溴水，溴水具有氧化性，将二价铁离子氧化为三价铁离子，离子反应式：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，故A正确；B项，NH4HSO4在水中电离为铵根、氢离子、硫酸根，等浓度等体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H+OH-=H2O，故B正确；C项，NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应生成NaHC2O4：H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O，故C错误；D项，铅酸蓄电池充电时的阳极失电子发生氧化反应

15、反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+ SO42-，故D正确；故选C。1下列说法正确的是( )ANaCl在熔融条件能导电BNaCl固体不导电，因为NaCl固体中无阴阳离子CNaHCO3在熔融态电离：NaHCO3= Na+H+CO32-D盐酸能导电，盐酸是电解质【答案】A【解析】A项，NaCl在熔融条件下能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，故A正确；B项，NaCl固体中有钠离子和氯离子，但是不能自由移动，则NaCl固体不导电，故B错误；C项，NaHCO3在熔融态电离为：NaHCO3= Na+HCO3-，故C错误；D项，盐酸中有自由移动的氢离子和氢氧根离子，能导电，但盐酸是混合

16、物，不是电解质，HCl是电解质，故D错误；故选A。2下列说法正确的是( )A硝酸在通电的情况下，才能发生电离B金属钠和熔融的NaCl均能导电，其导电原理相同C氯气溶于水能够导电，所以氯气是电解质DH2SO4、Ca(OH)2、AgCl均属于电解质【答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、金属氧化物、水等都属于电解质，由此分析。A项，电解质的电离条件是在水溶液或熔融状态下，在通电的情况下发生的是电解，硝酸是共价化合物，在水溶液中发生电离生成氢离子和硝酸根离子，故A不符合题意；B项，金属钠中自由电子的定向移动能导电，熔融的NaCl是自由离子的定向移动能导电，其导电原理

17、不相同，故B不符合题意；C项，氯气溶于水能够导电，是氯气与水反应生成了HCl和次氯酸，HCl和次氯酸是电解质；电解质和非电解质都是化合物，而氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；D项，H2SO4在水溶液中电离生成氢离子和硫酸根离子，Ca(OH)2在水溶液或熔融状态下电离生成钙离子和氢氧根离子，AgCl在水溶液中或熔融状态下电离生成银离子和氯离子，H2SO4属于酸、Ca(OH)2属于碱、AgCl属于盐，均属于电解质，故D符合题意；故选D。3下列叙述不正确的是( )A石墨有较好的导电性，不是电解质BCaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质C固体NaCl、固体KNO3均不

18、能导电，所以NaCl、KNO3均是非电解质D酒精(即乙醇，纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质【答案】C【解析】A项，石墨有较好的导电性，石墨为单质，不是电解质，A叙述正确；B项，CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们熔融状态时均能导电，都是电解质，B叙述正确；C项，固体NaCl、固体KNO3均不能导电，但它们水溶液均能导电，所以NaCl、KNO3均是电解质，C叙述错误；D项，酒精(即乙醇，纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，且为化合物，所以酒精属于非电解质，D叙述正确；答案选C。4下列离子方程式正确的是( )A小苏打用于治疗胃酸过多：NaHCO3+H+= Na+

19、H2O+CO2­B铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)+=Cu2+2NO3-+2NO2­+2H2OC铝箔表面的氧化膜与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OD向漂白液(NaClO)中通入SO2提高漂白效率：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO【答案】C【解析】A项，NaHCO3在水溶液中完全电离，正确离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2­，A错误；B项，硝酸为强电解质，正确离子方程式为Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2­+2H2O，B错误；C项，铝箔表面的氧化膜即Al2O3，与NaOH溶液反应得到偏铝酸钠

20、和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，C正确；D项，NaClO会将SO2氧化为SO42-，若SO2过量离子方程式为ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+，若SO2少量为3ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2HClO，D错误；故选C。5能正确表示下列变化的离子方程式是( )A向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO+SO2+H2O=2HClO+SO32-B向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH + H+ + SO42-=BaSO4+H2OCMnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl(浓) Mn2+2Cl+Cl2+2H2OD铜与氯化铁

21、溶液反应：Cu+2Fe3=2Fe2+Cu2+【答案】D【解析】A项，向NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO+SO2+H2O=2HClO+Cl-+SO42-，A项错误；B项，向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2+2OH +2H+ + SO42-=BaSO4+2H2O，B项错误；C项，MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，C项错误；D项，铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3=2Fe2+Cu2+，D项正确；故选D。6下列反应的离子方程式不正确的是( )A将除去氧化膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2B过量的铁与稀

22、硝酸的反应：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OC向氯化铝溶液滴加过量的氨水：Al3+4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-【答案】C【解析】A项， 铝片与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式正确，故A正确；B项， 过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，离子方程式正确，故B正确；C项， Al(OH)3不能与弱碱反应，则向氯化铝溶液滴加过量的氨水生成Al(OH)3和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH

23、4+，故C错误；D项， Al(OH)3不能与弱酸反应，向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成Al(OH)3和碳酸氢钠，离子方程式正确，故D正确；故选C。7下列不能正确表示变化的离子方程式的是( )A酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O= H2SiO3+SO32-C利用食醋除去热水瓶水垢中的碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2D向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Cu2+2Na2O2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2【答案】B【解析】

24、A项，酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，A正确；B项，向Na2SiO3溶液中通入过量SO2的离子方程式为：SiO32-+2SO2+2H2O= H2SiO3+2HSO3-，B错误；C项，利用食醋除去热水瓶水垢中的碳酸钙的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2，C正确；D项，向CuSO4溶液中加入Na2O2，Na2O2先与H2O反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，故总反应的离子方程式为：2Cu2+2Na2O2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2，D正确；故选B。8不能正确表示下列变

25、化的离子方程式的是( )AMnO2与浓盐酸加热：MnO24H2ClMn2Cl22H2OBFeCl2溶液在空气中变质：12Fe23O26H2O8Fe34Fe(OH)3CNaClO溶液中通入少量CO2：2ClOCO2H2O2HClOCO32DRNH2电离：RNH2H2ORNH3OH【答案】C【解析】因为电离常数：碳酸K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11；次氯酸K=2.9×10-8，因此酸性强弱为H2CO3HClOHCO3-，根据强酸制弱酸原理，离子方程式为：ClO- +CO2+ H2O=HClO + HCO3-，不发生 HCO3- + ClO-=HClO

26、+ CO32-，因为HClO的酸性强于HCO3-，不论少量或过量都一样。A项，MnO2与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO24H2ClMn2Cl22H2O，A正确；B项，FeCl2溶液在空气中变质发生的离子方程式为：12Fe23O26H2O8Fe34Fe(OH)3，B正确；C项，NaClO溶液中通入少量CO2，根据强酸制弱酸的原理，只发生离子方程式：ClO- +CO2+ H2O=HClO + HCO3-，不发生 HCO3- + ClO-=HClO + CO32-，不会生成CO32-，C错误；D项，RNH2电离离子方程式为：RNH2H2ORNH3OH，D正确；故选C。9能正

27、确表示下列反应的离子方程式是( )A醋酸钠的水解反应：CH3COO-+H3O+CH3COOH+H2OB碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+2H2O+CO32-C苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+CO32-D稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H+2NO3-3Fe3+2NO+4H2O【答案】B【解析】A项，醋酸钠的水解反应是CH3COO-与水电离产生的H+结合形成CH3COOH，水解方程式为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，A错误；B项，碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应，反应产生CaCO3、Na2CO3、H

28、2O，反应符合事实，B正确；C项，苯酚钠溶液与少量二氧化碳，反应产生苯酚和碳酸氢钠，C错误；D项，稀硝酸与过量的铁屑反应，产生硝酸亚铁、NO、H2O，反应原理不符合事实，D错误；故选B。10下列指定反应的离子方程式正确的是( )A金属钠投到MgCl2溶液中：2NaMg22NaMgB向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液产生白色沉淀：AlO2HCO3H2OAl(OH)3CO32C室温下用稀HNO3溶解铜：Cu2NO32HCu22NO2H2OD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32HH2SiO32Na【答案】B【解析】A项，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与氯化镁反应

29、生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：2Na2H2OMg2Mg(OH)22NaH2，故A错误；B项，向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液产生白色沉淀，离子方程式：AlO2HCO3H2OAl(OH)3CO32，故B正确；C项，室温下用稀HNO3溶解铜，反应生成硝酸铜、NO气体和水，正确的离子方程式为：3Cu2NO38H3Cu22NO4H2O，故C错误；D项，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，离子方程式：SiO322HH2SiO3，故D错误；故选B。11下列离子方程式不正确的是( )A用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O +SO2=NH4+HSO3-B向0.5mol L-1 KA

30、l(SO4)2溶液中滴入0.5mol L-1 Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2+ +4OH- + Al3+ + 2 SO42-=2BaSO4+ AlO2-+ 2H2OC用足量Na2S2O3溶液除去水中的 Cl2：S2O32-+4Cl2+5H2O=8Cl-+ 2SO42-+ 10H+D少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O- + CO2 + H2OC6H5OH+HCO3-【答案】C【解析】A项，用氨水吸收过量的二氧化硫生成亚硫酸氢铵，离子反应为：NH3·H2O +SO2=NH4+HSO3-，故A正确；B项，明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀，铝离

31、子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2+ +4OH- + Al3+ + 2 SO42-=2BaSO4+ AlO2-+ 2H2O，故B正确；C项，氯气能够氧化硫代硫酸根离子生成硫酸根离子，自己被还原为氯离子，故用Na2S2O3溶液吸收自来水中多余Cl2，化学方程式为：Na2S2O3 +4Cl2 +5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl ，由于Na2S2O3足量，Na2S2O3与硫酸和盐酸继续反应，方程式为：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S+SO2+H2O、Na2S2O3+H2SO4=Na2SO

32、4+SO2+S+H2O，故最终反应为：6Na2S2O3+4Cl2=8NaCl+ 2Na2SO4+ 5SO2+5S，离子反应为：6S2O32-+4Cl2=8Cl-+ 2SO42-+ 5SO2+5S，故C错误；D项，少量CO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚和碳酸氢钠，离子反应为：C6H5O- + CO2 + H2OC6H5OH+HCO3-，故D正确。12下列指定反应的离子方程式正确的是( )ANH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2+NH4+HCO3-+2OH-=CaCO3+H2O+NH3H2OBNaClO溶液与HI溶液反应：2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2+4OH-C磁性氧化铁

33、溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OD明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2+3OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+Al(OH)3【答案】A【解析】A项，反应符合事实，遵循离子方程式书写的物质拆分原则，A正确；B项，酸性环境不能大量存在OH-，不符合反应事实，B错误；C项，硝酸具有强氧化性，会将酸溶解后产生的Fe2+氧化产生Fe3+，不符合反应事实，C错误；D项，明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀时，Al3+与OH-的物质的量的比是1：4，二者反应产生AlO2-，反应的离子方程式为：2Ba2+4OH-+Al3+

34、2SO42-=2BaSO4+ AlO2-+2H2O，不符合反应事实，D错误；故选A。1(2021全国乙卷)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )A用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-B过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O C硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3+4OH-=AlO2+2H2OD氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2+S2-=CuS【答案】A【解析】A项，硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-，故A正确；B项，过量的铁

35、粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O，故B错误；C项，硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3+3OH-=Al(OH)3，故C错误；D项，硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2+H2S=CuS+2H+，故D错误；故选A。2(2021浙江1月选考)下列反应的方程式不正确的是( )A石灰石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2+H2OB铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)C铜与稀硝酸反应：

36、3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO+4H2OD明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO42-+ 3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+ 3BaSO4【答案】A【解析】A项，碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2，A错误；B项，银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag+e-=Ag，总反应为Ag(阳极)Ag(阴极)，B正确；C项，Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H+2 NO3-=3

37、Cu2+2NO+4H2O，C正确；D项，明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，参与反应的Ba2+与OH-物质的量之比为1:2，生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀物质的量之比为2:3，反应的离子方程式为2Al3+3 SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4，D正确；故选A。3(2021浙江6月选考)不能正确表示下列变化的离子方程式是( )A碳酸镁与稀盐酸反应：CO32-+2H+= H2O+CO2B亚硫酸氢钠的水解：HSO3-+H2O H2SO3+OH-C锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH-+2H2O=Zn(OH)4-+H2D亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO2-+NH4+N

38、2+2H2O【答案】A【解析】A项，碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2，故A错误；B项，亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO3-+H2O H2SO3+OH-，故B正确；C项，锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=Zn(OH)4-+H2，故C正确；D项，亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO2-+NH4+N2+2H2O，故D正确；故选A。4(2020天津卷)下列离子方程式书写正确的是( )ACaC

39、O3与稀硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2BFeSO4溶液与溴水反应：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-CNaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-= C2O42-+2H2ODC6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5O-+CO32-【答案】B【解析】A项，CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：CaCO3 +2H+=Ca2+H2O+CO2，故A错误；B项，FeSO4溶液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为

40、2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，故B正确；C项，氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为H2C2O4+2OH-= C2O42-+2H2O，故C错误；D项，苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5O-+HCO3-，故D错误；故选B。5(2020北京卷)下列说法不正确的是( )A用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42-B湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+C铝粉

41、和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2FeD淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【答案】B【解析】A硫酸钙的溶解度大于碳酸钙的溶解度，溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，所以锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动，则离子反应为：CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42-，故A正确；B湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝是由于氯气与碘离子反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，发生的反应为：

42、Cl2+2I-=I2+2Cl-，故B错误；C铝粉和氧化铁组成的铝热剂发生反应生成熔融态的铁单质，可用于焊接钢轨，发生的反应为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故C正确；D空气中含有二氧化碳和水蒸气，过氧化钠可与水和二氧化碳反应，淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色，发生的反应有：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，氢氧化钠继续与二氧化碳反应，最终白色物质为碳酸钠，故D正确；故选B。6(2019北京卷)探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。(已知：室温下，0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3)实验装置试剂a现象Ca

43、(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色，产生白色沉淀少量NaHCO3溶液产生气泡酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是( )AH2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4+2H2OB酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2+H2OCH2C2O4具有还原性，2 MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+ 8H2ODH2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O【答案】C【解析】AH2C2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，正确；B产生气泡证明有CO2 产生，因此可证明酸性H2C2O4H2CO3，反应方程式为：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2 +2H2O或H2C2O4+NaH